人教版九年级化学基础知识.pdf

人教版九年级化学基础知识点目录1 干 燥 器 和 干 燥剂.12 此 装 置 的 用途.13、金属与酸反应有关的规律.24用5法6法7性48性59质10式11验12离 子 对 的 应.3改 变 溶 液 PH 的 方.3C O 的 检 验 方.3、酸 的 通碱 的 通盐 的 化 学 性.5气体验证性实验的设计模.6关 于 C1 一 和 SO42 一 的 检6除杂.713、物质推断的基础知识.81 4 、常见物质和离子的鉴别.91 5 、按要求书写化学方程式.1 016 化 学 方 程 式 汇总.1 2【干燥器和干燥剂】常用的干燥器有：洗气瓶、干燥管和u型 管（气体流向如图如示）洗气瓶干燥管U 型管粗进细出无要求注：干燥管、U型管中盛放的是固体干燥剂1、选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。2、常用干燥剂可分为：酸性干燥剂：如 浓H2 s o八P 2 O 5固体，它不能干燥碱性气体（如：N HJ,可以干燥中 性 气 体（如：比、等）和酸 性 气 体（如：CO,、HC1、S O?、H2 s等）碱性干燥剂：如固体N a O H、生 石 灰（Ca O）、碱 石 灰（N a O H和Ca O的混合物）,它不能干燥酸性气体，可以干燥中性气体和碱性气体。中性干燥剂：如无水Ca CL等，它能干燥大多数气体（除N H：,外）【此装置的用途】1、收集气体f 正放：由 a 端进入收集比空气重的气体J（排空气法）I 倒放：由 b 端进入正放：由 b 端进入收集难溶性气体（装置充满水）一（排水法）I 倒放：由a 端进入2、洗 气（或干燥气体、除去某些气体中的杂质）：长进短出b第1页共1 5页【金属与酸反应有关规律】设金属R的相对原子质量为M,质量为a,与足量稀H2 s O 4反应时的化合价为+n,生成的H2的质量为x1、当 n 为偶数时R +y H2S O i R(SOD y+H2 fMnaM nXax2、当n为奇数时解得：Xa nM2 R +n H2 s O 512MaR 2(S C)4)n +n Hi f2nx2Ma2n a n-=-解 得X=-x M若换成盐酸（HC1）进行讨论，也得出同样的结论，由此可见，金属与足量的酸反应生成比曲规律箕一，从这个结论可以得出以下三个新结以 一 M等质量的M g、A l、Z n、Fe与足量的酸反应生成H?的质量由大到小的顺序是A l Mg F e Z n化合价相同且等质量金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，生成的乩越多;生成相同质量的H2,消耗的金属M g、A l、Z n、Fe的质量由大到小的顺序是Z n F e Mg A l （与结论恰恰相反）第 2 页共1 5 页【离子对的应用】复分解反应实质是溶液中离子间的反应，只要溶液中的离子相互结合能有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应就可以发生，溶液中常见的产生气体、沉淀或水的离子对有：NHJH2OO H-蓝色 CU(OH)2 1红褐色Fe(OH)3白色 Mg(OH)2 IH2O+NH3 tMg2+Cu2+蓝色 CuCO3 I-白 色ICO32-白 色1白 色1，白 色 ,Ba2+-SO42-Ag+白 色 c r【改变溶液P H 的方法】溶液的P H 实质上是溶液中的H+浓度或OH浓度大小的外观表现，一般来说,H+浓度越大，溶液的PH越小；而 O I F 浓度越大，溶液的PH越大，若改变溶液中H+或 OH的浓度，则溶液的P H 会发生改变。1、加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的P H 逐渐接近于7；2、加酸碱性相同，PH不同的溶液，原溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的P H 在两种溶液的P H 之间；3、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液P H 可能性等于7；若加入溶液过量，原溶液酸碱性就会发生相反的变化。C O 的检验方法】一、化学检验法1、点燃待检气体，先用干燥小烧杯罩在火焰上方无水珠；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊，则被检气体为c o；2、将待检气体通过灼热的C u O 粉末，使黑色粉末变红且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则被检气体为C O。3、环境检测部门常用氯气化铝(P d C l2)溶液检验，CO能与P d C L 溶液发生反应生成黑色的金属粉末把，其反应方程式为：P d C 1 2 +H 2 O +C O=P d I +2 H C 1+C O2二、生物检验法用鲜血检验。向鲜鸡血中通入待检气体，若鸡血鲜红色为氧气，紫色为C 0 2,胭脂色为c o第3页共1 5页【酸的通性】一、酸的分类和命名一元酸二元酸三元酸命名方法含氧酸HNO3H 2 s。4H 3 P。4“某”酸无氧酸H C 1H 2 s氢“某”酸二、酸的化学性质（酸的通性）酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+这一共同特点，导致酸具有一些相似的性质，酸所共有的这些相似性质实质是是H+的性质。1、酸溶液与酸碱指示剂的作用酸性溶液（PH7）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酸溶液无色无色红色（注：C u S O、N H 1等溶液显酸性；N a 2 c。