离子反应与离子方程式考点解析突破.pdf

考点10 离子反应与离子方程式整 知 识 整 途一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱）。（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质。（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。三、离子方程式的书写1.离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步（以B a C L和C uS O 4反应为例）：第一步：写。正确写出反应的化学方程式：B a C 1 2+C uS O 4=B a S O4；+C uC 1 2 o第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：B a2+2 C l+C u2+S O 42=B a S O4J.+C u2+2 C r o第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：B a?+S O 4 2-=B a S O 4 1。第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如N H 4 c l固体和C a（O H”固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（H F、H 2 S、HC10、H2cO3等）、弱碱（如 NH3H0）和中强酸（如 H2so3、H3Po4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如 CaCCh、BaSCh、FeS、PbS、BaSO4 Fe（0H）3等）必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCCh溶液和稀硫酸反应：HC03+H+=CO2t+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2s0 4 溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SC）42-=Ag2sCh当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如 C02气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO31+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2cCh溶液：Ca（OH）2+CO32=CaCO31+2OH-（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca（HCO3）2溶液（此时碳酸氢钙过量）中，有：Ca2+HCO3+0H=CaCO3l+H2O少量Ca（HCO3）2溶液滴入烧碱溶液（此时氢氧化钠过量）中,有：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3j.+CO32-+2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如 Ba（0H）2与 H2s04溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4j+2H2O注意：在H+、O H;H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如C a(O H)2与N a HC C h反应，有两种情况：若 C a(O H)2 过量：C a 2+O H+HC O 3-=C a C C h l+H2O若 N a HC C h 过量：C a2+2O H-+2HC O3-=C a C O31+2H2O+C O 32-(3)注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则C O 3 2-与HC C h一取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写C O 3?-,弱碱溶液中(如C O 2过量时)写 HCO3-O温度条件:N H4 c l与N a O H溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成N H3 T，否则写成N H3 H2O。浓度条件：如B a C b溶液与稀的N a HC C h溶液不发生反应，而B a C h溶液与浓的N a HC C h反应，生成B a C C h l，其离子方程式为：B a2+2HC O 3-=B a C O 3；+H2O+C O2t注意实验操作条件：如N a 2c C h溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HC 1往多量N a 2c 0 3溶液中滴加时先发生：C C h 2-+H+=HC O 3-；后发生：H+HC O3-C O 2T+H2O；若将少量N a 2c o 3往多量HC 1溶液中滴加时：CO32-+2H+=CO2T+H2OO(4)必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。考向一离子方程式的书写与正误判断典例引领典 例1下能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2F e+6 H+=2F e 3+3 H2TB.钠与 C 11S O 4溶液反应：2N a+C u 2+=C u l+2N a+C.N a HC C h 溶液与稀 H2s O 4 反应：C O F+2 H4=H2O+C O2tD.向 F e C b 溶液中加入 Mg(0 H)2：3 Mg(O H)2+2F e3+2F e(O H)3+3 Mg2+【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成F e 2+,正确的离子方程式应为F e+2H+=F e 2+H2T；B项，钠与C u S 0 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2N a+C u 2+2H2O=C u(O HR+2N a+F h f；C项，N a HC C h溶于水电离出N a卡 和HC O。HC O 3不能再拆分，正确的离子方程式应为 HC O 3 +H+=H2O+C C h T；D 项，F e，+发生水解反应：F e3+3 H2O F e(O H)3+3 H,加入Mg(O H”后消耗H ,促使水解平衡正向移动，生成F e(O H)j,该项正确。