九年级化学全册总复习资料人教新课标版.pdf

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1 :化学是一门 研究物质 的的基础自然科学。2：物理变化，例：3：化学变化，又叫O例：4：物质在 性质叫化学性质。5：物质性质，如颜色一等，叫做物理性质。物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，。发明很早我国人民在 制造出了青铜器，春秋战国时就会 o7：填写4 个实验实验现象及有关化学方程式8：练习:序号变 化 前物质变化时发生的现象产物有关化学方程式1液态水X2蓝 色 块状胆帆X3银 臼 色镁带4绿 色 粉状 碱 式碳酸铜(1)：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是()A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成 D、镁带消失(2)：请将A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填入适当括号内。用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 )食物腐败()纸张能燃烧（）在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西汉（5）：化学变化中常伴有、-等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是o（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、-等是世界闻名的三大化学工艺，在 商 代 就 制 造 出 了 精 美 的,春秋战国时期就会。(7)：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作-：初中化学实验仪器介绍(看1 9 2 1 9 3页)二：化学实验基本操作：1 ：药品的取用：(1)：不能用手 不要(2)：如果不说明用量：液体一般取用,固体(3)：用 乘(的药品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)：固体药品的取用：取 用 固 体 药 品 一 般 用,取量大时用,取量少时用,粉状取用的方法是块状固体取用方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，在桌上。然后拿起瓶子，使 瓶 上 的 标 签 向 着。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内保持水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在_ _ _ _ _ _，不要 放在实验台面上，以免 滴管和腐蚀o用 完 的 胶 头 滴 管 应 立 即 用,以备下次使用。(6)：浓酸浓碱的使用：如果酸(或碱)流到台上，应用适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,如果酸沾到衣物或皮肤上，应（如果是浓硫酸，必须）再用2：托盘天平的使用：托盘天平由、组成，只能用于,能称准到 o （1）：使用托盘天平称取物质时，应盘放祛码_ _ _ _ _ _盘放被称物。调整托盘天平零点时一，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）旋转。3：捡查气密性：检查装置的气密性时，先 把 导 管 的 一 端，再用两手,如果导管口,则证明装置气密性良好。4：物质的加热：酒精灯内的酒精量 最 多 不 应 超 过 其 容 积 的，最少不低于其容积的 o点燃酒 精 灯 可 用，熄灭酒精灯用 O不得向燃着的酒精灯里添加，不得用燃着的酒精灯去 另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用 去扑盖。火焰分为、O给试管中的固体药品加热时一，试管口应略 倾斜。给 试 管 中 的 液 体 药 品 加 热 时,应 使 用,并 注 意 液 体 的 体 积 不 得 超 过 试 管 容 积 的,试管口不准对着和，试管要倾斜与桌面约成 角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的 O 用酒精灯先使试管 受热，而后用酒精灯的 部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟接触。5：过滤：1:二低2：三靠I 2：3：三：化学实验练习题：1：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（）A.烧杯、试管、蒸发皿 B.集气瓶、燃烧匙、锥形瓶C.蒸发皿、石棉网、燃 烧 匙 D.量筒、水槽、烧杯 2：给试管中的液体加热时，试管口应（）A.垂直向上B.略向下倾斜 C.向上倾斜与水平面约成4 5 角 D.只要管口不向下都是正确的3：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（）A.试 管 B.烧杯 C.漏 斗 D.滴瓶中的滴管4：给试管中的药品加热时一，应用酒精灯的（）A.焰芯部分 B.内焰部分 C.外焰部分 D.内焰和外焰之间的部分 5：酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的 是（）A.降低温度 B.隔绝空气C.既降低温度又隔绝空气D.吸走洒出的酒精 6：下列有关药品取用的操作中，不正确的（）A.往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B.将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C.倾倒液体药品时-，应注意刮净最后一滴D.取用块状药品时应使用药匙 7：有关天平的使用中，做法错误的是（）A.先将称量物放在左盘，然后再调天平零点 B.取放祛码用镣子，祛码放在 C.先加质量大的祛码，后加质量小的祛码，最后加游码D.称量完毕应将游码放回零处 8：取 2 0 m L 蒸镭水,应选择的一组仪器是（）A.5 0 m L量筒 B.2 0 m L 量筒和胶头滴管C.1 0 m L 量筒和胶头滴管D.1 0 0 m L 量筒 9：下列说法中，正确的是（）A.洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B.向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口 C.量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切D.为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 1 0：下列实验操作中，错误的是（）A.给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人 B.欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯C.将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 D.