化学实验基本方法 (2)精.ppt

化学实验基本方法第1 页，本讲稿共17 页上节课重点复习1、过滤和蒸发所需仪器2、Cl、SO42-的检验方法3、粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐的除杂方法第2 页，本讲稿共17 页思考与交流如何检验你所加的试剂是否足量或杂质是否除尽（如加入一定量的BaCl2溶液后，SO42是否除尽）？取沉淀后的上层清液，继续滴加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则SO42已除尽（或加入的BaCl2溶液量足够）；若还有混浊产生，则 SO42未除尽（或加入的BaCl2溶液量不足）。扩展：如何检验沉淀是否洗净？第3 页，本讲稿共17 页2、蒸馏和萃取（1）蒸馏分离对象二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发沸点不同的液体混合物装置特点温度计水银球所处位置冷却水进、出口第4 页，本讲稿共17 页仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台第5 页，本讲稿共17 页实验1-3实 验 现 象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液2.取少量蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物无现象第6 页，本讲稿共17 页分析蒸馏过程原理根据液态混合物中各组成成分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法，将混合物分离。问题：温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？指（显）示蒸汽的温度如：馏出物为水蒸汽时，温度100冷凝收集在100难于挥发，不挥发的杂质冷凝液态混合物 气（易挥发）液态纯净物 第7 页，本讲稿共17 页蒸馏实验注意事项蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3，不能少于1/3。（加热时不能将液体蒸干）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口的下端蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（）水，上口（）水。进出第8 页，本讲稿共17 页有两种液体A和B的混合物，已知A、B互溶且相互间不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来？蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角管）等A物质 练习第9 页，本讲稿共17 页萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.第10 页，本讲稿共17 页概念分析混合物1（溶质+溶剂A）溶剂B溶质在溶剂A、B 中溶解性不同溶剂A、B 两者互不相溶萃取分液漏斗分液混合物2（溶质+溶剂B）+溶剂A与溶剂A 关系一般与溶剂B 关系很好第11 页，本讲稿共17 页实验1-4 用四氯化碳萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红第12 页，本讲稿共17 页 分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体 中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O 比较有何异同？四氯化碳水四氯化碳都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：四氯化碳与H2O 互不相溶；碘单质在四氯化碳中的溶解度大。同：第13 页，本讲稿共17 页萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶 如，四氯化碳与H2O 互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应 如，CCl4不与I2反应第14 页，本讲稿共17 页使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。第15 页，本讲稿共17 页 思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分析总结四氯化碳性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶第16 页，本讲稿共17 页本课重点2、如何检验沉淀是否洗净？1、如何检验所加试剂是否足量或杂质是否除尽？3、蒸馏分离的对象及装置特点4、萃取分离的对象及操作要点第17 页，本讲稿共17 页