2023年化学反应限度知识点.pdf

高二化学第2节 化学反映的限度鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：第2节化学反映的限度二.教学目的：1.掌握化学平衡常数和平衡转化率的含义2 .可以运用平衡常数进行平衡转化率的换算3 .掌握条件改变对平衡移动方向的规律三,重点、难点：平衡常数和平衡移动规律四.知识分析(-)化学平衡常数1 .定义：对于给定化学方程式的可逆反映，温度一定，不管反映物和产物的初始浓度多大，达成平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反映物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数。2.表达式:对于 a A (g)+b B (g )、d D (g)+e E(g),有11倍,平衡常数变为本来的n次方，单位也发生相应的变化。(3)正逆反映的平衡常数互为倒数。(4)对于给定化学反映方程式的可逆反映，平衡常数仅是温度的函数。4 .实际应用、判断可逆反映的方向定义所选时刻反映a A(g)+b B (g)、d D (g)+e E(g)的浓度商为：Q=cd(D)ce(E)/c (A)cb(B)贝 l|:Q K 反映逆向进行Q=K 反映已达平衡Q K,平衡逆向（吸热方向）移动；对于吸热反映，升温，K值变大，使 Q K,平衡逆向移动。(3)压强结论：加压，平衡向A Vg减小的方向移动;减压，平衡向A Vg增大的方向移动。解释:加压，各气体物质的浓度同种限度的增大。若正向V g 0,QVK,平衡正向(V g 0,随温度升高,气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断对的的是()A.Y 和 Z 也许都是固体 B.Y 和 Z 一定都是气体C.若 Z 为固体，则Y一定是气体 D.Y 和 Z 也许都是气体3.压强变化不会使下列化学反映的平衡发生移动的是()A.H2(g)+I2(g)=2 H I(g)B.3H2(g)+N2(g)=2N H3(g)C.2SO2(g)+Oz(g)=2 S O3(g)D.C(s)+CC)2(g)、2C0(g)4.体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO?和 02,在相同温度下发生 反 映 2s02(g)+02(g)=2 S 03(g)，并达成平衡。该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的 转 化 率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断5.1 0 00K 时反映 C(S)+2H2(g)、PH4(g)的 K=8.28X1 0，(m 0 l.L”尸,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol-L1,CH4 0.2mol-L1,Nz 0.1 mol L-1时，上述反 映()A.正向移动 B.逆向移动 C.达成平衡 D.不一定6.对 于 mA(g)+nB(g)p C (g)+q D(g)的平衡体系，当温度升高时,体系中混合气体的平均相对分子量由38变为3 4。下列有关判断中，对 的 的 是()A.m+np+q,正反映为放热反映B.m+n p+q,正反映为吸热反映C.m+np+q,逆反映为放热反映 D.m+nz(2)逆(3)固或液2.(1)COJIH.O J/CO2 H2(2)吸热(3)b、c(4)8 30三.(1)4 0%;1(2)25%(3)c=(a c)(b c)2