反应焓变计算-盖斯定律.ppt

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反应焓变计算-盖斯定律.ppt

准备：课本、笔记本复习上节内容，提问。1、从焓的角度分析吸热反应放热反应2、焓变的单位？正、负号意义？3、反应热大于、小于0的意义？反应热与焓变什么情况下相等？写出下列热化学方程式298K下：1、1mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ2、1molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ思考：1mol固态石墨在氧气中完全燃烧所释放的能量？四、盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。用盖斯定律计算焓变的一般步骤 1、写出目标方程式 2、根据目标方程式，找出反应物、生成物改写已知热化学方程式改写原则：反应物左，生成物右，系数相同注意：方程式系数加倍，H加倍。反应逆向进行，H变号。3、合并运算巩固练习16题巩固练习1.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H1-483.6KJ/mol H2O（l）=H2O（g）H2 44.0KJ/mol 试写出H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的热化学方程式 1.N2（g）2O2（g）2NO2（g）H1+67.7KJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2-534KJ/mol 试计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应焓变焓值比较吸热反应：H0，吸热越多，H越大放热反应：H0，放热越多，H越小

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