2023年人教版化学必修1复习——知识点归纳总结填空及练习.pdf

1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 基 础 认 识 1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_，然后_；不小心沾上烧碱应立即_，然后_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收；误食重金属离子，可服用大量_、_等解毒；误食钡盐溶液，可服用_、_解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_、_、_。常见的需要水浴加热的实验有：_、_、_。2.自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_，一种_的固体混合物。使用的装置叫_装置。它常由_、_、_、_、_、_组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：_、_、_，四靠：_、_、_、_。4.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫_装置，一般由_、_、_、_、_等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于_混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的 名称(编号和 名称 要对 应)：_、_、_、_、_、_、_、_。该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收 集 到 的 馏 分 的 纯 净。冷 凝 管 的 进 水 口 在 _，出 水 口 在 _，确 保_，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，2 防止_。6.分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。主要仪器中的上层液体应从_倒出，而下层液体应从_放出。7 萃取操作适用于_。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。常见萃取剂：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有 SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液中有 CO32-存在。3 基 础 练 习 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （）A B C D 2 下列操作中，属于萃取的是 （）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入四氯化碳后振荡 C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D向碘水里加入酒精后振荡 3 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （）A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水 4 下列做法中，错误的是 （）A实验台上的易燃、易爆药品要远离火源 B如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 C少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗 D一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向 119 报警 5 进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是 （）A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）A过滤 B蒸发 C萃取 D分馏 （蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点/沸点/密度/gcm3-水中的溶解性 甲 98 575 093 可溶 乙 84 77 090 可溶 4 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法 8 要从 KClO3、MnO2制 O2后的混合物中提取出 KCl，需进行的操作有 （）A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤 9 化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （）A实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭 B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治 C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染 D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯 10 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用 CO 还原氧化铁时，要先通一会儿 CO 气体，再加热氧化铁 11 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离_不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒_ 除去乙酸中溶解的微量食盐，用_ 除去固体碘中混有的少量 NaI，用_ 除去氧化钙中的 CaCO3，用_ 14在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法 5 第二节 化学计量在实验中的应用 基 础 认 知 1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_ 相 等 时，所 含 粒 子 的 数 目 都 是 _。我 们 把 含 有_ 计量为 1 摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为_、3 摩尔氧分子可表示为_、10 摩尔钠离子可表示为_、2.5 摩尔 硫酸 根离 子可 表示为 _。2 mol e的含 义是_、5 mol HCl 的含义是_。2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O 的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 mol H2O 的质量是_，含有_个水分子；0.5 mol H2O 的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子。3决定物质体积大小的因素 宏观：_、_、_；微观：_、_、_。_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用 S.T.P.表示，其温度_，压强_)时 Vm=_；在 25和 101kPa 的条件时 Vm=_。标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体积为_。标准状况下 11.2 L 的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下 11.2 L 的 Cl2和 CO2、H2、N2的质量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下 Cl2 6 和 CO2的体积之比为 11，它们的分子数之比为_；同温同体积的 Cl2和 CO2，它们的压强之比为 23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的 Cl2和 CO2，质量之比为 7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5 溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为 0.20，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。单位为_(或_)。2 mol/L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V)之间的关系为_。10gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物 质 的 量 浓 度 和 质 量 分 数 之 间 可 以 换 算，其 换 算 关 系 式 为_。商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为 37.5%，密度为 1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为 69%，密度为 1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_；定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_ 18 mol/L 浓 H2SO4100mL，可配制 6 mol/L 的稀 H2SO4多少毫升？7 基 础 练 习 1关于等质量的 SO2和 SO3的比较，正确的是 （）A所含氧原子的个数比为 2：3 B所含硫原子的个数比为 1：1 C所含硫元素的质量比为 5：4 D所含原子个的数比为 3：4 2 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中 K+的浓度为 （）A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （）A142g 氯气中含 Cl2的分子数为 2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为 NA C49g 硫酸中所含氧原子的数目为 2NA D71g 硫酸钠中所含钠离子的数目为 2NA 4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为 2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为 M g/mol)（）A(20 10-3)/127mol B20M mol C(20 10-3)/M mol D20/M mol 52.16g X2O5中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 （）A21.6 B28 C14 D31 6下列说法中正确的是 （）A1mol O2和 1molN2所占有的体积都约为 22.4L BH2的气体摩尔体积约为 22.4L C在标准状况下，1molH2和 1molH2O 所占有的体积都约为 22.4L D 在标准状况下，22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约为 2mol 7在一定温度和压强下，1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2气体化合成 2 体积的 C 气体，则C 的化学式为 （）AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同温同压下，在 A 容器的氯气和 B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9 V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L 用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+)（）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L 10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （）8 A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 11在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.0g 氦气、1.4g 氮气和 1.6g 氧气混合，该混合气体体积是（）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 12NaOH 的摩尔质量是_；64g 氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含 Na+的个数约为_；0.1molCO2约含有_个 CO2分子，它在标准状况是的体积为_L 13现有 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则 2L 该溶液中含有_molBa2+；3L 该溶液中含有_molNO3-；0.5L 该溶液中 NO3-的物质的量浓度为_；1.5L 该溶液中 Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使 Ba2+完全转化为BaSO4沉淀 14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.20 1024个 HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH 15某结晶水合物的化学式为 A nH2O，A 的相对分子质量为 M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g，求n的值。