考点46酸碱中和滴定——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过（教师版含解析）.pdf

考点46 酸碱中和滴定(知识整合一、酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用己知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=c H C 1)H C 1)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定标准液的体积。(2)准确判断滴定终点。2.实验用品仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。刷uf-allnHnnvA(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸播水。(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备检 漏 I检查滴定管活塞是否漏水I洗 涤 I先川蒸福水 洗”,再川待装液“润洗”滴定管I装、搦一滴定管中“装”液至()刻度以上.并“排”气泡I调 越-调 整 液面至0 或 0 刻度以下，并读数I注、加|-将20 m l.碱液注入锥形瓶.并加指示剂(2)滴定/左手控制滴定管活塞旌)/右手摇动锥形瓶彳 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7 的点。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=H。)(HC1)计V(NaOH)4.指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚醐10.0红色选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。注意事项如下：(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚甑作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酷也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2sCh溶液滴定KMnOa溶液时，KMnO 颜色恰好褪去时即为滴定终点。二、酸碱中和滴定中常见误差分析1.误差分析的方法c（标准）-V（标准）依据原理C（标准）标准）=C（待测）“待测），得 C（待测尸-,因为以标准）与 M待测）已伙待测）确定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。2.常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酷作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有:步骤操作“标准）C（待测）酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高洗涤碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸镭水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高3.A者用量器的读数1俯 视 W 10.04.00k平视4-二75.0025 mL10 mL量筒、-、仰视察/滴定管图1图2图3（1）平视读数（如 图 1）：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。三、酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、N a O H和N a 2 c O 3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1.氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例酸性K M n C M溶液滴定H 2 c 2 O 4溶液原理：2 M 1 1 O 4 +6 H+5H 2 c 2 C)4 =1 0 C O 2 T+2 M r?+8H 2 O指示剂：酸 性K M n C 4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性K M n C U溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。N a 2 s 2 O 3溶液滴定碘液原理：2 N a 2 s 2 O 3+l 2=N a 2 S Q 6+2 N a I指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴N a 2 s 2 O 3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。2.双指示剂滴定法(以盐酸滴定N a O H和N a 2 cCh的混合溶液为例)酚献作指示剂：N a O H+H C l z=N a C l+H2ON a 2 c O 3+H C I =N a C I+N a H C O3甲基橙作指示剂：N a H C O.+H C l =N a C l+C O2t+H2O3.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用A g+与卤素离子的反应来测定C l，B r，厂的浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用A g N 0 3溶液测定溶液中C的含量时常以C r O 为指示剂，这是因为A g C l比A g z C r C U更难溶的缘故。点考向考向一 酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择典例引领典 例 1关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A.实验可用于测溶液pHB.实验是用酸性KMnCU溶液滴定C.装置是滴定操作时手的操作D.装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【解析】A、B、C 三项均正确；装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D 项错误。【答案】D变式拓展1.用 0.0100mol/L的 KMnCU标准溶液滴定某未知浓度的H2c2O4溶液，下列说法错误的是A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2c2。4浓度偏高【答案】B【解析】A.滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故 A 正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故 B 错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故 C 正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2c2。4浓度偏高，故 D 正确；故选B。，中和滴定的两个易错点(1)分清完全中和与恰好为中性完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。(2)酸碱中和滴定指示剂的选择指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。石蕊的“红色一紫色”“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。考向二酸碱中和滴定实验操作与误差分析典例引领典例2现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g-100 mL。I.