【答案】D变式拓展1.下列离子方程式书写正确的是A.在 N a C lO 溶液中通入过量 S O 2 气体：C IO +H2O+S O 2-HC 1O+HS O3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：F e 2C h+6 H+=2F e 3+3 H2OC.N a HC C h 与少量的 C a(O H)2溶液反应：C a2+2O H+2HC O3=C a C O 3 j,+2H2O+C O32-D.10 mL 0.5 mo l/L的 明 机 溶 液 与20 mL 0.5 mo l/L B a(O H)2溶液混合反应：3 B a2+6 O H-+2A l3+3 S O 42=3 B a S O 4 X+2A l(O H)，4M/命离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下-：设错方式1不符合客观事实，错写反应产物如：2F e3+3S2-=F e2s 3,F e3+有氧化性，S?一有还原性，F e?+可 将S?-氧 化 为S,即2F e3+S2-=2F e2+S。设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式如：N%通入醋酸溶液中：C H 3c o O H+N H 3=C H 3C O O N H 4,错在未将强电解质拆分成 C H 3c o eT、NH：。设错方式3漏写部分离子反应如：B a(O H)2溶液与H 2s 04溶液反应：B a2+S0；=B aSO Q,学生只注意了 B a?+与S O/反应，而漏掉了 H+与OH的反应。设错方式4错写反应物或产物的配比关系如：B a(O H)2 溶液与 H 2s 04 溶液反应：B a2+0H +H+S0-=B aSO 41+H2O,应写成B a2+2O H +2H+SO；=B aSO 41+2H 2。设错方式5电荷不守恒或原子不守恒如：F e2+C 12=F e3+2C，而应写成 2F e2+C 12=2F e3+2C。设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒如：2 M n O；+3H2O2+6 H+=2M n2+4O 2T+6 H 2O,而应写成 2 M n O；+5 H 2O 2+6 H+=2M n2+5 O 2T+8 H 2O 0设错方式7忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应H C 03-+C a2+O H =C aC C h 1+H 2O,此反应中C a(0H)2是二元碱，所以方程式中C a?+和O P T的物质的量”之比应为1 ：2。碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 H C O；+C a2+2O H-=C aC O 31+2H 2O+C O：,此反应中H C O：充足，所以方程式中C a2+和0H-的物质的量之比应为1 ：1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即C a2+过量，所以生成物中一定无C O；-)考向二 与“量”有关的离子方程式典例引领典 例1下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：H C O；+C a2+2O H C aC O3；+C O +2H2OB.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：H C O；+C a2+OH=Ca CO3l+H 2OC.向滨化亚铁溶液中通入少量氯气：2F e2+2B r +C L =2F e3+B r 2+2CD.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A 13+4O H-：A JO +2H 2O【解 析】A中碳酸氢钙属于A B“（=2）型物质，首先看它的量，它是过量，所 以C a2+与H C O；前面的系数 之 比 不 为I：2,故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少量,所 以。丁 前 面 的 系 数 为1,它 只 消 耗1 m o l H C O；因 此,应 写 成:H C O-+C a2+O H=C a C O 3 1+H2O；B中石灰水（A B 2型）少量，据“少定”的原则，所 以C a?+与O F F前 面 的 系 数 之 比 应 为1 ：2,故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的F e2+反应,故C错。所 以，答 案 为D。【答案】D变式拓展2.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：C a2+2C 1O +H 2O+C O2=C aC O31+2H C l OB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：F e2+2H 2O 2+4H+=F e3+4H 2OC.用氨水吸收少量二氧化硫：O H-+SO 2=H SC）3-D.硝酸铁溶液加入过量氨水：3N H3H2O+F e3+=F e（O H）3j+3N H 4+q/过 关 秘 籍与量有关的离子方程式书写技巧i.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。N aO H与A 1C L溶液（足量或不足量），N aA l C h溶液通入C O 2（少量或过量），B a（O H）2溶液通入C O 2（少量或过量），N aA Kh溶液加H C 1溶液（少量或过量），有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。（注意：向C6 H s O Na溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的）2 .酸式盐与量有关的离子反应。如Na H SCM溶液加入过量的B a（O H）2,因为B a（O H）2过量，Na H SCM溶液中的H+和SO；均参加反应，所以参加反应的H+和SO：与原溶液中的H+和SO：相等，原溶液中的H+和SO：物质的量之比为1：1,即在离子反应方程式中H+和S O：物质的量之比为1 ：1,离子反应方程式如下：H+SO j +0 H +B a 2+=B a SO 41+H 2 O。