元素推断强化专练辅导讲义与习题解析.pdf

高三化学一轮复习：元素推断强化专练1、元素X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 ：4；M 原子最外层电子数与次外层电子数之比为3 :4；NZ X+离子的半径逐渐减小；化合物X N 常温下为气体。据此回答：(1)M、N 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 中 酸 性 较 强 的 是(写 出 化 学 式)。(2)Z 与 M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程。(3)已知通常状况下lg X 2 在 丫 2 中完全燃烧放出a kJ 的热量，请写出表示X 2 燃烧热的热化学方程式。(4)X与 Y、X与 M均可形成1 8 电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。(5)化 合 物 A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1 ：1 ：1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为；若 B为常见家用消毒剂的主要成分，则 B的化学式是。(6)均由X、Y、Z、M 四 种 元 素 组 成 的 两 种 盐 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是;其中一种是强酸所成的酸式盐，写 出 B a(0 H)2 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式02.(3 分)常状况下，X、Y和 Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和 Z均由元素R 组成，反应Y+2 I-+2 H+I 2+Z+H 2 0 常作为Y的临定反应。(D Y 与 Z的 关 系 是(选 填 字 母)。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。(4)气 体(C N)2与 X化学性质相似，也能与H 2 反应生成H C N(其水溶液是一种酸)。H C N分子中含有4 个共价键，其结构式是K C N溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐M C R 3 （C为碳原素）完全反应生成C R 2 和 M m R n（m、n均为正整数）。若 C R 2 质量为 I g,M m R n 质量为0 2 g,M的相对原子质量为a,则 M m R n 中m:n=（用含外、牡 和 a 的代数式表示）。3.（1 4 分）W、X、Z 足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为O（2）W 与 Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 o（3 ）X 的 硝 酸 盐 水 溶 液 显 性，用 离 子 方 程 式 解 释 原 因：_ O（4）Y 的 低 价 氧 化 物 通 入 Z单 质 的 水 溶 液 中，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ O（5）比较Y、Z 气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.2 5 m o l 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放 出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a4.（1 5 分）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前2 0 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角 形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为；（2）上述5 种元素中，能 形 成 酸 性 最 强 的 含 氧 酸 的 元 素 是，写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式：；（3）D 和 Y形成的化合物，其分子的空间构型为；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属,其晶体类型属；(5)金属镁和E的 单 质 在 高 温 下 反 应 得 到 的 产 物 是,此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是;(6 )试 比 较D和X的 最 高 价 氧 化 物 熔 点 的 高 低 并 说 明 理 由：5.(1 8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A*离子与D?一离子的核外电子数之和等于E*离子的核外电子数，C原子与E 离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：(1)B元素的原子核外电子排布式。(2)元素F在周期表中的位置为。(3)元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 o(4)A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是,已知生成Imol气态乙时，放出热量46.1 kJ,写出该反应的热化学方程式 o(5)A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(6)E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是。(7)元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因。6.(1 5分)已 知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出元素符号：Y Z W(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成ImolE放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式：;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：.该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 o7、(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。(1)下列推断正确的是(a)、A、B、E不可熊在同一主族(b)、A、B、C可能在同一周期(c)、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性（d）、C和 D的单质可能生成离子化合物。（2）若 A与 D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与 B的最外层电子总数还多1 则 A与 C元素按原子个数比1:1形成的化合物F 的电子式为;C与 D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5 g 与足量的水反应时，转移电子的物质的量为 m o l；（3）由 A B C D 四元素形成的无机化合物水溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _性（填酸或碱），其原因用离子反应方程式为。8、（14 分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i 不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i 中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是（写元素符号），其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）e是周期表中的 族，元 素 原 子 结 构 示 意 图 为。（3）a的阴离子半径 b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c 的化合物的性质十分相似。则 b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）；（5）f 的+4 价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为（6）元素周期表中第6 周期中的镯系元素共有 种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。