((人教版))[[高一化学试题]]高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测试卷.pdf

第四章非金属及其化合物单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分。考试时间为90 分钟，满分1 0 0 分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 1 20 1 6 S 32 C 1 37.5第 I 卷一、选 择 题（本题共25小题。每小题2 分，共 50分，只有一个选项符合题目要求。）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A.水玻璃 B.硅芯片C.黏土 D.普通水泥2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A.实验 B.假设 C.观察D.做结论3.下列有关环境问题的说法正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S(h的量B.臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.B.C.D.5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质下能完成的实验是（）A.鉴别食盐和纯碱B.验证蛋壳的主要成分为Ca C03C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含有C F6.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2 B.3N02+H20=2HNO3+NOC.2Na202+2H2O=4NaOH+021 D.2F2+2H2O=4HF+027.在体积为V L 的密闭容器中，通 入 a m o l NO 和b m o l 02,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.B.且 C.2a+5 2b a+28D.无法确定8 .下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是()A.硅与氢氟酸反应B.铁粉与硫粉混合加热C.A I 2 O 3 与强碱反应 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9.在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是)A.C u+H 2 s O,（浓）B.C+H 2 s O,（浓）C.B a（O H）2+H2S O4 D.F e O+H2S O4（浓）1 0.若 M表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 m o l C L 作为氧化剂得到的电子数为MB.在 0,l O l k P a时，2 2.4 L 氢气中含有M个氢原子C.1 4 g 氮气中含有7 M 个电子D.凡个一氧化碳分子和0.5 m o l 甲烷的质量比为7 :41 1.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.常温下，浓 H2sO,可贮存于铁制或铝制容器中C.用瓷母锅高温熔融NaOHD.向溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，以确定其中是否含有S0产1 2.质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.3:2D.1:31 3.下列反应的离子方程式正确的是()A.向B a(O H)2溶液中滴加稀盐酸：2 H+2 C r+B a2+2 0 H =2 H20 +B aC l2B.往 F e C b溶液中加入 F e 粉：2 F e?+F e =3 F e?+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:C a2+2 0 H-+C 02=C aC 03；+H20D.往 F e C L溶液中加入 C u 粉：F e3+C u =F e2+C u2+1 4.下列说法正确的是)A.镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有M gOB.硫在空气中的燃烧产物是SO?,在纯净氧气中的燃烧产物是S03C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na202D.浓H 2sO 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小1 5.澳的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A.CP、离子加入到含Br一的溶液中，均可以将Br一氧化为B.将C 1 2缓慢通入含有相同物质的量浓度的B r、厂的混合溶液中，B L先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D.在K B r溶液中加入碘水，发生如下反应：2 B r-+I2=2 I-+B r21 6.硝酸铜是制备C u Zn A l系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取：3C U+8 H N O 3(稀)2 3C u (N 03)2+2N 0 t +4 H20铜与浓硝酸反应制取：C u+4 H N O 3(浓)=C u (N O 3)2+2N O 21 +2H20首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2CU+O2A2CUO,CUO+2HNO3=CU(N 03)2+H2O下列说法正确的是()A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B.制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C.三种方案中，硝酸的利用率为虫D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行1 7.某无色溶液中，若加入淡水，淡水褪色，若加 入N H 4 H C O 3,固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A.N a M g2 S、C I O B.H N a S042 N 03C.K C a2 OF、SO 3A D.N a K C l O H-1 8.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A.St h 的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO?C.浓硫酸可以干燥&、N I L、C O 2等气体D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸1 9.在粗碘中含有I B r和I C 1,受热时，L、I C LI B r均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华,可制得精碘，应加入的物质是（）A.K I B.Z nC.K C 1 D.H2020 .为检验N a 2s O 3溶液中是否含有N a 2s O,应选用的试剂是（）A.B a C L溶液B.B a C L溶液、稀盐酸C.B a C L溶液、稀硝酸D.B a C L溶液、稀硫酸21 .某混合气体可能含有、C O、C O?