人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编.pdf

新人教第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题 同步试题1、关于反应2 S O 2+O 2-2 S O 3,在一定条件下达到平衡状态，再 加 入 一 定 量 的 则建立新平衡时，含 有 再0的物质是（假定原平衡体系中不含退0）（）二氧 化 硫 氧 气 三氧化硫A.B.C.D.答案：C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、.干燥 D.除去硒和神的化合物答案：C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）。少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。A.B.C.D.答案：C o4.煨 烧 硫 铁 矿（主要成份是F e S 2）,可获得制取硫酸所需的S O 2,反应为4 F e S2+1 1 02鱼遢 2 F e2O3+8 S O2,为了提高S O 2的生成速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C.降低温度 D.升高温度答案：C5.导致下列现象的主要原因与排放S O?有关的是（）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应答案：B6.治 理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝，综合利用答案：D7.在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）A.H20 B.稀H 2 s o 4 C.浓H 2 s O 4 D.NH3 H2O答案：C8.工业上生产硫酸，回收尾气中S O 2气体，选用的试剂是（）A.NH3 H2O B.N a O H C.C a（O H）2 D.浓 H 2 s O 4答案：A9.接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率C.提高S 0 2转化率 D.防止环境污染答案：A1 0、把1.0 g含脉石（S i O,）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.7 8g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A.3 3%B.6 6%C.7 8%D.88%答案：Bo二、非选择题1 1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料：把工厂烟囱造高：燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）o答案：1 2.工 业 上 用 接 触 法 制 取 硫 酸 过 程 中，硫铁矿在沸 腾 炉 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式是，该 反 应 中 氧 化 剂 是,还原剂是,被氧化的元素是，被 还 原 的 元 素 是。答案：4 F e S 2+1 1 0 2 =：2 F e 2 O 3 +8S O 2；0 2；F e S 2；F e 和 S；O1 3、酸雨的形成主要.是由于空气中含有 气体。现取份雨水，每隔一段时间测定其 p H,结果如下：产生上述结果的原因是 O测定时间/h01248雨水p H4.7 34.6 24.5 64.5 54.5 5答案：S 02,S O 2 溶于水形成H 2 s o 3,由于空气中的氧气可以缓慢氧化H 2 s O 3 生成H 2 s o 4,而硫酸是强酸，故溶液的p H 逐渐减小。14、据 报 道 巨 大 的 S O,.NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区，占全省国土面积6 3%的1 7 个城市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达4 0 亿元左右，问：（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3）请提出两条防治酸雨的措施。答案：（1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的S O?和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式:2so 2+O2+2H2O2H2s4NO+3NO+2H2O=4HSNO3（3）控制空气中S O 2 和氮氧化物的排放量植树造林，净化空气1 5、黄铁矿主要成分是F e S 2 0某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1 0 0 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S O 2 气体与足量 F e 2（S C）4）3 溶液完全反应后，用浓度为0.0 2 0 0 0 m ol/L的 K2C r2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2C r2O7溶液2 5.0 0 mL。已知：S O2+2 F e3+2 H2O =S O2 +2 F e2+4 H+C r2O L +6 F e2+1 4 H+=2 C r3+6 F e3+7 H2O.样品中F e S 2 的质量分数是（假设杂质不参加反应）。.若灼烧6 g F e S 2 产生的S O 2 全部转化为S C 3 气体时放出9.8 3 k J 热量，产生的S O3与水全部化合生成H 2 S O 4，放 出 1 3.0 3 k J 热量，写出S O?气体转化为H2s的热化学方程式：.燃烧l ot 上述黄铁矿，理论上产生S O 2 的体积(标准状况)为 L,制得 9 8%的硫酸质量为 t ,S O2全部转化为H2S O4时放出的热量是 k J,答 案:9 0.0 0%；(2).S O3(g)+H2O(D =H 2 s o 4；AH=-1 3 0.3 k J/m ol(3).3.3 6 x 1 06；1 5 ；3.4 3 x l 071 6、黄铁矿(主要成分为F e S 2)是工业制取硫酸的重要原料，其煨烧产物为S O?和 F e3O4o(1)将 0.0 5 0 m ol S C)2(g)和 0.0 3 0 m oK)2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中，反应：2 s C)2(g)+O2(g)=2 s 0 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(S O 3)=0。