加热前把容器外壁的水擦干1 1：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是（）A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C.烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D.胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶化学实验专题复习（一）一、物质的分离和除杂1 .下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（1）C 0（C 02）；_（2）K C I （K C I 03）；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）K N O3（K C I）；(4)N a C I (N a2C O3)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)F e S 0 4(C u S 04)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)N a O H(C a(O H)2)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)CU(N 0 3)2(CUS0,)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、物质的签别2 .只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式(1)B a C L N a C I K2C O3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)N a N O3 M g C I2(N H.1)2S O4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C a C I2 N a N 03 H2S OI_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)N a C I H 2 s 0.C a(O H)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、综合实验装置型试题装置对答型试题：3 .如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或儿种组成，将 X 气体燃烧后生成的气体通过A、B 两个洗气瓶，试回答:(1)若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X 气体是(填化学式，下同)(2)若 A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则 X气体是_ _ _ _ _ _ _(3)若A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X 气体可能是4 .硫化氢(乩5)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(F e S)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：(1)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：(2)根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用若用C 装置收集硫化氢气体，进 气 口 应 为，原固是为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D,D中 所 盛 的 试 剂 应 该 是，现象是做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为5 .利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出)。回答下列问题:(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是;在装置B中通常放 溶液，其作用是 o(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4 克，装氯化钙的U型管的质量增加了 7、2 克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式(3)在装置D中，将 C a C&改换为,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。6 .如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。u C、P、S、F S i H e、N e、A r K、C a N a M g、A l、Z n、F e、C u、B a、H g A g.属于金属的是 属 于 非 金 属 的 是：属于稀有气体的是：7：元素、分子和原子的区别与联系:元素:宏观概念，只讲种类,不 讲 个 数，同类原子总称构成W 构成 分 子 原 子 分 子：微观概念,既讲种类，又讲个数8：分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、N、0、C 1等符号不能表示单质，它们的单质是：出N2。2 C 1 2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧S i硅A 1铝F e铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：(1)H2 和 H e (2)C O、N2 和 S i(3)O 2 、S 和 S 2-(4)0 H 和 F9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。1 0：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。第二章复习检测题一、填空、原子是。它 由和 构 成，其 中 原 子 核 由 和构成的，每个 带 1 个单位的正电荷，不带电2、一个原子中，数=数=数3、元素是 的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是 o4、二氧化碳是由碳 和氧 组成的。5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是、一、6、二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的。7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。8、国科学家 首先发现了电子。9、元素是 的总称；由 元素组成的叫单质，由 元素组成的 叫化合物。1 0、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：一 种 金 属 单 质 O 三 种 非 金 属 单质、O三种氧化物、o两种士r卜 m.