、H C K N H3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）B a （0 H）2溶 液（出现白色沉淀),(3)浓 硫 酸(无明显变化),(5)灼热的氧化 铜(变 红)，(6)无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中()A.一定没有CO2,肯定有比 B.一定有比、C02,和 H C1C.一定有CO、CO?和水蒸气 D.可能有C02,N H 3和水蒸气2 2.变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL,10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克？()A.0.01C.0.02B.0.055D.0.0452 3.如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X,b中溶液没有明显现象；开启活塞K通火线体与争口观溶液有明显现象，下列判断中合理的是 J24、将0.15 m o l的M n O z与过量的12 m o l/L的浓盐酸反应，与50 m L12 m o l/L的浓盐酸与过量M n(h反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较25、才艮据反应式：(1)2F e3+2I =2F e2+12(2)B r2+2F e2+-2B r-+2F e 判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、B L、F e2 I-B、F e2 B rC、BL、r、Fe2+D、Fe2 I一、Br-第D卷（非选择题共50分）二、填 空 题（本题两小题，共20分）26.（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚既变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则 其 中 的 氧 化 剂 是(填 化 学 式).(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 O(4)检 验W气体的方法是27.（12 分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为;在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为o该反应的重要应用是O（2）检验溶液中Fe存在的试剂是,证 明Fe存在的现象是_;电子工业常 用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为O三、实 验 题（本题包括2小题，共24分）28.（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2sCh与中等浓度的H2sO,反应，制备S02气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2s。3（固）+H2so产Na2sO4 t+比0。除固体Na2sO3和中等浓度的H2S04外，可供选择的试剂还有：淡 水 浓H2sO,品红试液紫色石蕊试液 澄 清 石 灰 水NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO?的漂白作用，应 将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9（2）欲验证S02的还原性，应 将S02气体通入.中（填物质编号），观察到的现象是;（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO?产生缓慢（不考虑SO?）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）:_29.（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是瓦，还 有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和h （加热装置和导管等在图中略去）水和沸石 浓 HzSO”NaOH溶液 澄清石灰水回答下列问题:（1）盛 浓H2sO,的装置用途,盛NaOH溶液的装置用途是.(2)仪 器B中需加入试剂的名称(或化学式)是：,所发生反应的化学方程是：,(3)仪 器C中需加入试剂的名称(或化学式)是：,其目的是(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab o(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。四、（本题包括1小题，共6分）30.（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。(2)若将反应后的溶液稀释至500m L,计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选 择 题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.A 7.C8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C16.C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B23.B 24.C 25.A二、填 空 题（本题两小题，共 20分）26.（8 分）（1）C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4（2 分）（2）用（1 分）帆（1 分）（3）1:2（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝，证明该气体为N H 3（2 分）27.（12分）高 温（1）光导纤维（1 分）SiO2+2C Si+2CO t（2 分）SiO2+4HF SiF41+2H2O （2 分）刻蚀 玻 璃（1 分）（2 ）K S CN溶液 溶液呈血红色（或N a O H溶液,产生红褐色沉淀，2分）2 F e3+C u=C u2+2 F e2+（2 分）三、实 验 题（本题包括2小题，共2 4分）2 8.（1）（1分）品红试液褪色（1分）（2）（1分）溪水的橙色褪去（1分）（3）2 H2S+S O2=3S+2 H2O （2 分）（4）（1 分）S O2+2 O H-=S O32-+H2O （2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或N a 2 s部分变质 等（任写一项即得2分）2 9.（1）除去水蒸气（1分）除去C O 2 （1分）（2）氧 化 铜（C u O）（1分）C u O +%=C u +比0（1 分）C u O +C O =C u +C 02（1分）（3）无水硫酸铜（C u S O4）（1分）检 验H20（1分）（4）（g -a b ）-k j -h i -c d （或 d e ）-f e -l m（2分）（5 ）原混合气中的C 02已被除去，其中C O与C u O反应生成C O 2使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）原混合气中的比0已被除去，其 中 与C u O反应生成的M O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）四、（本题包括1小题，共6分）30.（6分）由题意得:Cu+2H2翁4 （浓）CUS04+2H20+S02 t（2 分）Imol 22.4Ln（CuSO4）4.48Ln（CuS04）=mol X4.48Z22.4L=0.2那 H （2 分）c（CuSO4）=0.2mol+0.5L=0.4mol/L（2 分）高2012级化学氧化还原反应测试题（考试时间：9 0分钟 总分：110分）班级姓名学号选 择 题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题4分，共6 0分）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D.