水的电离时学习教案.pptx

会计学 1水的电离(dinl)时第一页，共9 页。一、水的电离(dinl)H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：定性讨论：定性讨论：纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度 温度(wnd)(wnd)、离子浓度（、离子浓度（H+H+、OH-OH-）等影响）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无(yu w)影响？第1 页/共9 页第二页，共9 页。定量讨论：定量讨论：纯水中 纯水中H+H+与 与OH-OH-大小有何关系？大小有何关系？由水电离出的 由水电离出的H+H+、OH-OH-的物质的量相等 的物质的量相等参看 参看P58 P58，在，在25 25 下，下，H+H+、OH-OH-等于多少，说 等于多少，说明水的电离程度如何？明水的电离程度如何？25 25 时，水电离出来的 时，水电离出来的H+=OH=10 H+=OH=107mol/L 7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常 水是一种极弱的电解质（通常(tngchng)(tngchng)的电 的电流表无法检验其中离子）流表无法检验其中离子）例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均(pngjn)每n 个分子只有 1 个分子发生电离，则 n 值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、第2 页/共9 页第三页，共9 页。二、水的离子(lz)积常数Kw=H+OH1、表达式：注：常数(chngsh)无单位KW 叫做(jiozu)水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的 H+和OH-是溶液中的总量。2、影响KW的因素K W 只是 温度的函数（与浓度无关）温度升高，K W 值增大在任 何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在 K w=H+.OH-（K w 25=10-14）含有H+的溶液一定是酸，含 OH-的溶液一定是碱吗？如：K W25=10-14 K W100=10-12第3 页/共9 页第四页，共9 页。讨论 升高温度，Kw 增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的H+等于多少？温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw 呢？酸碱由于电离产生(chnshng)H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW 不变 加入NaAc 或NH4Cl 对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW 不变 加入NaCl 呢？条件改变(gibin)对水的电离平衡及Kw 的影响第4 页/共9 页第五页，共9 页。水的电离平衡(pnghng)的移动2、水的电离过程为 H 2 O H+OH-，在不同温度下其离子积为 K W25=110-14，K W35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、H+随着温度的升高而降低B、在35 时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数 K 25 K 35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡 H 2 O H+OH-和下列 条件 的改变，填空：升高30 加入NaCl加入NaAc加入HClKwOH-变化 H+变化水的电离平衡移动方向改变条件 第5 页/共9 页第六页，共9 页。2、盐酸溶液中。H+、OH-分别为多少？溶液中。H+、OH-分别为多少？3、当的 HCl 溶液20mL，与的 Ba(OH)2 溶液30mL 混合后，溶液中 H+、OH-各是多少？4、25：A、B、C 三种溶液，其中 A 中H+=103mol/L，B 中 OH-=5 107mol/L，C 中H+/OH-=106,则三种溶液的酸性强弱顺序(shnx)如何？5、25、浓度均为的下列溶液中 H+由大到小的排列顺序(shnx)：氨水 NaOH 盐酸 醋酸1、判断正误：任何水溶液(rngy)中都存在水的电离平衡。任何水溶液(rngy)中（不论酸、碱或中性），都存在 Kw=10-14。某温度下，某液体 H+=10-7mol/L，则该溶液(rngy)一定是纯水。利用Kw 的定量计算(j sun)求溶液中的H+或OH-第6 页/共9 页第七页，共9 页。思考讨论1、盐酸溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O 分别是多少？为什么？2、溶液中。由水电离出的H+H2O、OH-H2O 分别是多少？为什么？任何水溶液中由水电离出来的H+H2O 与OH-H2O 相等计算1、某溶液中由水电离产生的H+H2O=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值？2、浓度均为的下列溶液中由水电离出的H+H2O 大小(dxio)关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 利用(lyng)Kw 的定量计算 求H+H2O 或OH-H2O第7 页/共9 页第八页，共9 页。讨论(toln)：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下H+=OH-H+OH-H+OH-中性溶液 H+=110 7 mol/L OH-=110 7 mol/L 酸性溶液H+110 7 mol/LOH-110 7 mol/L碱性溶液H+110 7 mol/LOH-110 7 mol/L讨论(toln)：KW100=10-12在100 时，纯水中 H+为多少？H+1107mol/L 是否说明 100 时纯水溶液呈酸性？不能用 H+等于多少(dusho)来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100 时，H+=110 7 mol/L 溶液呈酸性还是碱性？第8 页/共9 页第九页，共9 页。