2023年人教版高中化学选修五《有机化学基础》精品讲义全套附最新教学安排.pdf

人教版高中化学选修 5有机化学基础教学设计 高二有机化学基础教学计划 一、指导思想 以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。二、现状分析 1、基本情况：高二年级共有 12 个班。四个任课教师。本学期学选修 5 班周课时为 4 节（会考班为 1 节）。选修 5有机化学基础为人教版，学生配套教辅为教研室的新学案。2、教材分析：选修 5“有机化学基础”模块涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用等内容，包括“有机物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”4 个主题的内容（人教版教材分成五章）。从知识体系看，是在必修 2 第三章和第四章部分内容基础上，进一步引导学生学习有机化合物的结构与性质、官能团与有机化学反应、有机合成及其应用等相关知识。通过学习，要使学生达到如下目标：（1）建立官能团体系，认识更多的有机化合物；（2）探究有机化合物的反应，理解结构与性质的关系；（3）走进有机合成的世界，体会合成的思想和方法。3、学情分析：虽然为实验班学生，但班人数多。大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于前面学习课时紧，内容多，部分学生必修 1、2 的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。三、工作目标 1、帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。2、做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。3根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。四、具体工作措施 1、认真做好教学常规，确保教学有效开展 深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅新学案不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣 化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。初步安排分组实验为：（1）乙炔的实验室制取及化学性质探究；（2）课本 P42“科学探究”；（3）乙炔的实验室制取及化学性质探究（课本 P51“实验 3-1”）；（4）苯酚的性质实验（课本 P53“实验 3-3”，P54“实验 3-4”）；（5）乙醛的性质实验（课本 P57“实验 3-5”、“实验 3-6”）。另外，课本P19“实践活动”、P62“科学探究”安排为课后实践。3、做好综合实践，践行分层教学（1）成立化学学习兴趣小组（奥赛小组），培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队，力争高中学业水平测试全面通过。（3）本期研究性学习课题初步安排为有机化学基础P39、P54、P77“实践活动”。4、积极参加教研活动，提高教学业务能力（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周三晚的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。（4）积极参加教研课题的研究工作。第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【过程与方法】根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重点:认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点:认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到 1828 年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板书】第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如 CH3CH2CH2CH2CH3）有机化合物 脂环化合物（如 ）环状化合物 芳香化合物（如 ）【板书】二、按官能团分类 表 1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式 烷烃 甲烷 CH4 烯烃 双键 乙烯 CH2=CH2 炔烃 CC 三键 乙炔 CHCH 芳香烃 苯 卤代烃 X（X表示卤素原子）溴乙烷 CH3CH2Br 醇 OH 羟基 乙醇 CH3CH2OH 酚 OH 羟基 苯酚 醚 醚键 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 醛 醛基 乙醛 酮 羰基 丙酮 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。第二节 有机化合物的结构特点 教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】用球棍模型制作 C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。教学重点 有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。教学难点 有机化合物同分异构体的书写。教学过程 第一课时 一有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型 教学内容 教学 环节 教学活动 设计意图 教师活动 学生活动 引入 有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明确研究有机物的思路：组成结构性质。有机分子的结构是三维的 设置情景 多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰 19 世纪化学家的难题？思考、回答 激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。有机物中碳原子的成键特点 交流与讨论 指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到 8 电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点 归纳板书 有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有 4 个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为 4。不饱和碳原子：是指连接双师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。简单有机分子的空间结构及 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 观察与思考 观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组、动手搭建球棍模型。填 P19表 2-1 并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 归纳分析 C C=四面体型 平面型=C=C 直线型 直线型 平面型 默记 理清思路 分子空间构型 迁移应用 观察以下有机物结构：CH3 CH2CH3(1)C=C H H (2)H-C C-CH2CH3(3)CCCH=CF2、思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？应用巩固 杂化轨观看轨道播放杂化的动画过程，观看、思考 激发兴道与有机化合物空间形状 动画 碳原子成键过程及分子的空间构型。趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型 整理与归纳 1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯环 2、碳原子价键总数为 4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于 4）。5、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH CH 师生共同整理归纳 整理归纳 学业评价 迁移应用 展示幻灯片：课堂练习 学生练习 巩固 作业 习题 P28，1、2 学生课后完成 检查学生课堂掌握情况 第二课时 思考回忆 同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书 二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义 同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航 1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2 答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”相同分子式 （2）“异构”结构不同 分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似 一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团 分子式不同 学生自主学习，完成自我检测 1 自我检测 1 下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。