第二章第三节分子的性质第一课时优秀课件.ppt

第二章第三节分子的性质第一课时第1 页，本讲稿共37 页、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减弱第2 页，本讲稿共37 页知 识 回 顾、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl HCl xHx+HxHxHxxH H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？第3 页，本讲稿共37 页H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同第4 页，本讲稿共37 页HH a=b，共用电子对无偏向 a b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl a ba b第5 页，本讲稿共37 页H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性 键有极性第6 页，本讲稿共37 页一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2OO(H H)第7 页，本讲稿共37 页2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思 考第8 页，本讲稿共37 页小结 判断方法:同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于1.7 为离子键，小于1.7 为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。第9 页，本讲稿共37 页练习指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键极性键 非极性键非极性键极性键H-O O-H第10 页，本讲稿共37 页 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？第1 1 页，本讲稿共37 页、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。区别Cl Cl-+HOH第12 页，本讲稿共37 页非极性分子：结构对称、电荷分布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子第13 页，本讲稿共37 页ClCl共用电子对Cl Cl 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，Cl2为非极性分子只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子第14 页，本讲稿共37 页二、非极性分子和极性分子非极性分子：结构对称、电荷分布均匀的分子极性分子：结构不对称、电荷分布不均匀的分子第15 页，本讲稿共37 页极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合第16 页，本讲稿共37 页HCl共用电子对H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，HCl分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子第17 页，本讲稿共37 页含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，把A-B键的极性看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合0，为极性分子（极性不抵消）思考第18 页，本讲稿共37 页C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1F2F合=0O O C第19 页，本讲稿共37 页HOH105F1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第20 页，本讲稿共37 页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第21 页，本讲稿共37 页CHHHH10928 正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第22 页，本讲稿共37 页分子类型单原子分子键的极性 立体结构 分子极性代表物双原子分子三原子分子四原子分子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等键的极性、立体结构、分子极性三者关系？第23 页，本讲稿共37 页思考与交流(课本P47)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl只含有非极性键的双原子分子是非极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第24 页，本讲稿共37 页思考与交流(课本P47)2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4 C60 S8只含有非极性键的多原子分子为非极性分子(除了O3)第25 页，本讲稿共37 页思考与交流(课本P47)3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3 CH4 CH3Cl第26 页，本讲稿共37 页总结判断分子极性的规律：规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系只含非极性键非极性分子(除了O3)含极性键立体结构呈空间对称非极性分子立体结构呈空间不对称极性分子第27 页，本讲稿共37 页分子的极性分子的空间结构键的极性决定第28 页，本讲稿共37 页2、判断ABn型分子极性的经验规律：经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5、SF6、SO2非极性分子第29 页，本讲稿共37 页2、判断ABn型分子极性的经验规律2：孤对电子法:在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3、H2O、SO2非极性分子第30 页，本讲稿共37 页2、判断ABn型分子极性的经验规律3：几何形状法:具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而V型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3、H2S、H2O非极性分子第31 页，本讲稿共37 页2、判断ABn型分子极性的经验规律4：键角法:在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子，n=3键角为120。的分子，n=4键角为109。28，的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：NH3、CCl4、BCl3、SO3、H2O非极性分子第32 页，本讲稿共37 页反 馈 练 习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键D第33 页，本讲稿共37 页2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（）.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4、NH3B第34 页，本讲稿共37 页3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be Cl 键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子第35 页，本讲稿共37 页4、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4 和 Br2B、NH3 和 H2OC、H2S 和 CCl4D、CO2 和 HClB第36 页，本讲稿共37 页 5 5NHNH33分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是 的平面结构，其理由是AANHNH3 3分子是极性分子分子是极性分子B B NHNH3 3分子内三个 分子内三个N NH H键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等C CNHNH3 3分子内三个 分子内三个NN HH键的键长相等，键的键长相等，33个键角都个键角都等于等于1071810718DD NH NH3 3分子内三个 分子内三个NNHH键的键长相等，键的键长相等，3 3个键角个键角都等于都等于120120 第37 页，本讲稿共37 页