实验步骤配制待测白醋溶液，用(填 仪 器 名 称 虐 取 10.00 m L食用白醋，在_ _ _ _ _ _ _(填仪器名称)中用水稀释后转移到1 0 0 mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00 m L于锥形瓶中，向其中滴加2 滴酚献作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol L-NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是,达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3 次。寻2=23(5汝口图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mLoH.实验记录滴定次数实验数据1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95山.数据处理与讨论15.95+15.00+15.05+14.95(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积丫=4=15.24mLo指出他计算的不合理之处：按正确数据处理，得出以市售白醋)=m ol.L1,市 售 白 醋 总 酸 量=g-lOOmL1,【答案】(1)酸 式 滴 定 管 烧 杯 容 量 瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60(6)第 1组实验数据误差明显大，属异常值，应 舍 去0.075 4.5【解析】(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 m L食用白醋，在烧杯中加蒸储水稀释，再转移到100 mL容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酿作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时,溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0 刻度在上方，图中滴定管1 mL分 成 10个小格,每个小格代表0.10 m L,故图中滴定管中液面读数为22.60 mL。(6)分析表中实验数据，第 1组数据消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1 组数据，取其他三组数据进行计算。第 24 组实验15.00+15.05+14.95 mL中消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V(NaOH)=3=15.00 mL,贝 U n(CH3COOH)=n(NaOH)1.5x10 3 mol=15.00 x 10 3 LxO.100 0 mol-L =1.5x10 3 mol,c(CH3coOH)=(H)2=0.075 m oll 100mL 该醋酸中含有醋酸的量为0.075 mol LTxO.l L=7.5xl0-3 m o l,因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待测白醋溶液，故 10.00 m L食用白醋中皿CH3coOH)=7.5xl0-3 mo|x60 g.moL=0.45 g,故该市售白醋的总酸量 4.5 g-100 mL变式拓展2.I.某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 m L于锥形瓶中，加 入10.0 m L的K I溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸镭水洗净后，再用O.OlmoLL Na2s2O3溶液润洗，然后装入0.01molLHa2s2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s试回答下列问答：(1)步骤中涉及的离子反应方程式 加入的指示剂是 o(2)步骤应使用 式滴定管。(3)判断达到滴定终点的实验现象是。II.(4)若用0.1032 mol/L HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外(5)碳酸 H2co3,KI=4.3X10-7,/C2=5.6X10 ,草酸 H2c2。4&=5.9*10-2,=6.4 x10-5。/mol/LNa2co3溶液的pH 0.1 mol/L Na2c2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是(填选项字母代号)。A.c(H+)c(HC2O；)c(HCO；)c(COj)B.c(HCO3)c(HC2O；)c(C2O )c(CO：)C.以H，c(H C2O；)C(C2O 4-)C(C O,)D.C(H2C O3)c(HCO；)c(HC2O；)c(CO：)【答案】(l)C12+2r=2Cr+l2 淀粉溶液 碱(3)滴 最 后 滴 标 准 液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色(4)B(5)大于 AC【解析】(1)工厂废水中含游离态氯，和K I反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：C12+21=2C+l2；溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2s2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去。故答案为：ci2+2r=2cr+i2；淀粉溶液；（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管。故答案为：碱；（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应h+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。故答案为：滴最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。（4）A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，标准盐酸的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标 准）xV（标 准）v j待 测）可知，测定c（待测）偏大，故 A 错误;B.锥形瓶未用待测液润洗,土、门 八 C（标 准）x V（标 准）对 V（标准）无影响，根据c（待测）=一丫（待才）一可知，测定c（待测）无影响，故 B 正确；C.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了，造成V（标准）偏大，根据/土、ni C （标 准）X V（标 准）C（待测尸V苗；）1可 知 测 定 c（待测）偏大，故 C 错误;D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外，造成V（标准）偏大根据C（待 测）=c（标 准）XV（标 准）v j待测）可知，测定c（待测）偏大，故 D 错误;故选：B；（5）草酸的二级电离常数等于碳酸的二级电离常数，说明草酸氢根的酸性比碳酸氢根的强，则 O.lmol/LNa2cCh溶液中碳酸根的水解程度大于O mol/L Na2c 4溶液中草酸根的水解程度，故 O.lmol/LNaKO?溶液碱性更强，即 O.lmol/LNa2cCh溶液的pH大于O.lmol/LNa2c2O4溶液的p H,草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数,草酸、碳酸的一级电离远大于二级电离，第一步电离为主，因此溶液中C（H+）C（HC2O；）c（HCO；）c（CO；）;c（H+）c（HC2O；）C（C2O；）C（CO；）,则 AC 正确，BD 错误。故答案为：大于;AC。考向三滴定原理的拓展应用典例引领典例3 绿机(FeSCU-7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矶样品纯度。