4 0 m oi/L。计算该条件下反应的平衡常数 K和 S O 2 的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高S O 2 平衡转化率的有(填字母)A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气(3)S O 2 尾 气 用 饱 和 Na 2 s o 3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe s C U 溶 于 H2 s。4 后，加入铁粉，可制备Fe SC U。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。答案：(1)1.6 X1 03L/m o l 8 0%(2)B C(3)SO2+H2O +Na2SO3=2 Na HSO3(4)抑制 Fe?+、Fe 的水解，防止 Fe?+被氧化成 Fe3+课题2 人工固氮技术合成氨同步试题1对于可逆反应N?（气）+3凡（气）？=2 N H 3（气）A H v O,下列说法正确的是（）A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B.达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C.达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢。了逆反应的速率答案：B2 关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A.从合成塔出来的气.体，其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化，池、/可 循 环 使 用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在4 0 050 0 C 左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10 MPa30 MPa,是因该条件下催化剂的活性最好答案：B3 在合成氨工业中，为增加氨的II产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（.）A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂C.采用50 0 C左右的温度 D.采 用 1030 MPa的压强答案：B C4 .合成氨所需的也可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：C0+H20（g）U CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）A.增大压强 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.增大C0 浓度答案：BC5.在合成氨时，可以提高H2 转化率的措施是（）A.延长反应时间 B.充入过量H2C.充入过量N2 D.升高温度答案：C6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A、使用铁触媒，使 N2 和 H2 混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、50 0 C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率答案：B7、可 逆 反 应X（g）+2 Y（g）=2Z（g）（正反应为吸热反应）,为了有利于z的生成,应采用的反应条件是（）A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高压答案：A8 .在3 H2 +N2 U 2 N H 3反应中，使用催化剂的理由是（）。A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生答案：C9 .工业合成氨的反应是在50 0 左右进行，主要原因是（）A.50 0 时反应速率最快B.50 0 C时的平衡浓度最大C.50 0 时的转化率最高 D.50 0 时催化剂能发挥最大效力答案：D1 0、对于可逆反应N 2+3H 2=2 N H 3+Q下列说法正确的是（）A.达平,衡时反应物和生成物的浓度都相等B.达平衡后加入N 2,当重新达到平衡时，N H?的平衡浓度比原平衡时增大，H 2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C.达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D.达平衡后加入N2,当重新达到平衡时，N 2在混合气中体积分数增大。答案：B D1 1.合成氨厂所需H?可由煤与水反应制得，其中有一步反应为C O（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q ,欲提高CO转化率可采用的方法是（）降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO浓度；增大水.蒸气浓度A.B.C.D.答案：C12、在总压强为3 X1 0 5帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为2 0%,平衡时压强为（）A、1 X1 O7W B、2.5义1。7帕 C、5 X1（）7 帕 D、1 0 X1 07W答案：B1 4、某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通 入1 1 2 g N z和2 4 g的H 2,此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下,比 和N,反应达到平衡，测得平衡时压强为0.9 5 p大气压，下列说法不正确的是（）A.平衡时,用 物质的量是3.6 m olB.平衡时，比 的物质的量是1。8m oiC.平衡时,二 的转化率1 0%D.N%的体积百分含量是1 0%答案：D1 5、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N 2 和 H 2,在不同温度下，任其发生反应：3 H N 2 2 N H3,并分别在打秒时测定其中N H：,的体积分数X（NH3）,绘成如图.的曲线。（1）A、B、C、I）、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是。（2）此可逆反应的正反应是热反应。