3、K 2 c O 3、N a H C Q等溶液显碱性）2、活泼金属+酸 一 盐+也f （金酸氢以前）Mg、A l、Z n、F e+稀 H 2 s o 4（或 H C 1）-盐+用 t（注：酸主要指盐酸、稀H 2 s。4。而浓H 2 s。4、稀（浓）H N03具有强的氧化性与金属反应生成H20而不生成H2;铁单质参加置换反应，铁元素在生成物中显+2价）3、酸（可溶性）+碱 性 氧 化 物-盐+/0MgOC u O H 2 s O 4硫酸盐F e2O3+HC1f 盐酸盐+H20N a；O H N O 3硝酸盐4、盐+（可溶性）酸 一新 盐+新酸N a 2 c C h H 2 s。4K,C C h +HCI硫酸盐一 盐酸盐+H2O+C 0 2 tHNO3硝酸盐A g N O3+H C I一 A g C l I+H N O 3B a (N 03)2 B a C l2+H 2 s o l -B a S O.1 1+H N O 3 (或 H C I)5、酸+碱 一盐+H20NaOH、KOH、Ca(OH)2H 2 S O 4硫酸盐Ba(OH)2、Mg(OH)2 +H C I 盐酸盐+H2OZn(OH)2、A1(OH)3Fe(0H)3、CU(OH)2HNO3硝酸盐第4页共1 5页【碱的通性】碱 在 水 溶 液 中 电 离 出 的 阴 离 子 全 部 是0 H这 一 共 同 特 点，导 致 碱 具 有 些 相似 的 性 质，碱 所 共 有 的 这 些 相 似 性 质 实 质 是 是OFT的 性 质。1、碱 溶 液 跟 酸 碱 指示剂的反应（注：可 溶 性 碱 能 使 无 色 酚 酿 变 红 色 而 难 溶 性 的 碱 不 能 使 无 色 酚 酿 变 色）2、（可溶 性）碱+酸性氧化 物 一 盐+H204、（可 溶 性）碱+（可 溶 性）盐-新碱+新盐co2NaOH1 kC 口碳酸盐so2一 亚硫酸盐+H2Oso3NUM硫酸盐3、碱+酸 f 盐+乩0（见 酸 的 通 性5）附：碱 的 热 分 解 规 律：可 溶 性 碱（除NH3H20外）受 热 不 易 分 解，难溶性碱受热易分解,如：Cu(0H)2 CuO+H20;如e 制隹一 Fe2O;i+3H20【盐 的 化 学 性 质】盐 在 水 溶 液 中 表 现 出 的 一些化学性质1、金 属+盐（可 溶 性）-新 金 属+新盐码（金 盐 前 置 后）与硝酸盐溶液反应Al Zn Fe(H)C u、H g、A gK盐盐盐注册3尔与可溶性的盐溶液的反应Ca、Na性 质 很 活 泼，与 盐 溶 液 反 应 不 能 置 换 出 盐 中 的 金 属。酸一新盐+新酸碱一新盐+新碱盐一新盐+新盐属于复分解反应的类型：酸+碱性氧化物，碱+盐，酸+盐，盐+盐，酸+碱复分解反应所需的条件：反应物要求：有酸酸必溶，无酸盐碱都要溶生成物要求：沉淀、气体、水三者必具其一第 5 页 共 1 5 页【气体验证桂实参的设模式】1、初中化学中能够参与验证的气体有。2、C 0 2、比0、C O、上、N H 3、H C 1等气体，其中。2、C O?、H 2 O、N H 3、H C 1 气体可直接验证。c o2可使澄清的石灰水变浑浊H20可使无水C u S 0 4 变蓝N H 3要使湿润的红色石蕊试纸变蓝H C 1可使用硝酸酸化过的A g N C)3 溶液，产生白色沉淀2、有些气体需将它们转化后验证，如 C 0、氏 需转化为C 0 2 和水蒸气后，再验证生成物。综合性较强的验证性实验应注意以下儿个方面：(1)若需验证某种气体，则一定要先除去此气体中其它气体。一般先除其它气体杂质后再除水汽。(2)从溶液中制得或从洗气瓶中通过的气体中都夹带水汽，一般先需干燥。(3)连接仪器时注意洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接是“粗进细出”，U型干燥管和玻璃管则无特殊需求。(4)如有毒气体要做尾气处理。【关于C和一 的 检验】1、检 验 的 方法：向溶液中滴加硝酸化的A g N C h 溶液，若有魄白色沉淀产生，证明溶液中存在C 2、检验S(V一 的 方法：向溶液中滴加硝酸化B a C k 的溶液，若有白色沉淀产生,证明溶液中存在S O42-注：两者加稀H N O 3 的目的是排除其它离子的干扰。如溶液中在可溶性的碳酸盐(如N a 2 c o 3),它们也能跟A g N O 3、B a C 1 2、B a(N O 3)2 反应生成白色沉淀A g2C O3或 B a C C)3,但 A g 2 c o 3、B a C C h 均可溶于稀HN C h 而 A g C k B a S C U 既不溶于水也不溶于稀HNO3O3、若溶液中同时存在C 1 一和S O42-，应先检验S C V一存在，所需试剂为足量的B a(N O 3)2 溶液和稀HN O 3,后用A g N C h 溶液和稀HN O 3检验C 存在，其原因有三：如先检验C ,A g 不仅和C 形成白色A g C l 沉淀，而且和S 0 4?一结合生成微溶的A g 2 s0“量多时也会形成白色沉淀而影响判断；在首先检验S 0 4?一时，应选用B a(N O 3)2溶液而不是B a C b溶液，否则就会向溶液中引入C使溶液中C F存在具有不确定性；加入足量的B a(N O J z溶液，将S 0 4?除净，以免对后续C 1检验产生干扰。第6页共1 5页【除杂】从一种物质里除去杂质，必须抓住它们之间的物理性质(如：溶解性)或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。一、除杂的原则在除杂过程中，必须遵守以下原则：1、不增在除掉杂质的同时，不得引入其它杂质。如：N a N 0 3(N a 2 so 4)应滴 加B a(N C h)2溶液，而不能用B a C b溶液，否则将引入杂质离子C。2、不减被提纯物质不能被减少或改变。如：N a 0 H C a(0 H)2 应滴加N a 2 c。