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2015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析2 01 5年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2 分，共计2 0分.每小题只有一个选项符合题意.1.（2 分）（2 01 5江苏）“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的 是（）A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考 三废 处理与环境保护.卢分 保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析.析：解 解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措答：施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故 C 不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故 D 选；故选D.点 本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做评：起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2.（2 分）（2 01 5江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为1 7、中子数为2 0的氯原子：2 C C 11/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析B.氯离子（C）的结构示意图:C-氯分子的电子式：疸:饵D.氯乙烯分子的结构简式：H:iC-C H2C 1 考原子结构示意图；电子式；结构简式.八占、分 A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；析：B、氯离子（C）为C l 原子得到1 个电子形成的阴离子，最外层满足8 个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8 个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可.解 解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为2 0的氯原子，质量数答:=1 7+2 0=3 0,故正确应为：L C 1,故A 错误；B、C 1 原子得到1 个电子形成最外层满足8 个电子的C 1,离子结构示意图小（+17）28 S为：,故B 错误；C、氯气中存在1 对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：庖:你，故 C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=C H C 1,故 D 错误,故选C.点 本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子评：数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大.3.（2 分）（2 01 5江苏）下列说法正确的是（）A.分子式为C?H Q 的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a比途径b 放出更2/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析多热能途径a：途径b：C 0+H CQ+H 0C 02燃烧c.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油考辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；点：化学能与热能的应用.分 A、分子式为C2H 6。的有机化合物存在同分异构体；析：B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H 和 0 两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可.解 解：A、分子式为GH e O 的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醛，二答：者属于不同的有机物，性质不同，故A 错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故a b 两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故 C 正确；D、汽油中含有C 和 H两种元素，而水中只存在H和0两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故 D 错误，故选C.点 本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还评：原反应等，综合性较强，难度一般.4.（2 分）（2 0 1 5 江苏）在 C O 2 中，M g 燃烧生成M g O 和 C.下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.M g、M g O 中镁元素微粒的半径：r （M g”）r （M g）C.在该反应条件下，M g 的还原性强于C的还原性3/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析D.该反应中化学能全部转化为热能考 同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能点：与热能的相互转化.分 A、C 元素的单质存在多种同素异形体；析：B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性;D、镁燃烧放出强光，据此解答即可.解 解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C6 0)等同素异形体,答：故A错误；B、M g 有 3 个电子层，M g 为M g 失去最外层的2 个电子形成的阳离子，只有 2个电子层，故半径r (M g )C,故 C 正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C.点 本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应评：中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度.5.