由X变为X?一的反应是氧化反应2 .人体正常的血红蛋白中应含F e?+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中F e,+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将F e,+氧化为F e D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.M n O J-M i?+B.H C 1-H2C.S O 2 f H s(VD.P C L-PC 154.下列反应中，水只作氧化剂的是()高温A.C+H2O=C O+H2B.N a2O+H2O =2 N a O H电解C.CUO+H2=CU+H2OD.2 H2O =2 H21+0215 .能够说明金属活动顺序是F e C u A g的一组离子方程式应是().2 F e3+C u =2 F e2+C u2+.F e+C#=F e2+C u.C u+2 A g+=C u2+2 A gA g+2 H N O3=A g N O3+N O t+H20.C u+2 H C 1不反应A.B.C.D.6 .在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A.F S2-B.M n O2.S 、H N O3C.F e3 皿、C l2D.H C 10、H 2 s 0-M g7 .根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是).H2SO3+I2+H2O=2HI+H2S04.2FeCL+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2（NO3）3A.H2SO3 r Fe2+NO B.r Fe2+H2SO3 NOC.Fe2+r H2SO3 NOD.NO Fe2+H2SO3 r8.被称为万能还原剂的NaBH,溶于水井和水反应:NaBH4+2H20=NaB02+4H21 o 下列说法中正确的是（NaBH4中 H为-1价）（）A.NaBH,既是氧化剂又是还原剂B.NaBL是氧化剂，比0 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2 F e C h+C u =2 F e C L+C u C L 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无1 0 .某金属的硝酸盐加热分解生成刖2和 的 分 子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素()A.化合价升高 B.化合价降低C.化合价不变无法确定D.1 1.一定条件下硝酸铁受热分解的化学方程式为：5 NH4N03=2 H N03+4N2+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5 ：3 B.5 ：4C.1 ：1 D.3：51 2.在含有C u (N03)2、M g (NO 3)2和A g NO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是A.M g B.C u Co A gD.H21 3.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为+2价,且X?+与单质R不反应，又已知：X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+ZO这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+c.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+1 4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SQ ,下列说法不正确的是A.。2只做氧化剂B.C u F e S2既是氧化剂又是还原剂C.S0 2既是氧化产物又是还原产物D.若 有1个。2参加反应，则反应中共有4个电子转移1 5.已知：向KM nO,晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向F e C L溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A 上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉K I试纸变蓝D实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性1 6(选做题).Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2.CUSO4.NO2、N O 和 D O,当 N O 2 和 N O 的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的个数之比为A.1:7B.1:9C.1:5D.2:9二.填 空 题（共50分）1 7.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。(l)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7H2O氧化剂：，还原剂:(2)2 KNO3+S+3C=K2S+N2t+3 ()氧化剂:,还原剂:氧化产物:,还原产物:4 P +3 K 0H +3 H2O=3 K H2P O2+P H3氧化剂:,还原剂:氧化产物：,还原产物：18.试从化合价角度分析下列粒子的性质：在F e、F e2 Al、H+、S、等粒子中只有氧化性的是-，只有还原性的 兼有氧化性和还原性的是-19 .X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：(1)X-W +O2(2)Z +Y+N aO H-l L O +W(3)Y +S O 2-Z +S O 3 (4)Q +Y-Z +H2O(5)X +C u+H 2s O,(浓)-*C u2+Y +S 042-由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：_20.反应 5 K I+K I O3+3 H2S O4=3 K2S O4+3 I2+3 H2O 中氧化产物和还原产物的质量比:21.lUV-离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnOf,若反应后R 2(V 离 子 变 为-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2,则n的 值 是 _22.已知氧气还原 网2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H2O 其 中1个氧化剂在反应中得到的电子为学23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式(未配平)：a.NO+HNO3-N2O3+H2Ob.NH3+NO-HNO2+H2OC.N 2O 4+H 2O -H N O 3+H N O 2其中你认为一定不可能实现的是理由是 _24 .酸性条件下都氧化KL自身发生如下变化：H2O2-*H20、I 03 -L、M n O4-M n2 H N O2-N O如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的K I,得到 的 L最多的是25 .