2013鲁教版九年级化学下册教案全册.doc
第七单元 常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性与中和反响的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学开展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的根底上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学根本概念，化学根本原理进展了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质与中和反响。难点：酸、碱的性质与中和反响。学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成根本概念与对知识的理解和应用，揭示中和反响的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。第一节 酸与其性质学习目标:1、知识与技能:学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法:从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以与pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点：1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识： CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反响生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。方法技巧：采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以与pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性指示剂pH三者的关系理清。总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。思维误区：本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以与根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进展综合考查，常见题型为选择题和综合题。3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时 教学过程 ：第一课时一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有一样的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味注意煽风闻味。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关容。学生思考、师生互动、教师归纳： 1 瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2 如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 【板书】1盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品请学生回答色、嗅、态 【板书】1浓H2SO4 (1) 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的枯燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素属碳水化合物可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反响不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 浓硫酸的特性 强氧化性与金属反响不放出H2 吸水性可作气体枯燥剂脱水性如使蔗糖变黑 【思考】1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？ 【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 实验“稀释浓硫酸可请同学用手接触烧杯外壁。 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？请同学参考课有关容回答【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿壁、慢慢搅动。【小结】 浓H2SO4的物理性质与特性。 第二课时一、引入二、【板书】1.酸的化学性质(1) 酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红“酸里红，使无色酚酞不变色。 (2) 酸与金属的反响生成盐和氢气。【演示】酸与锌粒、铁丝反响。问题反响现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2置换反响 Fe+2HCl=FeCl2+H2置换反响 氯化亚铁Fe为+2价 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反响 Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反响 硫酸亚铁 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反响。 【板书】金属+酸盐氯化物+H2 新课标第一网(3)酸与金属氧化物的反响 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反响请学生回答现象并写出化学反响方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶红色 溶黄色【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸与氧化铁与盐酸的反响中，铁元素的价态是如何变化的？ 2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反响的化学方程式 能和酸反响生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】金属碱性氧化物+酸盐+水 第三课时一、引入二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反响 【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸盐酸浓度稍大或加热，再观察发生的变化。 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反响的书写规律。 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝胃舒平的主要成分、氢氧化钙与盐酸反响的化学方程式。 【板书】酸+碱盐+水中和反响 讲解 以上反响是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。(5)酸与盐的反响 【演示】 实验“盐酸与硝酸银反响，请一位学生书写化学方程式。AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3 AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小结】 此反响用于检验硫酸根包括硫酸和可溶性的硫酸盐。 【思考】1如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反响生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反响检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】酸+盐新酸+新盐 【小结】 学生按板书表达总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反响时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反响的概念。【板书】 3复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反响的条件：复分解反响一般要在溶液中进展。复分解反响条件应从两方面去考虑。对反响物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反响要求二者均为溶液才能发生反响。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反响即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进展，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】 我们学习过中哪几种根本反响类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解w W w .x K b 1.c o M归纳 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。第二节碱与其性质第一课时教学目标 ：1掌握碱的化学性质与有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2进一步理解复分解反响。 3通过展示样品与演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、外表皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课演示实验 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个外表皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠外表的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书 一、氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠 一物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可枯燥某些气体。 二化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反响指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反响的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反响提问 请同学们想一想，石灰水往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反响？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反响。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反响呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验 氢氧化钠与二氧化碳反响在充满二氧化碳的烧瓶中，参加少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。 问题讨论 为什么气球会逐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反响的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反响的正确结论。反响方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反响对照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 分析如何保存NaOH与原因。 3.氢氧化钠与酸反响(中和反响) 我们学习了酸与碱的中和反响，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反响的化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。4.氢氧化钠与某些盐的反响 实验 氢氧化钠跟某些盐的反响描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 小结 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反响，反响物均应溶于水。三氢氧化钠的用途 设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？学生看书、总结、回答。第二课时教学目标 ：1掌握氢氧化钙的化学性质与有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2进一步理解复分解反响。 3通过展示样品与演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。 重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写。教学方法：实验、比照、归纳教学法。教学用品： 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程：复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出以下物质间反响的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反响的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2一用生石灰与水反响制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性 注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比拟。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进展比拟，总结出氢氧化钙的物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反响 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答以下问题：1.描述各反响现象，并与氢氧化钠性质比照。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论根底上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 三氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反响 3.与酸反响中和反响实验 教师指导学生完成课本实验思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反响的化学方程式?板书 4. 与某些盐反响。