（3）A C 段曲线是增函数，C E段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。O T,T2 TI T*Ts T答案：（1）A、B （2）放热因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成N H 3 的速度比消耗N H 3 速度要大，故 N%的体枳分数仅比）不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故 N H 3 的体积分数 x（N H 3）不断减少，C E 段曲线是减函数。16、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）:水蒸汽N,N+H?分离氨合成氨H_N合成尿素O.C分离二氧化碳CO,H转化一氧化碳造合成气请填写下列空白：（1）已知0.5 m ol 甲烷和0.5 m ol 水蒸气在t ,p k P a 时，完全反应生成一氧化碳和氢 气（合成气），吸收了 a k J 热量。该反应的热化学方程式是：_O（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一.是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_O（3）当甲烷合成氨气的转化率为7 5%时;以 5.6 0 X 1 07L 甲烷为原料能够合成L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）?（4）已知尿素的结构简式为坨N-C-NH z ,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：，。t C,p kPa【答案】(1)C H4(g)+H2O(g)C O(g)+3 H2(g)；H=2 a kJ/mo l(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氧气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。(3)1.1 2 X 1 08 H-1-NH-NH,NH,N=C=O1.能用来鉴别Na 2 c C h和Na H C C h的两种白色固体的方法是（）A,分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2 .有五种不纯的Na 2 c C h样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na 2 c C h样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消 耗 盐 酸 最 多 的 是（）A.Na H C O.,B.K2 c O 3 C.NH 4 H C O 3 D.Na O H答案：D3 .下列关于Na H C C h的叙述，不正确的是（）A.它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2 c。3B.加热至2 0 0 左右，可完全分解，利用这种性质，可由Na H C C h制取纯碱C.与Na 2 c。3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，Na H C C h可得到较多的二氧化碳D.其分子为Na H C C h T O H?。在空气中会风化答 案:A D4 .要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A.氯化钢溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠答案：B5 .将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A.N a2 c。3 B.K N O.3 C.答案：D6.氨碱法发明人索尔维的国家是A.法国 C.德国答案：D7 .下列物质的化学式和俗名一致的是（A.氯化钠（N aC l、食盐）C.碳酸钠（N a2 c o S、苏打、烧碱）答案：A DN a2C O31 0 H2O D.N aO H()C.英国 D.比利时B .氢氧化钠（N aO H、纯碱）D.碳酸氢钠（N aHC C h、小苏打）8、我国著名的化工专家侯德榜在2 0世纪2 0年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、N aO H B、K 2 c O 3 C、N a2C O3 D、N aHC C h答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体（N a2 c O 3 T O H2 O）组成的混合物溶于水，配制成1 0 0毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6 m o l/L,若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（）A、2.1 2 g B、3.1 8 g C、4.2 2 g D、5.2 8 g答案：B1 0、对N aHC C h、N a2 c o 3、N aHS C X,、N a2 s o 4来说，只能与盐酸反应、不 能 与N aO H溶液反应的是;只能与N aO H溶液反应、不能与盐酸反应的是；既能与盐酸反应、又能与N aO H溶液反应的是:既不能与盐酸反应，又不能与N a O H溶液反应的是。答案：N a2 c。3、N aHS O4 N aHC O?、N a2S O4（四种物质电离出的离子除N a外，分别为c c h?、H+和 SO42-He o?一、S O?-）1 1、（1）在常温下，向饱和N a2 c C h的溶液中通入足量的C O?会有晶体析出，此晶体是N aHC O3析出该晶体的原因是；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的C O 2，会有N aHC C h晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的C O 2,再通入氨气，往往没有晶体析出，原因O答 案:（1）是N aHC O,在水中的.溶解度比N a2 c C h小;（2）是C O 2溶解度小，溶液中的HC O 的浓度小。1 2.工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：N H3+C O2+H2 O=N H4HC O3,N H4 HC C）3+N aC l（饱和）=N aHC C 3 I +N H4 c l以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化筱、食盐、蒸储水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C 符号标明（请见题后说明）（1）请写出在图上A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：,B：,C：9D：,Eo（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢镂或食盐结晶？