(2 分)(2 0 1 5 江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6 个电子，丫是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序：丫、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考 真题集萃；位置结构性质的相互关系应用.4/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析/占、分 Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么丫是F,X 最外层有6 个电子且析：原子序数小于Y,应为0,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z 为A l,W的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 S i,据此推断A、X、Y、Z、W分别为0、F、A 1和 S i,结合各个选项解答即可.解 解：丫是至今发现的非金属性最强的元素，那么丫是F,X 最外层有6 个电答：子且原子序数小于Y,应为0,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z 为A l,W的单质广泛用作半导体材料，那么W为 S i,据此推断A、X、Y、Z、W分别为0、F、A 1和 S i,A、最外层电子数分别为6、7、3 和4,即最外层电子数丫 X W Z,故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：A l S i 0 F,即Z W X Y,故B 错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F 0 S i A l,故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即丫 X W,故 D错误，故选A.点 本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小评：比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大.6.（2 分）（2 0 15 江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的 是（）A.使酚酗变红色的溶液中:N a*、A l、S O 产、C lB K 工一=l X 10 X mo L T 的溶液中：N H.,C a2 C l N O./c（H+）C.与 A l 反应能放出乩的溶液中:F e2 K N 03 S O?D.水电离的 c （H D =l X 10%o lL T 的溶液中:K N a A 102 C 032-5/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析考 真 题 集 萃；离子共存问题.占 八、分 A.使酚儆变红色的溶液，显碱性；析.K,B.匚4 1*1 0一%。1171的溶液，显酸性；c（H+）C.与A l反应能放出H?的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D.水电离的c（H ）=1X10 的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液.解 解：A.使酚献变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在A 1 故答：A错误；B.工_=1X1O%。1丁1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反c（H+）应，可大量共存，故B正确；C.与A1反应能放出乩的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe21（或Al）、H NO3一 发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在F e:故C错误；D.水电离的c（H）=1X1（T%O1L7的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在A1（V、CO：,故D错误；故选B.点 本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之评：间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,注 意“一定共存”的信息，题目难度不大.7.（2分）（2015江苏）下列实验操作正确的是（）装置甲 鳌晋乙A.用玻璃棒蘸取QLCOOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH6/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23 次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解N a HCCh 固体考 真 题 集 萃；化学实验方案的评价.八占、专实验评价题.题：分 A.pH试纸不能事先湿润；析：B.为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C.分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D.加热固体应防止试管炸裂.解 解：A.测定醋酸pH,pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定答：结果偏大，故A错误；B.为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D.碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D 错误.故选B.点 本题为2 015 年高考题江苏卷第7 题，综合考查pH的使用、分液、滴定以评：及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养.8.（2 分）（2 015 江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.粗石丰B-M g （O H）2 朝 M g Ck （a q）曳您烟7/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析C F e。盐股F e C 13(a q)蒸因无水 F e C 13D.A g N 0：s(a q)吗里 A g (N H3)20H(a q)婆A g考 真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.八占、分 A.S i 可与氯气在高温下反应生成S i CL，S i CL 可与氢气发生反应生成S i析：和 HC1；B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C.氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HC1；D.蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应.解 解：A.Si 可与氯气在高温下反应生成Si C L，Si C L 可与氢气发生反应生成答：Si 和 H C 1,该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故 B 错误；C.氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和H C 1,蒸发时应在H C 1 环境中进行，故C 错误；D.蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D 错误.故选A.点 本题为2 0 1 5 年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于评：学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件,难度不大，注意相关基础知识的积累.9.(2 分)(2 0 1 5 江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：C l2+H20=2 H-+C r+C 1 0-B.N a2C 03溶液中 C 0；一的水解：C 032+H2O=H C O3+0 H-C.酸性溶液中KW与K I 反应生成I2：I 0,-+r+6 H=I2+3 H20D.N a H C()3 溶液中加足量 B a (0 H)?溶液：H C O3-+B a2%0 H =B a C 03 I +H20考 真 题 集 萃；离子方程式的书写.8/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析/占、分 A.氯气与水生成H C 1 0,H C 1 0 为弱酸，应写成化学式；析：B.C 0 的水解为可逆反应；C.电荷不守恒；D.N a H C O,溶液中加足量B a (O H)2 溶液，生成B a C O s 和水.解 解：A.氯气溶于水，反应的离子方程式为C k+I L O M H +C r+H C l O,H C 1 0 为答：弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B.C O 的水解为可逆反应，应为C 0 广+不0 W 也0 3 +0 田，故 B 错误；C.酸性溶液中K I O 3 与K I 反应生成必 发生I(V+5+6 H*=3 l 2+3 H Q,故 C错误；D.N a H C O3溶液中加足量B a(0 H)2 溶液，生成B a C 03和水，发生H C 03+B a +O H-=B a C()3 I+氏0,故 D 正确.故选D.点 本题为2 0 1 5 年江苏卷第9 题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧评：重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大.1 0.(2 分)(2 0 1 5 江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是()A-反应C H 4+H，0 催化剂3 H 2+C 0,每消耗I m o l C H 1 转移1 2 m o i 电子AB.电极A上巴参与的电极反应为:H2+2 0 H-2 e-=2 H209/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析C.电池工作时，C O：/-向电极B 移动D.电极B上发生的电极反应为：02+2 C 02+4 e =2 C 0:t2考 真 题 集 萃；原电池和电解池的工作原理./占、专电化学专题.题：分 甲烷和水经催化重整生成C O 和 H2,反应中C元素化合价有-4 价升高到+2析：价，H元素化合价由+1 价降低到0 价，原电池工作时，C 0 和也为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成C 0 5,以此解答该题.解 解：A.反应C Hi+HA催）剂3H2+C O,C元素化合价有-4 价升高到+2 价，H卷.元素化合价由+1 价降低到0 价，每消耗I m o l C H,转移6 m o l 电子，故A 错误；B.电解质没有O F T,负极反应为H2+2 C O+C O b-2 e=H2 0+2 C 0 2,故 B 错误；C.电池工作时，C 0 r 向负极移动，即向电极A 移动，故C错误；D.B 为正极，正极为氧气得电子生成C 0：,电极反应为：0 2+2 C 0 2+4 e-=2 C 0：一，故 D 正确.故选D.点 本题为2 0 1 5 年江苏考题第1 0 题，考查了化学电源新型电池，明确原电池评：中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等.二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4分，共计2 0 分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分.1 1.（4分）（2 0 1 5 江苏）下列说法正确的是（）A.若 H Q 分解产生I m o l O”理论上转移的电子数约为4 X 6.0 2 X 1 0 B.室温下，p H=3的C I LC O O H溶液与p H=l l 的N a O H溶液等体积混合，溶液p H 7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀10/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析D.一定条件下反应N 2+3H2 W 2 N H3达到平衡时,3V正（H2）=2 v 逆（N H3）考 真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在点：水溶液中的电离平衡.分 A.HQ2 分解产生I m o l O?,反应中0元素化合价由-1 价升高到0 价，转移析：2 m o l 电子；B.C H3C O O H为弱酸，p H=3的（B C O O H溶液与p H=H 的N a O H溶液相比较,醋酸过量；C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D.化学反应中速率之比等于计量数之比.解M n 09解：A.H Q 分解产生I m o W,方程式为2 HQt *2Hq+O 2 T ，反应中0答：元素化合价由-1 价升高到。价，转移2 m o i 电子，故A 错误；B.C H3C O O H为弱酸，p H=3的C Hs C O O H溶液与p H=l l 的N a O H溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，p H c (N H；)c (S 032-)C.