2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高中三年级(上)月考化学试卷(12月份)(含解析).doc

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2014-2015学年省市闽江学院附中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1、生活是化学的源泉，以下有关生产、生活中的化学表达错误的是（）A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2、以下颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3、以下主要成分不是SiO2的材料为（）A光纤B玛瑙C石英D太阳能电池板4、以下物质属于电解质的是（）ASO2BNaHCO3CH2SO4溶液DFe5、以下化学用语正确的是（）A氯化钠的分子式为NaClB碳-12可表示为12CC中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子UDS2-的原子结构示意图为  6、以下说法不正确的是（）A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸7、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、NO3-、SO42-BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-CFe2+、Na+、Cl-、NO3-DBa2+、AlO2-、K+、SO42-8、以下离子方程式书写不正确的是（）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B澄清石灰水中加少量小打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O9、NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）AaNA/25BaNA/（25×18）CaNA/（25×20）DaNA/（1000×22.4）10、以下实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）AABBCCDD11、用以下方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡12、实验中的以下操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13、在室温时，以下各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）ACl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2BCO、Al、NaHCO3、N2O5CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2DCaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）214、以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）  XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe2（SO4）3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Zn粉AA、BB、CC、DD、15、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素以下关于这四种元素与其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱16、几种短周期元素的原子半径与主要化合价如表（）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1以下表达错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子17、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）FeFe2O3Fe（OH）3NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4MgSO4             CCOCO2Na2CO3ABCD18、以下有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫19、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，以下有关氯化溴性质的判断中错误的是（）A在CCl4中的溶解性BrClBr2BBrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C沸点BrClBr2D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO20、以下表达中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3 kJmol-1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g2NH3（g），H=-38.6 kJmol-1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H021、某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是（）ANO2BN2OCN2DNH4NO322、NH3和H2O、NH和H3O+、NH和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似据此推断，以下反应正确的是（）ACu+2NH3Cu（NH2）2+H2BCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2OC3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3DNaCl+2NH3NH4Cl+NaNH223、以下图象描述正确的是（）A表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系D表示向H2S入Cl2时，溶液的pH大小变化关系24、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质它的化学式Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，以下说确的是（）A青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2OB该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1C青石棉是一种易燃品，且易溶于水D适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液二、解答题25、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质与其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）X位于元素周期表第_族X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_晶体（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）_；XY2的电子式是_，分子中存在_个键（3）Z2Y2中含有的化学键类型有_阴、阳离子的个数比为_（4）W的基态原子核外电子排布式是_（5）废旧印刷电路板上有W的单质A用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A已知：A（s）+H2SO4（aq）ASO4（aq）+H2（g）H=+64.4kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196.4kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJmol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：_三、填空题26、某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图（1）关于图象的描述不正确的是 _ （填序号，下同）；oa段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生bc段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间用硫酸表示的平均速率为 _  mol/（Ls）（假设反应前后溶液体积不变）（3）其他条件不变，现换用500mL 1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是 _ ；（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 _加入2molL-1硝酸 加入少量CuSO4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18mol/L 加CH3COONa固体 加入少量Na2SO4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）2Fe3+H2O22Fe2+2H+O2； _ 四、解答题27、某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是_，（2）操作用到的仪器是_A碱式滴定管     B50mL量筒 C10mL量筒     D25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始算式，不需化简）（4）某同学认为可以从操作后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由_乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由_28、二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2C12粗品有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12+C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：（2）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_（3）C、D中的试剂分别是_、_（4）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_16 / 16 . . . . 2014-2015学年省市闽江学院附中高三（上）月考化学试卷（12月份）的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：A、明矾在水中电离出Al3+，水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的；B、油脂发生氧化反应产生难闻的气味；C、双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒；D、干冰气化后体积膨胀，比空气重覆盖作业面且CO2可以灭火试题解析：A、明矾在水中电离出Al3+，Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，故A正确；B、油脂发生氧化反应产生难闻的气味，故B错误；C、双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，故C正确；D、干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，故D正确应选B2、答案：D试题分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成逐一分析各选项，看前后物质是否为同一物质关键通过前后物质性质的比较，来判断物质是否为同一物质状态的变化；根据各选项颜色变化的实质，分析呈现颜色的原因，找到没有发生化学反应而引起的变色，主要理解变色的实质是什么试题解析：A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；B久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C铁离子与KSCN反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确应选D3、答案：D试题分析：石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料试题解析：A、光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化，拉出的细丝，故A正确；B、石英晶体中具有彩色环带状或层状为玛瑙，故B正确C、石英晶体是结晶的二氧化硅，故C正确；D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯度单质硅的半导体性能，制成光电池，故D错误应选：D4、答案：B试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故B正确；C、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；D、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误；应选B5、答案：D试题分析：A氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在分子，NaCl为氯化钠的化学式；B元