2023年高考化学总复习高中化学重难点方程式终极版.pdf
2023年高考化学总复习高中化学重难点方程式终极版一、碱 金 属1.钠露置在空气中变暗：4Na+02=2NazO2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+0/5 1 N a2023.钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2s4.钠投入水中：2Na+2H20=2Na0H+H2 f 5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO.+2七0=Na2s0,+CU(0H)2；+H2 t 6.过氧化钠与水反应：2g2。2+2乩0=4Na0H+02 t 7.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2cO3+O2 8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2C03+H20 9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HC1=NaCl+H.0+C02 t 1 0.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：N a 2 c+HC1(少量)=NaCl+NaHC03 盐 酸 足 量 时：Na2c0：,+2HC1(足量)=2NaCl+H20+CO2 t 1 1.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(0H)2+2NaHC03=CaC03I +2H2。+Na2c。3 离子方程式：Ca2+20H+2HC03 =CaCO3 I +2H,0+C032-12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(0H)2+NaHC03=CaCO3 I +H20+NaOH 离子方程式：Ca2+OH+HCO3=CaC03；+H20 1 3.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3!+NaHCO3+比0 离子方程式：Ca2+0H+HC03一=CaCO:i I +H20 1 4.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：C a（H C O3）2+2 N a OH =C a C Os I +N a 2 c。3 +2 H20 离子方程式：C a2+2 H C O3+2 0 H =C a C O3；+2 H20 +C 032-1 5 .侯德榜制碱法：向 N a C l 溶 液 中 先 通 入 NM后 通 入 C 02：N H;!+C 02+N a C l +H20 =N a H C 03 I +N H 4 cl 碳酸氢钠受热分解:2 N a H C O3N a2C O3+C O2 t +H20 1 6.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：N a 2 c。3 +C 02+H20 =2 N a H C C 3 I 二、卤素 1.钠在氯气中燃烧：2 N a +C h 鲤2 N a C l 2.铜在氯气中燃烧：C u+C L 邈 C u C L 3 .铁 在 氯 气 中 燃 烧：2 F e +3 c卜 邈2 F e C h 4.铁与澳单质反应：2 F e +3 B n 2 F e B r3 5.碘与铁催 化 剂反应：F e +L=Fel2（F e 与 L反应时，F e 只能生成+2价）6.氯气与氢气混合光照：H2+C L -2 H C 1 （爆炸）7.米工 业 制 盐 酸：H2+C 1/S S 2 H C 1 8.氯气与磷点燃：2 P +3 c L（少 量）邈 2 P C L （液）；2 P +5 c k（足 量）邈2 P C k（固）9.氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：C L +H zOu H C l +H C 1 O1 O.次氯酸溶液见光：2 H C 1 OW=2 H C 1 +02t 1 1.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：C l2+2 K I =2 K C 1+L 1 2 .工业 制 漂 白 粉：2 C a（OH）2+2 C 12=C a C L +C a（C 1 0）2+2 H20 离子方程式：C a（OH）2 +C l2=C a2+C l-+C I O-+H20 1 3.