2023年初中化学重要知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

-1-初中化学常考知识点1、判断物理变化与化学变化的依据是看是否有新物质生成。2、判断物理性质和化学性质的依据是看该性质是否需要通过化学变化表现出来。换句话说就是物质在表现出该性质时是否发生化学变化。3、空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%，氧气21%。4、空气污染主要包括气体和烟尘两大类，气体污染物主要包括 CO、NO2、SO2。空气质量检测主要检测 CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物，不检测 N2和 CO2，它们不是空气污染物。5、产生“温室效应”的气体主要有二氧化碳、甲烷和臭氧等。6、检验装置气密性的方法：将导管的一端浸入水中，然后用双手紧握试管的外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。右图特殊装置气密性的检验方法：用弹簧夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向锥形瓶中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则说明该装置气密性良好。7、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的：吸收硫燃烧生成的 SO2气体，防止其污染空气。防止铁丝燃烧产生的熔融物溅落，炸裂瓶底。8、实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：试管口应塞一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）实验结束后先把导管移出水面，再移走酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂）9、制取气体时选取什么样的装置主要是考虑：反应物的状态和反应的条件。常用的装置类型：1固体加热型（反应物都是固体且反应需要加热）可制取的气体：O2-2-反应的方程式：2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22固液不加热型（反应物是一种固体和一种液体且反应不需要加热）可制取的气体：O2、CO2、H2反应的方程式：2H2O22H2O+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4ZnSO4+H210、氧气及二氧化碳的检验及验满方法：氧气：检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。二氧化碳：检验：将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明二氧碳已收集满。11、右图所示装置的优点：可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应。12、万能瓶的用途：收集气体：收集密度比空气大的气体应长进短出，密度比空气小的气体应短进长出；若用排水法收集气体，则应在集气瓶内先装满水，然后气体从短端（b 端）通入。检验气体：瓶内装入相应的液体（如检验 CO2气体则瓶内应装入澄清石灰水），气体长进短出。干燥气体：一般瓶内装入浓硫酸然后气体长进短出。除杂：瓶内装入相应的液体（如除去 CO2则瓶内应装入氢氧化钠溶液，除去 HCl 气体或NH3气体则瓶内应装入水），气体长进短出。-3-13、右图装置也能随时控制反应的发生和停止，原理是：当打开弹簧夹时，固体与液体接触，反应便能够发生；当关闭弹簧夹时，因固体与液体继续反应使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。14、分子的基本性质：分子的质量和体积都很小（微粒性）分子在不断的运动（运动性）分子之间有间隔（间隔性）。15、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。16、元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由元素原子的最外层电子数决定。17、元素周期表中前 20 位元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。18、判断元素位于第几周期主要看该元素原子的电子层数。19、地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe20、常用的净水方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化程度最高的是蒸馏。21、硬水中含有较多的 Ca2+和 Mg2+，区分硬水和软水常用肥皂水。生活中常用煮沸来降低水的硬度。22、水污染的来源主要有：工业废水、生活污水的任意排放农业上化肥、农药的不合理使用。如何防止水污染：1加强水质检测工业废水、生活污水集中处理后再排放农业上合理使用农药、化肥等。23、常见元素的化合价：一价铵氢钾钠银，氟溴硝酸氢氧根。二价氧镁钙锌钡，还有硫酸碳酸根。铜价一二铁二三，铝三硅四三五磷。氯与金属氢结合，常显负一记在心。24、铁在发生置换反应时通常显+2 价,铜在初中阶段化合价为+2 价。25、构成物质的基本粒子：分子（如氧气、氮气、氨气、二氧化碳、水、有机物等物质）-4-原子（所有的金属和固态非金属（碘 I2除外）如：铁、铜、碳、磷、硅等）离子（所有的碱和盐 如：氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜等）26、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42、CO32、NO3、OH、NH4+27、活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有强烈的吸附性，它主要吸附色素和异味，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是物理性质。28、可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。灭火的原理：清除可燃物隔绝氧气（空气）降低温度至可燃物着火点以下29、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。30、合金与组成它们的纯金属相比一般具有熔点低、硬度高、强度大、抗腐蚀性强等优点。31、铝在空气中具有良好抗腐蚀性是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。32、质量相等的镁、铝、锌、铁与足量稀盐酸或稀硫酸反应产生 H2的速率 MgAlZnFe；产生 H2或消耗酸的质量：AlMgFeZn。若产生 H2质量相等，则消耗酸的质量相等，消耗金属的质量ZnFeMgAl。33、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au注：一种金属与几种盐溶液混合或几种金属与一种盐溶液混合时，遵循“前换后，远端先反应的原则”，即在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，这是大前提；金属先跟金属活动性顺序里距离最远的金属的盐溶液反应，这是小前提。（如将铁片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则铁先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应；又如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，则铁片先与硝酸银溶液反应，铜片后与硝酸银溶液反应。）34、防止铁生锈的方法：-5-保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品表面形成一层保护膜。如：涂油、喷漆、电镀、烤蓝、烧搪瓷等。35、汽油可以溶解油污；洗涤剂对油污有乳化作用，氢氧化钠能与油污反应，三者去油污的原理是不同的。36、溶于水或与水反应温度升高的物质有；生石灰（CaO）、氢氧化钠固体（NaOH）、浓硫酸；溶于水后温度降低的物质有：硝酸铵（NH4NO3）；溶于水后温度不变的物质有：氯化钠（NaCl）等。