向 0.l O m o k l/Ra 2 sO 3溶液通入 S O?：c(N a1)=2 c(S 032-)+c (H S 03-)+c (H2S O3)D.向 0.l O m o k l/tl CO O N a 溶液中通入 H C1：c (N a )c (CH3CO O H)=c (C D13/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析考 真 题 集 萃；离子浓度大小的比较.占 八、分 A.pH=7,则c(H，)=c(O FT),结合电荷守恒分析；析：B.向0.lOmorL-RaHSOs溶液中通入NH3,至溶液pH=7,反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与钱根离子水解程度相同；C.未反应前结合物料守恒可知 c(Na)=2 c(S0：i2-)+c(HSO:/)+c(H2S03),向0.lOmokLNa2sO3溶液通入SO2,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHS03,Na2sO3；D.向0.lOmol-LTCKOONa溶液中通入H C1,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠.解 解:A.pH=7,则 c(H*)=c(0H),结合电荷守恒可知,c(NH；)=c(HC03答：)+2c(CO广)，故A错误；B.向0.lOmokl/NaHSQ，溶液中通入NH”至溶液pH=7,反应生成Na2s0：，和(NH4)2sO3,S(V-与 NH；水解程度相同,则 c(Na)c(NH；)=c(SO：故B错误；C.向 0.10molL N a 2 s溶液通入 SO?,Na2S03+S02+H20=2NaHS03,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为的NaHSO：,、Na2S03,则c(N a)c(CH:iCOOH)=c(C I D,故 D 正确；故选D.点 本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐评：类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大.15.(4分)(2015江苏)在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.ImolCO?和0.2molC()2，在不同温度下反应CO 2(g)+C14/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析(s)w 2 c o (g)达到平衡，平衡时C 0?的物质的量浓度c (C 02)随温度的变化如图所示(图中I、I I、I I I 点均处于曲线上).下列说法正确的是()77 KA.反应 C O?(g)+C (s)w 2c o (g)的$()、A H 2 P 总(状态I )C.体系中 c (C O)：c (C O,状态H)V逆(状态I I I)考 真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.占 八、分 A.由气体的化学计量数增大可知$,由图中温度高平衡时c (C 0?)小可析：知!；B.分别加入0.I m o lC O z 和 0.2m o i c O z，曲线I 为加入0.lm o lC 02,曲线I I为加入0.2m o lC 0 z,加压C O?(g)+C (s)w 2c o (g)平衡逆向移动；C.状态H、状态I I I 的温度相同，状态I I 看作先加入0.I m o lC O”与状态i n 平衡时c o 的浓度相同，再加入o.i m o i c o,若平衡不移动，n状态c o 的浓度等于2 倍I I I,但再充入C O?,相当增大压强，平衡右移，消耗C 0；D.状态I、状态I I I 的温度不同，温度高反应速率快.解 解：A.由气体的化学计量数增大可知$(),由图中温度高平衡时c(C 0?)答：小，则升高温度平衡正向移动，可知 H 0,故A错误；B.分别加入0.I m o K A 和 0.2m o i c 0 z，曲线I 为加入0.lm o lC 02,曲线I I为加入O.Z m o lC O?,若平衡不移动，体系的总压强为P 总(状态H)=2P 总(状态 I ),但加压C O?(g)+C (s)w 2c o (g)平衡逆向移动，为使c (C O D 相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P 总(状态H)2 P 总(状态 I ),故B 正确；15/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析C.状态H、状态I I I 的温度相同，状态H 看作先加入0.I m o lC O z,与状态i n 平衡时c o 的浓度相同，再加入o.i m o i c o2,若平衡不移动，n状态c o 的浓度等于2 倍i n,但再充入c o?,相当增大压强，平衡右移，消耗c o,则 c（c o,状态i i）2 c（c o,状态m）,故 c正确;D.状态I、状态I I I 的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V 逆（状态I ）ll 时 C a S O i 转化的离子方程式为 C a S O i+Z N Hj Hq+C O LC a C O +Z N Hi +S O 尸+比0 或 C a S 0,+C（V一=C a C O 3+S O；-；能提高其转化速率的措施有 A C （填序号）A.搅拌浆料 B.加热浆料至10 0 C C.增大氨水浓度D.减小C O 2通入速率（2）当清液pH接近6.5 时，过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种 阴 离子为S 0；和HC Q J （填化学式）检验洗涤是否完全的方法是取16/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全.（3）在敞口容器中，用N H C1 溶液浸取高温煨烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2O 增大的原因是 浸取液 温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出.考 真 题 集 萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.