漂白粉使用原理：C a（C 1 0）2+C 02+H20 =C a C 03 I +2 H C 1 0 1 4.向漂白粉溶液 中 通 入 足 量 S 0 2 气 体：Ca（C10）2+2S02+2H20=Ca SO.,I +2HC1+H2SO4 离子方程式：Ca-1+2C10+2S02+H20=CaSO.,I +SO.12 +Cl+4 H1 1 5.漂白粉固体久置变质：Ca（C10）2 +C02+H20=CaC03+2HC1O；2HC1O兽=2HC1+02 t 1 6.实验室制氯气：4HC1（浓）+MnO2=M n C l2+Cl2 t +2H20（这是最常用的）；（2）2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5 C 12 t+8HO3）KCIO3+6HC1=KC1+3C12 t +3H2O（4）KC10+2HC1=KCl+CL f +乩017.工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2 H Q通曳Cl2 t +H2 t +2NaOH18.实验室制氯气时尾气吸 收（制 84 消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2019.氯气溶于热浓碱溶液：3cL+6 K 0 H-5KC1+KC103+3H2020.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:5KC1+KC103+3 H2SO，I=3K2s04+3 C Lt +3”021.氯酸钾与盐酸生成氯气：6HC1+KC103=KC1+3c12 t +3H2 0 2 2.氯 离 子 检 验：Cl+Ag=AgClI （白 色 沉 淀 不 溶 于 硝 酸）23.澳 离 子 检 验：Br+Ag=AgBr I （浅黄色沉淀不溶于硝酸）24.碘离子检验:I+Ag=Agl I （黄色沉淀不溶于硝酸）25.氟气溶于水:2F2+2H2。=4HF+。22 6.氟与氢气反应：F2+H2=2HF 2 7.碘与氢气反应：L +H?=2 H 1 2 8.澳化银感光成像原理：2 A g B r金晏2 A g +B r2三、硫 硫 酸 1.硫与铜共热：2 C u +S WC u2S 2.硫与铁共热：F e +S FeS 3.硫与氢气反应：乩+SW H2s4.硫在氧气中燃烧：S +0/S 3 S 02 5.硫与氢氧化钾溶液反应：3 S +6 K 0 H=2 K2S +K 2 s Os +3 H20 6.同元素的 两 种 盐 溶 液 遇 酸 生 成 该 元 素 单 质：2 K 2 s +K2S 03+3 H 2 s o l =3 S ；+3 K2S 04+3 H?0 7.硫化氢燃烧（O2 不足）：2 H2S +0/2 S +2 H20 ；（O2 充足）：2 H 2 S +3（V 彗 2 s。2 +2 H208.氢 硫 酸 露 置 在 空 气 中 变 浊：2 H 2 s +02=2 S ；+2 H 2 0 9.硫化氢隔绝空气加热：H2S=H2+S 1 0.硫化氢与卤单质 X2 （C h、B n、反应：H2S +X2=S ；+2 H X1 1.8 5硫 化 氢 气 体 通 入 硫 酸 铜 溶 液：H2S +C u S 04=C u S 3 +H 2 s o i 1 2.硫化氢与二氧化硫气体混合：2 H 2 s +S 02=3 SI +2 H 2 0 1 3.硫 化 氢 气 体 不 能 用 浓 硫 酸 干 燥：H2S +H 2 s o N 浓）=S I +S 02+2 H20 1 4.二氧化硫气体溶于水：S 02+H zOu H 2 s C h 1 5.实验室制二氧化硫气体：N a2S O3+H 2 s o 4 =N a2S O4+S 0 2 t +%0 1 6.实验室用碱液吸收硫化氢：H 2 s （少 量）+2 N a OH =N a 2 s +2 H20 ；H 2 s （过量）+N a OH =N a H S +H20 1 7.实验室用碱液吸收二氧化硫：S 0 2（少 量）+2 N a OH =N a2S O3+H20 ；S C）2（过量）+N a OH =N a H S 031 8.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：S 0 2（少量）+2 N a 2 c。3+H20 =N a 2 s o 3+2 N a H C C 3 纯碱溶液 1：1吸收二氧化硫：S 02+N a 2 c。