2023年人教版高二化学上学期期末试卷附超详细解析超详细解析答案.pdf

word 知识分布 化学反应与热能 化学反应与电能 速率与化学平衡 溶液中离子平衡 分数 10 40 13 37 一、选择题（每小题只有 1 个选项正确。每小题 2 分）1下列过程中需要通电才可以进行的是：电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D 全部 2在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：AFe2(SO4)3 BMgCl2 CK2CO3 DNaCl 3为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl，这种试剂是：ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是_ A将水加热到 100时，水的 pH=6 B 向水中加入少量明矾晶体 C向水中滴加少量 NaHCO3 D向水中滴加少量稀硫酸 5A、B、C、D 4 种金属，将 A与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈，将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C盐溶液里，有金属 C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC 6下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：725时，某 NH3H2O与 HCl溶液混合后，测得溶液的 pH=7，则溶液中下列关系正确的是：Ac(NH4+)c(Cl)Bc(NH4+)=c(Cl)Cc(NH4+)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：Ac(H+)c(CH3COO)Dc(CH3COO)+c(OH)=0.1 mol/L 14用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差 2.8g，此时阳极质量变化为：A减重 0.64g B减重 1.28g C增重 1.08g D增重 2.16g 15已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用 pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：A一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小 B一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大 C丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀 D少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀 二、选择题（每小题有 1-2 个选项正确。每小题 3 分）阳离子 Al3+、Ba2+阴离子 OH、SO42、Cl 该物质固体的是为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的这种试剂是能使水的加少量稀硫酸种金属将与用导线连接起浸入电解质溶液中不易腐蚀将分别投入等浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐装的是海水其中铁被腐蚀的得最慢的是时某与溶液混合后测得溶液的则溶液中下列关系正确的是已知则的等于用铜片word 16已知 25、101kPa 时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高 B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C、25、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411 kJ D、乙烯的燃烧热为 1411 kJ/mol 17下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：A反应 I：H 0，p2p1 B反应 II：H T2 C反应 III：H 0，T2T1；或H 0，T2T1 D反应 IV：H T1 18已知 0.1 mol/L的二元酸 H2A溶液的 pH=4，则下列说法中正确的是：A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B在溶质是物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2 c(A2)+c(OH)D在 Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)19下列说法正确的是（）A PH=3的 HX与 PH=11的 YOH 等体积混合，所得溶液的 PH一定为 7 B 在 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)c(NH4+)c(Fe2+)=c(OH)c(SO42)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中 c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2 等体积混合，所得溶液中 c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)起始 起始 该物质固体的是为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的这种试剂是能使水的加少量稀硫酸种金属将与用导线连接起浸入电解质溶液中不易腐蚀将分别投入等浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐装的是海水其中铁被腐蚀的得最慢的是时某与溶液混合后测得溶液的则溶液中下列关系正确的是已知则的等于用铜片word 20高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn2e+2OH Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH FeO42+4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性减弱 三、简答题 21（6 分）现有下列 8 种物质，请用序号增空：CH3COOH CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NH3H2O NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4（1）上述物质中属于弱电解质的是_。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是_。（3）同温下，等物质的量浓度的、四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是_。22（10 分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_，（2）标准状况下，89.6 L含氢气和丙烷(C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出 5011.6kJ热量。已知：H2燃烧热为 285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为 2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为 H2O(g)需要吸收 44kJ 的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_，C3H8气体燃烧生成 CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_。23（6 分）在 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知 a+b=12，则：（1）NaOH 浓度精确值为_mol/L（用含字母的表达式表示）。（2）t 时，水的离子积常数 Kw=_。（3）t 时，将 100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与 100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=_。24（5 分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应方程式，正极_，负极_。25（10 分）在一定条件下，反应 x Ay B z C 达到平衡：（1）若 A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若 A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 间的关系是_；放电 充电 该物质固体的是为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的这种试剂是能使水的加少量稀硫酸种金属将与用导线连接起浸入电解质溶液中不易腐蚀将分别投入等浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐装的是海水其中铁被腐蚀的得最慢的是时某与溶液混合后测得溶液的则溶液中下列关系正确的是已知则的等于用铜片word（3）已知 C是气体，且 xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知 B、C是气体，当其他条件不变时，增大 A的物质的量，平衡不移动，则 A为_态 （5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”）。四、实验题 26（8 分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与 电源 _ 极相连。阳极的电极反应式为 _。（2）放电时：负极的电极反应式为 _。（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中 A极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗 O2 的体积为 _L（标准状况下）。（4）用 A、B、C、D四种酸进行下列实验：25时 PH=a的酸 A与 PH=b的 NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的 PH=7且 a+b14;B与 NaCl 不反应，能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 向浓度为 0.01 mol/L的 C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 酸 D的钠盐不止一种，向两种 D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是_ 五、计算题 27(10 分)用惰性电极电解 CuSO4和 K2SO4的混合溶液，一段时间后两极各收集到 112 mL气体（标准状况），并测得溶液体积为 100mL。（1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_，第二阶段的总反应为：_（2）通电前溶液中 CuSO4物质的量浓度为：_mol/L（3）电解过程中溶液 pH的变化为_，通电后溶液的 pH为_。通电 放电 该物质固体的是为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量的这种试剂是能使水的加少量稀硫酸种金属将与用导线连接起浸入电解质溶液中不易腐蚀将分别投入等浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐装的是海水其中铁被腐蚀的得最慢的是时某与溶液混合后测得溶液的则溶液中下列关系正确的是已知则的等于用铜片