2023年九年级化学常见的酸和碱知识点归纳总结及标准超详细解析答案.pdf

九年级化学常见的酸和碱知识点及答案 2 作者：日期：3 九年级化学知识点 10 第十单元常见的酸和碱 1、常见的酸碱指示剂有 和 。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈 色，遇碱性溶液变 。酸溶液 显酸性，显酸性的溶液 是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）碱溶液 显碱性，显碱性的溶液 是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：。证明某溶液显碱性的方法：。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 ，说明浓盐酸具有 性，长期敞口放 在空气中质量 ，质量分数 。浓硫酸长期敞口放在空气中质量 ，质量分数 。4、盐酸的用途：(1)金属表面 （2）胃液中含 酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面 （2）浓硫酸作某些气体的 ，不能干燥 。5、写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硫酸铜 氯化铁 6、酸中一定含有 元素 碱中一定含有 元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象 ，该变化属于 变化。浓硫 酸溶于水会 ，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中。并用玻璃棒 ，其目的是 。8、使用白色点滴板的优点是 9、酸的化学性质（盐酸、稀 H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出 H+，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与 作用，紫色石蕊遇酸溶液变 色，无色酚酞遇酸溶液 色。(2)酸与 反应生成盐和氢气（反应类型）锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 铁和稀盐酸 铝和稀盐酸 (3)酸与 反应（反应类型）锈铁钉与盐酸 锈铁钉与稀硫酸 现象：。氧化铜与稀盐酸 氧化铜与稀硫酸 。现象：。4 氧化钙与稀盐酸 氧化镁与稀盐酸 。(4)酸与 反应生成盐和水(反应)（反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多 盐酸和烧碱起反应：（实验）（注意是先加 溶液，再加 ，然后才加 ）做上述实验时，如果在实验 过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：。探究酸是否过量的方法：；。硫酸和氢氧化钙反应：（治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含 的溶液，如 或者是 。(5)与某些 反应(反应)（条件：）大理石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:盐酸和硝酸银溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：10、溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7 时溶液呈 性，pH7 时溶液呈 性，pH7 时溶液呈 性。PH=0 时呈 性，pH 越小，酸性越 ，pH 越大，碱性越 。蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH=，显弱酸性 CO2溶于水生成 H2CO3)，酸雨的 pH 。11、酸溶液加水后 pH ，碱溶液加水后 pH 。测定 pH 的最简单的方法是使 用 ，测定时，用 蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟 对照，便可知溶液的 pH。12、使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸 。不能把 pH 试纸 。pH 试纸测出的 pH 值是 数。13、氢氧化钠，俗名 、。溶于水。溶于水 热。NaOH 固体必须 保存，原因是 。14、氢氧化钙俗名 、，溶于水，水溶液俗称为 。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出 离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟 起反应。（条件：）紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。(2)碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：。苛性钠暴露在空气中变质：（除 CO2）5 苛性钠吸收二氧化硫气体：（除 SO2）苛性钠与三氧化硫：消石灰放在空气中变质：（证明 CO2）消石灰吸收二氧化硫：(3)碱能跟 起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟 起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：，。氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：l 氢氧化钙与碳酸钠：16、检验 NaOH 是否变质（是否有 Na2CO3）的方法：，。17、证明 NaOH 部分变质（有 NaOH 和 Na2CO3）的方法：。该实验中滴加过量 CaCl2 或 BaCl2或 Ca(NO3)2或 Ba(NO3)2溶液的目的是 。九年级化学知识点 10 第十单元常见的酸和碱 1、常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊溶液 和 无色酚酞溶液 。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 红色，遇碱性溶液变 蓝色。无色酚酞溶液遇酸性溶液呈 无 色，遇碱性溶液变 红色。酸溶液 一定 显酸性，显酸性的溶液 不一定 是酸溶液。（填“一定”、“不一定”）碱溶液 一定 显碱性，显碱性的溶液 不一定 是碱溶液。（填“一定”、“不一定”）2、证明某溶液显酸性的方法：取样，滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性。证明某溶液显碱性的方法：取样，滴加无色酚酞溶液，如果变红色，说明溶液显碱性 。3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 白雾 ，说明浓盐酸具有 挥发 性，长期敞口放 在空气中质量 变小，质量分数 变小。浓硫酸长期敞口放在空气中质量 变大，质量分数 变小 。4、盐酸的用途：(1)金属表面 除锈（2）胃液中含 盐 酸，帮助消化。硫酸的用途：(1)稀硫酸金属表面 除锈（2）浓硫酸作某些气体的 干燥剂，不能干燥 氨气 NH3。