3溶液而不能通入C 0 2,因为C 0 2不仅和C a(0 H)2反应，同时也和N a O H反应，从而改变被提纯物质的性质。3、易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。如：C a C O 3(C u S O 4)应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质，而不能滴加B a(0 H)2，因为生成的两种沉淀B a S C U和C u(0 H)2与难溶性的C a C C)3混合在一起很难分离。4、优先即优先考虑物理方法，优先考虑杂质转变成被提纯物质。二、除杂的方法1、物理方法(1)沉淀过滤法：适用于难溶性固体与液休分离。如K C K Mn C h)(2)结晶法：冷却热饱和溶液法(也称降温结晶法)：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质从溶液中分离，也可分离几种可溶性固态物质。如：K N O3(N a C l):蒸发溶剂法：适用于各种固体溶质从溶液中分离，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中分离，一般采用此方法。如：N a C l (K N O J;蒸储法：适用于沸点不同的液体混合物的分离或除去液体里混有的杂质。利用过滤、结晶等方法除去杂质时，原混合物中各成分不得相互反应。如：除去C uS C U晶体中的少量铁粉，因两物质的溶解性不同，似乎可用过滤的方法除去铁粉，但由于加水溶解后F e和C uS 0 4间能发生反应，故不能用此法。2、化学方法解题思路：首先将杂质当作反应物，被提纯物质当作生成物，根据杂质的性质，选择适当试剂将杂质转变成被提纯的物质；其次，若杂质不易转变成被提纯的物质，则选择适当试剂将杂质直接除掉即可。具体除杂方法如下：(1)沉淀法若被提纯物质与杂质间有相同离子，只将杂质离子除掉即可。如：稀H C 1 (H2S 04),选择 B a C L 溶液；N a C l (C uC l J,应选择 N a O H 溶液。若杂质间被提纯物质间没有相同离子，将杂质阴阳离子全部除掉即可，如:N a N 03(C uS O j 应选择 B a (O H)2 溶液。第 7 页 共 1 5 页(2)化气法若被提纯物质与杂质有相同离子，只将杂质离子除掉即可。如:N a C l (N a 2 c o 3),应选择稀H C 1 或C a C k 溶液。若被提纯物质中混有热稳定性差的杂质时，可通过加热的方法使侵权质分解产生靠体，变为被提纯物质。如：K C 1(K C 1 O J 应余热2 K C 1 0 3 2 K C 1 +3 02 tC a O(C )C a C 03 C a O +C 02 t可通过与其它物质反应产生气体，可将有些杂质除掉。如：C uO(C 粉)，将氧气流通过灼热的固体粉末，使C粉与0 2 反应生成斑而除去。C+0?C 02(3)吸收法(适用于气体)用碱溶液(主要指N a O H 溶液)吸收C O?、S O?、H C 1 等酸性气体；用干燥剂除水蒸气；用酸溶液吸收N H”如：C 02(H C 1)可通过盛有饱和N a 2 c 0,溶液的洗气瓶除去，N a2C 03+2 H C 1 2 N a C l +H20 +C 02 t ;H2(C 02)选用 N a O H 溶液将 C 02 直接除去，2 N a O H =N a2C 0;i+H20常用C u O 除H2和 C O；用灼热的铜丝除C h。如：C O2(C O)选用 C uO。CO+9 C u+C O2(4)转换法如：Z n(N O 3)2 C u(N O 3)2 应选择 Z n 粒，Z n +C u(W j)2 Z n(N O3)2+C u(5)溶解法利用被提纯物质与酸溶液与水不反应，而杂质能反应的原理，将杂质转入溶液中除去。如：C uS O K C uO);碳 粉(F ezC h)；铜粉(铁粉)；铜 粉(C uO)均可选用稀H C 1 与杂质反应，然后通过过滤、洗涤、干燥即得被提纯物质。【物质的推断基础知识】一、可燃物燃烧进火焰的颜色1、H2 S、C 2 H 5 0 H 在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰2、S在纯氧中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰3、C O、C H 4 在空气中燃烧时产生蓝色火焰二、有颜色变化的化学反应1、绿变黑：一般是铜绿受热分解。C u2(O H )32 C uO +H2O +C O2 t2、黑变红：一般考虑有铜生成。H2+y C11+H2O或 CO+C uO=Cu+C02 2Cu+C02 t3、红变黑：一般考虑由铜变成CuO。2 C u 4 l 2CUO4、紫变黑：-一般考虑为2KM修 K2MnO4+MnO2+02 t5、红变白：如 FezOs+3 2Fe+3C026、白变蓝：如 CUSO4+5H5=CUSO4*5H2O7、蓝变白：如 CuSO45Hj=CuSO.,+5H20第8页 共15页三、有特殊颜色的固体物质1、白色固体:MgO、CaO、P2O5、KCIO3、CuSO42、黄色固体：S3、红色固体：Cu、HgO P(红磷)4、蓝色固体：CUSO4*5H2O5、黑色固体：C(木炭)、CuO、MnO2 Fe3O46、绿色固体：Cu2(OH)2c。37、紫黑色固体：KMnO4四、有颜色的沉淀1、有色沉淀：Fe(OH)3红褐色 CU(OH)2蓝色2、不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCk BaSO43、能溶于酸、无气体生成的白色不溶物常为Mg(OH)2等难溶性碱4、溶于酸产生气体的白色不溶物多为碳酸盐.如：CaCCh、BaCO3、Ag2cO3等五、溶液的颜色1、蓝色溶液：含+2、黄棕色溶液：含Fe3+3、浅绿色溶液：含Fe?