、o1 1：现有a氧气b空 气c碱式碳酸铜d氯酸钾e臭 氧（。3 ）水g氧化镁h高镒酸钾其中属于单质的有（写序号）；属于化合物的有，其中 属于含有氧元素的化合物，属于氧化物；属于混合物的有 O1 2：写出下列符号表示的意义：“N”的宏观意义：N”的微观意义：“2 N”表示：“3 P”表示:1 3：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“J 的记号。物质 分 类 二氧化碳镁条空气白磷 食盐水氮气碱式碳酸铜混合物纯净物单 质化合物 金属单质非金属单质1 4：化学式是用 表示物质 的式子。相对分子质量是组成该物质的 的总和。在化学式的书写中，、单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。1 5：(1)化学符号F e 能表示：(A)(B)(0这种单质的 式。(2)将 a 元素、b 分子、c 原子、d 离子、e 阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、j 电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 o (B)带 电 的 原 子 或 原 子 团 叫 做,氯化钠是由带正电的和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电 荷 的 是，带 负 电 荷 的 是，不带电的是1 6：写出下列各符号所表示的意义：(1)0(2)o(3)2c o(4)n H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 7：已知氢的核电荷数为1,硫的核电荷数为1 6,氧的核电荷数为8,则在一个H 2 s o l 分子中质子数共有 个，电子数共有 个，而一个氢分子中电子数共有 个。1 8：有 X、Y、Z 三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y 的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z 在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A o Z 的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B o 将白色含钾化合物C 和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D 物质的质量和化学性质都保持不变。用元素符号回答：X,Y,Z o用化学式回答:A ,B ,C ,Do(3)X 的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_ _ _ _ _ _色；Z 的单质在 Y的单质中燃烧的生成物B显 色。这两个反应均是反应，也属 反应。(4)C 和 D的混合物共热时，所发生的反应，属于 反应。1 9：从不同角度来看，二氧化碳既属于 物，又属于物，也属于 物。2 0：,已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2S0.O现有符号“3H 2 S0 J,试 说 出 其 中 数 字“1、2、3、4 ”的 意 义。；”2 ”2 1：碳一1 2 原子的实际质量为m千克，则实际质量为2 m 千克的另一 种 元 素 的 原 子 的 相 对 原 子 质 量 为。2 2：下列物质中：a：N H3 b：。2、c：2、d：H2 s o 八 e：K C I O3、f ：M n C)2、g：N a C l、h：乩 0、i：F e u、j：p2o5 k：M g (OH)2、1：C a C 0 3、m：H g 0 n：C u。(1)属于单质的是;(2)属 于 化 合 物 的 是；(3)属于氧化物的是 0 (4)属 于 酸 的 有(5)：属于碱的有(6)属于盐的有2 3：填写化学Zn Sk C l二、选择题式名称氧化镁氯酸钾氧化汞高镒酸钾镒酸钾2 4、下列物质的性质，属于物理性质的是（）。A：浓盐酸的挥发生；B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性；2 5、有下列叙述，其中正确的是（）。氢气由氢元素组成。氯化钠由钠离子和氯离子构成。水由氢原子和氧原子构成。二氧化碳由碳原子和氧分子构成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A：B：C：D：2 6、分子和原子的主要区别是（）。A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。2 7、下列气体的收集方法正确的是（）A：排水法收集C O?B：向上排空法收集上C：排水法收集D：向下排空法收集C O?2 8、不同元素间的本质区别是（）A.相对原子质量不同 B.电子数不同C.核电荷数不同 D.中子数不同2 9、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（）A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都有可能30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（）A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钢、铁 D.镒、镁、铝3 1、在化合物X?Y 和 Y Z 2 中，Y的质量分数分别为40%和 5 0%,则在化合物X 2 Y Z 3 中，Y的质量分数为（）A、2 0%B、2 5%C、3 0%D、3 5%3 2、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8,该单质气体可能为A、C O B、C 02 C、C l2 D、N23 3、酒精放在水里，能溶解的是因为（A：分子是在不停地运动 B：分子很小同种分子性质相同3 4、下列粒子能保持物质的化学性质的是）OC：分子有质量D：)OA：原子 B：分子 C：质子3 5、下列物质中，由原子直接构成的物质是（A：氯化钠 B：水 C：水银D：电子）0D：氧化镁3 6、由X、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为2 1 ：8 ，原子量之比为7：2,则该化合物的化学式可能为（）A、X Y B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y43 7、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是A、A 12（S O.）3 B、A l（N 03）3 C、F e（N O3）3 D、A l2033 8、下列符号中能表示宏观意义的有（）。