高中化学重点知识点部分汇总.pdf
高中化学重点知识点部分汇总上海高中化学重要知识点详细全总结(珍藏版，值得拥有)高中化学重要知识点详细总结(珍藏版，值得下载)一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：N a2c 0 3小苏打:N aHC03大苏打：N a2s203石 膏(生 石 膏)：CaSO4.2H2 0熟石膏：2CaS04.H20莹石：CaF2重晶石：BaS04(无毒)碳锭：N H4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食盐：N aCI熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：N a2s04 7H20(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：N aOH绿矶：FaS04 7H20干冰：C02明矶：KA l(S04)2 1 2H20 漂 白 粉:Ca(CIO)2.CaCI2(混 和 物)泻 盐：M g S047H20胆矶、蓝矶：CuS045H20双氧水：H202皓矶：Z nS047H20硅石、石英：Si02刚玉：A I203水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2SiO3铁红、铁矿：Fe203磁铁矿：Fe304黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2C03菱铁矿：FeC03赤铜矿：Cu20波尔多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合剂：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分:N a2SiO3.CaSiO3.Si02过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2Po4)2和CaS04重过磷酸钙(主 要 成 分)：Ca(H2P04)2天然气、沼气、坑 气(主 要 成 分)：CH4水煤气：C0和H2硫 酸 亚 铁 锭(淡 蓝 绿 色)：Fe(N H4)2(S04)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：N 02在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN 03与 浓HCI按 体 积 比1:3混合而成。铝热剂：A I+Fe203或其它氧化物。尿素：CO(N H2)2有机部分：氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：C2H2(乙块)TN T：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但 破 坏03层。醋酸:冰醋酸、食 醋CH3C00H裂 解 气 成 分(石 油 裂 化)：烯泾、烷姓、烘烧、H2S、C02.CO等。甘油、丙三醇：C3H8 03焦 炉 气 成 分(煤 干 用):H2.CH4.乙烯、C0等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%一40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206 蔗糖：C1 2H2201 1 麦芽糖：C1 2H2201 1 淀 粉:(C6H1 005)n 硬脂酸：C1 7H35C00H 油 酸:C1 7H33C00H 软脂酸：C1 5H31 C00H 草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使K M nO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe304黑色晶体Fe(0H)2白色沉淀Fe3n一 黄 色Fe(0H)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(N H4)2(S04)2淡蓝绿色Fe203红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝 色CuO黑色Cu20红 色CuS04(无 水)一 白 色CuS04 5H20蓝色Cu2(OH)2c 03 绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(N H3)4 S04深蓝色溶液 BaSO4.BaCO3.A g 2C03.CaCO3.A g CK M g （OH）2.三澳苯酚均是白色沉淀A l（0H）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水黄 绿 色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体1 2紫黑色固体HF、HCK HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶K M nO4-紫 色M n04-紫 色N a202 淡黄色固体A g 3P04 黄色沉淀S黄色固体A g B r浅黄色沉淀A g l黄色沉淀03 淡蓝色气体S02无色，有剌激性气味、有毒的气体S03 无 色 固 体（沸点44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N 204.N 0无色气体N 02红棕色气体N H3无色、有剌激性气味气体三、现象：1 1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与N H4c l反应是吸热的；2.N a与H20（放有酚酰）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3.焰色反应：N a黄色、K紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、N a+（黄色）、K+（紫色）。4.Cu丝 在CI2中燃烧产生棕色的烟；5.H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6.N a在CI2中燃烧产生大量的白烟；7.P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8 .S02通人品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9 .N H3与HCI相遇产生大量的白烟；1 0.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1 1 .镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟;1 2.铁 丝 在CI2中燃烧，产生棕色的烟；1 3.HF 腐蚀玻璃：4HF+Si02=SiF4+2H201 4.Fe（0H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1 5.在常温下：Fe、A l在 浓H2s04和 浓HN 03中钝化；1 6.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1 7.蛋白质遇浓HN 03变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8 .在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰C0蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在0 2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。空气红褐色Fe（0H）31 9 .特征反应现象：白色沉淀20.浅黄色固体：S或N a202或A g Br21 .