2023年初中化学知识点总结归纳全面汇总归纳[经典按章节复习]1.pdf

学习必备 欢迎下载 初中化学知识点总结 第 1 单元 走进化学世界 一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 第二单元我们周围的空气知识点 2、空气的成分和组成 O2 21%N2 78%CO2 0.03%稀有气体 0.94%（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，废气经处理后才能排放，积极植树、造林、种草(2)氧气与下列物质反应现象.实验现象 1、木炭：发出白光 2、硫粉：空气淡蓝色火焰；在氧气中蓝紫色 3、红磷大量白烟 4、镁耀眼的白光 5、铁丝（不能在空气中）氧气燃烧火星四射 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 学习必备 欢迎下载 通电（4）发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：一变（化学反应速率）两不变（质量和化学性质）在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 2H2O=2H2+O2（正氧负氢体积比 1：2 质量比 8：1）（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。节约用水 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；活性炭的作用:（2）硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉炸。三、分子与原子：1、分子不讲大小，只讲间隔与运动 2、化学变化中，分子可分，原子不可分。3、保持物质化学性质最小的微粒用分子来表示 4、原子用元素符号表示分子用有角码数的元素表示 四、物质的组成、构成及分类 1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素：元素的种类由原子的质子数决定 2.元素只种类不讲个数。3.元素写法：一大二小 4.地壳中前四的元素：O Si Al Fe 5.只能表示两种意义的元素：O H N Cl 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载 *由同种元素组成的物质不一定是单质（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。注意：*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 *排列依据 *注：原子序数=质子数 （2）离子结构示意图的认识 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 质子数=电子数则为原子结构示意图 二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式（1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律:1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；有气体需在密闭容器。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。1、四种基本反应类型 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB 2、氧化反应：物质得到氧的反应（还原剂：没有氧）还原反应：物质失去氧的反应（氧化剂：有氧）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 金属元素：最外层电子数特点：4 非金属元素，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne 最外层电子数特点：2 或 8 7 横行（7 个周期）18 纵行（16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载 一、碳的几种单质 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强 2、可燃性 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 3、用途：灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性：CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载 2、灭火的原理：（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（注意着火点不能降低）使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（架空柴火）（2）与空气有足够大的接触面积。（蜂窝煤）4、爆炸：（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，不能开电扇 室内着火不能开窗 用嘴吹灭蜡烛是使温度低于着火点 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：SO2、NO2引起酸雨 、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 放热反应：燃烧；金属与酸 氧化钙与水 酸与碱 吸热反应：高温 加热 第八单元知识点 2、金属的物理性质：导热性、导电性、延展性：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（红色）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液：均一的、稳定的混合物，注意：a、溶液不一定无色，不溶解不能成溶液（如：油）b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH、浓 H2SO4 没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3（4）溶解度曲线 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2、气体的溶解度 （2）影响因素：温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=100%2、在溶解度 S 溶液中：溶质质量分数 C%=100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3（1）少数可与水反应生成碱 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性=7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨 第十一单元 盐 化肥知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载：H+与 CO32；NH4+与 OH ：Ag+与 Cl；Ba2+与；SO42 Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、不反应：酸酸不反应、碱碱不反应、有钾有钠不反应、能溶解不反应 定反应：酸碱或 H+与 OH 定反应、不溶解定反应、（Ag+与 Cl；Ba2+与；SO42 Ca2+与 CO32 铜、铁、Mg2+与 OH 酸与碳酸盐或 H+与 CO32、NH4+与 OH）有铜有铁有颜色 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；钡不溶硫酸，银不氯，碳酸盐只有钾钠溶。氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：叶色浓绿（促苗）。（2）钾肥 作用：抗倒伏（壮秆）（3）磷肥 作用：抗寒抗旱(磷肥有颜色)4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 第十二单元 化学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质 存在：蛋、肉、豆、奶 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）（1）淀粉。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖（3）蔗糖。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 缺 VA ：夜盲症 缺 VC：坏血症 课题 2 化学元素与人体健康（3）钙过少：青少年 佝偻病、发育不良 /老年人 骨质疏松 元素 人体的影响 Fe 缺铁会引起贫血 Zn 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 I（碘）缺碘会引起甲状腺肿大，课题 3 有机合成材料 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断学习必备 欢迎下载（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 （软的）网状结构 热固性 （硬的）（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程于漏斗口漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠漏斗下端的管口紧靠烧杯内时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点在加热过程中用玻璃棒不断