八占、-分磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液析：为硫酸镂、氨水，滤渣含有碳酸钙、Si 0 2、A L O 3 等，高温煨烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化镂溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c （S0.,2-）逐渐增大，p H 逐渐减小，清液p H l l 时Ca SO,生成碳酸钙、镂根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率,可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c （C0：）；（2）当清液p H 接近6.5 时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO f 并有 H CO J 生成，沉淀吸附S O ,可用盐酸酸化的氯化钢检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化镂水解程度增大，溶液酸性增强.解 解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后答：滤液为硫酸镀、氨水，滤渣含有碳酸钙、Si 02 A I 2 O 3 等，高温煨烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化筱溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c （S0：）逐渐增大，p H 逐渐减小，清液p H l l 时Ca SO”生成碳酸钙、铁根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为 Ca S0.1+2 N H;i H20+C02=Ca C0:i+2 N H；+S042-+H20 或 Ca SO4+CO32 =Ca C03+S042，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c （CO：）,故答案为：Ca S0t+2 N H3*H20+C02=Ca C03+2 N H；+S012-+H20 或 Ca SOt+CO32-=Ca C03+S0?；A C；（2）当清液p H 接近6.5 时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成S0 1 并17/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析有 H C0 J 生成，沉淀吸附S0.1,可用盐酸酸化的氯化钢检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO?；H C03-；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化镂水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出.点 本题为2 0 1 5 年江苏考题第1 6 题，以实验流程的形成综合考查元素化合物评：知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质.1 7.（1 5 分）（2 0 1 5 江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：）曲.CMHU（）2 ,：C,ABc-NAC N*C -CHQYCHKN 黑；1 1.CCHQO-CH2coOHI）E躲 冷OCHQCiF（1）化合物A中的含氧官能团为 酸键 和 醛基（填官能团的名称）.（2）化合物B的结构简式为 一。（：C H R H ；由c-D 的反应类型是：取 代 反 应.（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_ 0 _ _ 0 _C H 3 O-Q U：C-0 C H 3 或 C H 3-H o fo C H 3 .I ,分子含有2 个苯环I I.分子中含有3 种不同化学环境的氢18/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析（4）已知：R C H N“_.R C H 2 c H 白也,请写出以（）为原料催化剂，制备化合物X （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）.合成路线流程图示例如图:nru r u nuC H 3 C H O 3.法 T .IC HBC O O H；立整二.C H C 0 0 C H 2 c H 3.催化剂 浓磕酸化合物X考 真 题 集 萃；有机物的合成.八占、分析:A 含有的官能团为醒键和醛基，对比A、C的结构简式可知B 为U y C H 2 0 Q-H 2 0 H ,B与S O C k 发生取代反应生成O C I I：O XCn巴然后与N aC N 发生取代反应生成Q-C H Q-Q-经水解、还原，最终生成以制备Q,可在浓硫酸作用下生成然后与H C 1 发 生 加 成 反 应 生 成，与N aC N 发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成、/，以此解答该题.解答:解：A 含有的官能团为醒键和醛基，对比A、C的结构简式可知B 为Q-CH2O-y-C H2O H ,B与S 0 C 1 2 发生取代反应生成然后与N aC N 发生取代反应生成经水解、还原，最终生成（1）由结构简式可知A 含有的官能团为酸键和醛基，故答案为：醛键、醛19/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析基；(2)B 为阳与 g C N 发生取代反应生成QOQCH小，故答案为：o-c H 2 Hcy 1 X 1 O_3 3,KspFe (OH)3=3 X 1 0-3%p H=7.1 时 M n(OH)2 开始沉淀.室温下,除去M n S 汗溶液中的Fe 、A l”(使其浓度小于I X1 0 6m o i!/，需调节溶液p H 范 围 为 5.0 Vp H V7.1 .(3)如图可以看出，从M n S O,和 M g S O 混合溶液中结晶M n S Oj I L O晶体，需控制结晶温度范围为高于60 C .(4)准确称取0.1 71 0 g M n S 0 j H 2。样品置于锥形瓶中,加入适量H 2 P o 和阳顺溶液，加热使M r?+全部氧化成Mn*用 c (Fe )=0.OS OOm o k L，的标准溶液滴定至终点(滴定过程中M n”被还原为M n ),消耗Fe 加 溶液2 0.0 0 m L.计算M n S Oj H Q样品的纯度(请给出计算过程)21/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析0 20 40 60 M 100 120n it r e考 真 题 集 萃；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；难溶电解质的点：溶解平衡及沉淀转化的本质.分(1)根据 M n O2+S()2=M n S O 可知，n (S 02)=n (M n 02)；析:(2)p H=7.1 时M n (OH)2 开始沉淀.室温下,除去M n S O”溶液中的Fe”、AK,结合A l(OH)3 完全变成沉淀时的p H、Fe (OH)3 完全变成沉淀时的p H 分析；(3)从M n S Oi 和 M g S O,混合溶液中结晶M n S Oj H?。