A：2 c卜 B：3 S 02 C：N2 D：3 N a3 9、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为 n种，则m与 n的关系为（）A、m等 于 n B、m小 于 nC、m不小于n D 无法确定三、书写方程式：40、镁 带 燃 烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _41、磷 燃 烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _42、铁在氧气中燃烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _43、硫在空气中燃烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _44、加热氯酸钾与二氧化镒混合物45、加热高镒酸钾_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _46、加热氧化汞_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式四、计算题48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3,求氧化物的化学式。49：已知硝酸钱的化学式为N H 4N O 3,试求：（1）硝酸钱的相对分子质量（2）硝酸镂中氮元素的质量分数；（3）硝酸镂中氮、氢、氧三种元素的质量比；第 三 章 水 氢一：水是人类宝贵的自然资源1:水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是：工 业 生 产 中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _农 业 生 产中O2：世 界 上 用 于 农 业 的 淡 水 占 人 类 消 耗 淡 水 总 量 的,工业上要用大量水来、，并用水作原料来制 等产 品。二：水的组成1 水 的 物 理 性质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O水结冰时体积膨胀的原因 O2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二2 H 2。皿2 H 2 t +02t每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可而原子则不可再。三：氢气的实验室制法工 业 上 常 用做原料制凰气1：；原料：（即药品、反应物、试 剂）金属：镁（M g）铝（A 1）锌（Z n）铁（F e）（都是银白色固体），稀硫酸、盐酸（无色液体）2：;实验装置:简易装置：反应不能控制。（2）启 普 发 生 器：反应可以人为控制3：操作步骤：检 查 装 置的气密性 往 试 管 中 装 入 锌 粒；往 试 管 中 倒 入 稀 硫 酸 用 排 水 法 收 集 一 试 管 氢 气。4：收 集 方 法 向 下 排 空 气 法（为什么？）（2）排水法（为什么？）验 满 方 法（仅 限于排水 法，向下排空气法不要求验满）当集气 瓶（或试管）的一侧有气泡放出时，证 明 已 收 集 满。（3）放置方法：倒放在桌子上（为什么？），并 垫 上 毛 玻 璃 片（为什么？）5：反应原理；（置换反应）镁和稀硫酸反应：镁十硫酸一硫酸镁+氢气 M g +H2S O -铝和稀硫酸反应：铝+硫酸一硫酸铝+氢气 A 1 +H2 s o i锌 和 稀 硫 酸 反 应：锌+硫 酸 一 硫 酸 锌+氢 气 Z n +-铁和稀硫酸反应：铁+硫酸一硫酸亚铁+氢气 F e+H2S 0 -镁和稀盐酸反应：镁+盐酸f氯化镁+氢气 M g +HC 1-铝和稀盐酸反应：铝+盐酸一氯化铝+氢气 A 1 +HC 1 -锌和稀盐酸反应：锌+盐酸一氯化锌+氢气 Z n +HC 1-铁和稀盐酸反应：铁+盐酸一氯化铁+氢气 F e+HC 1-6：置换反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _判 断 方 法 反 应 物 和 生 成 物 都 是 两 种，且一种是单质，另一种是化合物。表 示 式：A +B C-A C +B 单 质+化 合 物 一 单 质+化合原子团：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种类：（1）Z n S O.（硫酸根）C a（碳酸根）_ 他（硝酸根）（4W1（钱根）.侬（氯酸根）（6）N a里（氢氧根）.K处幺（磷酸根）（8）K ln O.（高 镒 酸 根）咽（镒 酸 根）注意:原子团不能单独存在,它存在于 化 合 物 中。原 子团至少 含 两 种 原 子。原 子 团 在 少 数 反 应 中 也 能 分 离。7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。8：氧气和氢气制法比较四：氢气的性质和用途称制法、氢气氧气实原Z n 和酸的置换反应含氧酸盐受热分解验理室仪固体反应，加 1制器鱼 墟 星热 Tr法固液反应，不加执/、收排水法、向下排气法排水法、向上排气法集工业制法电解水法（化学方法）分离液态空气法（物理方法）1:氢气的物理性质：通常状况下，于水，密度比空气小。相同条件下,色的、固态氢是。氢气是无色、无味的气体，难溶,氢气是最轻的气体。液态氢是一氢气和氧气物理性质比较色、昧、态溶解性密度氢气无色、无味、气体难溶于水比空气小氧气无色、汨球、气体溶于水比空气略大2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。(1)：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？纯净的氢气在空气中安静燃烧，柏 屯 的 氢 气 点 燃 会 原因爆娟哪艮。：空气中混 氢气的体积占总体积的4%74桀点螂寸就会爆炸，这 个 范 围 叫 爆 炸 极 限。在 使 用 氢 气 时，要化学反应方程式：.上+。2逊(2)：氢气的还原性(氢气还原氧化铜)：实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：(先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜,使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸)。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。有关化学反应方程式：C u O+H 2A（氢气还原氧化铜）C u+0 2鲤（铜又被氧化成氧化铜）现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。还原反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧 化 还 原 反 应：还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。3：氢气的用途：填 充 气 球、作 高 能 燃 料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐酸）。五：核 外 电 子 排 布 知 识核外电子的分层排布1：表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的 筋零层I 业 乙 质电子数。图2：熟 记1 1 8号元素的名称、符号3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有 个 电 子（氨2个），化学性质较 通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。