CH3CHCH=CH2 CH3 CH3 CH3C=CHCH3 CH3CH=C CH3 CH3 CH2=CH CH3 CH2=CH CH=CH2 知识导航 2（1）由和是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书 二、同分异构体的类型和判断方法 1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构 b.官能团异构：官能团不同引起的异构 c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目）看是否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书 2.同分异构体的判断方法 课堂练习投影 巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与 CH3CH3 正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨 O2与 O3 11H 与 21H 2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？CH3COOH 和 HCOOCH3 CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和 2-丙醇 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知识导航 3 投影戊烷的三种同分异构体 启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）板书 三、同分异构体的性质差异 带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 自我检测 3课本 P12 2、3、5 题 第三课时 问题导入 我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗?（课本 P10 学与问）学生活动 书写 C6H14的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书 CH3CHCH3 CH3 四、如何书写同分异构体 1.书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放 1 号碳原子上；若支链是乙基则不能放 1 和 2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2 种；戊烷：3 种；己烷：5 种；庚烷：9 种 堂上练习投影 下列碳链中双键的位置可能有_种。知识拓展 1.你能写出 C3H6 的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3.若题目让你写出 C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第 2 题答案相同吗？（提示：还需 按官能团异构书写。）知识导航 5（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书 注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1 种。指导学生阅读课文 P11的科学史话 注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3 杂化轨道 疑问：是否要求介绍何时为 sp3 杂化？CCCC C 知识导航 6 有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。板书 五、键线式的含义（课本 P10资料卡片）自我检测 3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。；小结本节课知识要点 自我检测 4（投影）1.烷烃 C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本 P12、5）2.分子式为 C6H14的烷烃在结构式中含有 3 个甲基的同分异构体有（）个（A）2 个 （B）3 个 （C）4 个 （D）5 个 3.经测定，某有机物分子中含 2 个 CH3，2 个 CH2；一个 CH ；一个 Cl。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节 有机化合物的命名 教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。OH【情感、态度与价值观】通过练习书写丙烷 CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点 掌握有机化合物的系统命名法 教学难点 烃类化合物的系统命名 教学过程 第一课时 教师活动 学生活动 设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识 从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学：什么是“烃基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么区别？学生看书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出 C3H7、C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构 投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题 从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法 投影练习 学生独立思考，完成练习 在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷烃的系统命名法的步骤和原则 2、要注意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法 学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律 【归纳】一、烷烃的命名 1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法 第二课时 二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：、选主链，含双键（叁键）；、定编号，近双键（叁键）；、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！三、苯的同系物的命名 是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1 号。有多个取代基时，可用邻、间、对或 1、2、3、4、5 等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名 卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名 酚：以酚羟基为 1 位官能团象苯的同系物一样命名。醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及优化设计第三节练习【补充练习】一 选择题 1下列有机物的命名正确的是 (D )A.1,2 二甲基戊烷 B.2乙基戊烷 C.3,4 二甲基戊烷 D.3甲基己烷 2下列有机物名称中，正确的是 (AC)A.3,3 二甲基戊烷 B.2,3二甲基2乙基丁烷 C.3 乙基戊烷 D.2,5,5三甲基己烷 3下列有机物的名称中，不正确的是 (BD)A.3,3 二甲基1丁烯 B.1甲基戊烷 C.4 甲基2戊烯 D.2甲基2丙烯 4下列命名错误的是 (AB)A.4 乙基3戊醇 B.2甲基4丁醇 C.2 甲基1丙醇 D.4甲基2己醇 5(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 (D )A.2 乙基丁烷 B.3乙基丁烷 C.2甲基戊烷 D.3甲基戊烷 6有机物 的正确命名是 B A 3,3 二甲基 4 乙基戊烷 B 3,3,4 三甲基己烷 C 3,4,4 三甲基己烷 D 2,3,3 三甲基己烷 7某有机物的结构简式为：，其正确的命名为 (C )A.2,3 二甲基3乙基丁烷 B.2,3二甲基2乙基丁烷 C.2,3,3三甲基戊烷 D.3,3,4三甲基戊烷 8一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是 CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 (B )A.CF3Br 1301 B.CF2Br2 122 C.C2F4Cl2 242 D.C2ClBr2 2012 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点 研究有机化合物的一般步骤和常用方法。教学难点 有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。教学过程 第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。【板书】一、分离、提纯 师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸馏 师：蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于 30 C），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验 1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏 所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验 1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】2、结晶和重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定 1、元素分析 师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例 1、某烃含氢元素的质量分数为 17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是 58，求该烃的分子式。