3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如M g(H CC)3)2溶液与过量Na O H反应，不可忽视M g(O H)2比M gCCh更难溶、更稳定;明研与足量B a(O H)2溶液反应，不可忽视A 1(O H)3的两性；NH 4H SO 4溶液与足量B a(O H)2溶液反应，不可忽视NH 3 H 2 O也是弱电解质；新制氯水与少量F e B n溶液反应，不可忽视F e 2+、B L都能被C h氧化等。售 点 冲 关 充1 .离子方程式 2 Ca2+3 H CO?+3 O H =2 Ca CO3l+C O F +3 H2O 可以表示A.Ca(H CO 3)2与Na O H溶液反应B.Ca(H CC3)2 与 B a(O H)2溶液反应C.Ca(H CO 3)2与澄清石灰水反应D.NE UH CCh与澄清石灰水反应2 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO 2 溶于水：3 NO 2+H2O=H+NO I+2 NOB.Na Cl O 溶液中 CI O 的水解：C1 CT+H 2 O=H C1 O+O HC.酸性条件下，用 H 2 O 2 将 转化为 1 2：H 2 O 2+2 I +2 H+=I2+2 H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A I3+4NH3H 2 O=A 1 O 2 +4NH4+2 H 2 O3 .下列离子方程式书写正确的是A.小苏打与醋酸溶液混合：H CO 3+H+=CO 2 T+H 2 OB.钠与水的反应：Na+H2O=Na+O H +H 2 TC.NH 4H CO 3 溶液与过量 Na O H 溶液共热：N H l+O H=2=NH 3 T+H 2 OD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NCh：2 NO2+2 O H =NO3+NO 2 +H 2 O4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是A.向稀F e(NO 3)2和Na B r混合溶液中加入稀盐酸：6 B r+8 H+2 N O；=3 B r2+2 NO t+4H2OB.往NH 4A l(SO Q 2溶液中滴加B a(O H)2溶液并加热，刚好使N H：全部转化为NH 3：N H：+A 1 3+SO：+B a2+4O H =N H3?+A l(O H)3|+B a SO 4+H2Oc.碳酸钠溶液呈碱性：c o；-+2 H 2 OH 2 CO 3+2 O HD.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：A I 2 O 3+2 O H =2 A 1 O2+H2O5.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项IIIA将少量SO 2通 入B a(O H)2溶液将过量SO 2通 入B a(0 H)2溶液B将少量浓氨水滴入A 1 2(SO4)3溶液将少量A h(SO4)3溶液滴入浓氨水C将 0.1 mo l CI 2 通入含 0.2 mo l F e B r2 的溶液将 0.3 mo l CI 2 通入含 0.2 mo l F e B n 的溶液D将少量B a Cb溶液与Na 2 s 0 4溶液相混合将少量B a(O H)2溶液与M gS0 4溶液相混合6 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的 M gCL、B a(O H)2 和 H C1 溶液混合：M g2+2 0 H-=M g(O H)21B.用两个铜电极电解C1 1 SO 4溶液：2CU2+2H2O电*：2 Cu l +O 2 T+4H C.硫酸氢钠溶液与氢氧化银溶液恰好反应呈中性：H+SO f+B a2+O H =H20 +B a SCUJ,D.向 含 有0.1 mo l溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O 2：4Na2O2+4F e2 +6 H2O=4F e(O H)3+8 Na+O 2 T7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H 2 O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H 2 O 2=l 2+2 O H-B.向碳酸氢镂溶液中加入过量的Na O H溶液：NH；+O H-=NH 3-H 2。C.向明帆溶液中加入B a(O H)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：A l3+2 S O F +2 B a2+4O H =A 1 O2+2 B a S O 4+2 H2OD.等体积、等物质的量浓度的N a H C C h溶液与B a(O H)2溶液混合：H C O?+B a2+O H=B a C C hl +H 2 O8.某工厂排出的污水中含有大量的F e 2+、Z n2 H g 2+三种金属离子。以下是某化学研窕性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矶、皓矶(Z n S C U I H z O)和汞的方案。药品N a O H溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 实验方案FeSO,7H24.1Fe(OH)3 岛ZnSO：7乩0卜 .(谬 必 卜(1)步骤I I所发生反应的离子方程式为 o(2)步骤H I中抽滤的目的是,该步骤产生F e(O H)3的离子方程式为。(3)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为。(4)欲实现步骤V,需加入的试剂有、,所涉及的主要操作依次为(5)步骤I V常 用 的 方 法 是，该步骤是否对环境有影响？(填“是”或“否”),如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤I V的反应：。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与F e(O H)3反应获得了高效净水剂N a2F e O 4,该反应的离子方程式为。国通高考。尸1.2 0 1 9新课标H J下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向C u S C U溶液中加入足量Z n粉，溶液蓝色消失：Z n+C u S O 4=C u+Z n S O4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C a(O H)2+C O 2=C a C O31+H2OC.N a 2 O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2 N a 2 O 2 2 N a 2 O+O 2 TD.