+4、紫红色溶液：KMnCU溶液六、有刺激性气味的气体SO,、NH3、HCk HNO3蒸气七、有关的化学之最1、空气中含量最多的气体：N,2、地壳中含量最多的元素：03、地壳中含量最多的金属元素A1：4、密度最小的气体：H25、天然存在最硬的物质：金刚石6、相对原子质量最小的元素：H7、相对分子质量最小的氧化物：H208、形成化合物种类最多的元素：C9、自然界中最简单的有机物：C H 41 0、宇宙中含量最多的元素：H八、具有特殊性质的物质1、在空气中燃烧产生大量白烟的物质：P2、在空气中易发生自燃的固体非金属：白 磷(P)3、能使带火星的木条复燃的气体：。24、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：C O25、溶解度随温度的升高而减小的固体物质是熟石灰 C a(O H)2 ；溶解度受温度影响很小的物质是N aC l 第9页 共1 5页【常见物质和离子的鉴别】物质或离子鉴别方法或试剂现 象02带火星的木条木条复燃H2点燃，并在火焰上方罩一干燥的烧杯淡蓝色火焰，杯壁有水珠c o点燃，并在火焰上方罩一涂有澄清石灰水的烧杯蓝色火焰，杯壁变浑浊c o2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊C 12 观 察湿润的蓝色石蕊试纸黄绿色试纸由蓝色变成红白NH3湿润的红色石蕊试纸由红色变成蓝色cA g N C h溶液和稀H N O 3白色沉淀s o?-B aC L溶液和稀H N O3白色沉淀H+Z n粒并点燃产生的气体或紫色石蕊溶液有气泡产生，点燃产生蓝色火焰或由紫色变红色O H无色酚献紫色石蕊由无色变成红色由紫色变成蓝色NH4+C a(O H)2 (或其它碱性物质)，湿润红色石蕊试纸产生有刺激性气味气体，使红色试纸变蓝C O32-稀H C 1,澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊注：碘使淀粉变蓝色或淀粉遇碘变蓝色H2so4H+Z n粒并点燃产生的气体SCV BaCk溶液和稀HNO3有气泡产生，点燃产生蓝色火焰白色沉淀HC1H+Z n粒并点燃产生的气体C 1AgNCh溶液和稀HNO3有气泡产生，点燃产生蓝色火焰白色沉淀H2O无 水 C11SO4（白色粉末）由白色变成蓝色第 10页共15页【按要求书写化学方程式】1、用石灰粉刷墙壁2、用稀盐酸除去水壶中的水垢3、不能有铁制容器盛放玻尔多液（含硫酸铜）4、实验室用一种纯净物制氧气5、工业上用赤磁矿石炼铁6、一种可再生的液休燃料的燃烧7、敞口放置的石灰水变浑浊8、生成两种气体单质的分解反应9、生成物都是氧化物的分解反应10、有 CO2生成的置换反应11、有难溶性碱参加的复分解反应12、生成碱的化合反应13、有沉淀生成的中和反应14、有酸生成的复分解反应15、有水生成的化合反应16、各写一个有水生成的化学方程式：（1）分解反应（2）化合反应（3）复分解反应（4）非上述三种反应类型的反应第11页共15页初中化学方程式总汇一、几个化合反应 点燃1.镁在空气中燃烧：2M丽。2 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3 F 2 O2 Fe3O43.铝在空气中燃烧：4 A F*2Al2O34.氢气中空气中燃烧：2隼。2 2H2。5.红磷在空气中燃烧：4牍5。2 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：晶。2 S027.碳在氧气中充分燃烧：勺 以2 C028.碳在氧气中不充分燃烧：衿+02 2C0（2）化合物与氧气的反应：，点 燃10.一氧化碳在氧气中燃烧:遥叩+0211.甲烷在空气中燃烧：Cg谣）212.酒精在空气中燃烧：C2H5OI+3。23H2O二.几个分解反应：通 电13.水在直流电的作用下分解大2H2。14.加热碱式碳酸铜：CU2（OHCO3CO2T2CO2C02+2H2O2CO2+2H2f+02 f2CuO+H2O+1 5.加热氯酸钾（有少萋的）：邛。32KCI+3O2 f16.加热高镒酸钾：2KWIO4 K2MnO4+MnO2+02f17.碳酸不稳定而分解:2cO3=H20+CO2T18.高温燃烧石灰石：CaO+CO2T三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：HJXCuO20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：3C4Fe2O3Cu+H2O2Cu+CO2f4Fe+3co2T第12页共15页22.焦炭还原四氧化三铁：2 cW e3O4 3Fe+2co2T23.一氧化碳还原氧化铜：c6.,puO Cu+C0224.一氧化碳还原氧化铁：3 c m FZO3 2Fe+3CO2(W j温25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CCF Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+H2so4=ZnSO4+H2T27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2?30.锌和稀盐酸 Zn+2HCI=ZnCI2+H2T31.铁和稀盐酸 Fe+2HCI=FeCI2+H2T32.镁和稀盐酸 Mg+2HCI=MgCI2+H2T33.铝和稀盐酸 2Al+6HCI=2AICI3+3H2T(2)金属单质+盐(溶 液)另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=CuCI2+H2040.