答案：（1）CaCO3,并由漏斗加入稀盐酸B：蒸储水（或水）C：冰水（或冷水.）.D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：稀硫酸（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO,O试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是N aH CCb。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。1 3 .向1 00g 8%的N aO H溶液中通入一定量的CO 2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：(1)(2)(3)(4)如果最后得到的固体质量为1 3.7 g,则标准状况下通入的CO 2的质量是多少？答案：N aO HN a2 c O 3N a2 c O 3N a2CO3N aH CO3N aH CO3CO 2：6.6 g1 4 .今有N a2 c O 3、N aH CO3 N aCl组成的混合物1 00g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣 为8 4.5 g,将残渣溶于水，滴入足量的Ag N C 3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为1 2.2 6 g,试计算混合物中N a2 c O 3、N aH CCh、和 N aCl 的质量分数各是多少？解：设 N aH CCh 的质量为X,Na 2c的质量为Y2 N aH CO3 屋=N a2 c Ch +C 02 t +H201 6 8 6 2X 1 00g-8 5.4 g列比例式史 =X62100-85.4解之，X=4 2 gNaCl+AgNO?=AgCl J+NaNO,5 8.5Y58,5 _ 143.5一 12.261 4 3.51 2.2 6解之，Y=5 gm(N a2 c o3)=1 00-4 2-5=5 3 g由于混合物的总质量为1 00g，故混合物中N a2 c。3、N a H CO3和 N aCl 的质量分数分别为5 3%、4 2%、5%o新人教选修2第一单元走进化学工业 单元综合检测（一）一、选 择 题（每小题2 分，共 10分，每小题只有一个正确选项）1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、。2接触时，SO2会部分转化为SO 3,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）氧化剂 还 原 剂 催 化 剂 吸 附 剂A.B.C.D.答案：D2.下列物质不属于“城市空气质量EI报”报导的是（）A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提图N2和 H2的利用率答案：D4.联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A.华罗庚 B.钱学森 C.侯德榜 D.钱三强答案：C5.下列离子方程式错误的是（）A.向氨水中通入二氧化硫 SO,+2NH3-H20=2NH；+SOf+H20B.向烧碱中通入氯气 ci2+2OH-=c r+CIO+H2OC.向氯化钏溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2+H,0=BaSO41+2H+D.亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+20H-=SO-+2H2O答案：c二、选 择 题（每小题3 分，共 39分。每小题有12 个选项正确）6.对于合成氨的反应来说，使用催化、剂和施加高压，下列叙述中正确的是（）A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用答案：C7、除去SO?中的S O 3,并得到纯净的SO?，最好使混合气体通过.（）A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCCh饱和溶液 D、98.3%浓硫酸答案D.8.在 N2+3H2，2NH3+Q 的反应中,为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（）A.使用催化剂 B.升温答案：CC.加压 D.延长反应时间9.对于反应：2S02（g）+02（g）U 2S03（g）下列判断正确的是（)A.2体积S02和足量02反应，必定生成2 体积S03B.其他条件不变，增大压强，平衡向右移动C.平衡时,S02消耗速率必定等于02的生成速率的两倍D.平衡时:SO2浓度必定等于。2浓度的两倍.答案：BC1 0.为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使 SO2充分和02反应，则从接触室导出的混合气体含有（）A.SO3、02 B.SO3,02,N2C.S03，S02,02,N2 D.S03,N2答案：c1 1.工业上用以合成氨的原料之一 氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是-（）A.C3H8 C+H2 B.C3H8 高温脱氢C3H6+H2C.C3H8+H2O.催CO+H2卉燃 中解D.C3H8+。2 上，CO2+H2O H20 上、H2+O2答案：c12.下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A.由 S02和 02反应制S03需使用催化剂B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于S02的生成C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO 3,而不用H 20或稀硫酸吸收S03D.用 N2和 H2合成氨需采用高压答案：D1 3.二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钢的水中，能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色 B.溶液不褪色 C.出现白色沉淀 D.