初中化学人教九年级下册（2023年新编）金属和金属材料学案金属化学性质.pdf

8.2金属的化学槛质第一僻时姓名 班级【学习目标】1.在已学知识的基础上用类比方法认识金属的化学性质，结合实例知道金属与氧气作用的难易程度不同，从而判断金属活动性；2.通过分组实验知道金属遇酸现象不同，进一步认识金属活动性,体验科学探究的过程与研究方法,初步树立证据意识，体验科学探究与合作学习的乐趣。【学习重点】金属的化学性质（与氧气、酸的反应）【学习难点】金属与酸反应的实验探究再设计、实施及评价。【学习过程】活动一：温故知新再现金属与氧气反应1.回顾下列金属与氧气反应的现象金属现象难易程度（易、不易、难）化学方程式金属的化学性质1镁条在空气中燃烧，发出_ _ _ _ _白光，放出大量热，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;金属+氧 气 ,_ _ _ _ _ _ _ _;铁丝在纯氧中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 燃烧，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,放出大量热，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;铜丝不易燃烧，加热会由_ _ _ _ _色变成_ _ _ _ _ _ _ _ _色；2.所有金属都能与氧气发生反应吗？“真金不怕火炼”说明了什么？3.通过对比分析Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度。结论：活动性强弱 4.讨论：为什么铝制品很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【练一练】1 .下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）A.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气反应C.根据各种金属与氧气发生反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.金属与氧气发生化学反应时，都需要点燃或加热的条件下才能发生活动二：分组实验感知金属与酸的反应实验目的：通过探究金属与酸是否发生反应及反应的剧烈程度，比较M g、Z n、Fe、C u 活动性强弱。实验用品：镁、锌、铁、铜、稀盐酸或稀硫酸、酒精灯、木条、火柴、试管、胶塞操作步骤：L向分装有镁、锌、铁、铜的四支试管中分别加入约5 m L 酸溶液.2 .用橡胶塞轻轻塞住试管口，放于试管架上,观察现象,用手触摸试管外壁，感受温度变化。3.片刻后，分别打开橡胶塞，用燃着的小木条放在试管口，判断生成了什么气体。注意观察:1.哪些金属能与酸反应；2.比较反应的快慢;3.溶液颜色、温度是否有变化;（请将现象记录在学案第三页表格中）实验报告金属 加入稀盐酸（或稀硫酸）的实验现象金属的化学性质2镁反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,溶液颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _;结论：活动性强弱_ _ _ 金属+酸 盐+_ _ _ _ _;锌反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,溶液颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _;铁反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,溶液颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _;铜?处之足思评认这实是存不反与价你为个验否在提出问题：.，.讨论交流：如何解决提出的问题？2.写出金属与酸反应的化学方程式，并寻找规律。3.置应：.定稀盐酸稀硫酸F e +H C1 F e +H2S 04Z n +H C1 Z n +H 2s-M g +H C1 M g +H 2s(h-反：换义一种 和一种 反应生成另一种 和另一种 的反应0.表达式：【练一练】2.判断下列各反应的基本类型：点 燃3F e +202=F e304()点 燃2M g +02=2M g O ()2K M n O A K2M n O,+M n O2+0?小 ()高 温C+2CuO =2Cu+CQ()2A 1 +6 H C1=2A 1 C13+3H仆 （）3.下列反应中不属于置换反应的是（）A.CL +2N a B r=2N a Cl +B r,高温B.F e2O3+3C0 =2F e +3C02C.Z n +CUS OL=Z n S Ch +CuD.CuO +H2=Cu+H,04.下列描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟。B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。C.除去铜粉中少量铁粉，可加入足量稀盐酸再过滤。D.铝制品不易腐蚀是因为铝不活泼。【学以致用】黄铜（铜、锌混合物）外观和黄金极为相似,被称之为“愚人金”，一些不法商贩利用假黄金以次充好,怎样用化学方法鉴别呢？