2023年粤教版九年级化学第三章知识点总结归纳.pdf

学习必备 精品知识点 3.1 认识氧气 一、氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解度 三态变化 无色 无味 气体 1.429g/L 比空气稍大 1 升水溶 30 毫升氧气 不易溶于水 183淡蓝色液体 218雪花状淡蓝色固体 二、氧气的化学性质 1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：C+O2CO2 2硫在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。结论：S+O2SO2 3铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：3Fe+2O2 Fe3O4 铁丝一端要系上一段火柴梗是要引燃铁丝。装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。4.蜡烛在氧气中燃烧 现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：蜡烛 氧气 二氧化碳 水 5磷在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，放出热量，生成白烟。结论：4P+5O22P2O5 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。不是所有的氧化反应都很剧烈，例如铁生锈。化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”。三、氧气的用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧 32 制取氧气 一、实验原理：2H2O2 2H2O+O2 二、实验装置：发生装置 收集装置 排水法因为氧气不易溶于水 向上排空气法因为氧气的密度比空气大 三、实验步骤 点燃 学习必备 精品知识点 连接仪器并检查装置的气密性 装药塞好带导管的单孔塞 试管口略向下倾斜固定在铁架台上，将集气瓶充满水倒立在水槽中 点燃酒精灯加热 等气泡均匀放出后再收集 收集完毕后，先将导管离开水面 再熄灭酒精灯 用带火星的木条伸入瓶口是验满氧气，伸入瓶内是验证是氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。分解反应：一种 物质生成两种或两种 以上其他物质的反应。四、氧气的工业制法分离液态空气法是物理变化 33 燃烧条件与灭火原理 1燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应 2燃烧的条件（同时具备）：是可燃物；温度达到可燃物的着火点；可燃物与氧气接触 3灭火的原理（只具备一点就可以）：燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉 可燃物；使燃烧物的温度降至着火点以下；使燃烧物隔绝空气（或氧气）4缓慢氧化：缓慢进行的氧化，反应放热。例：铁生锈、呼吸、食物腐败、肥料腐熟 5自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧。例：长期堆放的可燃物通风不好易自燃。6爆炸：可燃物在（有限空间内）（急速燃烧）（短时间产生大量气体和热）7燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸：相同点是氧化反应，放热。不同点是反应现象和速度不同。34 辨别物质的元素组成 1元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2元素的分类：金属元素和非金属元素和稀有气体元素 3元素符号的意义：表示一种元素，表示一个原子。注:有的元素符号还表示某种物质 4元素与原子的比较：5地壳中元素含量前 5 位依次为:氧、硅、铝、铁、钙 生物细胞中元素含量前 4 位依次为:氧、碳、氢、氮 6单质：由同种元素组成的纯净物 7化合物：有不同种元素组成的纯净物 8氧化物：由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物。金属单质 纯净物 单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 物质 混合物 还没学习到 出热量生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊结论硫在氧气中燃烧化合放出热量生成有刺激性气味的气体结论铁在氧气中燃烧现象剧烈燃烧火为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌炸裂瓶底蜡烛在氧气中燃烧现象火