2023年初中化学总复习改.pdf

学习必备 欢迎下载 初中化学总复习（一）身边的化学物质 一、空气：1、空气成分 课本P29 2、空气中氧气含量的测定 P28 ：原理；误差分析 3、空气的污染：P37 1）主要污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气的排放等 2）主要的污染物有：粉尘、CO、NO2、SO2 等 3）后果：严重损害人体健康；影响农作物生长；破坏生态平衡等 4）我们应该：加大空气质量监测，改善周围环境状况；减少污染的产生，例如:改变燃料结构使用清洁能源；燃料充分燃烧；工厂废气应处理后排放；增加污染的吸收，例如：植树造林等。4、酸雨、温室效应、臭氧空洞形成的原因、危害及防范 二、氧气：1、性质 课本P66 1）物理性质：色、态、味、密度、水溶性 2）化学性质：氧化性（助燃性）是一种比较活泼的气体。例如：1）剧烈氧化：铁、铝、镁、硫、碳、磷、氢气、一氧化碳、甲烷等物质均能在氧气中燃烧。2）缓慢氧化：金属锈蚀、呼吸作用、食物腐败、堆肥腐熟等 主要现象的描述：光、焰的颜色、生成物的色、态、味 点燃、加热、燃烧的正确应用 2、氧气的实验室制法：课本P71（工业制法：分离液态空气）1）药品：高锰酸钾或过氧化氢溶液和二氧化锰 2）原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 3）装置：发生装置：所用仪器及正确装置（注意：试管口略向下倾斜、试管口塞一团棉花、导管不可伸入试管太长、铁夹夹在试管的中上部、酒精灯用外焰加热）收集方法：（选择依据：依密度选择向上或向下排气法；依水溶性选择是否能用排水法）排气法应注意：导管要到底。排水法应注意：不可马上收集；瓶中水要满。4）步骤：查、装、定、点、收、离、熄(先点后收：因为刚排出的气体中混有较多的空气。先离后熄：防止试管冷却，水倒流引起试管炸裂。）5）检验：验满：带火星的木条置于瓶口 验证：带火星的木条伸入瓶中 3、作用：1）有利（用途）：支持燃烧用于炼铁、炼钢；供给呼吸用于医疗、登山、潜水。2）不利：钢铁锈蚀、食物腐烂等 三、二氧化碳 1、性质：1）物理性质 P142：色、态、味、密度、水溶性 2)化学性质 P143：不支持燃烧也不能够燃烧 能与水反应：CO2+H2O=H2CO3 （使紫色石蕊液变红色）能与碱溶液反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H 2O（变浑浊）学习必备 欢迎下载 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（氢氧化钠露置于空气中变质的原因）与碳等物质发生反应：CO2+C 2CO（吸热反应）2、二氧化碳的实验室制法 P144：（工业制法：煅烧石灰石）问题：1）不可用浓盐酸的原因。(浓盐酸易挥发，使收集到的气体中混有氯化氢气体）2）发生装置、收集方法的选择以及评价 3）右图装置能否用于收集气体（能）？若是收集氧气，氧气应从哪端进（A 端进）？若收集甲烷气体呢（B 端进）？若是收集一氧化碳，又该如何收集？（在集气瓶中装满水，一氧化碳气体从 B 端进）3、作用：1）有利：灭火剂、制冷剂、温室中的气体肥料、化工原料等；2）不利：会造成温室效应等 4、温室效应：温室效应的形成、危害以及如何防止？P146 四、水 1、水的组成 P112 电解水的实验：1）现象、化学方程式 2）产物的体积比、质量比 3）该实验说明了：水是由氢元素和氧元素组成的；化学变化中分子可分而原子不能分 4）该实验的误差分析：氢气比氧气更难溶于水、装置漏气等等 2、水的性质：物理性质：色、态、味、密度、熔点、沸点等 化学性质：通电易分解，还能与氧化物、（许多单质、盐）等物质发生反应 3、水的净化：课本P106 净化方法：沉淀、过滤、蒸馏 自来水厂净水流程：沉淀过滤吸附消毒 软、硬水 P109：检验：用肥皂水；硬水的危害；硬水的软化：工业上用蒸馏。