16现有 25mL 盐酸和硫酸混合溶液，加入 1mol/L 的 NaOH 溶液 25mL 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的 Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为 1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al3+与 Mg2+的物质的量之比为 2：3，则在含有 2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？9 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 基 础 认 知 1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_ _。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 稳定性 举例 浊液 溶液 胶体 3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。4.纳 米 材 料 的 微 粒 和 胶 粒 直 径 _。胶 体 化 学 原 理 和 方 法 不 仅_，胶体化学也从中获得了新的_。10 基 础 练 习 1下列叙述正确的是 （）A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子 C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2制取 Fe(OH)3胶体的方法是 （）A将 FeCl3固体放入水中搅拌 B向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液 C加热 FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，并加热至红褐色 3FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （）A分散质粒子直径都在 1100nm B都能透过滤纸 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （）A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾 C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气 5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （）A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水 C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 6已知 Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和 Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（）A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和 Fe(OH)3胶体 7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用 CuCl2作催化剂，在 450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得 Cl2。写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_ 8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_ 属于金属单质的有_ 属于非金属单质的有_ 属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_ 11 第二节 离子反应 基 础 认 知 1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_ _；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_；3._ 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应_；氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。12 基 础 练 习 1 下列物质中，导电性最差的是 （）A熔融的 NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体 NaCl 2 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl-DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3-FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl-HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42-JK+、H+、SO42-、OH-3 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （）AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl-DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl-FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4 实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （）H2 O2 CO2 A B C D 5某溶液中含有大量的 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （）ASO42-BNO3-COH-DCO32-6 下列反应的离子方程式中，错误的是 （）A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+Ag C食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S 7 下列反应的离子方程式中，正确的是 （）A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 8写出能实现下列变化的化学反应方程式 13 HCO3-+H+=CO2+H2O _ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _ 9填表 Cu 片 无 水乙醇 NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别 能否导电 是否为电解质 10写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HNO3:_ CH3COOH:_ Ba(OH)2:_ NH3 H2O:_ KNO3:_ NaHSO4:_ 11写出下列反应的离子方程式 实验室用大理石制取 CO2_ 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_ 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_ 铁和醋酸的反应_ 澄清石灰水中通入少量 CO2_ 碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_ 12在一定条件下，RO3n-和 I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中 R 元素的化合价为_ R 元素的原子最外层电子有_个 13某溶液中可能含有 Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量 H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为 10g 的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL 密度为 1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到 0.5 g 氢气。求：该金属样品中镁的质量 上述反应中被还原的 HCl 的质量 盐酸中溶质的质量分数 14 第三节 氧化还原反应 基 础 认 知 1从不同的观点认识氧化还原概念 得氧、失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO+C Cu+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2+H2O=HCl+HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3+Fe=3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH（CHOH）4CHO+2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag+3NH3+H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_还原剂_ 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。