人教版高中化学必修2全册导学案版本1.pdf

人教版高中化学必修2全册导学案目 录第 一 章 物质结构元素周期律.3第 一 节 元 素 周 期 表 .3第 一 节 元 素 周 期 表 .7第 一 节 元 素 周 期 表（3）.12第 二 节 元 素 周 期 律（期.17第二节 元素周期律（2）.23第二节 元素周期律（3）.30第 三 节 化 学 键（1）.36第 三 节 化 学 键（2）.40本章复习.45第 二 章 化学反应与能量.50第 一 节 化 学 能 与 热 能.50第二节化学能与电能 化学能与电能的相互转化（1）.57第二节化学能与电能 发展中的化学电源（2）.64第三节 化学反应速率与限度（1）.67第三节 化学反应速率与限度（2）.71本章复习.76第 三 章 有机化学.81第 一 节 最 简 单 的 有 机 化 合 物 甲 烷（1）.81第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料.88第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料.91第三节生活中两种常见的有机物（1）乙 醇.94第三节生活中两种常见的有机物（2）乙 酸.100第 四 节 基 本 营 养 物 质（1）.106第 四 节 基 本 营 养 物 质（2）.111本章复习.116第 四 章 化学与自然资源的开发利用.122第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（利.122第一节开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用（利.126本章复习.135新课标高一必修2化学方程式总汇.1402第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1 .定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数.2 .原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=【基础知识】(-)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每 一 横 行 称 为 一 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为,周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课堂练习1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。思考与交流类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H H e2Li N e3N a 一A r长周期4K K r5R b X e6C s 一R n不完全周期7F r 1 1 2 号3如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有一个纵行，除了 三个纵行称为vm外，其余的每一个纵行 称 为 一 个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：IA、HA、IHA、N A、VA、VIA、V D Ab、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：IB、1IB、HIB、IVB、VB、VIB、V H Bc、第V ID族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_族的别称I A称为 元素 IIA称为 元素 IVA称为 元素V A称为 元素 VIA称为 元素 VDA称为 元素零族称为 元素 归纳小结:（一）、元素周期表编排原则：、.2、。3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。课堂练习2请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3某元素位于第二周期，第皿A族它是一元素。P相邻的同族元素的原子序数是4【过关检测】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发 现 元 素 周 期 律 D.提出电离学说2 .在 短 周 期 元 素 中，原 子 最 外 电 子 层 只 有 1 个 或 2个 电 子 的 元 素 是（）A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素D.无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中，位 于 I A 族的氢元素，也可以放在VUA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H30+C.NaH D.H2O24.某 一 周 期 I I A 族 元 素 的 原 子 序 数 为 x,则同周期的IH A 族元素的原子序数（）A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或 x+11或 x+255.短周期元素X 和 Y 可以形成XY4型化合物，若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数 为 n,则 m 和 n 的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m6.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中（除第周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8 个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.WA族 D.VIA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则 A、B、C 为（）5A.C、N、Si B.N、P、O C.N、0、S DC Si、S1 0.已知为I I A 族元素，b为I H A 族元素，它们的原子序数分别为7 和，且、6为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+l 1C.n=m+2 5D.n=m+1 01 1、元素周期表中前七周期的元素种数如下:周期数一二三四五八七八元素种数2881 81 83 23 2请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.1 8 B.3 2 C.5 0 D.6 41 2、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素 B.零族（2.1 人、1 1 人族 D.所有主族1 3、第三周期第I VA 族的元素原子序数是：N a 元素的原子序数为1 1,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2 倍的元素有：周期序数=族序数2 倍的有：1 6、短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：（i）x 元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是；n 一（2）写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：:（3）写出单质Z 与钠反应的化学方程式：。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）6第一章第一节元素周期表(2)【学 习 目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重 点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画舟碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属兀素(2)2 1、2 8 1，)J 2 3)2 8 8 1、(37)2 8 18 8 1，J J J J、fr-35)2 8 IB IB 8 1，J J J J 实 验 1 将一干燥的珀埸加热，同 时 取 小 块 钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热用烟 中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实 验 2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观 察 现 象。同钠与水的反应进比较。【基 础 知 识】钠钾与氧气的反应与水的反应二、元 素 的 性 质 与 原 子 结 构(-)碱金属的化学性质71、与非金属的反应Li+Oo Na+02 K+02K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、C s在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H2O Rb+H20除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与Hz。