生活中用煮沸 除水垢的方法：加稀酸溶解 4、水资源的保护课本P103 1）造成水资源短缺的原因：污染、浪费、分布不均等 2）如何保护水资源：防止污染、节约用水、提高意识、多植树造林 3）水污染的原因：工业上的“三废”任意排放；生活污水的任意排放以及生活垃圾的随意堆放；农药、化肥的不合理施用 4）水污染的危害：人饮用中毒、致病、甚至死亡；工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量；5）消除水污染：加强水质的监测；工业“三废”以及生活污水要进行综合利用和处理后排放；农业要合理使用化肥和农药。五、溶液课本P221 溶液 特征 均一、稳定 组成 溶质和溶剂 现象 溶解时的温度变化（升高的是浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。降低的是硝酸铵）分类 根据溶质、溶剂相对量粗略分类：浓溶液和稀溶液 根据溶解能力分类：饱和溶液和不饱和溶液（二者间的转化）量度 溶质溶解性的量度：溶解度（影响因素）农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载 含溶质的量的量度：溶质的质量分数 曲线 曲线坡度越大，溶解度随温度变化越大 曲线上点的意义 两曲线交点的意义 六、金属和金属矿物 1、金属的共性：P169 金属光泽、延展性、导电性、导热性等 2、化学性质：P170 金属+氧气金属氧化物（氧化反应）金属+酸盐+氢气 （置换反应）依金属活动性顺序判断；前换后 金属+盐新盐+新金属 3、金属冶炼：P178 湿法冶金：金属+盐新盐+新金属 用铁矿石冶炼金属铁：1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2）原理：CO+铁的氧化物 铁+CO2 4、金属保护：1）金属锈蚀主要原理：金属+氧气发生缓慢氧化 2）金属防锈：原理是隔绝氧气和水；方法是保持干燥、镀上保护层、涂油漆等 P187 3)金属资源保护：合理开采、防锈、废物回收利用、寻找代用品 5、石灰石、熟石灰、生石灰 六、常见的酸碱盐 1、酸、碱、盐的性质：1）酸或碱都能和酸碱指示剂作用。（原因是：不同的酸或碱在水溶液中都能电离出氢离子或氢氧根离子）2）置换反应根据金属活动顺序表判断：前面的金属能从盐溶液（酸）中置换出后面的金属（氢）单质铁参加置换反应都生成二价铁 金属+酸 盐+氢气 （除硝酸外）金属+可溶性盐 新金属+新盐（金属除了 K、Na、Ba、Ca）3）复分解反应（发生的条件是必须有沉淀、气体或水生成）酸+碱盐+水 （中和反应）酸+盐新酸+新盐（盐酸和硝酸银、硫酸和氯化钡或硝酸钡、酸和碳酸盐）碱+盐新碱+新盐 （反应物都可溶，生成物必须有沉淀）盐+盐两种新盐 （反应物都可溶，生成物必须有沉淀）酸+某些金属氧化物(CuO、Fe2O3、CaO、MgO)盐+水 4）其它：可溶性碱+某些非金属氧化物（CO2、SO2）盐+水 2、几种常见的酸、碱、盐 3、化学肥料：作用：氮叶；磷根；钾茎。（枯木逢春施氮肥、昂首挺胸施钾肥、子孙满堂施磷肥；钾抗倒伏磷抗旱，枝柯扶蔬使用氮）（二）物质构成的奥秘 一、物质的组成和构成 1、元素、物质、粒子间的关系 分子：例：氧气、氮气、水、二氧化碳、硫酸等 元素 物质 粒子 原子：例：金、铁、镁、锌、氦气、氖气等 离子：例：氯化钠等 2、原子结构 P56 农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载 中子：不显电性 原子核 原子 质子：带一个单位正电荷 电子：带一个单位负电荷 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 在离子中：核电荷数=质子数 核外电子数 质量数（相对原子质量的整数值在数值上）=质子数+中子数 3、三粒子的比较 分子和原子 原子和离子 异 化学变化中是否可分 是否带电（质子数和电子数是否相等）同 都是构成物质的微粒 同种元素的原子和离子质子数相同 联系 分子是由原子构成的 原子得失电子成为离子 4、数字“2”的意义：2H：2 个氢原子；2CO：2 个一氧化碳分子；H2O：每个水分子中有 2个氢原子；+2 2H+：2 个氢离子；：Mg2+镁离子带 2 个单位正电荷 ：MgO 氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。