3 =N a 2 s O3 +C 02纯碱溶液吸收 过 量 二 氧 化 硫：2 S 02+N a 2 c。3 +H20 =2 N a H S 03+C 021 9.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：S 02+2 N H3 H20 =（N H D 2 S O3 +H20；（N H.）2S 03+H2S O.t=（N H JS O4 +M O +S O2 t 2 0.二氧化 硫 通 入 氯 水（S O2 与 C l2混 合 失 去 漂 白 性）：S O 2+C l2+2H20=H2S 0,4+2H C 1 2 1.液二氧化 硫 通 入 滨 水（S O 2使 滨 水 褪 色）：S 02+Br2+2H2。=H 2s o +2H Br 2 2.二氧 化 硫 使 酸 性 高 镒 酸 钾 溶 液 褪 色：5S 02+2K M n 0j +2H20=2H 2s oi +K 2s 0“+2M n S 0，t23.二氧化硫与稀硝酸：3 S 02+2H N03（稀）+2H 2。=3 H 2s o4 +2N024.亚 硫 酸 钠 与 稀 硝 酸：3 Na 2s C h +2H N03=3 Na2S 0.t+2N0t+H2025.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（C b、B n、12）反 应：Na2S 03+X2+H20=Na 2s 0“+2H X26.亚硫酸盐 放 在 空 气 中 变 质：2Na 2s。3 +02=2Na2S 0,27.二氧化硫与二氧化氮 气 体 不 共 存：S 02+N02=S 03+N028.浓硫酸 与 铜 反 应：C u+2 H 2s oM浓）WC 11S O 4+S 02 t +2乩029.米浓 硫 酸 与 碳 反 应：C +2H 2s o4 （浓）冬C O 2 f +2s o2 t +2H 203 0.浓 硫 酸 与 硫 共 热：S +2H 2s oM浓）W 3so 2 f +2H 203 1.工 业 制 硫 酸：4FeS2+110/鹫 2Fe2（）3 +8 S 02；傕化剂、也 可 以 是S +02 S 0J ；2s。2 +加热 2s。3 ；S 0:i+也0=H 2s oi 3 2.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：03+2K I+H20=L +2K 0H +（h 3 3.双 氧 水 与 硫 化 氢：H 2s +H2O2=S 3 +2乩03 4.双氧水与二氧化硫：S O 2+H202=H 2s o 3 5.法双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2S 03+H 2O 2=Na 2s O 4+H203 6.双氧水与高镒酸钾酸性溶液反应：2K M n 04+5H 2O 2+3 H 2s oi =K 2s o4 +2M n S 0+502 f +8 H203 7.双氧水与氯气：H202+C l2=2H C 1+02 3 8.双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：催 化 剂2H202-2H20+02 t 3 9.氯酸钾催化加热分解（实验室制M n O?氧气之二）：2K C 103 2K C 1+3 02 f 4 0.高锦酸钾加热分解（实 验 室 制 氧 气 之 三）：2K M n O“=K2M n Ot+M n O2+02 t 4 1.硫酸酸雨形成过程：S 02+H20a H 2s O 3 ，2H2S 03+O 2=2H 2s oM 2.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na 2s 2O 3 +H2S O4=Na 2s O 4+S 02 t +S I +H2043.钙 基 固 硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：C a O +S O z=CaSO3；2C a S 03 +O 2 Wr 2C a S 0”四、氮 和 磷 1.工业合傕化剂、成氨：g +3 H 2、高温高压2NM 2.二氧化氮自身二聚：2N0z（棕色）无色）3.自 然 界 形 成 硝 酸 酸 雨（雷雨发庄稼）：氮 气 与 氧 气 放 电 N2+C h -2 N 0；一氧化氮 被 氧 气 氧化：2N0+。2 =2N02；二氧化氮溶于水：3 N02+小0=傕化剂、2H N0:i+N 0 4.工业制硝酸：4NH3+50?、加热 4N0+6 H20；2NO +O 2=2N02；3 N02+H20=2H N03+N05.