5、写出下列物质的化学式：6 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4 氯化铁 FeCl3 6、酸中一定含有 H 元素 碱中一定含有 H、O 元素。7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，现象 出现黑色字迹，该变化属于 化学 变化。浓硫 酸溶于水会 放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒 搅拌，其目的是使产生的热量迅速扩散。8、使用白色点滴板的优点是 节约药品 便于洗涤 便于观察和对比现象 。9、酸的化学性质（盐酸、稀 H2SO4）由于酸在水溶液里都能解离出 H+，所以它们有一些相似的化学性质。(1)酸与 酸碱指示剂 作用，紫色石蕊遇酸溶液变 红 色，无色酚酞遇酸溶液 无 色。(2)酸与 活泼金属反应 反应生成盐和氢气（置换 反应）锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 铁和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (3)酸与 金属氧化物 反应（复分解 反应）锈铁钉与盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 锈铁钉与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解，无色溶液变黄色 。氧化铜与稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2 SO4=CuSO4+H2O 。现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色 。氧化钙与稀盐酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 氧化镁与稀盐酸 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 。(4)酸与 碱 反应生成盐和水(中和 反应)（复分解 反应类型）氢氧化铝药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中和反应实验）（注意是先加 碱 溶液，再加 酚酞 ，然后才加 酸 ）做上述实验时，如果在实验过程中忘了加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应 酸过量 。探究酸是否过量的方法：取样，加入锌粒（或镁带），如果产生气泡，说明酸过量，如 果无明显现象，说明酸和碱恰好完全反应。取样，加入碳酸钠粉末，如果有气泡产生，7 说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。取样，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，说明酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应。硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+2H2O （治理硫酸厂的废水）中和反应用：被蚊虫叮咬时涂含 碱性物质 的溶液，如 牙膏 或者是 肥皂水 。(5)与某些 盐 反应(复分解 反应)（条件：生成物有沉淀或气体或水）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 10、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈 中 性，pH7 时溶液呈 酸性，pH7 时溶液呈 碱 性。PH=0 时呈 酸 性，pH 越小，酸性越 强，pH 越大，碱性越 强。蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH=5.6，显 酸 性，是因为 CO2溶于水生成 H2CO3)，酸雨的pH 5.6 。11、酸溶液加水后 pH 增大，碱溶液加水后 pH 减小 。测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸 ，测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟 标准比色卡 对照，便可知溶液的 pH。12、使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸 浸在待测液体中 。不能把 pH 试纸 用水润湿 。pH 试纸测出的 pH 值是 整 数。13、氢氧化钠，俗名 苛性钠、火碱、烧碱，易 溶于水。溶于水 放 热。NaOH 固体必须 密封 保存，原因是NaOH 固体能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的 CO2反应而变质。14、氢氧化钙俗名 熟石灰、消石灰，微 溶于水，水溶液俗称为 石灰水 。15、碱的化学性质：由于碱在水溶液里都能解离出 OH-离子，所以它们有一些相似的化学 性质。(1)碱溶液能跟 酸碱指示剂 起反应。（条件：碱要可溶 ）紫色的石蕊试液遇碱变 蓝 色，无色酚酞试液遇碱变 红 色。(2)碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱要可溶 。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （除 CO2）苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （除 SO2）苛性钠与三氧化硫：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （证明 CO2）消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 8 (3)碱能跟 酸 起中和反应，生成盐和水。(4)碱能跟 盐 起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 16、检验 NaOH 是否变质（是否有 Na2CO3）的方法：取样，加稀盐酸，如果有气泡产生，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。取样溶于水，加 CaCl2 或 BaCl2或 Ca(NO3)2 或 Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质，如果无明显现象，说明没变质。17、证明 NaOH 部分变质（有 NaOH 和 Na2CO3）的方法：取样溶于水，滴加过量的 CaCl2 或 BaCl2或 Ca(NO3)2或 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加几滴无色 酚酞溶液，如果溶液变红色，证明 NaOH 部分变质。该实验中滴加过量CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是 证明并除去 Na2CO3