使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、M n04-（紫色）有色固体：红 色（Cu、Cu20、Fe203）、红褐色Fe（0H）3黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、A g 2S、PbS)蓝色 Cu(OH)2黄 色(A g l、A g 3P04)白色 Fe(OH)2.CaCO3.BaSO4.A g CI、BaS03有色气体：CI2(黄 绿 色)、N 02(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1 3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：A u3+&g t;A g+&g t;Hg 2+&g t;Cu2+&g t;Pb2+&g t;Fa2+&g t;Z n2+&g t;H+&g t;A 1 3+&g t；M g 2+&g t；N a+&g t；Ca2+&g t；K+-阳 极(失 电 子 的 能 力):S2-&g t;l-&g t;Br&g t;Cl-&g t;OH-&g t;含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、A u除外)4.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、0不平则在那边加水。例：当N a2c 0 3与A ICI3溶液混和时：3C032-+2A I3+3H20=2A l(0H)3X+3C02T5.写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解 K CI 溶液：2K CI+2H20=H2T+CI2T+2K 0H 配平：2K CI+2H20=H2T+CI2T+2K 0H6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再 考 虑 反 应 时 的 环 境(酸 性 或 碱 性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池写出二个半反应:Pb-2e-TPbS04Pb02+2e-TPbS04分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S042-2e-=PbS04 正极：Pb02+4H+S042-+2e-=PbS04+2H20注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H+S042-27.在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8 .电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9 .晶体的熔点：原子晶体&g t;离子晶体&g t；分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、Si02=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石&g t；SiC&g t；Si(因为原子半径：Si&g t;C&g t;O).1 0.分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。1 1 .胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。1 2.氧化性：M n04-&g t；CI2&g t；Br2&g t；Fe3+&g t；1 2&g t；S=4(+4 价的 S)例：1 2+S02+H20=H2so4+2HI1 3.含 有Fe3+的溶液一般呈酸性。1 4.能形成氢键的物质：H20、N H3.HF、CH3CH20Ho1 5.氨 水(乙 醇 溶 液 一 样)的 密 度 小 于1,浓度越大，密度越小，硫 酸 的 密 度 大 于1,浓度越大，密度越大，9 8%的浓硫酸的密度为:1.8 4g/c m3 o1 6.离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子 Fe(SCN)2.Fe(SCN)3.A g(N H3)+、Cu(N H3)4 2+等;(5)是否发生双水解。1 7.地壳中：含量最多的金属元素是一A I含量最多的非金属元素是一0HCI04(高氯酸)一是最强的酸1 8 .熔点最低的金属是Hg(-38.9 C),;熔点最高的是W 341 0c);密 度 最 小(常 见)的 是K；密 度 最 大(常 见)是Pt。1 9.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>；苯酚>；HC03-21.有机鉴别时，注意用到水和淡水这二种物质。例：鉴别：乙酸 乙 酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等；23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C02.H20及 耗0 2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C02.H20和 耗02量。2 4.可使淡水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等 不 饱 和 烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄 糖 等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCI4.氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。2 5.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰烷（HCNH20）、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可 同Cu（0H）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4AgJ+H2c03 反 应 式 为:HCH0+4EAg(NH3)2 0H=(NH4)2C03+4A g 1+6N H3T+2H2026.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)3.A g l、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27.污 染 大 气 气 体：S02.CO、N O2.N O,其中 SO2.N 02形成酸雨。28 .环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29 .在 室 温(20C)时溶解度在1 0克以上-易溶；大 于1克的-可溶；小 于1克的-微 溶；小 于0.01克的难溶。30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%o当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31 .生铁的含C量在：2%4.3%钢 的 含C量在：0.03%2%o粗盐：是N aCI中含有M g CI2和CaCI2,因为M g CI2吸水，所以粗盐易潮解。浓HN 03在空气中形成白雾。固体N aOH在空气中易吸水形成溶液。3 2.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。3o O五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体、单质(1)(2)铁盐：N H2.与酸反应产生气体碱浓金属、浓HS04(1)单质、浓、非金属浓浓、(2)化合物3.N a2s203与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2032-+2H+=S J+S02T+H204.与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5.强烈双水解与6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：A I(2)化合物：A I203.A l(0H)3.弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。.与N a202反应48.2FeC1 3+H2S=2FeC1 2+S I+2HCI9.电解电解电解熔融电解N aCI溶液高温金属+A I2031 0.铝热反应:A I+金属氧化物1 1.A I3+A l(OH)3A I02-1 2.归中反应：2H2S+S02=3S+2H20金属盐金属盐1 3.置换反应：(1)金属-金属铝热反应催化剂或活泼金属(N a、M g、Fe)(2)金属T非金属点燃高温(3)非金属T非金属高温、(HBr、H I)高温金属金属氧化物(4)非金属T金属高温金属氧化物金属1 4.一些特殊的反应类型：化合物+化合物+化合物如：CI2+H20、H2S+02.、N H3+02.CH4+02.CI2+FeBr2化合物+化合物+单质N H3+N 0、H2S+S02.N a202+H20、N aH+H20、N a202+C02.C0+H20匕 合 物+单质化合物PCI3+CI2.N a2so3+02.FeCI3+Fe、FeCI2+CI2.C0+02.N a20+021 4.三角转化：1 5.受热分解产生2种 或3种气体的反应：(1)镁盐(2).特征网络：酸或碱)(1)N H(气 体)32H2s(气 体)C(固 体)N a(固体)(2)A 强碱气体硝酸盐强酸气体A 为弱酸的锭盐：(N H4)2C03 或 N H4HC03;(N H4)2S 或 N H4HS;(N H4)2S03 或 N H4HS03(3)无机框图片在页面最后中常用到催化剂的反应：2,催化剂，催化剂，催化剂，1 7.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SiO4；M g (OH)2,A l(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解：CaC03,M g C03(典型前途是和C02的 性 质 联 系),N aN 03,K N O3,K CIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。N H4HC03,M g CI2 6H20,A ICI3 6H20 硝酸盐的热稳定性：M g (N 03)2,Cu(N 03)2,A g N 03K M n04o FeS04N H4l,N H4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。H202也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A含有电解熔融的A I203来制备金属铝、电解熔融的N aCI来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C:固体和固体反应：Si0 2和CaO反应;固体和气体C和C02A+BC+D：固体和固体反应的：A I和不活泼的金属氧化物反应。Si02和C的 反 应（但是生成气体）Si02和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：C0和水蒸气。C+D+E:浓烟酸和M n02反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还 原 剂6既作氧化剂又作还原剂的有：332322七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1 .浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8 HN 03（稀）+3Cu=2N 0T+2Cu（N 03）2+4H20S+6HN 03（浓）=H2S04+6N 02 T+2H204HN 03（浓）+Cu=2N 02 T+Cu（N 03）2+2H203s+4HN 03（稀）=3S02+4N 0 T+2H202.温 度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2N aOH=N aCl+N aCI0+H20 高温3CI 2+6N aOH=5N aC I +N aCI 03+3H203.溶液酸碱性.2S2-+S032-+6H+=3Sl+3H205CI-+CI03-+6H+=3CI2t+3H20S2-.S032-,Cl-、CI03-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与N 03-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+N 03-+4H+=3Fe3+N 0T+2H20 一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性K M nO4溶液氧化性较强.4.条 件 不 同，生成物则不同点燃点燃1.2P+3CI2=2PCI3（CI2不足）；2+501 2=26 5（6 2充足）占燃占、燃2.2H2S+302=2H20+2S02（02 充足）；2H2S+02=2H20+2S（02不充足）缓慢氧化点燃3.4N a+02=2N a202N a+02=N a202C02 适量4.Ca（0H）2+C02=CaC03 J+H20;Ca（OH）2+2C02（过量）=C a（HC03）2点燃点燃5.C+02=C02（02 充足）；2C+02=2C0（02 不充足）6.8 HN 03（稀）+3Cu=2N 0 T+2Cu（N 03）2+4H204HN 03（浓）+Cu=2N 02 T+Cu（N 03）2+2H207.A ICI3+3N aOH=A l（0H）3i+3N aCI;人1 01 3+420出 过 量）=砧A I02+2H208.N aA I02+4HCI（过量）=N aCI+2H20+A ICI3N aA I02+HCI+H20=N aCI+A l（OH）319.Fe+6HN 03（热、浓）=F e（N 03）3+3N 02T+3H20Fe+HN 03（冷、浓）T（钝化）F e不足1 0.F e +6 H N 0 3（热、浓）=F e （N 0 3）3+3 N 0 2 T +3 H 2 0 F e 过量 F e+4 H N 0 3（热、浓）=Fe（N 0 3）2+2 N 0 2 T +2 H 2 0 F e 不足 F e 过量1 1.F e+4 H N 0 3 （稀）=F e （N 0 3）3 +N O T +2 H 2 0 3 F e +8 H N 0 3 （稀）=3 F e （N 0 3）3 +2 N 0 T +4 H 2 01 2.C 2 H 5 0 H C H 2=C H 2 T +H 2 0 c 2 H 5 0 H +H 0 C 2 H 5 c 2 H 5 0 C 2 H 5 +H 2 0 冷、稀 4 1 7 0 1 4 0 7 F e C I1 3.+C I 2 T+H C I 光+3 C I 2 T （六氯环已烷）H 2 0 醇1 4.C 2 H 5 C I +N a O H T C 2 H 5 0 H +N a C I C 2 H 5 C I +N a O H T C H 2 =C H 2 T +N a C I+H 2 01 5.6 F e B r 2 +3 C I 2 （不足）=4 F e B r 3 +2 F e C I 3 2 F e B r 2 +3 C I 2 （过量）=2 B r 2 +2 F e C I 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1 .弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如F e 3+、A I 3+、Z n 2+、C u 2+、N H 4+、A g+等均与O H-不能大量共存.2 .弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如C H 3 c o 0-、F-、C 0 3 2-.S 0 3 2-、S 2-、P 0 4 3、A 1 0 2-均 与H+不能大量共存.3 .弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共 存.它 们 遇 强 酸（H+）会生成弱酸分子；遇 强 碱（0 H-）生成正盐和水.如：HS03-、HC03-、HS-、H2P04-、HP042一 等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共 存.