镁在氮气中燃烧：3 M g +Nz qM g 3 N?6.氮化镁投入水中：M g3N2+6 H 2。=3 M g（0H）2+2NH 3 f 7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:Mg3N2+8HC1=3MgCl2+2NH4c18.氨气溶于水显碱性：NM+M0-NH3&0=而+OH 9.氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HC1=NHtCl 1 0.氨气的催化氧化：4NH3+502_ _傕_化 剂、加热 4N0+6H20 1 1.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：N02+NO+2Na0H=2NaN02+H20 1 2.二氧化氮与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应：2N02+2NaOH=NaN02+NaN0:i+出013.氨气与氯气反应：2N%（少量）+3C12=N2+6HC1；8NH：M足量）+3C12=N2+6NH.C114.氯化镂受热：NH.C1=N H3 f+HC1 t 1 5.碳酸氢镂分解：NH4HC034NH3 f+H.O+C02 t 1 6.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化镂）：2NH,C1+Ca（0H）2=2 N H3 t+CaCl2+2H20 1 7.浓硝酸常显黄色原因：4HN03-幽 山 照4N02 t+2H20+02 t 1 8.铜与浓硝酸（实验室制 NO.）：Cu+4HN0M浓）=Cu（N03）2+2N02 t2H2。19.铜与稀硝酸：3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N0:!）2+2N0t+4H2020.银 与 稀 硝 酸：3Ag+4HNO3（稀）=3AgN03+N0 t+2H2。21.少量 铁 与 稀 硝 酸：Fe+4HN03（稀）=F e（NO：03+NO t+2H20 2 2.过量铁与稀硝酸：3Fe+8HN（h（稀）=3Fe（NO3）2+2N0 t+4H2 0 2 3.浓 硝 酸 与 磷 共 热：P+5HN（）3（浓）出POi+5N02 f+H20 2 4.浓硝酸与硫共热：S+6HN03（浓）=H2S0,1+6NO2 t+2也025.浓硝酸与碳共热：C+4HN（h（浓）=C 02 f +4N02 t +2H 2026.工 业 用 磷 矿 石 制 普 钙：C a3（P 0j2+2H 2s o式浓）=2C a S 04+C a H P O D?27.I业 用 磷 矿 石 制 重 钙：C a3（P O.1）2+4 H 3 P o.4 =3 C a（H2P 04）2 2 8.工业用磷矿 石 制 磷 酸：C a3（P O4）2+3 H2S 0.,（浓）=3 C a S 0.t+2H:iP 029.五 氧 化 二 磷 与 热 水 反 应：P205+3 H?0=2H 3 P C h 3 0.五 氧 化 二 磷 与 冷 水 反 应：P205+H20=2H P 03五、碳 和 硅 1.工业制二氧化碳：C a C 03=C a O +C O 2 f 2.硅的燃烧：S i +O2l=S i O23.工业制粗硅：S i 02+2 C=S i +2C 0 t 4.粗硅精制：S i +2C 12=S i C L ；S i C L +2H2=Si+4H C 15.制金刚砂：S i 02+e r 辛 日3 C-.f51i m-.S i C +2C 0 f 6.硅与氢氧化钠溶液反应：S i +2Na O H+H20=Na2S i O3+2H 2 t 7.硅与氢氟酸反应：S i +4H F=S i F.,t +2H 2 t 8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）:S i 02+2Na O H =Na2S i O3+H20 9.氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：S i 02+4H F=S i F4 t +2H201 0.工业制玻璃：S i 02+Na2C O3高温 高1 晶f5i m-Na2S i O:i+C 02 t ；S i 02+C a C 03=C a S i O：,+C 02t 1 1.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2S i O3+C 02+H20=H2S i O3（胶 体）+Na 2c o3 12.