【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（10017.2）%82.8%。则该烃中各元素原子数（N）之比为：5:212.17:128.82)H(:)C(NN C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。设该烃有 n 个 C2H5，则 22958n 因此，烃的分子式为C4H10。【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式 2.确定相对分子质量 例 2、燃烧某有机物 A 1.50g，生成 1.12L（标准状况）CO2和 0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式。解答：首先要确定该物质的组成元素。1.5g A 中各元素的质量：0.6g22.4L/mol1.12Lmol12g(C)1m 0.1g2mol0.05molmol1g(H)1m 1.5g0.7g0.1g0.6g)H()C(mm，所以有机物中还含有O元素。0.8g0.1g)(0.6g1.5g)O(m 则1:2:1mol16g0.8g:mol1g0.1g:mol12g0.6g)O(:)H(:)C(111NNN 实验式为 CH2O，其式量为 30。又因该有机物的相对分子质量30291.04(A)M 因此实验式即为分子式。【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法（1）实验式法：根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。（2）直接法：求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）根据有机物各元素的质量分数直接求出 1mol 有机物中各元素原子的物质的量。师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如质谱法。【板书】2、相对分子质量的测定质谱法 师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。（接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍）【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物 A（指乙醇）的相对分子质量。师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。【板书】三、分子结构的鉴定 1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）【说明】从未知物 A的红外光谱图上发现右 OH键、CH键和 CO键的振动吸收，可以判断 A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有 OH键。【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）【说明】未知物 A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明 A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 教学难点 烯烃的顺反异构 课时安排 2 课时 教学过程 第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。【板书】第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含 CC键和 CH键的饱和链烃，又叫烷烃。（若 CC连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表 2 1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/C 相对密度 甲烷 CH4-164 0.466 乙烷 CH3CH3-88.6 0.572 丁烷 CH3(CH2)2CH3-0.5 0.578 戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626 壬烷 CH3(CH2)7CH3 150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2)9CH3 194.5 0.741 十六烷 CH3(CH2)14CH3 287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2)16CH3 317.0 0.775 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n 4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应 如：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应 CnH2n+2 +O2 nCO2+(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）【板书】二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n 2)例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表 2 1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/C 相对密度 乙烯 CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3-47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.640 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.673 光照 3n+1 2 点燃 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.697 (教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷 2卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯 聚丁烯 【板书】二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构 师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺2丁烯 反2丁烯 师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的 1，4加成和烯烃的顺反异构。第二课时（炔烃）环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 准备 上课前，播放炔烃的flash主题动画。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。新课 展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过观察、掌握乙炔的物理性质。培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的知识 对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。学习 分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。思考：如何选择气体实验室制取装置？培养学生知识迁移能力。探究实验：乙炔的制取与性质 观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）培养学生观察能力和分析问题的能力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、加成反应：乙炔与溴加成 播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和掌握乙炔的化学性质 写出化学化学方程式。加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识乙炔的化学性质。运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。巩固练习 设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节知识解答练习中的问题 巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧知识比较，使知识系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业 及时巩固知识 环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前 准备 上课前，播放炔烃的flash主题动画。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