(2)：金属元素：最外层电子数一般 o (3)：非金属元素：最外层电子数一般。(4)：在化学反应中，金属元素的原子比较非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特 别 是 化 学 性 质，跟o4：氯化钠的形成(离子化合物)：(1)：叫离子，阳离子带,如：_阴离子带 如：(2):离子化合物是指由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5：氯化氢的形成(共价化合物)：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如：六：化合价：1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。2：元素化合价的确定化合价的数值正价负价举例离子化合物得失电子的数目失电子的原子(阳离子)显正价得电子的原子(阴离子)显负价共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子3：在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得 到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向o）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）4：在化合物里，正负化合价的代数和为 o5：在单质分子里，元素的化合价为 o6：有些元素的化合价是可变的。例如，在F eC b、F eC h中铁元素的化合价分别为+2、+3、在P L S、S O?中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不同。7：某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价,硫酸根为-2价；又如,在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是（-2）+（+1）=-1。第 三 章 复习捡测题（一）一、选择题：1、两个镁离子的表示方法是()(A )M g2+(B )2 M g2(C )2 M g2+(D )M g2 2+2、某粒子 的结构示意图是也，当n=1 2时，该微粒是()(A)原子(B)分子(C)阴离子(D)阳离子(+1 3)2 83、某 粒 子 的 结 构 示 意 图 是 乙，下列有关说法中，不正确的是()(A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、下列符号中表示两个氧分子的是()(A )2 0 (B )2 02(C )02(D )02-小、(+8)2 65、对 于 氧 原 子 的 结 构 示 意 图,下列叙述错误的是()(A)8 表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子6、下列物质由原子直接构成的是()(A )氢气(B)金刚石(C )食盐(D)二氧化碳7、下列物质中，氯元素的化合价为一1价的是()(A)N a C l (B)C 12(C)K C 1 03(D)K C 1 08、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为一1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是()(A)XY2(B)X2Y(C)X Y(D)X2Y39、在二氧化氮(N O?)中，氮元素的化合价是()(A)+l (B)+2 (C)+3 (D)+41 0、下列物质中，硫元素化合价最低的是()(A)S (B)S 02(C)H 2 s (D)N a2S 0.41 1、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为+3 价的是()(A)N 0 (B)N203(C)N 02(D)N A1 2、下列四种物质K C I O 3 C h H C 1 H C 1 0 ,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()(A)(C)(D)1 3 碳酸氢镂川乩出；0 3)中，化合价最低的元素是：()(A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。1 4、下列化学式中，正确的是()(A)Z n C l3(B)C a N 03(C)K O H (D)A 1()21 5、下列化合物中含有+5 价元素的是()(A)K M n O i (B)K 2 c O 3 (0 K C 1 0:i(D)K2SO31 6、水(H20)中氢、氧元素的质量比为()(A)2：1 (B)l：8 (C)l：9 (D)l：1 61 7、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：()(A )1 ：2 (B )2 ：1 (C )1 ：8 (D )8 ：11 8、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：(1)加 热(2)通入氢气(3)停止加热(4)停止通入氢气。下列操作顺序正确的是()(A)(2)(1)(3)(4)(B)(1)(3)(2)(4)(C)(3)(1)(4)(2)(D)(1)(3)(4)(2)1 9、下列反应中属于置换反应的：()(A )C u 0+C 0=C u +C 02(B )C 02+2 M g =2 M gO+C(C )4 H C l+M n O2=M n C l2+C l2 f +2 H20 (D )2 N a+C l22 N a C l2 0、下列物质中，所含原子团种类不同的是()A、Fe SO i 和 Fe 2(SO)3 B、K M n O”和 L M n O iC、A gN O：,C a(N O3)2 D、N H 4 N O 3 和 N H4C 1二、填空题2 1、K N O：；中，氮元素的化合价为 o某元素R的化合价为+n价，则R的氧化物的化学式是。2 2、在N a N O：；中N的化合价是 价;在N H 1 中N的化合价是一价。在乩中氢元素的化合价是 价.2 3、在 K M n O,中，镒元素的化合价为 价，氧元素的化合价为 价。2 4、P 2 O 5 中磷元素的化合价是 o2 5、某含氧酸的化学式Hn.R O2 n+1,相对分子质量为M o 则 R元素的化合价是，相对原子质量是。2 6、氯酸钾的化学式是，其中氯元素的化合价是价。2 7、某化合物的化学式为I R 0 2,它的相对分子质量为M,则 R 元素的化 合 价 是，R 元素的相对原子质量是 o等2 6 2 8 8色2 8 12 8、结构示意图”/分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是（填序号）o题2 8 22 9、某元素的原子结构示意图为/，该元素原子核内质子数为个，最外层电子数为 个，该元素属于（填金属或非金属）元素。属原子的核外共有 个电子层,个电子。3 0、某元素A的微粒结构示意图为，）,若该粒子是原子，则 X等于;若乂等于8时，该粒子的符号为 o （用 A 表示）3 1、用化学符号表示：（1）两个镁原子（2）两个硝酸根（3）三个钙离子 （4）氮，元素（5）两个硫酸根离子 o3 2、在氢气还原氧化铜的实验中，