向M g(O H)2悬浊液中滴加足量F e C b溶液出现红褐色沉淀：3M g(O H)2+2 F e C h=2 F e(O H)3+3M g C h2.2 0 1 9江 苏 下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀N a O H溶液吸收C h：C 12+2 O H =C 1 O +C 1+H2OB.用铝粉和N a O H溶液反应制取少量H 2：A l+2 O H-=A 1 O2+H2?C.室温下用稀H N O 3溶解铜：C u+2 N O；+2 H+=C u2+2 N O2t+H2OD.向N a z S i C h溶液中滴加稀盐酸：N a2S i O3+2 H+=H 2 S i O3；+2 N a+3.2 0 1 9天津下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液,沉淀溶解Mg(OH),+2NH；Mg?+2NH,-H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O F e(O H)3 k+3H+C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO；+4H+=3 8 0 +2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H-Fe2+H?O4.1 2 0 1 9年4月浙江选考 不熊正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液反应：5S O2+2 H2O+2 M n O 4-=2 M n2+5S O l+4 H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2 I-+2 H+H2 O 2 T 2+2 H2 OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：S i O 32+2 H+=H2S i O 3 iD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3 C u2+2 Fe=2 Fe3+3 C u5.2 0 1 8江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 N a2 cC h 溶液与 C aS O 4 固体反应：-B.酸化 N al C h 和 N ai 的混合溶液：F+IO 3+6 H+：l 2+3 H2OC.K C IO 碱性溶液与 Fe(O H)3 反应：3 C 1 O +2 Fe(O H)3：2 F e O 42+3 C l+4 H+H2O通电D.电解饱和食盐水：2 c+2 H+三=C 1 2 f+H2 T6.2 0 1 7江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：N a+2 H2 O=N a+2 O H-+H2 TB.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2 C 1-+2 H2。耍 幺Hz f+C l 2 T+2 O H-C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：B a2+O H-+H+S O：=B aS O 4 1+H2 OD.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水：C a2+H C O；+O H =C a C O3；+H2 O7.2 0 1 7海南卷 能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2 H+C aC O 3=C a2+C O 2 T+H2 OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2 H+FeS=H2 S f+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2 A l 3+3 C C h 2-=A 1 2(C O 3)3 jD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O 2：2 N O 2+2 O H=N 0 3 +N O2-+H208.1 2 0 1 6 天津I 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化筱溶液p H Br-,故Fe 2+先发生反应，A项错误；N H；全部转化为N FB时，反应的离子方程式为：N H：+A F +2 S O：+2 Ba 2 +4 O H=NH3f +A 1(O H)，4 +2 Ba S O 4 +H2O,B项错误；碳酸钠溶液中C O：的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：C O：+H2O=i H C O；+O H,C项错误；N a O H溶 液 和A h Ch反应，生成N a A l Ch和H2 O,D项正确。5.【答案】B【解析】少量S O 2通 入Ba(O H”溶液形成沉淀，过 量S O 2通 入Ba(O H)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意：氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；Fe Bn溶液中有两种还原性的离子，氧化剂C h的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量Ba Cb溶 液 和Na 2 s溶液相混合产生硫酸领沉淀，而 少 量Ba(O H)2溶 液 和M g S O 4溶液相混合，产生硫酸钢和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D项不符合题意。6 .【答案】D【解析】等物质的量的M g Ch、Ba(O H)2和HC1溶液混合的离子反应为2 H+M g 2+4 O H-=M g(O H)2；+2 H2O,A错误：用铜电极电解CuS O 溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化领溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化锁按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为2 H+S O；+Ba 2+2 O H=2 H2 O+Ba S O 4；,C错误；向含有0.1 m o l溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g N a zCh的离子反应为 4 N a 2 O 2+4 Fe 2+6 H2 O=4 Fe(O HR +8 N a+O 2 T，D 正确。