小结2M+2 k 0 =2M0H+H2 t 碱性：思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（-）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习口：窃（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为F rQ的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材 第7、8页 典型的非金属卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？7 C j 2 8 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7JJ J J J J j/，/jF Q Br I 归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤 素 和 的 反 应 可 用 通 式Fk+X2=来表示，反应时按F?、Ch、Bn、L的顺序，反 应 条 件 越 来 越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。8 实 验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有N a B r 溶液和K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2 将少量的溪水注入盛有K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：C h+N a B r=C l2+B r =C L+K I=C l2+=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归纳与总结同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失 电 子 能 力 逐 渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐，非金属性逐渐;课堂练习2 :现有下列儿种物质的溶液K C 1、KL新制氯水、K B r、淀粉、Ag N O?,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3 ：破（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质A.碳易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀H N O 3【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B.依 L i、N a、K、R b、C s,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比N a O H 强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘（I C 1）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.H I 和H C 1 O B.H C 1 和H I O C.H C I C h 和H I O D.H C 1 O 和H I O5、下列各种叙述中，正确的是（）9c 和 cb的性质相同；0。3-具有氧化性；c r 比 c i 多一个电子；c r 具有酸性；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；cb的氧化性比盐酸的强；cb只有氧化性而没有还原性A.B.C.D.6、向下列溶液中分别加A g N O3溶 液 和 稀 H N 0 3,能生成不溶于稀H N O3白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X X-为 C 、B r r）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.B r c r、r B.I B r C P C.B r I C P D.C 1 I B f8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（K I C M 形式存在，已知在溶液中K/3可 和 发生反应：I C G+5r+6H+=3l2+3H 2O,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在io-3,可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A.B.C.D.9、镭是元素周期表中第七周期第H A族元素，下列关于镭性质描述不匹顿的（）A.在化合物中呈+2 价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水10、鉴别Cl、B r，1 一可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，K I 溶液 D.硝酸银溶液，稀 H N C h11、在 H I 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可 能 是（）A.F eC l3 B.K 2s O 3 C.K N O3 D.N a 2s12、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2 O H X+H X O 表示13、有 KOH和 K H C O 3 混合物26.2g,在 250下煨烧，冷却后称量，质量减少4.65g,则原混合物中KOH和 K H C O3的质量关系是（）A.K O H K H C O3 B.K O H S n、A sR b B、T e、F e归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）11第一章第一节元素周期表(3)【学习目标】1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AzX的含义。2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AzX的含义【预备知识】原子的构成：V原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673x10-271.007+1.602X1019中子1.675 xlO-271.0080电子9.109x10-311/1836-1.602X1091、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】(-)质量数定 义 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _符号：计算式：序曷数(A)=+A v应用：用质量数表示某种原子Z A 思考 ：1H它表示的含义是什么？12 科学探究：1、填写下表，总结A 与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢?A vn+A 总结和比较:z X 和 z X 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1:1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数40 3）,则（n 1）层最多容纳的电子数为（）A.8 B.1 8 C.3 2 D.2（n 1）24 .A、B两原子，A原子L 层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则 A、B分别是（）A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数为A.3 B.7 C.8 D.1 06 .甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7 .有 A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且 K与 B 的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A.a-n *3 B.a +n+3 C.a+n 3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）AjLi B.；4N C.；7O D j;C r219.由短周期两种元素形成化合物A B,A 比 B?少一个电子层，且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.A 同 是三氧化二铝 B.A 与 B?最外层上的电子数相同C.A是第2周期第H I A 族 的 元 素 D.B是第3 周期第V I A 族的元素1 0 .两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6 对1 1 .（0 8 年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由 m X a+与 n Y ,得 m+a=n-bB.X?-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H“Y12.