（7）元素k 的氢化物乙可由两种10 个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X 3 Y 2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为:一o甲属于 晶 体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）。减 压 加 压 升 温 降 温 适 宜 的 温 度 和 压 强 加 催 化 剂及时从平衡体系中分离出乙分离出乙后的原料气循环使用并补充原料9.（1 1分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其 中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻：A、B、C三种元素可组成化合物X,C、E可组成化合物丫。（1）写出下列元素的元素符号：A,D；（2）A E所形成的简单离子中，与M g*1 2*3 4具 有 相 同 电 子 层 结 构 的 是 （用离子符号表示）；1 1.（1 0分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）A在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是；（2）C的元素名称是;（3）D元素离子的结构示意图为;（4）B和E可形成B E 3、B 2 E 4等化合物，B E 3的 电 子 式 为,B 2 E 4的 结 构 式 为。1 2.（5分）A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增（3）化合物Y与X的 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为；（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为,Z在信 息 技 术 上 的 一 种 重 要 用 途 是。1 0.（8分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z,原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成X Z s的化合物；C与X处于同周期，B 与及的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成B A型化合物。请回答：（1）Y元素的名称是;（2）X Z 3化合物的电子式是；（3）A、B、C的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 （用元素离子符号表示）；（4）化合物X Z,A中所含有的化学键类型为；（5）元素组成为X Z 5 Y C 3和B C Z （足量）的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为大，其中只有C 为金属元素，最外层电子数A 和 C 相等，B 和 D 相等，C 和 D 两元素原子的质子数之和为A 和 B 两元素原子质子数之和的3 倍，则这四种元素的符号分别是A,B,C,D,分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为.13.(1 0 分)在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：人体中不含稀有气体元素；约占人体总质量99.97%的 1 1 种宏量元素，除 K、C a 外，其余都为短周期元素；其 余 0.0 3%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只 有 F 和 S i位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在 1 1 种宏量元素的8 种元素中(除H、N、P 外)，选择合适元素填空：有一种元素A,其原子最外层电子数是内层电子数的2 倍。则 A 处于元素周期表的位置为 o(2)有一种元素B,它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。宏量元素C 是一种非金属元素，它 与 B 处于同一周期，则 C 的原子结构 示意图 为 O(3)所有宏量元素中，元素D 金属性最强，则 D 为(填 元 素 符 号)。除钙元素外，元素E 也与D 相邻。则 E 的单质与水反应的离子方程式为(4)除 A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G o 已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G 的离子中，半 径 较 大 的 是(填 离 子 符 号)。1 4、(9 分)X、Y、Z、W 原子序数依次增大的4 种短周期元素，已知：X 与 Z、Y 与 W 分别同族；X、Z、W 分别与Y 都可组成两种中学常见的化合物：Y 的阴离子与Z 的阳离子的核外电子排布相同；这4 种元素的单质中有一种易溶于CS2 溶剂。(1)写 出 由 Y 与 Z 两元素形成化合物Z2Y2的电子式。其化学键类型是(2)写 出 2 种 均 由 这 4 种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式(3)用 X、Y 两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。a 是电源的 b 电极上的电极反应式是15、(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 m ol电子。(1)该融雪剂的化学式是;X与 氢 元 素 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 是。(2)元 素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是:D与E能形成一种非极性分子，该 分 子 的 结 构 式 为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 o(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为 o16.(1 2分)已 知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；请回答以下问题：(D A分 子 的 空 间 构 型 是。B分子的结构式为，写 出 中 涉 及 反 应 的 化 学 方 程 式。由B反应生成Im olA放出的热量为46.2kJ,写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式。工业上，若输送U2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 O17.(2 0分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：(1)Y的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为。(2)上 述5种元素中，能 形 成 酸 性 最 强 的 含 氧 酸 的 元 素 是(填 元 素 符 号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：o(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属,其晶体类型属 o(5)金属镁和E的 单 质 在 高 温 下 反 应 得 到 的 产 物 是,此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 O试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由：。18.(1 4分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其 中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成1 0个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酸试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为 o(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是o(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现 有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BXz气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35k）的热量，该反应的热化学方程式为：。