2018届高中三年级-化学第一次月考.doc

. . . . 7、以下说确的是A煤的干馏、石油的蒸馏都是物理变化BFe分别和盐酸、氯气反应可得到相同的氯化物C使用二氧化硫进行增白食品对人体健康产生损害DCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是A23g钠充分反应生成Na2O或Na2O2时转移电子数都为1NAB1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C标准状况下，22.4LCHCl3含有NA个CHCl3分子D标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA9、以下各组离子可以大量共存的是A遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B常温下Kw/c(H+)1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C水电离出的c(H+)10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-10、以下有关物质性质的比较，正确的是 ABF3是极性分子，键角为1200B3p2表示3p能级上有两个轨道C 硬度：晶体硅<金刚石    D硅和C60的熔化需克服相同类型作用力11、 以下有关说法，正确的是 AF、O、N的第一电离能比较：F >O >NBH-N的键长小于H-O的键长CNH3、H3O+ 中都含有配位键DCO3 2- 的键角大于SO3 2- 的12、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说确的是（）A单质的沸点：W>XB阴离子的还原性：Y>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13、以下实验中，对应的现象以与结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26、I某兴趣小组利用以下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。  C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。  C中发生反应的离子方程式      _    。  C中溶液蓝色消失后，没有与时关闭活塞A，测得的SO2含量 _ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 II实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：  现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）_   。  某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：  取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为  _  ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。  计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 _       27、（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO与不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：_。(2)步骤中加入H2O2的目的_，沉淀II的化学式为_。(3)已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步骤中调节pH的最正确围为_，调节溶液pH的试剂X可以是_:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3· H2O(4)步骤的操作是_，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，原因是_。28、东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题： （1）铜元素基态原子的电子排布式为_，最高能级上的电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，该配位键中_提供空轨道。  PH3的沸点既低于NH3 ，又低于AsH3，请解释原因_；（3）在新制的Cu（OH）2中加浓氨水，发现蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明的溶液，请写出对应的离子方程式_（4）单质铜与镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm35、化学选修3：物质结构与性质（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空： （1） 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。    a离子键    b极性键     c配位键    d德华力 （2） CO 2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是  _（写一种即可）。  （3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_。  （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号) (5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：  若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数是_，Al晶体的密度为_(用字母表示)36、化学选修5：有机化学基础（15分）这次月考暂时不考有机化学，统一做35题5 / 5