如:Ba2+、Ca2+与 C032-、S032-、P043-、S042一等；Ag+与 CI-B r-、I一等；Ca2+与 F-,C2042一 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：AI3+与 HC03-、C032-、HS-、S2-、AI02-、CIO-、51032-等尸63+与 桃 03-、C032-、A102-、CIO-、S i032-、C6H50一等;NH4+与AI02-、Si032-、CIO-、C032一 等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 1-、S2-;Mn04-(H+)与 I-、B r-、C l-、S2-、S032-、Fe2+等；N03-(H+)与上述阴离子；S2-、S032-.H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN一等；H2P04-与 P043-会 生 成 HP042一,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、册 k查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“二”“t”“T”“J”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe203与氢碘酸：Fe203+6H+=2Fe3+3H20错因：忽视了 Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCI2溶液中通CI2：Fe2+CI2=Fe3+2CI-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：N aOH溶液中通入HI:0H-+HI=H20+l-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：8如：次氯酸钠中加浓HCI:CI0-+H+CI-=OH-+CI2T错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2s04溶液加入Ba(0H)2 溶液：Ba2+0H-+H+S042-=BaS04 J+H20 正确：Ba2+20H-+2H+S042-=BaS04i+2H20(6)“=符号运用不当3+如：A I+3H20=A l(0H)3 J+3 H+注意：盐的水解一般是可逆的，A I(0H)3量 少,故 不 能 打“2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。+-错 误！未找到引用源。酸 性 溶 液(H)、碱 性 溶 液(0H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水+-电离出的H或0H二-a1 X 1 0mol/L(a&g t;7 或 a<7)的溶液等。-3+2+2+2+一 错 误！未找到引用源。有色离子M nO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。错误!未找到引用源。M n04,N 03等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+错 误！未找到引用源。S203在酸性条件下发生氧化还原反应：S203+2H=S1+S02T+H20错 误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还 是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是.“一定不能大量共存”。.错 误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适 量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1 .“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7.连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用1 0例1 .N a、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烧中），（L i用石蜡密封保存）。用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镶子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5 .浓 HN03,A g N 0 3:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6 .固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7 .NH3-H 2 0:易挥发，应密封放低温处。8 .C6H6.、C6H5 CH3.CH3CH20H.CH3CH20CH2CH3:易挥发、易燃，密封存放低温处,并远离火源。9 .Fe2+盐溶液、H2s0 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、C u(0H)2悬浊液等，都要随配随用,不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2 .量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温 度 计 中 间 刻 度 是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1.N H3.HCI、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2.C02.Cl2.S02与氢氧化钠溶液；3.C2H2.C2H2与淡水反应9十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致,1.同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3.依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4.常温下与酸反应剧烈程度；5.常温下与水反应的剧烈程度；6.与盐溶液之间的置换反应；7.高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1 .同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4.与氢气化合的条件；5.与盐溶液之间的置换反应；点燃6.其他，例：2Cu+S=Cu2SCu+CI2=CuCI2 所以，CI 的非金属性强于S。十六、“1 0电子”、“1 8电子”的微粒小结1.2.”1 8 262526 十七、微粒半径的比较：1 .判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1 .同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：N a&g t;M g&g t;A l&g t;Si&g t;P&g t;S&g t;CI.2.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：L i<N a<K<Rb<Cs1 03.同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<CI-<Br-<I -4.电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-&g t；N a+&g t；M g 2+&g t；A I3+5.同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe&g t;Fe2+&g t;Fe3+十八、各 种“水”汇集1 .纯净物：重 水D20;超 重 水T20;蒸储水H20;双 氧 水H202;水银Hg；水 晶SiO2。2.