2023年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试卷(最新版)含超详细解析答案.pdf

第二章分子结构与性质单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均 10928 D元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強 2下列说法正确的是()A红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同 B将 Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 C白磷、臭氧、碳60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键 D工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 3下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成 键的是（）AC2H2 BCO2 CBeCl2 DSO2 4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和 Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的 3 倍。下列说法正确的是()A四种元素的最简单气态氢化物中 W的沸点最高 BW、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离 C原子的半径：YZW X DYX2、YX3通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 5反应 HF(aq)+BF3(aq)=H+(aq)+BF4(aq)能够发生的原因是（）A强氧化剂制弱氧化剂 B强酸制弱酸 C“熵增效应（熵判据）”D产物中形成了配位键 6下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是()AC2H2 BCO2 CNH3 DBF3 7对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是()选项 A B C D 分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2 VSEPR 模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 AA BB CC DD 8我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO O2CO2H2O HN-H 非金属性差异越大,键的极性越小 AA BB CC DD 15下列关于 CH3-CC-CH2-CH3的说法中正确的是（）A分子中只有非极性键，没有极性键 B分子中所有的碳原子都在同一条直线上 C能发生加成反应 D不能发生取代反应 二、填空题 16A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中 D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L电子层中未成对电子数与 D相同，但还有空轨道；D与 E同族,请回答下列问题：（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是_。（填化学式，任意写出三种）。（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是_（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是_。（3）BA4分子的立体构型为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_。（4）B的一种氢化物相对分子质量是 26，其分子中 键和 键的键数之比为_。（5）B与 D形成 BD2分子，与该分子互为等电子体的有_。（分子跟阴离子各写一个）17原子序数小于 36 的 X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知 X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2、N-、Z+离子半径逐渐减小。W是第族元素中原子序数最小的元素。据此回答：（1）写出 W在周期表中位于哪一区：_，X与 N按 1:4 形成的化合物中，X和 N之间的 键的类型：_；（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_；（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是_填元素符号）；N3一与 X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则 N3一的空间构型为_；（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_ （5）X和 W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：基态 W3+离子的结构示意图：_；（6）N元素基态原子核外电子有_种空间运动状态？18有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为 nsnnpn1；D的最外层电子数与电子层数之比为 31；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。(1)B 与 D 形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是_，中心原子的杂化轨道类型为_。(2)A 分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_，它们的稳定性由弱到强的顺序是_。B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)一个 C的单质分子中存在_个 键、_个 键。(6)E 的三种同素异形体，晶胞如图所示：其中晶胞 的堆积模型中 E 原子的配位数为_，该晶胞中所含原子数为_。19按要求填空：(1)原子核外有 3 个电子层，其价电子数为 7 的元素其最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与 NaOH 反应的化学方程式为_。(2)已知 X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，则 X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_，原子半径由大到小的顺序是_。(3)A+、B、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系：A+BC+D，则 A+、B的电子式：_，_；比较 C和 D的稳定性的强弱：_（用化学式表示）。(4)NH4NO3 NaF CO2 K2O2 NaOH CH4 以上只含有极性键的是_（填序号），既有离子键又有非极性键的是_（填序号）；既有离子键又有极性键的是_（填序号）。(5)下列原子：中共有_种元素，_种核素。(6)写出下列物质或微粒的电子式：CO2_KCl_H2O2_N2_；用电子式表示 MgCl2的形成过程_。三、推断题 20已知 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X跟 Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是_(填元素符号)。(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X 与 Z可形成化合物 XZ3，XZ3分子的 VSEPR 模型为_。(4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_。(5)XY43-的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子_。(6)X 的某氧化物的分子结构如图所示。该化合物的化学式为_，X原子采取_杂化。21A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示 D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，在_区。（5）写出 D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个 键，_个 键。四、实验题 22将少量 CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol 该天蓝色微粒所含的 键数目为_。(2)加入乙醇的作用是_。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。(4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，晶体中 Cu2+与 NH3之间的化学键类型为_，该晶体中配体分子的空间构型为_。(用文字描述)23（16 分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为 CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2气体，下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制 1:1（体积比）的稀盐酸（约 6molL-1），需要的玻璃仪器有 。（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和 CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重 浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却、称重 恒重 从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷 饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：。五、计算题 24 把 CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成CO(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用 CoCl35NH3表示。把分离出的 CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl 沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成 2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_；此配合物中的 Co化合价为_。25拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：共价键 H H NN NH 吸收的能量/kJ 436 946 391 (1)1mol N2完全反应为 NH3_(填：吸收或放出)_kJ 能量(2)事实上，将 1molN2和 3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_。参考答案 1A2D3C4C5D6C7B8C9.C10B11C12B13B14C15C 16 NH3 sp3 H2O2、N2H4、C2H4 NO3-、NO2-、CO32-SO32-正四面体 键 3:2 CS2 N2O SCN-OCN-N3-等（只要正确就给分）17 d sp3-p 键 CSNC NOC(5)2 1(6)12 4 20Ar4s24p3 As Br 氧 四面体 As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O 四面体 CCl4 As4O6 sp3 21Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 4 VIII d 1 2 22 Cu(H2O)42+12NA 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-配位键（或共价健）三角锥形 23（1）烧杯、玻璃棒、量筒（每答对 1 个的 1 分，全对给 4 分）（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收 SO2气体（各 2 分，共 4 分）（3）无水 CaCl2或硅胶或 P2O5固体（2 分）（4）烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂）（各 2 分，共 4 分）CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2（2 分）24Co(NH3)5C1C12 +3 25放出 92 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值