初中化学人教九年级上册（2023年新编）走进化学世界离子键学案.pdf

离子键一、离子键及离子化合物1.离子键的形成过程(以NaCl为例)N a原子和C1原子最外层电子数分别为1 和 7,均不稳定。静电作用即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成N a和 C F,两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCL2.离子键(I)离子键的概念是构成离子键的粒子是。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。成键条件活泼金属或N H；(1 A族、U A族)化)！M m 吸引、排斥活泼非金属 lx+，贿x-j达到平衡一(V I A 族、W A 族)(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量3.离子化合物(1)离子化合物的概念是。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如NazO、M gO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2so八CaCCh 等)；强碱I如 NaOH、Ba(OH)等1。离子键的三个“一定”和 两 个“不一定”(I)三 个“一定”离 子 化 合 物 中 一 定 含 有;含有 的物质一定是离子化合物；中 一 定 含 有 阴 离 子 和 阳 离 子。(2)两 个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4CI、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCb。1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCb中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()和f元素abcdefgM层电子数1234567和c和g和g二、用电子式表示离子化合物1.由于在化学反应中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“X ”(叉号)表示原子或离子的 的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例 N a M g?一等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子 o(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用 括上，并在 右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子 铁根离子氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3.用电子式表示下列物质的形成过程(l)N a C l：。(2)M gB r2：。归纳总结用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“，不能用等号。(2)左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写,K,工 S“尸 一不 能 合 并，如 (错 误)。而 且 要 符 合 相 邻 关 系，一 般 为 以 多 围 少，如Mg3N2：O(3)离子的电子式要标,阴离子的电子式要用 表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，左侧不能写成物质的化学式。3活学活用3.下列电子式，正 确 的 是()A.H：H 8M|HM L I ：B r：B.N a ：O：O：2-N a+c.:%：C1：Ca|：GH：D.：4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：B aCh_;NaF；MgS;K20o易错警示 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将S2一的电子式错写为：o(2)给阳离子多标电子和括号，如将AU+的电子式错写为 二 o(3)漏标或错标离子的电荷，如将S?一的电子式错写为：或：。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2s的电子式错写为