混合物：氨水（分子：N H3.H20、N H3-H20;离子：N H4+、0H、H+）氯水（分子：CI2.H20、HCIO;离子：H+、Cl-、CIO-、OH-）苏打水（N a2c 03 的溶液）生理盐水（0.9%的N aCI溶液）水玻璃（N a2SiO3水溶液）水泥（2CaO-SiO2.3CaO-SiO2.3CaO A 1 203）卤水（M g CI2.N aCI及少量M g S04）王 水（由浓HN 03和浓盐酸以1 ：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 CI2（HCI0）和浓 HN 03 及 N a202 二十、各 种“气”汇集1 .无机的：爆鸣气（H2与02）;水煤气或煤气（C0与H2）;碳酸气（C02）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2;CH2为主）焦炉气（H2.CH4等）电石气（CH三C H,常含有H2S、PH3等）二十一,滴加顺序不同，现象不同1.A g N 03 与 N H3 H20:A g N 03向N H3 H20中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N H3H20向A g N 03中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.N aOH 与A ICI3:N aOH 向A ICI3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A ICI3向N aOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCI 与 N aA I02:HCI 向 N aA I02中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失N aA I02向HCI中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.N a2c 03与盐酸：N a2c 0 3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向N a2c 0 3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量N e3FeCuOA r20K HC0356Ca08 0S0340CaHF3N 2K 0HBrN H4N 03M g 0N a0H1 1 N 2H2S04C3H8 2CuS04CH3C00H28 C2H49 8 44C02641 60Fe20360CH3CH2CH20HC0H3P04N 20Br2HC00CH3 1.常用相对分子质量 N a202：78 N a2C03:1 06N aHC03:8 4N a2S04：1 42BaS04：233A l(0H)3:78 C6H1 206：1 8 02.常用换算5.6L-0.25mo I2.8 L 0.1 25mol1 5.68 L 0.7mol20.1 6L 0.9 mol1 6.8 L 0.75mol 二十三、规律性的知识归纳1 .能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=0 o 和 0 H 中的C=0双键不发生加成)0H2.能 与 N aOH反应的：一COOH、3.能与 N aHC03 反应的：一COOHOH4.能 与 N a 反应的：一COOH、-0H5.能发生加聚反应的物质烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯烧和二烯烧的衍生物。6.能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(-C H O)的物质均能发生银镜反应。(1)所 有 的 醛(R-C H O);(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(0H)2反应的一除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢 氟 酸 等)，发生中和反应。7.能与淡水反应而使澳水褪色或变色的物质(一)有机1 .不 饱 和 烧（烯烧、块烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石 油 产 品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯 酚 及 其 同 系 物（因为能与淡水取代而生成三澳酚类沉淀）5.含醛基的化合物6.天 然 橡 胶（聚异戊二烯）CH2;CHC=CH2（二）无机1.一2价 硫（H2s及硫化物）；CH32.+4 价 硫（SO2.H2s03及亚硫酸盐）；3.+2 价 铁:6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr36FeC1 2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3 变色 2Fe 1 2+3Br2=2FeBr3+21 2H204.Z n、M g等单质如M g+Br2=M g Br2（此 夕 卜，其中亦有M g与H+、M g与HBrO的反应）5.1价 的 碘（氢碘酸及碘化物）变色6.N aOH 等强碱：Br2+20H=Br-+BrO-+H207.A g N O38 .能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有 机1 21.不饱和烧（烯烧、烘烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烧、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含 醛 基 的 有 机 物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石 油 产 品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤 产 品（煤焦油）；7.天 然 橡 胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2价 硫 的 化 合 物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价 硫 的 化 合 物（SO2.H2s03及亚硫酸盐）；3.双 氧 水（H202,其中氧为一1价）9.最简式相同的有机物1.CH:C2H2和C6H62.CH2：烯烧和环烷烧3.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO:饱 和 一 元 醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元较酸或酯；举一例：乙 醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H8 02）1 0.同 分 异 构 体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1 .醇一醒 CnH2n+20 x2.醛 一 酮 一 环 氧 烷（环醍）CnH2nO3.较酸一酯一羟基醛CnH2no24.氨基酸一硝基烷5.单烯烧一环烧烧CnH2n6.二烯烧一烘烧CnH2n-21 1.能发生取代反应的物质及反应条件1 .烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：708 0水浴；3.卤代烧水解：N aOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚 与 浓 澳 水（乙醇与浓硫酸在1 40时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（708 0）、蔗糖的水解（708 0）、硝酸钾溶解度的测定（室 温 1 00）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,N 0。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去N 0气体中的N 02