二、物质的分类 混合物：空气、合金、溶液等 金属：金、银、铜、铁、镁、锌等 1、物质 单质 非金属：硫、氧气、金刚石等 稀有气体：氦气、氖气等 酸：（盐酸）、硫酸、硝酸等 纯净物 无机化合物：碱：烧碱、熟石灰、氢氧化铜等 化合物 盐：氯化钠、纯碱、碳酸钙、高锰酸钾等 （是否含 氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳等 碳元素）有机物：酒精、甲烷、葡萄糖、淀粉等 问题：1、下列说法是否正确：（在括号中填“”或“”）氧化物一定含有氧元素；（）含有氧元素的化合物一定是氧化物；（）纯净物一定是由同种元素组成的；（）同种元素组成的物质一定是单质；（）含有碳元素的化合物一定是有机物；（）无机物一定不含有碳元素；（）2、下列物质中属于混合物的是 ；（填序号下同）属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是 。铁锈；草木灰；纯净的盐酸；冰水混合；水银；新鲜的空气；钢铁；高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；纯净的自来水；液氧；粗盐；铁水；大理石；澄清的石灰水；酒精；铁矿石。2、化合价与化学式：三、根据化学式的计算：相对分子质量或相对分子质量总和=（元素的相对原子质量 原子个数）之和；化合物中各元素质量比=（元素的相对原子质量 原子个数）之比；化合物 R 中某元素（A）的质量分数 化合物 R 的质量与化合物中某元素 A 的质量间互换：化合物（R）中 m（A）=m（R）w（A）农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载 （三）物质的化学变化 一、物质的性质和变化 1、物质的变化 1)物理变化 两变化的特征区别：有无新物质生成 2)化学变化 化学变化的本质：是构成物质分子的原子进行重新组合的过程 化学变化常伴随的现象 化学变化时的能量问题 2、物质的性质 物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、硬度、挥发性、水溶性等 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等 3、反应类型 1）基本类型：化合反应：A+BC “多变一”特征：生成物只有一种。分解反应：AB+C “一变多”特征：反应物只有一种。置换反应：A+BCAC+B “单换单”特征：反应物、生成物均有单质和化合物 复分解反应：AB+CDAD+CB “化变化”特征：反应物和生成物均是化合物 2）从氧的得失：氧化反应：得氧的反应。剧烈氧化：燃烧、爆炸 缓慢氧化：食物腐烂、生锈、呼吸、酿酒 还原反应：失氧的反应 4、燃烧的条件 P80 和灭火的原理 P81 及灭火方法 问题：1、下列说法是否正确：化学变化一定放热（）；燃烧和爆炸一定是化学变化（）；凡是发光放热的变化一定是化学变化（）；化学变化一定会发光放热（）；两种物质的溶液混合没有现象发生一定不会发生化学变化（）；有盐和水生成的反应一定是中和反应（）；中和反应一定有盐和水生成（）；有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（）；pH 大于 7 的溶液一定是碱的溶液（）；所有的碱都能使酚酞试液变红色（）。2、下列变化中属于化学变化的是 （填序号）冰变成水；铁生锈；水变成水蒸汽；自燃；气球爆炸；工业用分离液态空气的方法制氧气；工业用电解水的方法制氢气；浓盐酸挥发；电灯通电发光。