37、饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/（溶解度+100g）38、溶液的稀释：浓溶液的质量 X 浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量 X 稀溶液的溶质质量分数39、常用的干燥剂：浓硫酸、生石灰和氢氧化钠固体。40、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。41、检验某溶液是否为酸性的方法：取样，滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 取样，滴加紫色石蕊试液，看溶液是否显红色 取样，加入锌粒，看是否有气泡产生用 PH 试纸测溶液的 PH，看 PH 是否小于 7。42、用 PH 试纸测溶液 PH 的方法：取一张 PH 试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 PH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定待测液的 PH。43、熟石灰Ca(OH)2常用于改良酸性土壤，微溶于水且溶解度随温度的升高而减小。44、Mg(OH)2、Al(OH)3或 NaHCO3常用于治疗胃酸过多。45、碳酸钠(俗名纯碱或苏打)、碳酸氢钠(俗名小苏打)，它们是盐不是碱，但水溶液显碱性。46、在空气中会变质的物质：生石灰（CaO）、熟石灰Ca(OH)2、烧碱（NaOH）。47、具有挥发性的物质：浓氨水（显碱性，会挥发出 NH3）、浓盐酸（显酸性，会挥发出 HCl）。48、检验 NaOH 溶液是部分变质还是全部变质的方法：取少量待测溶液，加入过量的 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液），静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则是部分变-6-质，若溶液不变红，则是全部变质。49、粗盐提纯是指除去 NaCl 中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等物质。注意除杂的步骤是：先将粗盐配成溶液，然后依次加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或依次加入过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液）过滤 加入适量的盐酸 蒸发结晶。注：Na2CO3溶液一定要加在 BaCl2溶液之后，目的是除去 CaCl2和过量的 BaCl2；盐酸一定要加在过滤之后，目的是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。50、初中阶段常见的不溶物（七大沉淀）：碱类：Mg(OH)2（白色沉淀）Cu(OH)2（蓝色沉淀）Fe(OH)3（红褐色沉淀）盐类：BaCO3、CaCO3（白色沉淀）AgCl、BaSO4（白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸）51、四大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。其中一定有化合价改变的是置换反应（有单质参加和生成）；一定没有化合价改变的是复分解反应（反应物和生成物均是化合物）；可能有化合价改变的是化合反应和分解反应。52、人体所需的营养素及主要食品：蛋白质：肉类、蛋类、奶类等 糖类：水稻（大米）、小麦（面粉）、玉米、甘蔗、薯类（马铃薯等）油脂：植物油、动物脂肪、奶油维生素：蔬菜、水果 水 无机盐53、对人体健康有害的物质：甲醛（甲醛的水溶液福尔马林）（会使蛋白质发生变质）霉变的食物（含有黄曲霉素）亚硝酸钠（NaNO2）一氧化碳（CO）54、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，都属于有机物。注意：棉花、羊毛、麻、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，合金是金属材料，不是合成材料。55、初中化学常见物质的颜色：见化学面对面第 111 页。56、初中化学常见物质俗称及常见混合物的主要成分：1）氯化钠（NaCl）：食盐2）碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打3）氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4）氧化钙(CaO)：生石灰5）氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6）二氧化碳固体(CO2)：干冰7）碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打8）乙醇(C2H5OH)：酒精9）过氧化氢(H2O2)：双氧水10）石灰石/大理石：（CaCO3）11）铁锈：（Fe2O3）12）天然气、沼气：甲烷（CH4）-7-57、有关不同：金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。CO 和 CO2、O2和 O3、H2O 和 H2O2的化学性质不同：是因为分子构成不同。元素种类不同：是因为质子数不同。元素化学性质不同：是因为元素原子的最外层电子数不同。58、中招考试中常出现的化学方程式：1）、4P+5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O42H2+O2点燃2H2O2）、CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(有机物燃烧)3）、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24）、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO25）、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO26）、2H2O22H2O+O22KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制取氧气的三个反应）7）、2H2O通电2H2+O2（电解水的反应）8）、Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH（纯碱制烧碱的反应）9）、C+O2点燃CO2C+CO2高温2CO2CO+O2点燃2CO210）、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2（工业上炼铁的反应）11）、CaCO3高温CaO+CO2（工业上制取 CO2或生石灰的反应）CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O（钙三角）12）、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠在空气中变质的反应）13）、Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2-8-Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)214）、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O15）、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈的反应）16）、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO217）、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO418）、CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl19）、Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O（氢氧化镁用于治疗胃酸过多症）20）、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（氢氧化铝用于治疗胃酸过多症）