硅 酸 钠 溶 液 中 加 入 盐 酸：Na2S i O3+2 H C 1=Fh S i C h l 胶体）+2Na C 113.硅酸钠溶液与铁盐混合：N a2S i O3+2 N H 4 C 1 +2 H20 =H2S i O3 I +2 N aC l+2 N H3-H20 1 4.工业制氢气：C+一 向 严-C O +催化剂H2,CO+H20 C02+H21 5.工业制水煤气(煤的气 化)：C+H20-CO+H2 1 6.草酸使高镒酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2c2O1+3H2S0t=K2SO4+2MnS(h+10C02t +8H2。六、镁、铝、铁1.镁与水反应：Mg+2H20=Mg(0H)2+H2 t 2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=2MgO+C 3.镁与氯化镂等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH,C1=MgCl2+2NH3 t +H2 t 镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl 2 +2H20=MgCl2+Cu(OH)2 I +H2t 4.氢氧化镁溶于氯化镂溶液：Mg(OH)2+2NH,C1=MgCl2+2NH：i H20 5.铝与盐酸：2Al+6HC1=2AleL+3H2 t 6.铝与氢氧化钠溶液：2A1+2NaOH+2H,0=2NaA102+3H2 t 7.液铝与氧化铁(铝热反应之一)：2A1+Fe2(h=2Fe+ALO38.氧化铝溶于盐酸中：A12O3+6HC1=2Ale%+3H209.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al203+2NaOH=2NaA102+H2010.氢氧 化 铝 溶 于 盐 酸 中：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OII.氢氧化铝溶于氢氧 化 钠 溶 液 中：Al(0H)3+NaOH=NaA102+2H2012.氢氧化铝的两种电离方式：Al3+30H=A 1 (0H)3=H*+A102-+H2013.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：A1C13+3NaOH=Al(0H)3 I +3NaC114.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl;i+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H20 1 5.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：N aA 1 02+H C 1 +H20 =A 1(O H)3 I +N aC 1 1 6.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：N aA 1 02+4 H C 1 =A 1 C 13+N aC l+2 H20 1 7.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2 N aA 1 0 2 +C 02+3 H20 =2 A 1 (0 H)3 I +N a2C 031 8.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：N aA 1 02+C 02+2 H 2。=A l(O H)3；+N aH C 0319.偏 铝 酸 钠 溶 液 与 氯 化 铝 溶 液：3 N aA 1 02+A 1 C L +6 H20 =4 A 1(O H)3 I +3 N aC 1 2 0.实验室制取 A l(0 H)3 ：A 1 2(S 0 J +6 N H3 H20 =2 A 1(O H)3 I +3(N H4)2S 04 2 1.工业生产铝(电解熔融的A l203)：2 A 12O3 4 A 1 +3 0 2 t 2 2.铁与硫共热：F e +S=FeS23.铁在氧气中燃烧：3 F e +2 O.A F e 3 O.2 4.氯气与铁点燃：2 F e +3 c 卜 4催 化 剂2 F e C l32 5.碘与铁反应：F e +I2?，F e I2 2 6.铁与氯化铁溶液：F e +2 F e C l3=3 F e C l22 7.