7 .【答案】D【解析】用H2 O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2+H2 O 2+2 H+=b+2 H2 O,A错误；向碳酸氢镁溶液中加入过量的N a O H溶液：HCO 5+N H2 +2 O H-=N H3 H2 O+CO 3-+H2 O,B错误；向明砒溶液中加入Ba(O H)2,溶液至生成沉淀的物质的量最多：2 A l 3+3 S O r+3 Ba 2+6 O H-=2 A l(O HR +3 Ba S O“，C 错误；等体积、等物质的量浓度的N a HCCh溶 液 与Ba(O H”溶液混合：HCO?+Ba2+O H-=Ba CO?；+H2 O,D 正确。8 .【答案】(1)Fe S+2 H+=Fe 2+H?S T、Z n S+2 H+=Z n2+H2S T(2)加快过滤 4 Fe 2+C 2+8 O H-+2 H2 O=4 Fe(O H)3 1(分步书写也可)(3)Z n O j+4 H+=Z n 2+2 H2 O(4)稀 硫 酸 铁 粉(过 量)过 滤、浓缩结晶(5)加 热 是 在 密 闭 容 器 中 加 热Hg S(6)3 c l e F+2 Fe(O H)3+4 O H-=2 Fe O：+3 Cr +5H2O【解析】(1)步躲II中，Fe S、Z n S固体溶解在稀硫酸中生成Fe S O c Z n S O4,反应的离子方程式为 Fe S+2 H+=Fe2+H2S T ,Z n S +2 H+=Z n2+H2S T (2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向Fe S CKi和Z n S Ch的混合溶液中加入过量N a O H溶液时，Fe 2+与O FF反应生成Fe(O H Fe(O H)2迅速被空气中的O 2氧化成Fe(O H)3,其反应的离子方程式为 4 Fe2+O2+8 O H-+2 H2 O=4 Fe(O H)3 4.(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(O H)2的性质类似于A1(O H)3的性质，N a z Zn C h的性质类似于N a Al C h的性质，所 以 向N a2Zn O2的溶液中加入过量硫酸生成Zn S C h溶液，其反应的离子方程式为Zn O；+4 H+=ZM+2 H 2 0。(4)Fe(0 H)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(S O 4)3,Fe2(S O4)3再 与 过 量 的F e粉反应得到Fe S C U。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得Fe S O4 7 H2O o(5)H g S在空气中加热可得H g、S O 2,由于H g蒸气和S O 2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热H g S可有效防止H g蒸气和S O 2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有 C I O,Fe(0 H)3、O H-,生成物有 C、Fe O j、H 2 O,则有 C KT+Fe(0 H)3+O H 一 一-Fe O：+C+Fh O,再将该离子方程式配平即可。直通高考1.【答案】C【解析】A.金属活动性顺序：Zn C u,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+C u S O4=Zn S O 4+C u,使溶液的蓝色消失，A项正确：B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：C O2+C a(O H)2=C a C O3J.+H 2 O,B 项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：N a z C h-N a O H-N a 2 c o 3-1 O Fb O N a 2 c C h,C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3Mgeh,D 项正确；答案选 C2.【答案】A【解析】【分析】A.C b与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;B.电荷不守恒：C.不符合客观事实；D.应拆分的物质没有拆分；【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCI和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该 离 子 方 程 式 反 应 前 后 电 荷 不 守 恒，正 确 的 离 子 方 程 式 为：2AI+2OH+2H2。=2A1O2+3H2T，故 B 错误；C.室 温 下，铜 与 稀 硝 酸 反 应 生 成NO,正 确 的 离 子 方 程 式 为：3CU+2NO+8H+=2NOT+3CU2+4H2O,故 C 错误；D.NazSiCh为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3J,故D错误；综上所述，本题应选A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断：从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3.【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制羲氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子：【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+3H2()=F e(O H)3 (胶 体)+3H+,故B不能用来解释相应实脸现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4 +2H2O=2Mn2+4H+5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3 F e O+1 0 H+N O 3-=3 F e 3+N O T+5 H 2 O,故D不能用来解释相应实脸现象：故 选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C:氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。