（0 8 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不熊形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1213.（0 8 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3V I I A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期I V A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期I I A族A.B.C.D.14.（0 8 年广东理科基础卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表 1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/n m0.16 00.1430.1120.10 40.0 6 6主要化合价+2+3+2+6、一22A.氢化物的沸点为H 2T V H 2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L QC.M 与 T形成的化合物具有两性D.L?+与 R 2一的核外电子数相等【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）邱陇田园系客情，华山阻绝岷山远。22第一章 第二节 元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核山近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2 （n 代表电子层数）；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8 个（第一层为最外层时，电子数不超过2 个）2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg F Br-Ca【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律 实验一Mg、A l和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中，加入2 3 m l水，并滴入两滴酚瞅;溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。23NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱A1(OH)3 实验二 Mg、A l与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论 总结 Na、Mg、A l与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读 资料:24SiPSC1单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3P。4中强酸H2SO4强酸HC104强 酸（比 H2so4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结 第三周期元素N aM g A lS iP S C L 金 属 性 逐 渐,非金属性逐渐【总结】同 周期从左到右，元 素 原 子 失 去 电 子 能 力 逐 渐，得电子能力逐渐三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐,非金属性逐渐 o四、元素周期律（1）定义:，（2）实质：.【自主探究】根 据 1-1 8 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是25A、L i B、F C、N a D、C l3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、L i N a K B、Ba C a2+M g 2 C、Ca2 K,C l D、N 0 F4、某元素气态氢化物的分子式为1啾,该 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 分 子 式 为.【过关测试】A组1 .请画出N a、M g、A l的原子结构示意图N a、M g、A l的化合价分别是,推测：它 们 的 失 电 子 能 力 逐 渐,金属活泼性逐渐2 .N a与冷水反应的方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Mg与热水反应的方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _能够证明M g与热水反应放出的气泡是氢气的方法是能够证明M g与 热 水 反 应 生 成 了 碱 的 方 法 是，现象是。证明N a O H、M g (O H)2,A l (O H)3碱性强弱的现象是从以上实验得知，三种金属 化 学 活 泼 性 顺 序 为,你判断的依据是2 .请画出S i、P、S、C l四种非金属的原子结构示意图，它们的主要化合价是,根 据 推 测 金 属 活 动 性 的 经 验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐写 出S i、P、S、C l四种氢化物的化学式,它们的稳定性依次_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以从非金属与 反应，生成 的难易程度，或者 的热稳定性,或者非金属之间的 反应，推测非金属之间的活泼程度。S i、P、S、C l的活泼性顺序为,或 者 说 非 金 属 性 逐 渐。4.综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同 一 个 周期的元素，相同，但是 逐渐递增，电 子 能 力 逐 渐,电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱，性逐渐增26强。这 种 元 素 的 性 质 随 着 原 子 序 数 的 递 增 而 呈 规 律 性 的 变 化，称之为。5 .第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水6 .某元素X的气态氯化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为A、H2X O3 B、H2X O4 C、H X O 3 D、H X O 47 .X、Y是元素周期表V D A族的两种元素。下列叙述中不熊说明X的非金属性比Y强的（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性：H X O4 H YO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y单质能将X从N a X溶液中置换【过关测试】B组1 .下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.L i、B e、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C 1元素最高正价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大 D.N a、K、R b的电子层数依次增多2 .某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4 B.5 C .6 I）.7 （）3 .某元素x的气态氢化物化学式为H?X,下面的叙述不正确的是（）A.该元素的原子最外层上有6个 电 子B.该元素最高价氧化物的化学式为X O sc.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2x o；14 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5 .M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N,由此可知（）A.M的氧化性小于N B.M的氧化性大于NC.N 的还原性小于M D.M的还原性大于欧6.下列递变规律正确的是()27A.0、S、N a、K原子半径依次增大B.N a、M g、A l、S i 的还原性依次增强C.H F、H C k H 2 S、P H 3 的稳定性依次增强D.K O H、C a（0 H）2、M g（O H）2,A l （O H）3 的碱性依次增强7 .下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 m o l A从 酸 中 置 换 出 的 比 1 m o l B从酸中置换出的H 2 多D.常温时，A 能从水中置换出压，而 B 不能.8 .（2 007 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.L i、N a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从L i 到 F,非金属性逐渐增强C.因为N a 比 K 容易失去电子，所以N a 比 K的还原性强D.0 与 S为同主族元素，且 0 比 S的非金属性强9.