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI=CaCI2+H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2二 二 二 二 Na2c。3+H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2so3+H2045.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3二 二 二 二 Na2SO4+H2046.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02=CaCO31+H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02=CaSO3；+H20第13页共15页(5)酸+碱-盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH=NaCI+H2049.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH=KCI+H2050.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3=FeCI3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3=AICI3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2so4 +2NaOH=Na2so4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2so4 +2K0H=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2so4 +CU(0H)2=CuS04+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.石肖酸和烧碱反应：HN03+NaOH=NaNO3+H20(6)酸+盐-另 一 种 酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。3 +2HCI=2NaCI+H2O+CO2T61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCI；+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2c。3 +H2so4 =Na2so4 +H2O+CO2T64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2so4 +BaCI2=BaSO4 J+2HCI(7)碱+盐-另 一 种 碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2sO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3；+3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2；+2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2；+2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH(8)盐+盐一一两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3=AgCI；+NaNO371.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2=BaSO4；+2NaCI五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH第14页共15页75.三氧化硫溶于水：SO3+H2Q=H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CUSO?5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质 子 数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质 子 数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21.2H2表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的 pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO 溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCI25.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为1 2,核电荷数为12,核外电子数为1 2,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28.酸有盐酸HCI、硫 酸 H2s04、硝 酸 HN03。29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2 等。30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙铁镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳C02、二氧化氮N02。