实验步骤如下:a.称取2.850 g 绿桃产品，溶解，在 250 m L容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液体积的平均值为20.00 mL。(D a步骤中定容时，如 果 仰 视 会 使 所 配 溶 液 浓 度(填“偏高”、“偏低”或 无影响”)。(2)滴定时盛放KMnCU溶 液 的 仪 器 为(填 仪 器 名 称)。(3)判 断 此 滴 定 实 验 达 到 终 点 的 方 法 是。(4)写出酸性高镒酸钾滴定Fe?+的离子反应方程式：。(5)计算上述样品中FeSO4-7H2O 的 质 量 分 数 为(结 果 保 留 3 位有效数字)。【解析】(l)a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；(2)高镭酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO 溶液的仪器为酸式滴定管；(3)高锦酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO 溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(4)高镒酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锦离子，M n元素化合价从+7价降低到+2价，得到5 个电子，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失 去 1个电子，所以酸性高钛酸钾滴定Fe?,离子的反应方程式为5Fe2+MnO-8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。(5)反应中消耗高钵酸钾的物质的量是0.01000mol/Lx0.02L=0.()002mol,根据方程式 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 可知消耗亚铁离子是0.001 mol,所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4-7H2O 的质量分数为250O.OOlmolx x278g/mol【答案】偏低(2)酸式滴定管(3)滴加最后一滴KMnCU溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(4)5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(5)97.5%变式拓展3.六氨氯化镁(MgCb6NH3)具有极好的可逆性、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCCh，含 少 量 FeCCh等杂质)为原料制备了六氨氯化镁，现在对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：A.称 取1.4 20 g样品，加足量硫酸溶解，配制成250 m L溶液；B.量取25.00 m L待测液于锥形瓶中；C.用0.200 0mol/L AgNCh标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNCh标准溶液的体积；D.重复b、c操作23次，平均消耗AgNCh标准溶液10.00 mL。(1)配制样品溶液时加硝酸的原因。(2)该 样 品 中 氯 离 子 百 分 含 量 为。(3)将 氯 离 子 百 分 含 量 实 验 值 与 理 论 值(36.04%)相 比 较，请 分 析 造 成 此 结 果 的 可 能 原 因 有(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。Q/判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴XX标准溶液后，溶液变成XX色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴 溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。考向四 酸碱中和反应中的pH曲线典例引领典例4取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 m L,分别用0.10 m o ll1的NaOH溶液或0.10 mol-L 的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是NaOH溶液或氨水的体积/mLA.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚醐作指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.6 7%【答案】D【解析】由题图可知，加入N a O H 溶液或氨水时，曲线a的 pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则 b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定曲线b、c表示的滴定过程，A错误。硫酸和盐酸都是强酸，图中纵坐标为p H,不能确定其浓度大小，B错误。曲线c 达到终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，C错误。滴定前，醋酸溶液的p H=3,则有c(H )=l x l(T 3 m o i.Lt,滴定终点时消耗 1 5 m L N a O H 溶液，则有c(C H 3 c o O H)x 0.0 2 5 L=0.1 0 m o l-L x O.0 1 5 L,解得c(C H 3 c o O H)1 x 1 0 3m o l L 1=0.0 6 m o l L 故滴定前C H 3 c o O H 电离的百分数为 方 面 肃 L x 1 0 0%R.6 7%,D正确。变式拓展4.用一定浓度NaOH溶液滴定1 0 m L 一定物质的量浓度H C 1 溶液过程中的pH变化如图：0 10 20 30V(NaOH 溶液)/mL依据图示，表中列出的所用待测液和标准液中H C 1 和 NaOH的物质的量浓度对应关系正确的是()选项ABCDH C 1 物质的量浓度/(m o l0.1 20.0 30.0 90.0 6NaOH物质的量浓度/(m o l I；)0.0 40.0 90.0 30.1 2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】由图像知，当N a O H 溶液体积为2 0 m L 时,H C 1 过量，p H=2,则C)01LXC(HC1 需2 L x c(NaOH)w 当 9H 溶液体积为 3 0 m L 时，溶液 p H=7呈中性，U l l J W 0.0 1 L x c(H C l)=0.0 3 L x c(N a O H),联立解得，c(H C I)=0.0 9 m o l/L,c(N a O H)=0.0 3 m o l/L,故答案选 C o声 点 冲 关 充1.某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是甲 乙 内A.用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B.用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液【答案】C【解析】A.托盘天平只能读数到0.1g,A 错误；B.向容量瓶中转移NaOH溶液需要玻璃棒引流，B 错误；C.可用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C 正确；D.氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛放,D 错误，答案选C。2.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的F eS O v下列说法或操作正确的是A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2 3 次B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度【答案】C【解析】本题考查氧化还原滴定。