二、质量守恒定律：1、化学方程式 1）书写原则：遵守质量守恒定律（配平）和尊重客观事实 2）提供信息（意义）：反应物、生成物和反应条件；各物质之间的质量关系 3）利用化学方程式进行简单的计算 2、在化学反应前后：宏观 微观 一定不变 各物质质量总和、元素的种类 原子的质量、原子的个数、原子的种类 一定改变 各物质的质量、物质的种类 分子的种类 可能改变 分子的个数 3、质量守恒定律的应用：农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载 1）解释现象：镁带在空气中燃烧后质量增加 2 克氢气和 8 克氧气完全反应后生成 10 克水对吗？2）推断：在 2A+Y2=2XY+3Z2 的反应中 A 的化学式：4.6g 某物质在氧气中完全燃烧后，能生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该物质中一定含有的元素是 。3）配平：4）进行有关计算 （四）化学与社会发展 一、化学物质与健康 1、钙、铁、锌、碘等元素对人体的作用，若过高或过低对人体健康的影响课本P294 2、糖、油脂、蛋白质、维生素等营养素对人体的作用以及来源课本P288290 3、对有害物质的认识：1）吸入有害物质（香烟燃烧产生的尼古丁、CO）2）误食有毒物质食盐和工业用盐（NaNO2）的混用、食品添加剂、工业酒精兑酒等 3）被污染或变质食物（甲醛、黄曲霉）对人体的危害 4）保健物质的合理食用 二、三大有机合成材料 1、塑料：1）常见塑料有：聚乙烯（无毒）、聚氯乙烯（有毒）等 2）使用塑料的“利”和“弊”“利”：大大方便人们的生活（塑料的制造成本较低，而且耐用、防水 容易被塑成不同的形状 大部分抗腐蚀性强 一般不导电、导热）。“弊”：废弃物造成“白色污染”破坏环境（有些塑料容易燃烧，燃烧时产生有毒气体 不容易腐烂，易造成“白色污染”回收利用废弃塑料时，分类困难，经济上不合算 是由石油炼制成的，石油资源有限）。3）“白色污染”：形成原因：废弃塑料在自然环境中很难降解 危害：破坏土壤、污染地下水 减少污染：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；回收各种废弃塑料 2、纤维：用燃烧法区分天然纤维（丝、棉、毛等）和合成纤维（尼龙、涤纶、锦纶等）3、橡胶：合成橡胶与天然橡胶相比：具有高弹性绝缘性耐油和耐高温。三、燃料及利用 1、化石燃料：煤、石油、天然气（CH4）2、合理使用燃料：1）燃料的燃烧对空气的影响：煤燃烧会产生：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮以及烟尘等污染物 汽油或柴油燃烧会产生：一氧化碳、氮氧化物、含铅化合物以及烟尘等污染物 2）较清洁的燃料：甲烷、酒精；最清洁的燃料：氢气。（它们燃烧的现象和化学方程式）3、开发新能源：课本P153 1）氢能源：最理想的燃料：产热量高、资源丰富、零污染 有待解决的问题：开发成本、贮存与运输、使用安全隐患等 2）海底可燃冰 3）太阳能、水能、地热能等等 农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载（五）科学探究 一、基本操作：1、常见仪器：反应器：试管、烧杯、集气瓶 夹、持具：试管夹、坩埚钳、铁架台 可受热仪器：试管、蒸发皿、烧杯 量具：托盘天平、量筒 2、基本操作：固、液体药品的取用：P10 粉末：“一斜、二送、三直立”；块状：“一横、二放、三慢竖”；液体：“一倒、二向、三紧挨”托盘天平的使用：P122称量前先调平；称量时左物右码（加码时先大后小）称量后砝码回盒游码回零 托盘上须垫上等质量的纸，氢氧化钠必须放在玻璃器皿中称量 量筒的使用：P10注意：凹液面的最低点 装置气密性的检查：P74 先把导管放水中再手握容器；先检查气密性再装药品 灯内酒精的量：不超过灯容积的 2/3；酒精灯的使用：P11 点：绝对禁止用灯引燃另一盏灯；熄：灯帽盖灭；火焰：外焰的温度最高；给固、液体加热的仪器：固体：干燥的试管、蒸发皿；液体：试管、蒸发皿、烧杯等。