铁与高温水蒸汽反应：3 F e +4 H20(g)=F e +4 H2 2 8.氯化铁溶液与铜：C u +2 F e C l3=C u C l2+2 F e C l22 9 .氯 化 铁 溶 液 与 硫 化 氢：2 F e C h+H2S =2 F e C l2+S I +2 H C 1 3 0.氯化铁溶液与碘化氢：2 F e C l3+2 H I =2 F e C l2+I2+2 H C 1 3 1.氯化铁溶液与二氧化硫：2 F e C l3+S 02+2 H 2。=2 F e C l2+H2S O4+2 H C 1 3 2.氯化亚铁与氯气：2 F e C l2+C l2=2 F e C L 3 3.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2 F e C l2+2 H C 1 +H2O2=2 F e C l3+2 H20 3 4.氯化亚铁溶液在空气中变质：4 F e C l2+02+4 H C 1 =4 F e C l3+2 H20 3 5.氯化亚铁与氢氧化钠溶液：F e C l2+2 N aO H=F e（O H）2 l +2 N aC 1 3 6.氢 氧 化 亚 铁 放 空 气 中 变 色：4 F e（0 H）2+O 2 +2 H 2。=4 F e（0 H）3 3 7.氯化亚铁与铁氨酸钾（亚 铁 离 子 检 验）：3 F e C l2+2 K3F e（C N）6=F e3F e（C N）62 I （蓝色）+6 K C 1 3 8.氯化铁溶液与硫氟 酸 钾（铁离子检验）：F e C l3+3 K S C N =F e（S C N）3 （血红色溶液）+3 K C 1 3 9.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：F e C h+3 N aO H =F e（O H）3；（红褐色沉淀）+3 N aC 1 4 0.除去氯 化 铜 溶 液 中 的 氯 化 铁（沉 淀 转 化）：2 F e C l3+3CU（0H）2=F e（O H）3+3CUC124 1.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：F e2O3+3 C 0=2 F e +3 C 024 2.氧化铜与碳：C u O +C=Cu+C O t ；C u O +CO=Cu+C 024 3.重铭酸钾的酸碱性转化：K2C r207+H20 K s C rO.+H r0,离子方程式:C r2O72+H20Cr 042+2 H 七、有机反应方程式、（取代反应）1.烷煌卤代（与氯气）：C Ht+C 12-2 J UC H3C 1 +H C 1 2.卤代烧卤代：C H：,C 1 +C 12-A _ C H2C 12+H C 1 3.苯的卤 代（与液浪）：O +B r2 及+H B r 4.苯浓 硫 酸、的硝化：O+H N 03 *O-N 0：+H20 5.工业制 T N T ：C H a火 浓硫酸。气 j-N O:O +3 H N O 3 NQ+3 H20 6.澳乙烷水解：ftpC H3C H2B r+N aO H C H 3 c H 2 0 H +N aB r 7.乙醇脱水成 乙醛：浓硫骸2 c L e H 2 0 H140cC 2 H 5 0 c 2 H 5 +H20 8.乙醇与浓氢漠酸反A应：CH3cH20H+HBrC H 3 c H2 B r+H20 9.苯酚与浓澳水：O+3Bm-B r|+3 H B r 1 0.乙酸与乙醇的酯化反 应：C H3C 0 0 H +C H;iC H20HCH3C 0 0 C H2C H 3 +H20 1 1.乙酸乙酯 水 解（酸 催 化）：C M C O O C H 2 c H3+H20 C H3C O O H +C H 3 c H 2 0 H l2.乙酸乙酯水解（碱 催 化）：C H3C 0 0 C H2C H3+N aO Hr f C M C O O N a +C H 3 c H 2 0 H l3.乙酸苯酚酯碱性条件下水解：C&C O O C 6 H5+2 N aO HC&C O O N a+C6H50 N a+0 1 4.皂 化 反 应（以硬脂酸甘油CKHSICOOCH:CHr-OHI ICrHjiCOOCH CHOH酯 为 例）：CI-C O O C H+3 N a0 H r_*3 G 7 H 3 5 C 0 0 N a+C HO H1 5 .纤 维 素 与 硝 酸 的 酯 化：C 6 H 7（）2（0 H）3 L +3 n H N 03 CGH702（0 N 02）3n+3 n H20 1 6.