A.盛 FeSOa溶液的锥形瓶不能用FeSO4溶液润洗，润洗后将会导致FeSC4物质的量变大，所测结果偏高，A 错误；B.碱式滴定管不能来盛放强氧化性的物质如KMnO，B错误；C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低，C 正确；D.锥形瓶内溶液颜色变化后且半分钟不恢复到原来颜色，才是滴定终点，D 错误；答案选C。3.以0.100 0 m o ll NaOH溶液滴定c m o llT 某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.14.4,pH4.4时溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C【解析】A、氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酰指示剂，A 错误；B、反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，B 错误；C、当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，C 正确；D、带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，D 错误；答案选C。4.常温下,用 0.10 mol L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol-L HC1 溶液和 20.00 mL 0.10 mol.L 1CH3coOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示,则下列说法正确的是V(NaOH)/mL图1A.图 2 是滴定盐酸的曲线B.a 与匕的关系是“VhC.E 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂【答案】C【解析】如果酸为强酸，则 0.10 m o ll I酸的pH 为 1,根据酸的初始pH 知，图 1为盐酸的滴定曲线，故 A 错误；根据图1 知，“点氢氧化钠溶液的体积是20.00 m L,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,a b,故 B 错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na+)c(H)c(OH)，故 C 正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚醐；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酷，故 D 错误。5.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁镀矶NH4Fe(SOQ2作指示剂，用 KSCN的标准溶液滴定A g=已知：AgSCN(白色，s)UAg+SCN-,KS 1,=1.0 xl012；Fe+SCN-UFeSCN，红色)，K=138。下列说法正确的是A.边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B.当 Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与 Fe3+生成红色配合物，即为终点C.上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D.滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察【答案】B【解析】A.AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A 错误；B.Fe3+SCN=FeSCN2+(红色)，K=138,比较大，故正向反应容易进行，故当Ag卡 定量沉淀后，少许过量的SCN与 Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故 B 正确；C.硫氟化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定A g+,故C 错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故 D 错误；故选B。6.(2021福建三明一中高三月考)下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnC4+5K 2so +3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O,I2+N a2S=2N aI+S J。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化AN aO H 溶液CH 3coO H 溶液酚酷无色浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色T橙色C酸性KM nC溶液K2 s 溶液无无色浅紫红色D碘水N a2s溶液淀粉蓝色一无色【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂即酚儆，终点颜色变化为无色一浅红色，A 正确；B.盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化筱，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂一甲基橙，终点颜色变化为黄色橙色，B 正确；C.据题给已知反应，可以用酸性高镉酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高镭酸钾使溶液显浅紫红色，C 正确；D.用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色一蓝色，D 错误。答案选D。7.常温下用O.lOOOmol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 m ol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B.V(HC1)=15.00mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOHMOHYOHC.当盐酸滴加至20.00 m L时，三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小【答案】C【解析】A、由图象可知，0.1000 mo 1/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH 分别为13、11、9,所 以 XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即 A 正确；B、当 V(HC1)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl)相等，由溶液的pH 可知其c(OH)大小顺序为XOHMOHYOH,溶液中的阴离子只有C 和 OH：所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOHMOHYOH,故 B 正确：C、当盐酸滴加至20.00 m L时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XC1不水解，M。和 YC1的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH 不同，三条曲线不会相交，故 C 不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D 正确。本题正确答案为C。