氧化还原反应 非氧化还原反应 15 基 础 练 习 1 下列叙述中，正确的是 （）A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 C金属单质一般只能作还原剂 D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 2 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数 3NA C1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA D2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 3 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （）A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2=4HF+O2 CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO 4 下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （）AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H2 5 下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （）A白磷（P4）自燃 B食物腐败 C菜刀生锈 D生石灰转化为熟石灰 6NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3 价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （）AH2O 是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 DH2既是氧化产物，又是还原产物 7 在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中 （）A氧化产物与还原产物粒子个数比是 2：5 B被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的 5/8 CKMnO4只有一部分发生还原反应 DKMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 8 单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是 （）X 被氧化 X 是氧化剂 X3+是氧化产物 X 具有氧化性 Y2-是还原产物 16 X3+具有氧化性 A B C D 9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-10 下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （）AHClCl2 BKMnO4MnO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2 11日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （）A铜铸塑像上出现铜绿 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C充有氢气的气球遇明火爆炸 D燃放鞭炮产生污染空气的气体 12在离子反应 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 中，对 m 和 R3+的判断正确的是 （）Am=2,R3+是氧化产物 Bm=2,R3+是还原产物 Cm=4,R3+是氧化产物 Dm=4,R3+是还原产物 13氧化剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_ 还原剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_ 14已知铜在常温下能被稀 HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ 上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_ 15在 100mL 某浓度的 CuSO4溶液中，加入一质量为 45.0g 的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为 46.6g，求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中 FeSO4的物质的量浓度是多少？17 第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 基 础 认 知 钠及其化合物的相互转化关系 一、钠 1.物理性质：色_、态 _、硬度_、密度_(和水比较)、熔沸点_(填“高”或“低”)导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应 常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_ 和卤素单质的反应方程式_。(2)和水的反应：现象_、_、_、_、_，方程式_。(3)和酸反应：现象_，注意点_(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和_反应，生成的NaOH 再和盐发生_ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_，发生的反应方程式_ 3钠的保存 钠应置于_中保存，其原因是_ 4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_(2)钾钠合金可作_(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_ 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填O2 CO2 NaOH 或 Na2CO3 NaHCO3 NaOH O2(加热)O2(常温)Na Na2O Na2O2 H2O H2O CO2(少量)Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa 18 化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_ Na 的焰色：_ K 的焰色（透过_）：_ 三、氢氧化钠(参考初中教材)1物理性质 氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_ 2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应 与酸性氧化物(如 CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应 3 保存：NaOH 应_保存，试剂瓶用_ _，原因_ 四、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 与氯化钙溶液反应 用途 19 基 础 练 习 1金属的物理性质的特点是 （）A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高 C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性 2在烧杯中加水和苯(密度：088g/cm3)各 50mL。将一绿豆大钠(密度：097g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是 （）A钠在水层中反应并四处游动 B钠在苯的液面上反应并四处游动 C钠停留在苯层中不发生反应 D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 3 将一小块钠投入到盛 5mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （）A钠熔化成小球并在液面上滚动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 4 将 2 3g 金属钠放入水中，要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+，所需水的质量是 （）A918g B184g C1818g D1836g 5在 500g 02%的盐酸和 500g 2%的盐酸中，分别加入 23g 钠，钠全部反应后，产生的气体 （）A一样多 B在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 C在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D由反应的剧烈程度决定 6 金属钠着火时，能用来灭火的是 （）A火 B干砂 C煤油 D湿抹布 7 下列离子方程式正确的是 （）A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2 B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+Cu C硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 8 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A Na2O2和 CO2 BNa 和 O2 CNaOH 和 CO2 DC 和 O2 9下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （）Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaCl A B C D 10 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （）20 A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象 C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 11将 NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有 Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓 H2SO4的容器，最后得到的气体是 （）AH2O BCO CO2 DCO2和 O2 12 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含有钾元素 13 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （）A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次 C用稀 HCl 洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀 HCl 洗涤，后用水洗涤 14A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：B：C：D：_ X：_ 15 将表面已被部分氧化为 Na2O 的 5 4g 金属钠放入 40g 水中，在标准状况下收集到 1 12L氢气，求被氧化的钠的质量。16 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 27 4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为 21 2g。再另取试样 274g，加入某浓度盐酸 100mL，恰好完全反应。求混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生 CO2多少毫升？21 第二节 铝和铝的化合物 基 础 认 知 铝及化合物的相互转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2 一、单质铝 1.物理性质：色_、态_、硬度_、熔沸点_、导电导热性_。在地壳中铝的含量_ 2.化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边的 金 属 不 易 和 氧 气 反 应 而 被 腐 蚀。铝 和 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：铝在氯气中燃烧_；铝粉和硫粉混合加热_ _。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：HCl 反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；H2SO4反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；(3)和 NaOH 溶液反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：22 铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_；铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_。(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：_ 包装铝箔：_ 铝合金用于制门窗：_ 铝制炊具：_ 二、铝的化合物 Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 和酸反应 和碱反应 是否两性 作用 氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，所以它是_氧化物。实验室制取 Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_。氢氧化铝是医用的胃酸_的一种(用化学方程式表示)：_。上述事实说明，氢氧化铝是_氢氧化物。加热时，Al(