2023年第三单元物质构成的奥秘知识点归纳总结.pdf

第三单元 物质构成的奥秘 一、原子的结构 1、原子是可分的：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。1897 年，英国科学家汤姆森发现电子。1911 年，卢瑟福的 粒子散射实验，提出原子核结构理论。2、卢瑟福实验：现象 推论 绝大多数 粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。原子中存在较大空间。少数 粒子运动方向发生偏转。原子核带正电。极少数 粒子被原路反弹回来。原子核体积小，但质量大。3、原子核是可分的：原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。4、原子的结构：原子 不带电 原子核带正电 体积小，质量大 质子带正电 中子不带电 核外电子带负电 体积大，质量小 5、等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6 注意：原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图：氢原子 质子数 中子数 核外电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 碳原子 质子数 中子数 核外电子数 碳12 6 6 6 碳13 6 7 6 碳14 6 8 6 不同种类的原子，核内的质子数不同核电荷数不同。因此决定原子种类的粒子是核内质子数核电荷数。不同种类原子的本质区别 二、构成物质的微粒 1、分子、原子、离子：图示联系：由原子直接构成的物质：金属单质 带“钅”特殊：金Au、汞Hg。固态非金属单质 带“石”例：碳C、硫S、硅Si等。稀有气体 惰性气体 例：氦He、氖Ne、氩Ar等。2、注意：分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。三、相对原子质量 1、定义式：相对原子质量 原子的实际质量碳12原子实际质量的1/12 2、简单式：相对原子质量 质子数中子数 3、注意：相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。相对原子质量不是原子实际质量。四、原子结构示意图 1、画法与含义：2、核外电子排布特点与原子性质的关系：原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 金属原子 一般4 个 易失去最外层电子 较易发生化学反应 非金属原子 一般4 个 易得电子使最外层到达 8电子稳定结构 稀有气体原子 8 氦为 2 很难得失电子常称为稳定结构 极难发生化学反应 3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。4、离子：分类：离子 阳离子原子失去电子带正电的离子 Na+、Mg2+、H+阴离子原子得到电子带负电的离子 Cl-、CO32-、OH-形成：表示方法：.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“”号写在元素符号的右上角。电荷个数写在“+”“”的前面。如：镁离子：Mg2+，硫离子：S2。.当电荷个数为 1时，就省略数字。如：带一个单位正电荷的钠离子：Na+，带一个单位负电荷的氯离子：Cl。离子符号的意义：原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好似一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-五、元素 1、概念：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。2、注意：质子数或核电荷数不能用电子数代替。Na 和 Na+一类原子不能用一类微粒代替。H2O 和 Ne 3、原子与元素的比照：原子：微观个体、既讲种类，又讲个数、说构成 元素：宏观总称、只讲种类，不讲个数、说组成 4、元素的存在与分类：地壳：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 空气：氮N、氧O 人体：氧O、碳C、氢H 分类：元素 金属元素 带“钅”特殊：金Au、汞Hg 非金属元素 固态非金属元素 带“石”碳C、硅Si、硫S等 液态非金属元素 带“氵”溴Br 气态非金属元素 带“气”氢H、氧O、氮N等 稀有气体元素 惰性气体元素、0族元素 氦He、氖Ne、氩Ar等 5、元素符号与元素周期表：1写法：有一个字母表示的元素符号要大写。有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2含义：宏观意义：表示一种元素。例：H表示氢元素，Fe 表示铁元素。由原子构成的物质表示一种物质。Fe 表示铁这种物质。微观意义：表示一个原子。H表示一个氢原子，Fe表示一个铁原子。3元素周期表：7 横行周期：3个短周期、3个长周期、1个不完全周期 18 纵行族：7个主族、7 个副族、1个第族、1个 0族 A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0 4单元格信息：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6、物质分类：物质 混合物 海水、空气、合金等 纯洁物 单质 金属单质 铜Cu、铁Fe、铝Al等 非金属单质 固态非金属 碳C、硫S、硅Si等 液态非金属 溴Br2 气态非金属 氢H2、氧O2、氮N2等 稀有气体单质 氦He、氖Ne、氩Ar等 化合物 水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO等 六、化学式与化合价 1、化学式概念：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、化学式含义：由原子构成的物质：Cu 宏观 物质 表示铜这种物质。元素 表示铜是由铜元素组成。微观 原子 表示一个铜原子。由分子构成的物质：H2O 宏观 物质 表示水这种物质。元素 表示水是由氢元素和氧元素组成。微观 分子 表示一个水分子。原子 表示一个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成。由离子构成的物质：NaCl 宏观 物质 表示氯化钠这种物质。元素 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成。微观 离子构成 表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成。离子个数比 表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为 1:1。3、化合价：性质：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，有正负之分。两句话：.化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。.单质化合价为 0。规律：三正三负，价可变。.H 正 O 负，金正非负，前正后负。.同种物质中的同种元素化合价不一定相同。NH4NO3.不同物质中的同种元素化合价不一定相同。Fe2O3和 FeO 口诀 4、化合价与离子符号：联系：数值和正负相同，位置不同。区别：化合价中 1不可省。离子符号中 1可省。5、化学式书写：由化合价写化学式：最小公倍数法、十字交叉法由化学式推化合价：设未知数 七、计算 1、化学式量：各原子相对原子质量与其个数的乘积的加和。2、化学式中各元素的质量比：各原子相对原子质量与其个数的乘积之比。3、化学式中某元素的质量分数：该元素原子的相对原子质量与其个数的乘积化学式量 100%