无明显现象答案：BC14、可逆反应3H2（g）+N2（g）O N H 3（g）；A H 0,达到平衡后，为了使H 2 的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度，降低压强，增加.氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨答案：D15、在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为2 5%,若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）。A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2答案：A1 6.在某化学平衡中，改变温度（其他条件不变），v（正）乙逆），随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定（）。A.大于生成物浓度B.小于生成物浓度C.与生成物浓度相等D.大于原平衡时该物质的浓度答案：D17、合成氨的温度和压强通常控制在约500 C 以及200 500atm的范围，且进入合成塔 的 匕 和 H2的体积比为1：3,经科学测定，在相应条件下，电 和 H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明()200atm600atm500 19.1%42.2%A、表中所测数据有明显误差 B、生产条件控制不当C、氨的分解速率大于预测值 D、合成塔中的反应并未达平衡答案：D18、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是()A、恒温、恒压时充入氨气 B、恒温、恒容时充入氮气C、恒温、恒容时充入氧气 D、恒温、恒压时充入氮气答案：C解析：化学平衡能否移动，要看达到后所改变的外部条件，是否造成u“:与u 说不相等的结果，如果能，则平衡一定能发生移动。选项A 中恒温、恒压时充入细气，体积必然扩大，相当于降低了反应物浓度，平衡将会逆向移动。选 项 B 中恒温、恒容时充入氮气，增大反应物浓度，故平衡正向移动。选项C 中恒温、恒容时充入氨气，虽然使体系的压强增大了，但由于恒容条件下充入氧气对反应体系中物质浓度都没有影响，故平衡仍然不移动。选项D中恒压条件下充入氨气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。三、填 空 题(7 个小题，共 44分)19(7 分)、已知 N2(g)+3H2(g)2NH,(g)A/0 ,2SO,(g)+O2(g)2SO3(g)A H 3的生成，理论上应采取的措施是，实 际 生 产 中 采 取 的 措 施 分 别 是、。(2)在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是 o答案：(1)高温、高压、催化剂；合成氨中，适宜的温度、高压、催化剂；合成SC3中，高温、常压、催化剂。(2)减小生成物浓度，使平衡向生成加 3的方向移动；该反应向SO?生成的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SC3。2 0.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(l)NaOH(Na2cO3)_(2)N a N O3(N a C I)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)N a2C O3(N a H C O3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(l)C a(O H)2 C a2+C O32=C a C O3；(2)A g N O3 A g+C r=A g C l l(3)N a O H H C O3+0 H-=C O32+H2O2 1、(4分)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2OO已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和C O 2。比 是合成氨的原料，C O a供合成尿素用。(1)若从充分利用原料的角度考虑，选 用(填 序 号)作 原 料 较 好。A.C O B.石脑油(C 5 H 1 2、C 6 H 1 4)C.C H4 D.焦炭(2)作出这种选择的依据是 o注：有关的反应如下：C+2 H2O=C O2+2 H2 C O+H2O=C O2+H2 C H4+2 H2O=C O2+4 H 2 C 5 H l 2+1 0比0=5 0)2+1 6答案：(1)B (2)根据反应 N 2+3 H 2=2 N H 3 和 C O 2+2 N H 3=C O(N H 2)2+H 2。，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的氏 和C 02的物质的量之比等于或接近于3 :1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，片 和C O 2的物质的量之比：为2 ：1,为1：1,为4 ：1,为3 2 ：1。故石脑油的利用率最高。2 2、(9分)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.N H3+H2O N H 3 H 2 O N H/+O H(1)向氨水中加入M g C b固体时，平衡向 移动，O F T的浓度,N H 4+的,浓 度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有(3)向浓氨水中加入少量N a O H固体,平衡向 移动，此时发生的现象，答案：右：减小；增大右；O H-；N H3 H2O：N H3左；N a O H固体溶解，溶液中产生气泡2 3、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：食盐水C O,I合 成 第 厂 产*沉淀池J环n*;燃烧炉f N电C O,A.循环I 母 液-偎取副产品)(1)上 述 生 产 纯 碱 的 方 法 称,副 产 品 的 一 种 用 途 为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。.(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以匕 主 要 是 设 计 了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 o(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有(a)增大N H J的浓度，使NH 4 c l更多地析出(b)使NaH C C h更多地析出（c）使NaH C C h转化为Na2c。