某强氧化剂 X O (0H)2 被亚硫酸钠(N a2S O3)还原到较低价态，如果还原24 个 X O(O H)J 离子，需要用含 6 0个 S O 3”离子得溶液，那 么 X元素的最终价态为。26.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2N aI O3+5 N aH S O3=3 N aH S O4+2N a2S O4+I2+H2O(1)反应中 元素被氧化，是氧化剂。(2)用短线标出电子转移方向和总数。一、CBDAB C A D B C A C A D A A （选做题，不计入总分）二、17、略、K2Cr2O7.H C 1 略、C02.K N O 3和S、C02.K 2s 和帅P、P、KH2PO2、P H 318、Fe3 Al、H+,C，Fe2+、S19、XYW ZQ20、5:121、222、1123、b,只有降价的，没有升高价态的。24、103-25、026、S、NaIO3略高一化学第一次月考试题（满 分 100分，时间90分钟）可能用到的相对分子质量：H 1 Na 23 C 12 016 N 14 S 32 Cl 35.5选 择 题（每题只有一个选项符合题意。17*3=51)1.提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿D.门捷歹快2.研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，下列是研究物质性质的一般程序的第三步的是A、实 验 和 观 察 B、预测物质的性质C、解释及结论 D、观察物质的外观性质3.氯气能使紫色石蕊溶液（）A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色4 .钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A.N a2O B.N a O H C.N a2C O3 D.N a2O25 .0.5 m o l 不 含 有（）A.3.0 1 x 1（）2 3 个氢原子 B.6.0 2 x 1（）2 3 个氢气分子C.3.0 1 x 1 02 3 个氨气分子 D.3 .0 1 x 1 02 3 个电子6 .金属钠着火，能用来灭火的是（）A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙7 .下列说法错误的是A.6.02 X 1()23是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是lmolC.lm ol碳-12原子的质量为12g D.硫酸的摩尔质量是98克8.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确 的 是()A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气9.下列说法正确的是()A.在标准状况下，lmol水的体积是22.4LB.ImolIL所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的4和CO的混合气体，其体积约为22.4L1 0.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶11.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC密度g/cdD物质的量浓度L/mol12.实验中需用2.Omol/L的 Na2c。3溶 液 950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A、950 ml,201.4g B、1000 ml,212g C、100ml,21.2g D、500 ml,100.7g1 3.下列溶液中，跟1 0 0 m L 0.5 m o l/L N a C l溶液所含的C l一物质的量浓度相同的是A.1 0 0矶 0.5 m o l/L M g C L 溶液 B.2 0 0 m L0.2 5 m o l/L A1 C L溶液C.5 0 m l I m o l/L N a C l 溶液 D.2 5 m l0.5 m o l/L H C 1 溶液1 4、相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度 为S克（溶解度指一定温度下1 0 0克水中最多溶解的溶质的质量），此时测得该物质饱和溶液的密度为dg/c m 3则该饱和溶液的物质的量浓度是（）AA.-M-molltlLrlOSdB.1 0 0 0 molILA；(100+S)c.幽MD.如明必.1OOOSJ1 5、在相同条件下，A容器中的瓦和B容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:21 6、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A.H C 1 B.F e C h C.PC 13D.F e3O417.钾（K）与N a在性质上具有很大的相似性,但K比N a的活泼性强，下面是根据N a的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A.K可以保存在水中B.K可以与水剧烈反应，生成氧气C.K与水能够反应，但不如N a与水的反应剧烈,但产物都有氨气D.K在空气可以被空气中的氧气所氧化二.填空题1 8.钠为 色金属，实验室经常将其保存在 中，过氧化钠为 色，常用作O 写出以下反应的化学方程式:钠和氧气常温下反应,钠和氧气加热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,钠和水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过氧化钠和水过氧化钠和二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 9 .N原子的摩尔质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _,I m o l H NOs的质量是,l m o l H NO3约含-.个氧原子。2 0 .同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时,两 种 气 体 的 质 量 比 为,物质的量之比为,其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为物质的量之比为,密度之比为O2 1.某学生用下图所示的方法研究C L和H C 1 O那个具有漂白性，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:浓H2SO4的作用是与研究目的直接相关的实验现象是（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，事故表现是。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，方程式为-_-;漂白粉的有效成分是-（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是-（用字母代号填）。A.02B.Cl2C.C02D.HC10(3)若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；将生成的气体溶于水，配 成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为.22、实验室需要250矶0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制。填空并请回答下列问题：下列仪器中，不会用到的是。