两 分 子乳酸自身浓硫酿 CH，HOCHHCOOH.0 1成 环反应：2 OH O=C-CHCHs+2 H 2 0 1 7.5 羟 基 戊 酸 自 身 形 成 环 酯：H 0 C H2C H2C H2C H2C O O H浓破酷+H20 1 8.乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：浓硫酸严 H O-5H：-；-f0 0：COOH+HO-CH：COO-CH：+2H2。、加 成 反 应（与氢气的加成反应也是还原反应）1.乙烯使澳水褪色：H?C =C H 2 +B n C H 2 B rC H?B r2.乙烯与氢气加成：H2C =C H2+压倦 化 刑 C H 3 c H 3 3.乙烯与澳化氢加成：H 2 c =C H2+HBr催 化 例 C H 3 c H 2 B r4 .乙烯与水加成（工业制乙幽 饰 J醇）：H 2 c =C H2+理0、高温高压C H 3 c H 2 0 H 5.苯与氢气加成：O +3 H2 O6 .乙 焕 与 氯 化 氢 （1:1）：C H =C H +H C 1 联例CH?=C H C 1 7 .乙 焕 与 足 量 滨 水：C H 三C H +2 B n-C H B m 一C H B r2 8 .1 ,3 丁 二 烯 与 滨 水 完 全 加 成：C H2=C H C H =C H2+2 B r2氏 氏 氏 9.1,3 一 丁 二 烯 与 浸 水 （1,4 一加成）：Br BrC H2=C H C H =C H2+B r2 一%-CH=CH-L1 0 .1 ,3 丁 二 烯 与 澳 水（1 ,2 加 成）：C H：-H -0 1=0 1 2C H2=C H C H =C H2+B n 一 氏氏 1 1 .乙 醛与氢气加成：C H3C H 0 +出 联别CH 3cH 20 H 、消 去 反 应 激滨乙烷消去：CH 3cH?Br +N a OH 士 皿 =CH 2 f +N a Br +H，0 2.1,2 一二澳乙烷消去：CH2Br CH2Br +2N a OH-r CH CH t +2N a Br浓硫一-+2H 20 3.乙醇消去（实验室制乙烯）：CH 3cH 20 H 1 7 c，rCH2=CH +H20、氧 化 反 应 1.煌的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz +(x +y/4 -Z/2)02点燃x C02+y/2H20 2.乙 醇 的 催 化 氧 化：2cH 3cH 20 H +02 A CH3CH 0 +2H20 3.2 丙 醇 的 催 化 氧 化：2cH 3cH (OH)CH3+02傕化剂2CH3C0 CH3+2H.0 4.乙醛的催化氧化：2cH 3CH O+催化剂2CH3C0 0 H 5 .乙 醛 的 银 镜 反 应：CH3CH 0 +2Ag (N H3)20 H-CHBCOONH，1 +2Ag I +3N H3+%0乙醛银镜 反 应 的 离 子 方 程 式：CH3CH 0 +2Ag(N H3)2+2 OHCH3COO+N H J +2Ag ；+3N H3+H206.甲醛的银镜反应：H CH O+4 Ag(N H3)20 H (N H4)2CO3+4 Ag l +6 N H3+2H?0 7.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CH O+2Cu(0 H)2+N a 0 Hr-C&C O O N a +Cu2O I +3H20 8 .甲 醛 与 新 制 氢 氧 化 铜 反应：H CH O+4 Cu(0 H)2C0 2 t +2Cu20 ；+5 H 2。、聚合 反 应 1.乙 烯生 成 聚 乙 烯：n CH2=CH22.氯乙烯生成聚氯乙烯：n CH2=a 3.乙 二 醇 的 自 身 缩 聚：浓硫酸n H OCH2CH20 H H O-ECH 2CH 2O+（n _ 。也0闲、其 它 反 应 1 .实验室制乙焕：Ca C2+2H 2。一Ca（0 H）2+CH CH t 2.葡萄糖发酵制酒精：C6 H l2。6（葡萄糖）联例2C2H 5 0 H +2co 2 f 3.证 明 醋 酸 强 于 碳 酸（有气体生成）：CL COOH +N a H CO:i-CH:iCOON a +C02 t +也0 4.碳酸 强 于 苯 酚（溶 液 变 浑 浊）：CO2+H20 +CcH50 N aCHsCHCOOHN a H CO.3+C6 H 5 0 H 5 .丙 氨 酸 与 盐 酸：LCUCHCOOHCftCHCOOH+H C1N H sCl 6.丙 氨 酸 与氢氧化钾：N H：+KOHCH5cHeOOKNH；+H20 7乙醇和钠反应2cH3cH20H+2 Na2cH3cHzONa+H2 t
