2023年九年级下册化学知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳全面超详细知识汇总全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

2020 九年级下册化学知识点总结 2020 九年级下册化学知识点总结篇一 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液：步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释：步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式：浓溶液浓度 X 浓溶液质量=稀溶液浓度 X 稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7.(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶;操作步骤为：用沸水溶解(制成热饱和溶液)降温结晶 过滤 洗涤、烘干。(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶;操作步骤为：溶解 体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。8.溶解度曲线 A 下面的点 M，表示 T2时的 A 物质不饱和溶液。要使其达到 N 点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对 N 点溶液降温，则 N 点沿溶解度曲线左移;如果升温，N 点水平右移。9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法混淆。建议：先用方法计算更简便。体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻 2020 九年级下册化学知识点总结篇二 考点 1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点 2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点 3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点 4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓 H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 重视探究题知识点 常见气体的探究。体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻 常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。物质是否为催化剂的探究。如 Fe2O3 是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。每年必考的实验知识 气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制 H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O 的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。关注与生活相关的知识及社会热点 如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。2020九年级下册化学知识点总结篇三 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 2、黄绿色气体：氯气 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻 体都可以作为溶质同样溶剂也有固体气体液体状态比如洁净的空气其溶质溶剂都是气体物质溶解于水时通常伴有能量些物质溶解时会使溶液的温度降低如硝酸铵有些物质溶解时溶液的温度变化不大如食盐蔗糖同一温度下同种溶质的饱一定质量分数的溶液分为两种情况固体溶质配溶液步骤计称量溶解装瓶贴标签仪器托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