3，提高析出的NH 4 c l纯度答案（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+C 02+H20 +NaC l NH4C 1 +NaH C O j j或 NH3+C O2+H20 NH 4 H C O 3 NH 4 H C O 3 +NaC l NaH C O j j +NH 4 c l（3）C 02（4）I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c24、（4分）向 饱 和 的Na2C O,溶 液 中 通 入 过 量 的C C h气 体，现 象 是,产生此现象的原因是.答案：有晶体析出；Na2C O3+C O2+H2O=2NaH C O3且NaH C O s比Na2c O 3溶解度小25.（8分）工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、F e3 B a2+A g C、S O42-,NO 3,O F T中的四种。又知甲厂污水p H 7。（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：o（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：.（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入 定量 的 （选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填元素符号）。（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含,可用于浇灌农田。答案：（1）OH、C、S O42 K （2）F e3+B a2+A g;N 03-（3）铁粉，A g（4）0 H，F e3+,C广、A g-、S O42 B a2+,K N O j四、计 算 题（1个小题，共7分）2 6、（7分）将1体积用 和4体积氏 放入密闭容器中，测得压强为3.0 3 x l（）5 p a,达平衡后测得含N H 3为1 2%,试求：（1）平 衡 时 用 和H2占平衡混合气体的体积百分比；（2）到达平衡时的压强。解析：在相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，假定N 2和H 2的起始物质的量分别 为I mo l和4 m0 1,由达平衡时氨的百分含量可求出N H 3平衡时的物质的量，再求出平衡时气体的总物质的量，即可求出用和H2的百分含量。设到达平衡时N H3的物质的量为X.N2+3 H 2 一2 N H3起始I mo l4 mo l0转化13x-XX22平衡13I mo l-x 4 mo l-xX22-X100%=12%(Imol x)+(Amol x)+x 心/、.0.536mol A,3 x 0.536加。/平衡时的总物质的量为Imol-+4加。/-2 2+0.536 mol=4.46mol。Imol-0.536,molN2的百分含量:4.46/72(?/xl00%=16.4molo2%的百分含量：M6.4%-12%=71.6%o平衡混合气的压强为P 平3.03x105&4A6mol(4+)mol平=2.7Oxio、Pa02.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)1.地球的表面积被水覆盖着约有()A,51%B.61%C.71%D.81%2.地球上最大的储水库是什么？()A,江湖 B.海洋C.冰川D.溪流3.淡水约占全球总.水储量的.()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%4.中国水资源总量居世界()A.第二位 B.第四位C.第六位D.第八位5、据 中国环境报报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH 在 1-4之间，其他水质指标也严重超标。2002年 6 月 1 日，国家环境保护总局发布的 地表水环/L)：境质量标准，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH 外，各项目的单位：mg质分类项 目 屈 掂 y一I 类n 类IH类IV 类V 类磷(P)W0.020.10.20.30.4氮(N)W0.20.51.01.52.0锌(Zn)W0.051.01.02.02.0铅(Pb)W0.010.010.050.050.1PH696 96 96 96 9(1).如让你测定河水样的酸碱度，可 选 用()A.石蕊试液 B.酚献试液 C.pH 试纸 D.碳酸钠溶液(2)材料2 中 所 指 出 的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是 指(A.单质 B.元素 C、离子(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1 X 10 5)%0属于(设该污水的密度为lg/cm3)(A.I 类 B.HI类 C.W类答案：(1)C(2)B(3)D6.不属于天然水净化混凝剂的是A.硫酸铝 B.硫酸亚铁7.FeSO.,7 H2O 用于天然水净化混凝剂，A.Fe?+在碱性条件下易被氧化成Fe3+C.FeSO,7 H2O 溶于水后显碱性8.离子交换树脂能是一种A.非电解质C.易溶于水的物质9.硬水中溶解有较多的A.钠的化合物 B.镁的化合物10.水污染主要来源于()A.天然水跟空气、土壤长期接触D.分子则该污水的水质D.V 类()C.硫酸镁 D.聚合铝要调到pH为 9 左右的主要原因是()B.FeSO(7 H2O 溶于水后显碱性D.以上都不对()B.有机高分子电解质D.在溶液中能与异性离子交换的电解质()C.铝的化合物 D.钙的化合物B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放1 1.适宜离子交换树脂再生的条件是()A.5%8%的食盐水 B.5%8%的硫酸溶液C.5%8%的碱性溶液 D.,5%8%的硫酸铜溶液12.下列有关软水的叙述正确的是()A.无色透明的水一定为软水B.把井水过滤一定得到软水C.矿泉水一定为软水D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水13.下列有关硬水的叙述，不正确的是()A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以软化为软水14、在条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2cO-FeCb，Ca(OH)2,HC I 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清