晶体，根据图上信息，高于60 以后M n S 0,-H20的溶解度减小，而M g S Oj 6H 2。的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60 C；(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n (M n )X l=n (Fe2)X 1=0.0 2 LX 0.0 5 0 0 m o l=l.0 0 X 1 0 m o l,根据 M n 元素守恒,m (M n S 0.,H20)=1.0 0 X1 0 m o lX 1 69g/m o l=0.1 69g,以此计算纯度.解 解:(1)根据 M n Oz+S C M n S Ot 可知，n (S 02)=n (M n O2)-1 L _ 1 L _=O.2 m o L87g/m o l答。*其体积为 0.2 m o l X 2 2.4 L/m o l=4.4 8L,故答案为：4.4 8；(2)p H=7.1 时M n (OH)2 开始沉淀.室温下，除去M n S O”溶液中的Fe”、A l,氢氧化铝完全变成沉淀时的p H：K sp A l(OH)3=1 X W3 3=C(A l)X c3(OH ),c (A l3+)=1 X 1 0-m o l*L-1,解得：c (OH )-I X 1 0-9m o l L ,c (H )=lX 1 0 _5m o l L-p H=5,同理 Fe (OH)3 完全变成沉淀时，p H 约为 3.5,故 p H 范围是：5.0 p H 7.1,故答案为:5.0 p H)X l=n(Fe2+)X 1=0.02LX0.0500mol=l.00X 10 m o l,根据 Mn 元素守恒,m (MnSO4*H2O)=1.00X10-mol X 169g/mol=0.1 6 9 g,纯度为.9 g x 100%=98.8%,0.1710g答：MnS0,H20样品的纯度为98.8%点 本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、溶度积计算及混合物分离、图评：象分析等，本题为2015年江苏高考题18题，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等.19.(1 5分)(2015江苏)实验室用图所示装置制备KC10溶液，并通过KC10溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理.剂K2FeO,.已知LFeO”具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0-5、强碱性溶液中比较稳定，在Fe 和Fe(0H)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水(1)装置A中KMnO,与盐酸反应生成MnCk和C k,其离子方程式为2MnO+16H+10C=2Mn2+5Cl2 t+8a0,将制备的C12通过装置B可除去 HC1(填化学式).(2)CL和KOH在较高温度下反应生成KC103,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 c进行，实验中可采取的措施是 缓慢滴加盐酸、装置C用 冰 水 浴 中.23/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析(3)制备LFeO,时，KC10饱和溶液与Fe(NOJ 3饱和溶液的混合方式为 在搅拌下，将Fe(N Q J，饱和溶液缓慢滴加到KC10饱 和 溶 液 中.(4)提纯LFeO,粗产品 含有Fe(0H)3、KC1等杂质 的实验方案为:将一定量的LFeOi粗产品溶于冷的Smol.L KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱).考制备实验方案的设计.占 八、专实验设计题.题：分(1)KM nO”具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为C k,反应还有水生成，析：KM nO】、HC1、MnCh改写成离子形式，Ch、H 2为分子式形式，配平书写离子方程式；由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有H C1,应饱和食盐水吸收HC1除去；(2)C k和KOH在较高温度下反应生成KC10：,制取KC10温度反应在05,装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，应降低通入氯气的速率；(3)KzFeOi在Fe和Fe(0H)3催化作用下发生分解,应把Fe(N03)3饱和溶液滴加到KC10溶液中；(4)用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于(Fe。”可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出LFeO晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥.解 解：(1)KMnO,具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为CL，反应还有水生答：成，KMnO,、HC1 MnCk改写成离子形式，Ch、4 0为分子式形式，离子方程式为:2MnOJ+16H+10C=2Mn2+5clzt+8H,0,由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有H C1,应饱和食盐水吸收HC1除去，故答案为:2Mn04+16Ht+10Cr=2Mn2+5Cl21+8H20；HC1；24/312015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析(2)CL和K0H在较高温度下反应生成KC10：s,制取KC10温度反应在05,装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；(3)LFeO,在Fe和Fe(0H)3催化作用下发生分解,应把Fe(N03)3饱和溶液滴加到KC10溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe(NQJ 3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中，故答案为：在搅拌下，将Fe(N03)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中；(4)提纯KFeO,粗产品 含有Fe(0H)3、KC1等杂质 的实验方案为:将一定量的LFeOq粗产品溶于冷的3moiL-KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥，故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥.点 本题考查实验制备方案、氧化还原反应、