下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，第V D A族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.第V I A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等1 0.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第 n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n（n 4）D.第 n主族元素其最高价氧化物分子式为&00，氢化物分子式为R H n （n 4）1 1.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.原子的最外电子层上都有8个电子B.其原子与同周期I A、n A 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 D.范德华半径比同周期V D A族元素原子的大1 2.短周期元素X、Y和 Z,已知X元素原子最外层只有1 个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L 层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是28A.X2YZI B.X Y Z3 C.X3Y Z4 D.X i Y Z1 3.A、B、C、I)、E是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C D。则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.B A C D E B.A E B C I J C.E B A C D I).B A E D(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _。【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)29第一章 第二节 元素周期律（3）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S”离子的结构示意图，并且从示意图判断S 元素属于 周期，族,表现为S 原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。3、原子核外有1 0 个电 子 的 原 子 是,分子有 共六种，阳离子有，阴 离 子有O4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是,3 倍的是,4 倍的是,1/2倍的是,1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有;原子各电子层都满足2n2的有。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01F非金属性逐渐_ _ _ _ _ _非金属性逐渐234567金属性逐渐_ _ _ _ _ _【课堂练习】X、Y是元素周期表中的物匚炎、下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强/A构 V 皂 性A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氯化物稳定D、Y的单质能将X从 N a X 的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：N a C l M g C l2 A l C l j H2S i O3 H3P O4 H 6 O 4 H C 1 042、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：N a2c C h 与 C H 4 H2s与 H 坦 H C 1与 HQO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：o【练 习】元 素 X 最高价氧化物对应水化物的化学式H X O4,则其气态氢化物化学式;若其水溶液呈现酸性，且能与A g N C h 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】R a （镭）是原子序数最大的第H A 族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第U A 族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期I）、R a（0 H）2 是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如：在 能找到制造农药的材料，如;在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料.【探求新知】一、元 素“位、构、性”之间的关系位 置周期序数=主族序数=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _31元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【结 论】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【小 结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系I A11AIIIAIVAVAVIAWA01元素原子得电子能力逐渐增强A S稀有肥2B气3A1Si体4GeAs元5SbTe素6，PoAt7【自主探究】(08年 海南高考卷)根据元素周期表1-2 0号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)、属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)；(2)、属 于 稀 有 气 体 的 是(填 元 素 符 号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是；(4)、第三周期中，原 子 半 径 最 大 的 是(稀 有 气 体 除 外)；(5)、推 测Si,N最简单氢化物的稳定性 大 于(填 化 学 式)。【过 关 检 测】32A组1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性山强到弱顺序为：H X O AH/O AE Z O”下列判断错误的是（）（A）原子半径X Y Z （B）气态氢化物稳定性X Y Z（C）元素原子得电子能力X Y Z（D）单质与氢气反应难易X Y Z3、按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6,则化合物的化学式可能是（）。A、AB?B.A?B C、AB D、A2B 25、碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳和碳的化合物不可能具有的性质是（）。A.我是有色固体 B.磁易溶于有机溶剂C.碳化氢很稳定 D.碳化银不溶于水6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,比丫。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种 元 素 所 组 成 物 质 的 化 学 式。7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）H I B至V I B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、C l、B r、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素33地壳中含量较多的元素(e)过渡元素【自我测试】B 组1 .元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金2.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2 个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3 .元素x 最高价含氧酸化学式为H R V z：,则在气态氢化物中，x 元素的化合价为A.(1 25 n)B.(1 23 n)C.(6 3 n)D.(1 0 n)4 .X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()A.X、Y、1 B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X5 .下列叙述能说明金属A 比金属B更活泼的是()A.A 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比B原子多C.1 m o l A 从酸中置换出的H：比 1 m o l B多D.常温下，A能从水中置换出氢气，而 B不能6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某化学元素。下列叙述中正确的是()A.字 母 i 所代表的元素