点睛：B选项由于溶液中阴阳离子都是一价的，根据电荷守恒可得，阴离子总浓度等于阳离子总浓度，知道了阴离子总浓度顺序，也就知道溶液中离子总浓度顺序；盐的水解程度对溶液pH和水的电离程度的影响是解题的关键。8.氯化革(C 6 H 5c H 2。)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苦。(1)写 出 甲 苯 与 干 燥 氯 气 在 光 照 条 件 下 反 应 合 成 氯 化 节 的 化 学 方 程 式。(2)用下列方法分析氯化革粗产品的纯度：步 骤I ：称取2.5 5 5 g样品于烧瓶中，加 入1 0 0.0 0 m L 4 moi/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加 入1 0 0.0 0m L 4 m o i/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至2 5 0.0 0 m L的容量瓶中，加水定容。步骤I I ：从容量瓶中各取5 0.0 0 m L溶液于三只锥形瓶中，各加入2 5.0 0 m L 0.2 0 0 0 mol/L硝酸银溶液。步骤I I I：用硫酸铁钱作指示剂，用0.2 0 0 0 mol/L N ESCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。验数据实验序号N H 4 S C N溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.4010.38第二次0.3010.32第三次0.2010.41已知：N H4S C N+A g N O3=A g S C N J.+NH 4 NO3加入硝酸的目的是 o在步骤川操作中，判断达到滴定终点的现象是。该样品中氯化芳的质量分数(写出计算过程)。上述测定结果通常高于氯化苇中氯元素的理论含量，原因是【答案】(1 )C 6 H 5 c H 3理二c 6 H 5 c H 2 c l+H C I(2)中和N a O H使溶液呈酸性，防止O F T对下一步的干扰当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色1 2 6.5 g-mor x(0.2 0 )0 mol-L x O.0 2 5 0 L-0.2 0 0 0 mol-L x O.0 1 0 0 L)x 5 Z 5 5 5 1 x 1 0 0%=7 4.2%甲某与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cb或生成的H C 1也会造成测定结果偏高【解析】（1）甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化茶的化学方程式为C 6 H 5 c H 3 +0 2 空C 6 H 5 c H 2 C 1+H C 1。（2）溶液显碱性，则加入硝酸的目的是中和N a O H 使溶液呈酸性，防止O F T 对下一步的干扰。铁离子能与S C N-反应使溶液显红色，则在步骤H 1 操作中，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。三次实验中消耗标准液体积分别是9.9 8mL,1 0.0 2 mL,1 0.2 1 mL,第三次实验数据误差大，舍去,则消耗标准液体积的平均值是1 0.0 0 mL,根据方程式可知剩余硝酸银是0.0 0 2 m o l,所以与氯离子反应的硝酸银是0.0 0 5 m o l-0.0 0 2 m o l=0.0 0 3m o l,则水解生成的氯离子是0.0 0 3 m o l x 2 5 0 m L/5 0 m L=0.0 1 5 m o l,因此该样品中氯化茉的质量分数为0.0 1 5 m o l x 1 2 6.5 g/m o l2.5 5 5 g x i o o%=74.2 7%。由于甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，且 C h 或生成的H C I 也会造成测定结果偏高，因此上述测定结果通常高于氯化藻中氯元素的理论含量。9.纳米Ti C h在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米Ti C h的方法之一是Ti C L 水解生成T i O d x E O,经过滤、水洗除去其中的C ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti O 2.用氧化还原滴定法测定Ti C h的质量分数：一定条件下，将 Ti C h溶解并还原为Ti 3+,再以K S C N 溶液作指示剂，用N H 4 F e（SO 0 2 标准溶液滴定3+至全部生成下4+。请回答下列问题：（1 ）Ti C L 水解生成Ti O 2-x H2O的化学方程式为。（2）配制N H 4 F e（SO 4）2 标准溶液时，加入一定量H 2 SO 4 的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。ABC D E（3）滴定终点的判定现象是。（4）滴定分析时，称取Ti O2（摩尔质量为M g/m o l）试样w g,消耗c m o l/L N H 4 F e（SC 4）2标准溶液V m L,则 Ti C h质量分数表达式为。（5）判断下列操作对Ti O?质量分数测定结果的影响（填“偏高 偏低 或 无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的N H 4 F e（SC U）2 溶液有少量溅出，使测定结果 o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 o【答案】（1）Ti C l4+（2 +%）H2O=Ti O2.r H j O；+4H C1（2）抑制 N H 4Fe（S O 4）2 水解 A C（3）溶液变成红色(4)”(或包 )1 0 0 0 卬 1 0 w(5)偏 高 偏低【解析】(1)根据原子守恒可知T i CL 水解生成T i C h H q 的化学方程式为T i CL+(2 +x)H 2 O=T i O 2-x H 2 CH+4H C1：(2)NHj水解：N H4+H20=N H3-H2O+H+,Fe 3+水解：Fe1+3 H2O =Fe(O H)3+3 H+,因此加入硫酸的目的是抑制N H4Fe(S O4)2 的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制N H4Fe(S O4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即 A C正确：(3)根据要求是Fe 3+把T i 3+氧化成T i 4+,本身被还原成Fe 2+,因此滴定终点的现象是溶液变为红色；(4)根据得失电子数目守恒可知n(T i3)x l =n N H4Fe(S O4)2 x l =0.0 0 1 e V m o l,根据原子守恒可知n(T i O2)=n(T i3+)=0.0 0 l c V m o l,所以TQ的质量分数为微 黑；l O O O v v(5)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的N H Fe(S O 4)2 溶液有少量溅出，造成所配溶液的浓度偏低，在滴定实验中，消耗标准液的体积增大，因此所测质量分数偏高；滴定终点时，俯视刻度线，读出的标准液的体积偏小，因此所测质量分数偏低。1 0.蒸储碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为S O 2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：I .S O 2 含量的测定烧瓶A中加中药粉1 0 g,加蒸储水3 0 0 m L；锥形瓶中加蒸储水1 2 5 mL和淀粉溶液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸1 0 m L；加热烧瓶A并保持微沸约3 m i n 后，用 0.0 1 0 0 0 m o l-L ”碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V,m L。I I .空白实验只加3 0