A.250mL 容量瓶；B.500mL 容量瓶；C.50mL 量筒；D.10mL量筒；E.玻璃棒；若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是。容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有,容量瓶在使用前必须进行的操作是O人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是（填各步骤序号）。A.冷却；B.洗涤；C.量取；D.稀释；E.定容；F.摇匀；G.移液若在滴加蒸馅水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？o定容时，俯视刻度线，假设其它操作均正确，则 实 际 配 制 的 溶 液 的 浓 度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、计算题23.15.6g过氧化钠与水反应，得 到 200nli溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?高二化学选修4 化学平衡常数的教学设计思路陈彩卿一、教材地位前一单元是从动力学的角度研究化学反应，本单元则从另一个角度一一热力学的角度探讨化学反应。本单元共包含四个单元。第 四 部 分“化学平衡常数”介绍化学平衡的意义及表达方式，并通过例题介绍了化学平衡计算的一般思路。二、编写思路化学平衡常数反映了化学反应进行的限度。理论性较强，学生理解有一定的难度。在编写过程中，首先引入日常生活中呼吸时血液中的化学平衡，从而引起学生的注意。让学生有个平衡状态的概念，起着承上起下的作用。然后再引导学生进行活动的基础上总结出有关方法与规律。在 第44页 设 置“问题解决”，引导学生对二氧化氮、四氧化二氮相互转化达到平衡时的浓度关系进行分析，得出在一定温度下化学平衡常数为一定值的结论。为了让学生能进一步证实“一定温度下化学平衡常数为一定值的结论”我又补充一个例子。引出平衡常数的概念、表达式、以及一些关键词。并充分利用教材教材第46页表29中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供的书写表达式比较，从中悟出平衡常数表达式的书写注意点。紧接着通过一定的练习巩固平衡常数的表达式。有 关“平衡常数的影响因素”的教学，我让学生观察课本中的有关数据，并进行书P45“交流与讨论”从而得出影响平衡常数的因素是温度。关于化学平衡计算的编写，首先通过例题引导学生掌握有关化学平衡计算的一般思路以及解题规范，在此基础上设置“问题解决”，促使学生在运用知识解决有关问题的基础上巩固知识。认知心理学研究表明，这种采用样例教学的方法更有利于知识的掌握。高二化学选修4专 题 二 化学平衡常数教学设计苏教版陈彩卿上课时间：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、三维目标1、知识与技能(1)、知道化学平衡常数的意义及表示方法。(2)、能知道平衡转化率(3)能运用化学平衡常数进行简单的计算。2、过程与方法(1)、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力(2)、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3、情 感 态 度 价 值 观(1)、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。三、教学难点化学平衡常数的简单的计算四、课时安排一 课时五、教学方法 问题推进法、讨论、比较法化学必修2第一、二章单元测试班级_ _ _ _ _ _ _ _ 姓名_ _ _ _ _ _ _ 成绩_ _ _ _ _ _ _ _一、选 择 题（1 0小题，每 题3分，共3 0分，每小题只有一个正确选项）1.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等2.直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重：()A.煤 B.柴油 C.天然气D.酒精3.在2A+B=3c+4D中，表示该反应速率最快 的 是()A.u(A)=0.51noi/(L s)B.v(B)=0.3mol/(L s)C.u(C)=0.8mol/(L-s)D.u(D)=lmol/(L-s)4.元 素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y?一离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合 物 为()A.X Y2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y25.下列有关卤族元素的说法中，正确的是：()A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强6.保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除对大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是（）A.C02 B.CH 3OH C.N2D.H207.下 列 说 法 中 错 误 的 是（）A.质量数相同的原子，其化学性质不一定相同B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子8.下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.Ba（0H ）2 8H2O 与 NH4C 1 的反应是放热反应D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应9.有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是：（氯酸钾的化学式为KCIO3）（）A.I2O 4 B.13O5 C.I4O 7 D.I4O 910.原电池中，正 极 是（）A.发生氧化反应的电极 B.电子流出的电极C.发生还原反应的电极D.与负极相比较,金属性较活泼的一极二、选 择 题（5小题，每小题5 分，共 2 5 分，每小题有一至两个正确选项）1 1 .科学家对未发现的第1 1 4 号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以 下 对“类铅”的 叙 述 正 确 的 是（）A.最外层有6个电子 B.是非金属C.主要化合价为+2,+4 价 D.最高价氧化物有较强氧化性1 2 .一定条件下反应 N 2(g)+3 H?(g)0 2 N H3(g )在 1 0 L 的密闭容器中进行，测 得 2 min 内，2的物质的量 由20mol减小到8m ol,则2min内M的反应速率为A.1.2mol/(L-min)B.Imol/(L-min)C.0.6mol/(L min)D.0.4mol/(L,min)13.有人认为在元素周期表中，位 于I A族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HF B.H30+C.NaH D H20214.关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键15.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性 HCWH 2 s 0 4 H 3 P 0 4 H 2 cB.稳定性H2S H C l H B r H IC.粒子半径B L 1 S2-S D.还原性N a S2-B r-C l-第II卷一、二 选 择 题 每 小 题3分;1 1-1 5,每小题5分，共5 5分）三、填 空 题（8小题，共3 9分）17.（4 分）在;H,洱；H,$M g,碧