19.（13分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1,且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18,A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。请回答：（1）元素符号：A,B,C,D 0（2）写出化学方程式：A2和X反应 o（3）B4A3D2的化学式,其 水 溶 液 呈 酸 性 的 离 子 方 程 式（4）X是由 分 子（填“极性”或“非极性”），它的空间构型是:液 态X能 电 离（可 根 据B 2 A电 离 推 知），写 出 其 电 离 方 程 式20.（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。已知：A与E同主族,E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；CA*4+DA-=CA3 t+A2D,各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：（1）BD2的结构式为;F的 离 子 结 构 示 意 图 为；CA3分子的空间构型号为，用氢错的表示方法来解释CA3极易溶于水的原因：;（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为;（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2,已知0.5mol液态C2A4和足量液 态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放 出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）离子化合物CA5的电子式为,其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用以 表示，则该晶体中阴离子21、（1 4分）W、X、Y和Z都是周期表中前2 0号元素，已知：。阳定干国寓干尸7.z fi M.W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W Y的化合物;.Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；.X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：.w和X能形成组成为WX2的化合物；.X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：W 元素是；Z元素是 o(2)化合物WY和WX2的化学式分别是 和。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 o 写 出X和Z形 成 的 一 种 气 态 化 合 物 跟W Z反 应 的 化 学 方 程 式参考答案：1、（1）HCIO4(2)N a +，+N a f ：N/(补电子得失箭头)(3)H2(g)+V 2 02(g)=H20 (I)；2 a k J-m ol1(4)H2O2+H2S =S I +2 H2O(5)离子键、(极性)共价键；N aC I O(6)H S O3+H+=H20 +S 02 t ;B a2+2 0 H-+2 H+S O42=B aS O4 I +2 H2O；2.(l)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为S 0 2；若溶液不变红，则原通入气体是0 3占 班 A（3）2 F e+3 C 1 2 =2 F e C 1 3 Fe+S-F e S （其他合理答案均给分）(4)H-C=NC N-+H 2 0I I C N+0 H-（5）1 6四：（*02-a的）3.(1)A l(0 H)3+0 i r=A lO2+2 H 2 0(3),Na D f i T N a+A产+3 H205=A 1(O H)3+3 H+(4)S 02+C 12+2 H20=H2S 04+2 H C 1(5)H C 1 H2S(6)S2-C l N a+A 13+(7)C L 07(l)+H20(l)=2 H C 1 0.,(aq)；A H=-4 Q k J/m ol4.(1)S 03(2)C l,H C 1 0 H c l 02 I l c l 03 H c l O,(任写 3 种酸)(3)直线形(4)共价键 原子晶体(5)M g3N2M g3N2+8 H20 =3 M g (O H)2 1 +2 N H3-H20(M g3N2+6H20 =3 M g (O H)2 1 +2 N H 3 t )5.(1)I s 2 2 a2 2 P 4 (2 分)(2)第三周期第V I I A族(2分)(3)一N a r：O:H(4)三角 槌 形d分)N2(g)+3 H2(g)催化剂面温高压:.2 N H3(g)H=-9 2.2 2 k J m oi(3 分)（5）C12+H2O2=2HC1+O2（3 分）（6）HC1（2 分）（7）NH4+H2O=N H3-H2O+OH（2 分）6.（15 分）（1）C（1 分）；N（1 分）；0（1 分）（2）N2（g）+3H2（g）.温、高压、1 1出值）：zlH=-92.4kJ/mol（2 分）NO 或 NO2（2 分）（3）NHJ+H2。=出 此。+出（2 分）NH4+HCO3+2OH-=NH3 t+CO32+2H2O（2 分）（4）8NH3+3CI2=6NH4CI+N2（2 分）1:4（2 分）7、（1）ad（2 分）（2）H：9：9：H（i 分）0.25mol（1 分）（3）碱性（1 分）HCO3+H2O H2CO3+OH-（1 分）8、（1）Xe（1分）从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易（1分）（2）V川（1分）；（1分）（3）大于（1分）（4）Be2+2OH=Be（OH）2 I（1 分）Be2+4OH=BeO22+2 H2O（2 分）（5）PbO2+4HCI=PbCI2+CI2 t+2H2O（1 分）（6）15（1 分）（7）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（1分）离 子（1分）（选全给2分）9.（1）N a、Si（2 分，各 1 分）（2）N a A产、。2-（2分，答对2个 得1分，答对3个得2分，只 答1个得0分）（3）A12O3+2OH=2A1O2+H2O（A 12O3+2OH+3H2O=2 A1（OH）4 ）（2分）（4）2Na+C 2 Na2。？（2分）；Si。？。分），光导纤维（或制作光缆）（2分）H ：N：H10.（8 分）（1）碳（1 分）（2）H（1 分）（3）Cl 02Na（2 分）（4）离子键和共价键（2分）（说明：可不答配位键）（5）NH.；+HC03+20H=NH3 t+C0+2出0（2 分）1 1.（1）第二周期、IVA（2分，全对才给分）（2）氟（2分）（3）2（）2 8 8（2 分）（4）H：N：H（2 分）（2分）12.A.H B.0 C.Na D.SNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2 T13.（10分，每空2分）（1）第二 周 期 第IVA族（注：各1分，写成第4主族不得分）（2）HCIO4 JJJ（3）K；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 t（要求同上）（4）O2-14、（9分）（1）N a.，。：Q:厂Na.离子键，非极性共价键（共价键）（3分）一。（2）NaHSOg+NaHSOynuNazSOg+H zO+SOz t（2 分）（3）一 负 极（1分），电极反应式是2H2+4OH-4 e =40（2分）：一2H2。+。2 +4=40H-（1 分）。15、（8 分）（1）CaCI?;。（2）_ _ J J ij S=C=S；H?S。（3）Si弛 .（4）2Fz+2C）H=2F+0&+0。（2 分）。16.（共 12 分，）三角锥型（2分）N三N（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（3）N2（g）+3H2（g）2 N H 3（g）AH=-92.4kJ/mol（3分）（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI（3 分）17.（20 分）（1）SC）3（2 分）（2）CI（2 分）HCIO、HCIO2、HCI03、HCIO4（2 分）直 线 型（2分）共 价 键（2分）原子晶体（2分）（5）Mg3N2（2 分）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2 I+2NH3 t（2 分）（6）SiO2的熔点CO2比高。（2分）因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。