实验证明石灰水能与某些盐反响，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质与碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。板书 碱的通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，所以碱具有通性。碱引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:板书：第三节 溶液的酸碱性教学目标：认知目标：1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。3知道酸碱性对生命活动与其农作物生长的重要性与影响。能力目标：1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。2能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。教学重点与难点：1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。2用pH试纸来表示溶液的酸碱度。3溶液酸碱性与pH的关系。教学方法:自主学习,合作探究教学课时:二课时教学过程：第一课时一、引入二、酸性溶液和碱性溶液1实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：1但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；2但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；3不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。4如紫色石蕊试液与无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2日常生活中常见的酸性物质与碱性物质1酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等2碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4补充知识：酸、碱、盐的概念1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；2碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；3盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；三、溶液的酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3pH试纸的使用方法;用胶头滴管或玻璃棒把待测试液滴或涂在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色半分钟与标准比色卡对照，标准比色卡上一样颜色的pH即为该溶液的pH。注意：1不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一局部指示剂，以致比色发生较大的误差；2不能先用水将pH试纸润湿，再进展测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。3我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数4为了比拟准确的测定溶液的pH，我们可以用精细pH试纸和酸度计pH计来测量。第二课时复习导入：新课教学：一、溶液酸碱性与生命活动的关系1人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2胃液的pH在0.91.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜外表构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀与胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3大多数的农作物适宜在接近中性pH在6.57.5之间的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4雨水一般呈略酸性由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。二、例题精讲例1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，那么该溶液能使酚酞试液变 A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，应选B例2 我省北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地，当地农民常用引进河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。假设以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数m为横坐标，以下能正确表示土壤pH变化的图像的是 pH77pH77pH77pH77 A B C D分析：“盐碱地，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7，当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进展稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的pH小于7，故正确的图像应该选C。例3 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH比拟 A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比拟分析：当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，那么该白醋的酸性减弱，pH值偏大。应选B。例4 用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是 A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸分析：测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比拟。三、课堂练习：1如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会 A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小2以下溶液酸性最强的是 A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液3用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中参加适量的 A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋4酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有 A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子5人们在日常生活中经常饮用雪碧，以下有关雪碧的表达正确的选项是 A.在饮用雪碧后一段时，人体的血液的pH将上升 B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程6溶液的酸碱度用_表示，测定溶液的酸碱度常用_，鉴别溶液的酸碱性常用_。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，那么此溶液的pH_填“大于、“小于、“等于7，该溶液是无色酚酞显_色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_。四、作业：1剧烈运动后血液中产生了乳酸C3H6O3，使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反响，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反响的化学方程式为:_。2稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论第四节 酸碱中和反响教学目标： 知识与技能：了解酸碱中和反响酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。过程与方法：能够通过酸与碱的反响现象，得出中和反响中酸碱性变化与热量变化。情感、态度和价值观：1初步感受对立统一的思想。2初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。重点和难点：1.测试方法。2.活动方式的把握安排。课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1写出以下碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜 ； 氢氧化钠 。 2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。3.怎样检验碱是否存在呢？ 。4.试写出以下反响的化学方程式：X k B 1 . c o m (1) NaOH + HCl - (2) Cu(OH)2 + HCl -【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些 等物质。【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中参加稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反响了吗？ ；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？ ； 【问题发现】怎样设法确定化学反响是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反响是否发生的根本思路是：1. ；2. 。一中和反响：定义：酸与碱作用生成盐和水的反响。均放出热量。【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反响呢？一提出问题： ；二猜测与假设： ；三设计实验方案： ；四 进展实验探究：实验容和步骤实验现象实验结论【实验1】在烧杯中参加氢氧化钠溶液10mL，滴加23滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴参加氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。烧杯中液体呈 色；反响前溶液的温度为 。烧杯溶液的颜色由 色突然变成 色，反响后溶液的温度为 。此时氢氧化钠溶液呈 性，能使无色酚酞变成 色。 该反响是 放或吸热。 【交流与讨论】1.在实验1中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ ；2.在该反响中参加酚酞试液的作用是什么？ ；3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？ ；4.在反响中用玻璃棒搅拌的作用是什么？ ； 实验容和步骤实验现象【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中，用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。滴加NaOH溶液后，溶液变为色。【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈 性，说明了什么问题？ 实验容和步骤实验现象【实验3】用玻璃棒蘸取【实验 1】所得的少量溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。玻璃棒上出现。【交流与讨论】这个固体是什么？ 。 五分析结果，得出结论。氢氧化钠溶液和稀盐酸 填能或不能发生化学变化，产物是 ，其发生的化学方程式为： 。【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反响的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么酸、碱、中性？ 。2.当盐酸和氢氧化钠完全反响时溶液呈 性。此时反 应后溶液中pH= 。3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么酸、碱、中性？ 。 【归纳1】中和反响概念： 练习1：以下哪些是属于中和反响？为什么？1CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O 2Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O33Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O +NO4H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O【归纳2】中和反响通式： ，此类反响 选填放热或吸热。【归纳3】中和反响属于 填根本反响类型。 作业：1、书写化学方程式：（1） NaOH + H2SO4 （2） Ca(OH)2 + HCl 3NH3·H2O + HNO3 4Fe(OH)3+ HCl2、某同学想探究酸碱中和反响是否放热反响。进展以下实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13。然后向其中参加5.6gNaOH固体，恰好完全反响。再用温度计测出温度为22。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反响是放热反响的结论。请回答以下问题：该同学 所得的结论的依据是否科学？理由是什么？2根据本实验的目的，请你改良他的实验操作。 第二课时 中和反响的应用一、知识回顾：二、【交流与讨论】1.参照氢氧化钠与盐酸反响的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反响的化学方程式。2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 。【归纳小结】中和反响的应用A ； B ；C 。三、课堂练习： 1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中参加 A氢氧化钠 B氧化钙 C碳酸钠 D氯化钠2.以下关于中和反响的说法错误的选项是 A中和反响要放出热量 B中和反响一定有盐生成C中和反响一定有水生成 D 酸碱中和反响后溶液的pH=03.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，假设要改变它，应在土壤中施加适量的 A氢氧化钠 B氢氧化钙 C氯化钠 D盐酸4.以下物质中，能跟硫酸发生中和反响的是 AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH5.以下关于酸碱中和的说法，合理的是 A有盐和水生成的化学反响一定是中和反响B被红蚂蚁咬了毒液呈酸性，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水pH
