2023年高中化学会考试题(八).pdf
1.下列物质能够导电又是电解质的是A.K N 03晶体 B.液态氯化氢 C.熔融的NaCl D.盐酸2.化 学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了复分解反应3.下列试剂的说法不正确的是A.漂白粉必须密封保存 B.新制氯水用无色的广口瓶保存C.少量金属钠保存在煤油中 D.液氯可用于自来水的消毒4.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.向氯水中滴加NaHC。,溶液，产生气泡，说明氯水中含有HC10D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体5.溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是()A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCb溶液加热煮沸D.胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系6.下列离子方程式正确的是A.少量的NaHCC)3溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3 J +2H2O+CO B.用稀NaOH溶液吸收氯气：C12+OH=C1+C1O+H2Oc.小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2T+H2OD.氧化镁与盐酸的反应：O2+2H+=H2。7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定含有c o：B用洁净伯丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C验证某碱溶液中否含有c r,先加稀盐酸除去OH：再加A g N C)3，有白色沉淀出现该溶液中一定含有CD某气体能使湿润的K I-淀粉试纸变蓝该气体定是C l2A.A B.B C.C D.D8.下列关于N a 2c o3、N a HC。,的叙述正确的是A.在酒精灯加热条件下，N a 2c o3、N a HC O：固体都能发生分解B.除去N a HC O：固体中的N a 2c o3：将固体加热至恒重C.C a C l?酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别N a 2c o3、N a HC。?溶液D.饱和N a 2c O 3溶液中通入过量的C O?一定会有沉淀生成9.已知：2M nO；+16 H+10C r=2M n+5 C 12 T+8H2。；C 12+2F e 2+=2F e 3+2C；2F e +2r=2F e 2+U。由此判断，下列说法错误的是A.若某溶液中含有F e 2+、c r、，要氧化而不氧化F e 2+和c，可以通入B.还 原 性:r F e2+c r M n2+C.向K M nC)4酸性溶液中加入足量的F e C U，可以观察到溶液紫红色消失D.反应 3 C 12+6 F e l2=2F e C l3+4 F e l3 不能发生10.下列说法不正确的是A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物定都是金属氧化物B.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液C.N a?。？具有强氧化性，能杀菌清毒D.测新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照11.表中各项分类都正确的一组是类别选项混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A赤铁矿Na2O2coNaClB碘酒F e203SiO2CaCO3C纯碱Mn2O7so2H20D漂白粉A1。NO2NaHCO,A.A B.B C.CD.D12.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.H2O2 一。2 B.FeCl2 FeCh C.CaCO3 一 C02Cu13.在无色溶液中加入适量Na?。2后仍能大量共存的离子组是D.CuO 一A.K+、CO；-、C、SO：。B.Na+、c r CO；-、SO；-C.Ca2+s Cr2O；-,NO；、HCO；D.M g2+,Ba2 C、NO；14.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是选项反应内容主要反应现象A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白色烟雾A.A B.B C.C D.D15.下列实验方案中，不能测定Na2cO3和 NaHC。.：的固体混合物中N a2co 的质量分数的是A.取 a g 混合物充分加热，质量减少bgB.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体C.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加bgD.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加bg1 6.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.C u(O H)2和盐酸；C u(O H)2和 CH3coOHB.B a C l?和 N a 2 so4 ；B a(O H),和C 1 1 S O 4C.N a H C C 和 N a H S C ；N a H C C 和 H C 1D N a H C O N过量)和 C a(O H)2；C a(H C C)3)2(过量)和 N a O HK C 1晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是1 7.草木灰主要成分是K 2 c O,、K C 1、K S O q和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取A.步骤中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B.加入 过量试剂I是B a(N C)3)2溶液，目的是除去K 2 c。3、K2S O4c.加入的过量试剂n是K2 c o$,目的是除去过量试剂ID.步骤操作的名称是蒸发结晶1 8.已知c r、1-、F e2+、S O 2、H 2 O 2,均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C l-F e2+H2O 2 I NH：C.该反应中Fe?+被氧化为Fe3+D.在反应中N。；被还原，发生还原反应20.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO,）转化为无客物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO）2与Ce2（SO）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下A.转化过程的总反应方程式为2NO+2H2=N2+210B.反 应 口 中氧化剂与还原剂的个数之比为1:2C.转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变D.Ce3+是该转化反应的催化剂第H卷（非选择题，共 40分）二、填空题（本大题共3 小题，共 40分）21.完成下列问题（1）写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：分离提纯Fe（OH）3胶体的方法是 o（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。向H2s溶液中通入Cl2直至过量_ _ _ _ _ _ _向A g N O3溶液通入少量HC1向氨水中通入H C 1 直至过量向饱和石灰水中不断通入C。2(3)向足量过氧化钠固体中通入一定量的C O 2 充分反应。写出上述反应的化学方程式,并用“双线桥 法表示电子转移的方向和数目：。2 2.有一包白色固体粉末，由F e Cb、Ca CCh、N a 2 s o 4、KC1、Ba(N Ch)2 中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全)：(1)写 出 实 验 过 程 中 发 生 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)；不能确定是否存在的物质是。(3)设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论2 3.氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置I可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。回答下列问题:（1）装置I 中盛装浓盐酸的仪器名称是 o实验室利用装置A 制氯气，反应离子方程式是（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备S”。、，将装置I与装置H 连接起来可制备S M%。已知：金属锡熔点为2 3 1 C,活泼性与铁相似；SC74的沸点为114；SnCl4易与水反应。装置E 的作用是 虚 线 框 可 选 用 下 列 装 置 中 的（填“甲”“乙”或 丙”）。（3）将装置 与装置n 连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。F、G 通 入 后，观察到的现象是.,根据现象可得出结论：C72无漂白性，Cl2与水反应生成的H C I O有漂白性。实验开始后，观察到洗气瓶H 中 的 现 象 是。请设计一个实验，证明洗气瓶I 中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验操作）：装置K 的作用是