过滤：一贴、二低、三靠 P217 蒸发：P108仪器、蒸发操作、熄灯时刻 浓硫酸的稀释：P231酸倒入水，同时注意散热 溶液酸碱度的测定：P238将待测液滴在 pH 试纸上 常见意外事故的处理方法：例浓酸、浓碱沾在衣服或皮肤；P231P233 酒精洒出引起燃烧：用沙土或湿抹布盖灭 1、简明地填写下列错误的操作所产生的后果：将大理石块直接扔进试管内 试管底部被打破 ；用量筒量液体体积时，若仰视读数，则读数 实际体积数（填、）；燃着的酒精灯用毕，立即吹灭 可能引起灯内酒精燃烧 ；酒精灯熄灭后未盖灯帽 酒精挥发，在灯芯上留下水分下次再点不易点燃 ；粗盐提纯时蒸发滤液，等到蒸发皿中的水分蒸干后再停止加热 晶体溅出 ；称量时，将固体氢氧化钠直接放在天平的托盘上 腐蚀托盘 ；可能致使试管、烧杯等玻璃容器加热时破裂的原因有：玻璃容器 外壁有水 ，未经擦拭干净就加热；容器底部跟 灯芯 接触；烧的很热的容器，立即 用水冲洗 ；给试管里的物质加热，未先 预热 就 固定加热 ；给烧杯、烧瓶加热，没有 垫上石棉网 ；给试管中的固体加热时，试管口没有略向下倾斜。二、溶液的配制：P213 步骤：计算称量或量取溶解装瓶 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。误差原因分析 五、气体的制备：1、思路：依反应物的状态和反应条件选发生装置 依气体的水溶性和密度选收集方法 依气体的特性进行验满与验证 2、程序：装置连接气密性检查装药品（先固体后液体）收集 3、装置排列的一般规律：气体发生除杂干燥主体实验尾气处理。农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课学习必备 欢迎下载 4、除和验：验：二氧化碳石灰水 氯化氢硝酸银溶液 水浓硫酸测质量变化、（或用无水硫酸铜，白色变蓝色）氢气、一氧化碳氧化铜或点燃（验产物）除：氯化氢氢氧化钠、碳酸氢钠、水、二氧化碳氢氧化钠、石灰水 水浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、（氯化钙）氢气、一氧化碳氧化铜或点燃 顺序：验水在前，除水在后 三、物质的分离和提纯 物质的分离：是把原混合物各成分一一分开，使其成为纯净物。物质的提纯：是除去物质中混有的杂质。注意：主体物质不变且不引入新的杂质。1、物理方法：过滤法、结晶法 2、化学方法：选择只与杂质反应的试剂，使得被提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。选择的试剂将杂质转化成被提纯的物质或水。四、物质的检验（鉴别、鉴定、推断）：通常依据物质的化学特性进行。双基优化P49 1、物质的特性：颜色：常见四种黑色粉末：CuO、MnO2、炭粉、铁粉；常见三种带“红”固体：氧化铁、铜、氢氧化铁；常见蓝色固体：氢氧化铜；其它典型颜色：硫酸铜溶液为蓝色；氯化铁溶液为黄色；氯化亚铁溶液为浅绿色 2、气味：刺激性气味：二氧化硫、氨气、氯化氢 3、溶解性：常见难溶于水可溶于酸：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）；常见难溶于水也难溶于酸：硫酸钡、氯化银 六、探究方案设计：1、遵循原则：科学性、安全性、可行性、简约性 2、思路方法：明确目的和原理、选择仪器和药品、设计装置和步骤、记录现象和数据、分析得出结论 3、一般过程：提出问题猜想与假设制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流 4、基本类型：1）制备实验方案的设计：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。2）探索性实验方案的设计。3）验证性实验方案的设计。5、评价：对探究结果的可靠性以及实验装置、实验方法的利弊进行评价。化合价：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳、三五氮；硫有负二正四六；铜汞二价最常见。农作物生长破坏生态平衡等我们应该加大空气质量监测改善周围环境状防范二氧气性质课本物理性质色态味密度水溶性化学性质氧化性助燃性光焰的颜色生成物的色态味点燃加热燃烧的正确应用氧气的实验制法课