4 .【答案】D【解析】D.F e 3+氧化性大于C M+,所 以C M+只能将F e氧化到F e 2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为C u 2+F e=F e 2+C u,D项错误。其 他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。5 .【答案】A【解析】A项，饱 和N a 2 c C h溶液与C a S C U发生复分解反应生成更难溶于水的C a C C h,反应的离子方程式为C C +C a S C U U C a C C h+S C U%,A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5 I-+I O 3-+6 H+=3 1 2+3 H 2 O,B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3 C I O +2 F e（OH）3+4 O H-=3 C l +2 F e O 42+5 H 2 O,C项错误；D项，电解饱和食盐水生成N a O H、H 2和Cb,电解饱和食盐水的离子方程式通中为 2 C 1+2 H 2 0:=C I 2 T+H 2 T+2 O H-,D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题 中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等：从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；从反应的条件进行判断（题 中C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。6 .【答案】B【解析】A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，O H-、H+、E h O的化学计量数都是2,C错误；D.漏了 NH：和OH之间的反应，D错误。【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如 本 题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钢分别为二元酸和二元碱。7.【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应 是2cH3co0H+CaCCh=2CH3coeT+Ca2+C O 2T+H 2O,故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能 把H 2s氧化成S,把Fe2+氧化成 Fe3+,故 B 错误;C、发生双水解反应，应是 2AP+3COS2+3H2O=2AI（OH）3j+3CChT,故C错误；D、NCh与O IF发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OHX NO3-+NO2一+H 2 O,故D正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCCh不能拆写成“Na+H +CO；。（4）氨水作为反应物写为N H 3H 2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T+H2O“。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如C u与浓硫酸的反应、N H 4cl固体与NaOH固体的反应。8.【答案】B【解析】A.N H：的水解反应属于可逆反应，错误：B.铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C.碳酸氢钠只能与叛基反应，与酚羟基不反应，错误：D.草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为2M nO；+6H+5 H2c2O4=2Mn2+10CO2f+8H2O,错误：故选 B。9 .【答案】C【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成N O,反应的离子方程式为：3Cu+8H+2N O；=3Cu2+2NOt+4H2O,A错误；B、电荷不守恒，向Fe2（SC）4）3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+,B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Ab(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为A13+3NH3H2O=Al(OH)3j+3 N H：,C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO；-+2H+=H2SiO31,D 错误。答案选 C。，花*逸闻I吃了不胖的糖人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含70%左右的糖式，比蔗糖甜200300倍，是一种低热量、高甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。考点11 离子能否大量共存的判断)知识整合,一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下:1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2 Ca2 Pb2+CO；-、SO：、SO：-、SiO：、PO；、S2-Fe3+Cu2 Fe2+O H、S2-、C O j、HCO；、SiO：、A10；Mg2+、AP+、Zn2+O H、CO：、HCO；、SiO：、A10,H+SiO；2.生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H+S Q j、CO：、SO：、HCO；、HSO；、S2-HS一OH-NH：（浓溶液并加热）3.生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）H+与CH3co0、CO；、S2-、SO：等生成弱酸不能大量