32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占7 8%,其次是氧气，占21%。34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气02。35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯 酸 钾（白）和二氧化镭（黑）的混合物；（2）高锯酸钾；其中在反应中二氧化镭做催化剂。41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜C u d 二氧化锦M nO 2,四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO 中毒。51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醵。53.天然气、沼气的主要成分是CH4。54.甲 烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚献变色。56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚儆变成红色。57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59.不能用NaOH干燥的是S02、C02、HCL60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矶或胆研。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgCI、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和 BaSO462.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应仰入试管中。65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镶子。加热时常用酒精灯。67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。70.最简单的有机物是甲烷。71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钢BaCI2溶液。73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。7 4.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是种无色无味的气体，比空气重，能溶于水78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20时，食盐的溶解度为36 克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。二、应掌握的化学方程式1、电解水2H2O2H2T+O2T（分解反应）2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3 2CuO+C02 f+H20（分解反应）3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2 2H2O（化合反应）4、碳在氧气中充分燃烧C+02 c 02（化合反应）5、碳在氧气中不充分燃烧2c+02 2C0（化合反应）6,铁在氧气中燃烧3Fe+202 Fe3O4（化合反应）7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2 2MgO（化合反应）8、硫在氧气中燃烧S+02 S02（化合反应）9、磷在氧气中燃烧4P+502 2P205（化合反应）10、氯酸钾和二氧化钵混合加热制氧气2KCIO3 2KCI+302：（分解反应）11、高镒酸钾 分 解 2KMn04 K2MnO4+MnO2+0 2 （分解反应）12、氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H20（置换反应）13、实验室制氢气Zn+H2SO4 t ZnS04+H2T（置换反应）14、二氧化碳通过炽热的炭层C02+C 2co（化合反应）15、碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+C 0 2?（置换反应）16、二氧化碳与水反应C02+H20-H2co3（化合反应）17、二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（OH）2-CaC03 1+H2018、实验室制二氧化碳CaC03+2HCI-CaCI2+H20+CO2T（复分解反应）19、高温燃烧石灰石CaCO3CaO+CO2T（分解反应）20、一氧化碳燃烧2co+02 2CO2（化合反应）21、-一 氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+C0222、生石灰遇水变成熟石灰CaO+H 2 O-C a （OH）2（化合反应）23、盐酸的检验HCI+AgN03 AgCI+HN03（复分解反应）24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2-BaS041+2HCI（复分解反应）25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuS04+5H20-CuS045H20第15页共15页