沪教课标版初中化学九年级上册第一章第二节化学研究物质的组成和结构课件.ppt

化学研究些什么二、化学研究物质的组成和结构谜 语一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。（打一物质）对空气成分的研究作出重要贡献的科学家舍 勒（瑞典）瑞利、拉姆赛（英国）拉 瓦 锡（法国）普利斯特里（英国）舍勒 普利斯特里（17421786）（17331804）舍勒和普利斯特利先后用不同的方法制得了（）。主要贡献氧气拉瓦锡（17431794）法国化学家拉瓦锡通过 实验，第一次明确提出空气是由 和 组成的。主主要要贡贡献献金属燃烧氧气氮气 英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多精确的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体。氩主要贡献 测定空气中氧气的含量 P O2 P2O5五氧化二磷点燃(1)实验原理：红磷+氧气 在密闭的容器里红磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积（进入水的体积即为消耗的氧气的体积）。1.1.检查 检查装置气密性 装置气密性。2.2.将如图所示集气瓶的容积划分为 将如图所示集气瓶的容积划分为五 五等份，并加以标记。等份，并加以标记。3.3.在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量 足量的红磷，将橡胶管上的止水夹 的红磷，将橡胶管上的止水夹夹紧 夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰 把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并 上点燃，并迅速 迅速伸入集气瓶内，伸入集气瓶内，塞 塞紧 紧橡皮塞，观察现象。橡皮塞，观察现象。4.4.待集气瓶 待集气瓶冷却 冷却到室温后，把导管 到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。观察现象。实验步骤 测定空气中氧气的含量 实验现象 发出黄白色的火焰，放出热量，产生大量的白烟。水沿导管进入集气瓶且约占集气瓶容积的1/5。红磷在集气瓶中继续燃烧，待装置冷却到室温后打开止水夹，测定空气中氧气的含量红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？能助燃的氧气 红磷过量，已将集气瓶中的氧气全部消耗完；剩余的气体不能支持红磷的燃烧、本身也不燃 不燃烧。烧。交流与讨论 交流与讨论交流与讨论 交流与讨论 打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？红磷燃烧所消耗的氧气的体积约占空气总体积的 红磷燃烧所消耗的氧气的体积约占空气总体积的1/5 1/5，剩余的气体主要是氮气，氮气不可燃、不助燃、不溶 剩余的气体主要是氮气，氮气不可燃、不助燃、不溶于水也不与水发生反应；于水也不与水发生反应；但在实际操作中，进入集气瓶中水的体积却会小于或大于1/5，是什么原因造成的呢？进入集气瓶中水的体积小于 进入集气瓶中水的体积小于1/5 1/5：（1 1）红磷量不足 红磷量不足（2 2）装置气密性不好）装置气密性不好（3 3）未等到集气瓶冷却到室温就打开了止水夹）未等到集气瓶冷却到室温就打开了止水夹进入集气瓶中水的体积大于 进入集气瓶中水的体积大于1/5 1/5：（1 1）止水夹未夹紧或未夹止水夹 止水夹未夹紧或未夹止水夹（2 2）红磷燃烧时插入集气瓶中太慢）红磷燃烧时插入集气瓶中太慢交流与讨论 交流与讨论 实验现象 实验结论 发出黄白色的火焰，放出热量，产生大量的白烟。水沿导管进入集气瓶且约占瓶内空气总体积的1/5。红磷燃烧时，待装置冷却到室温后打开止水夹，(2)(2)空气中的氧气约占空气总体积的 空气中的氧气约占空气总体积的1/5 1/5；剩余；剩余的气体主要是氮气，氮气 的气体主要是氮气，氮气不可燃、不助燃、不 不可燃、不助燃、不溶于水也不与水发生反应；溶于水也不与水发生反应；白色固体 白色固体易溶于水 易溶于水(3)(3)空气不是单一的物质。空气不是单一的物质。P(1)(1)磷+氧气 五氧化二磷O2P2O5点燃测定空气中氧气的含量 红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并 塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧 瓶塞，结果又如何？为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧（没有剩余），对实验结果有无影响？为什么？我知道蜡烛 我们已经用红磷测定出空气中氧气约占1/5，那么用其他物质代替红磷能否得到这样的结论呢？用蜡烛代替红磷做【实验2-1】观察并思考：1、红磷燃烧与蜡烛燃烧的现象是否一样？2、实验现象不一样的原因是什么？蜡烛+氧气 水+二氧化碳 点 燃提示测定空气中氧气的含量蜡烛实验现象不一样的原因是什么呢？蜡烛+氧气 水+二氧化碳 点 燃红磷 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃（白烟且易溶于水）（气体）实验注意事项：生成物不能是难溶性气体。你认为该实验获得成功的关键步骤有哪些？我回顾（1）装置不能漏气；（2）红磷应过量；（3）点燃红磷后立即伸入集气瓶中，塞紧塞子；（4）待红磷冷却后，打开弹簧夹。测定空气中氧气的含量知识总结1、通过今天的学习，你有哪些收获？2、针对本节课的学习，你还有哪些疑问？（一）空气中氧气体积含量的测定（一）空气中氧气体积含量的测定1.1.原理：原理：磷+氧气 五氧化二磷2.2.实验现象：实验现象：红磷燃烧时，发出黄白色的火焰，放出热量，产生大量的白烟；待装置冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占集气瓶容积的1/5。3.3.结论：结论：(1)(1)空气中含有氧气，且约占空气总体积的 空气中含有氧气，且约占空气总体积的1/5 1/5；剩余的气体主要是；剩余的气体主要是氮气，氮气不可燃、不助燃、不溶于水；氮气，氮气不可燃、不助燃、不溶于水；(2)(2)空气不是单一的物质。空气不是单一的物质。4.4.误差分析 误差分析点燃 某同学设计如图1实验装置，测定空气中氧气含量。该同学的实验步骤如下：将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记；在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：随堂练习（1）仪器a的名称为；（2）该实验中红磷要过量，目的是；（3）步骤中打开止水夹后观察到的现象是；（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要是（填写序号，可能是多选）A.可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；B.可能是没夹紧弹簧夹，瓶内部分空气受热从导管逸出；C.可能是装置漏气；D.可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。（5）某同学对上述实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点有：。图1水水 太阳光图2红磷燃烧匙消耗完集气瓶中的氧气进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5 A C 装置始终密闭，减小误差红磷1.预习下一节内容 2.完成本节内容的作业与测评谢谢大家