（2分）(2)A、C(2 分)(3)H20水分子间存在氢键(2分)(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O 4 H2O+H2S=S I+2H2O(写成 H2S5不 得 分)(2 分)(5)C2H6。(1)+3。2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);AH=-1367kJ mor1(4 分)19.(13 分)A：OB：HC：ClD：N(2)5O2+4NH3 A4NO+6H2O(3)NH4NO3 NH4+H2O NH3 H2O+H1-(4)极性 三角锥形 2NH3 NHJ+NH?-20.(1)O=C=O;；三角锥形(3)N2H4+2H2C)2(i)=N2(g)+4H2。;H=-641.6kJ/mol(2)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O H21、(l)Ca(或钙);。(或氧)。(2)CaS、CaC2 (3)SO2 S031,(4)CO2+CaO=CaCO3元素推断试题专题练习1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。（1）（0 7武汉）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z 单质和水，X 与Y、W 可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。XYZ W（2）（0 8全国II）Q、R、X、Y,Z 为 前 2 0 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与A r 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y A B,其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和 B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A,B,C,D o（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 _o（3）A与 B形 成 的 三 原 子 分 子 的 电 子 式 是,B与D形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式是 o（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是4.根据周期表对角线法则，金属Be和A I单质及化合物性质相似，又知AICI3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeC2的离子方程式。（2）Be（0H）2和Mg（0H）2可以用 试剂鉴别，其 离 子 方 程 式 为。（3）BeCk是（填离子或共价）化合物，推测BeCI2水溶液在常温下的pH5（填 大于 等于 小于）。（4）L i和M g根据对角线法则，性质也相似，L i在空气中燃烧，主要产物的化学式为,同时还有少量的 生成。5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可 形 成 化 合 物W2Y,用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物 Y,该化合物的电子式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2,该化合物中阴离子与阳离子个数比为 0（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于 周期 族。6.（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 o（2）由A、B、W三种元素组成的1 8电子微粒的电子式为 o（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物D A,熔点为800,DA能与水反应放氢气，若将ImolDA和ImolE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是(标准状况下)。(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2,且无气体生成，则该反应的离子方程式为7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X：；Z：；M：o(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。ABC D若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足 O若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶 B 中 试 剂 与 Z、M 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8.A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17(反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的 电 子 式 是。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是 o(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 O(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和 出合成CH30H和d 0,对E进行综合利用。已知25,101 kPa时，llg E反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。9.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。(1)写出元素符号：A,C；(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：;(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子结构示意图是；甲的氧化物的晶体类型是 O(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5kg。写出乙燃烧的热化学方程式 o(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃 性 气 体，反 应 的 化 学 方 程 式是。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1:1发生加成反应生成 一 种 酯，化 学 方 程 式是。(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)因 上 国 上 囱已知W为金属单质，W在周期表中的位置 o写出X的稀溶液 与 z 反 应 的 离 子 方 程式OX的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q,已知Q受热发生可逆的分解反应，1 mol Q分解时，有1.204x1()24个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。将Q装入密闭容器中，加热到TC,达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为 0答案1、(1)X.H Y.N Z.S W.CI(2)Q.C R.Si X.N Y.S Z Cl(3)U.C V.N W.O X.Mg Y.S Z.Fe A.H B.N C.O D.S(5)a.C b.N c.O d.Na e.S(6)A.H B.C C.O D.Na2.(l)N a、Si、P(2)产生白色的烟;Mg+CI2-MgCI2(3)OH-+AI(OH)3=AIO2+2H2O3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。(2 )H2OCH4SiH4(3)：O：C：O：Na+2 Na+(4)2 c o 2+2 N a 2 C)2=2 N a 2 c o 3+O 2个 3.4.答案：(1)Be+2OH-=BeO22+H2个(2)氢氧化钠溶液 Be(OH)2+2OH-=BeO22+2H2O(3)共价 小于(4)Li2O Li3N5.(1)AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O(2)(3)酸 AI3+3H2O AI(OH)3+3H+(4)SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI(5)HCIH2S(6)S2CrNa+AI3+(7)CI2O7(I)+H20