2023年化学方程式全面超详细知识汇总全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

1 学考方程式归纳 1、氯气的工业制法（氯碱工业）：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 2、氯的实验室制法：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O A.离子方程式：3、氯气的性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2 点燃 CuCl2 （2）氯气和金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟：2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 Cl2 点燃 2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2F22HF （6）钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na Cl2 点燃 2 NaCl B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含 H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO B.离子方程式：新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （7）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（8）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl O2 C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO 2HClO HCl O2 （12）制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4NaO22Na2O 3、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2OO2 2Na2O2 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na 2H2O 2NaOH H2 光照 光照 通电 2 5、电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2电解 6、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl 700-800 三、Na2O、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应：Na2OH2O2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3、碱性氧化物 Na2O 与 CO2的反应 Na2O CO2 Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 5、Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 四、NaHCO3与 Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 4、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5、继续通入过量 CO2：Na2CO3 +CO2+H2O=2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH+CO2=NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2反应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2 NaOH NaHCO3 Ca(OH)2（多）CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2（少）CaCO3 Na2CO3 2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 CaCl2反应：火焰点燃氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸钠在氯气中燃烧产生白烟点燃氯气与水反应氯气溶于水新制氯水中含离子方粉的原理漂白粉长期置露在空气中失效的原理制漂白液或氯气尾气处理二钠钠在空气中燃烧黄色的火焰钠块在空气中单质三的相关反应碱性氧化物与水的反应过氧化钠与水的反应放热反应是强氧化剂可用于漂白碱性氧化物与的反应过 3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2 Na Cl NaHCO3溶液与 CaCl2 不反应；9、侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 五、镁 1、3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2、2Mg+CO22MgO+C（金属单质置换出非金属单质典型反应）3、Mg+2H2O（热）Mg(OH)2+H2 六、铁 1、高炉炼铁工业炼铁相关反应式:C+O2=CO2 点燃 高温 C+CO2=CO 高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 高温CaCO3=CaO+CO2高温CaO+SiO2=CaSiO3 2、Fe 在氧气里灼烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铁与硫反应 Fe S FeS 4、铁与氧气反应 3Fe2O2 Fe3O4 5、铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl3 6、高温下铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O（g）高温 Fe3O4 4H2 7、铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：（1）FeO 2HCl FeCl2 H2O （2）Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O （3）Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 8、Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备：（1）FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 （2）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 （3）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）C.化学方程式：（4）不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 9、Fe2、Fe3 之间的转化：（1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 火焰点燃氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸钠在氯气中燃烧产生白烟点燃氯气与水反应氯气溶于水新制氯水中含离子方粉的原理漂白粉长期置露在空气中失效的原理制漂白液或氯气尾气处理二钠钠在空气中燃烧黄色的火焰钠块在空气中单质三的相关反应碱性氧化物与水的反应过氧化钠与水的反应放热反应是强氧化剂可用于漂白碱性氧化物与的反应过 4（2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 10、用 KSCN 检验 Fe3的存在：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（血红色溶液）11、D.印刷电路板：十、硅 1、工业制单质硅相关反应：SiO2 2C 高温 Si 2CO（粗硅的制取）Si 2Cl2 高温 SiCl4 SiCl4 2H2 高温 Si（高纯硅）4HCl 2、硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4+2H2 3、硅单质与 NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4、Si 及其化合物：5、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 6、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 十一、硫 1、硫与非金属：S+O2 点燃 SO2 H2+S H2S 2、硫与金属：Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S 3、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4 4、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（少量 SO2）SO2+NaOHNaHSO3（足量 SO2）5、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 6、E.二氧化硫通入氯水中，离子方程式：7、F.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：8、二氧化硫被 O2氧化：2SO2+O2 2SO3 催化剂 火焰点燃氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸钠在氯气中燃烧产生白烟点燃氯气与水反应氯气溶于水新制氯水中含离子方粉的原理漂白粉长期置露在空气中失效的原理制漂白液或氯气尾气处理二钠钠在空气中燃烧黄色的火焰钠块在空气中单质三的相关反应碱性氧化物与水的反应过氧化钠与水的反应放热反应是强氧化剂可用于漂白碱性氧化物与的反应过 5 9、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 10、三氧化硫与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 11、硫化氢气体通入氯水：H2S+2Cl2=S+2HCl 12、工 业 制 硫 酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 13、实验室制取 SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 14、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（也可用于实验室制备 SO2）15、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 有机化学方程式总结 甲烷 1.甲烷燃烧 2O2+CH4CO2+2H2O 2.甲烷与氯气光照（）分步 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 3.甲烷高温分解 CH4C+2H2 4.十六烷裂化：C16H34C8H18+C8H16 乙烯 1.乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH2=CH2+H2CH2CH3 CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH2=CH2 CH2 CH2n 乙烯与氧气反应 2CH2=CH2+O22CH3CHO CH2=CH2+O2CH3COOH 苯（1）氧化反应（与 O2的反应）：2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应:光照 点燃 点燃 光照 光照 光照 高温 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 十六烷 辛烷 辛烯 火焰点燃氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸钠在氯气中燃烧产生白烟点燃氯气与水反应氯气溶于水新制氯水中含离子方粉的原理漂白粉长期置露在空气中失效的原理制漂白液或氯气尾气处理二钠钠在空气中燃烧黄色的火焰钠块在空气中单质三的相关反应碱性氧化物与水的反应过氧化钠与水的反应放热反应是强氧化剂可用于漂白碱性氧化物与的反应过 6 与 Br2的反应:+Br2 3FeBr +HBr 苯与硝酸:+HO-NO2 浓硫酸 +H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2 催化剂 乙醇 1.乙醇与钠反应 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 2.乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3.乙醇催化氧化 总式 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（催化剂为铜或银）分式 2Cu+O22CuO 2CuO+2C2H5OH2Cu+2CH3CHO+2H2O 乙酸 1.乙醛氧化 2CH3CHO+O22CH3COOH 2.乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2 3.乙酸与氧化铜反应 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O 4.乙酸与氢氧化钠反应 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 5.乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 6.乙酸与乙醇反应CH3CH2OH+CH3COOHH SO24垐 垐 垐?噲 垐 垐?浓CH3COOCH2CH3+H2O 酯 1乙酸乙酯与水反应 CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH 2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 3.油脂碱性水解：C17H35COOCH2 CH2OH C17H35COOCH +3 NaOH3C17H35COONa+CHOH C17H35COOCH2 CH2OH 糖类 1.葡萄糖与氧气反应 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 2.葡萄糖发酵 C6H12O62C2H5OH+2CO2 酒化酶 催化剂 催化剂 点燃 稀 H2SO4 NO2 Br 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油 火焰点燃氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸钠在氯气中燃烧产生白烟点燃氯气与水反应氯气溶于水新制氯水中含离子方粉的原理漂白粉长期置露在空气中失效的原理制漂白液或氯气尾气处理二钠钠在空气中燃烧黄色的火焰钠块在空气中单质三的相关反应碱性氧化物与水的反应过氧化钠与水的反应放热反应是强氧化剂可用于漂白碱性氧化物与的反应过