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；C该铀原子的质量数为238，元素符号的左上角表示的为质量数；D硫离子的核电荷数为16，核外电子总数的为18试题解析：ANaCl为氯化钠的化学式，氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；B碳-12的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为：612C，故B错误；C中子数为146、质子数为92的铀质量数为238，该铀原子可以表示为：92238U，故C错误；D硫离子的最外层电子为8，硫离子结构示意图为：，故D正确；应选D6、答案：D试题分析：A、常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化；B、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶；C、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；D、氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；试题解析：A、常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化，形成氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶，用玻璃塞时会和瓶口粘结在一起，难于打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故B正确；C、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故C正确；D、氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D错误；应选D7、答案：A试题分析：pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间发生复分解反应生成沉淀、气体、水，或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，以此解答该题试题解析：A酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B酸性条件下，CH3COO-、HCO3-和氢离子发生反应，所以不能大量存在，故B错误；C酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DBa2+与SO42-反应生成沉淀，酸性条件下AlO2-和氢离子发生反应，不能大量存在，故D错误应选A8、答案：D试题分析：A铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此分析解答；B澄清石灰水与少量小打溶液反应，发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+H2O+NaOH，据此分析解答；C用烧碱吸收氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，据此分析解答；D离子方程式左右电荷不守恒试题解析：A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；BCa（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+2H2O+Na2CO3，由于本选项是澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故B正确；C用烧碱吸收氯气，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D用O3处理KI中的I-离子，臭氧是氧化剂，碘离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，离子反应为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，故D错误；应选D9、答案：B试题分析：根据n=计算试题解析：4时，25滴水为amL，则m（H2O）=ag，n（H2O）=mol，N（H2O）=，所以1滴水中含有的水分子数为，应选B10、答案：B试题分析：A生成乙烯可与溴发生加成反应；BNaOH过量，不能达到实验目的；C蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应；D根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量试题解析：A溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验密度，故A不选；BNaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B选；C蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在碱性条件下可与银氨溶液在加热条件下发生反应，可达到实验目的，故C不选；D根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故D不选，应选B11、答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热试题解析：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；应选：D12、答案：DA、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确应选D13、答案：A试题分析：酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，铝、铝离子和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，以此来解答试题解析：AC12与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Al（NO3）3与足量NaOH生成偏铝酸钠、硝酸钠；SO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠，共6种盐；BAl、NaHCO3、N2O5分别与足量NaOH反应，生成偏铝酸钠、碳酸钠、硝酸钠3种盐，而CO不反应；CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2分别与足量NaOH反应，生成硅酸钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钠，共3种盐；DCO2、Cl2、NH4Al（SO4）2分别与足量NaOH反应生成碳酸钠、NaCl和NaClO、偏铝酸钠和硫酸钠，共5种盐，而CaO不反应，显然A中盐的种类最多，应选A14、答案：B试题分析：依据除杂的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引人新的杂质据此分析解答试题解析：AKSCN溶液与氯化亚铁不反应，与氯化铁发生络合反应，不能除去杂质，故A错误；B铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠溶液，铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以除去铝，故B正确；C硫酸亚铁与氯气反应生成氯化铁，引人杂质氯离子，故C错误；D锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去杂质铜离子，引入锌离子，故D错误；应选：B15、答案：CA根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：YXWZ，故B错误；C如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；DX、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误应选C16、答案：D试题分析：X、N都有+1价，处于A族，原子半径XN，且N的原子半径不是最小，故X为Na、N为Li；P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于A族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于A族，原子半径小于Cl，故Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al，据此解答试题解析：X、N都有+1价，处于A族，原子半径XN，且N的原子半径不是最小，故X为Na、N为Li；P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于A族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于A族，原子半径小于Cl，故Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al，A同主族自上而下金属性减弱，故金属性NaLi，故A正确；B工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，故B正确；CNa在氧气中燃烧生成过氧化钠，39g过氧化钠的物质的量=0.5mol，含有0.5NA个过氧根离子，故C正确；D.1molL-1氯化铝溶液中Al3+离子水解，Al3+离子浓度小于1mol/L，故1L 1molL-1的AlCl3溶液中Al3+离子数目小于NA个，故D错误，应选D17、答案：C试题分析：Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3；钠可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；硫和氧气反应生成二氧化硫；碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳可继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠试题解析：Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，故错误；钠可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故错误；碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳可继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确应选C18、答案：A试题分析：A、根据SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质，是非氧化还原反应；B、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；C、根据二氧化硫与酸性高锰酸钾反应的方程式来解答；D、根据浓硫酸可干燥二氧化硫试题解析：A、因SO2的漂白原理是SO2与有色物质化合成无色不稳定的物质，是非氧化还原反应，故A错误；B、根据紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于二氧化硫能和水反应生成H2SO3，故B正确；C、因二氧化硫与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液褪色，二氧化硫的化合价升高，具还原性，故C正确；D、因浓硫酸可干燥二氧化硫，故D正确应选A19、答案：C试题分析：A、根据相似形溶原理来回答；B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气溴单质碘单质，据此来判断；C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大；D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应来回答试题解析：A、卤素单质溴单质和四氯化碳均是非极性分子，但是BrCl不是非极性分子，根据相似形溶原理知道在CCl4中的溶解性BrClBr2，故A正确；B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气溴单质碘单质，所以BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱，故B正确；C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大，所以沸点BrClBr2，故C错误；D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故D正确应选C20、答案：D试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢原子转化为液态水；B、合成氨的反应为可逆反应；C、形成化学键会放出能量；D、根据非自发反应的G=H-TS来分析试题解析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故A错误；B、氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，故B中不能计算反应热大小，故B错误；C、氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，故C错误；D、此反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，故D正确应选D21、答案：C试题分析：发生Zn+HNO3Zn（NO3）2+NxOy+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算试题解析：发生反应生成Zn（NO3）2，表达硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，5mol×（2-0）=2mol×（5-n），解得n=0，即还原产物氮气，应选C22、答案：BC试题分析：依据NH3和H2O、NH和H3O+、NH和OH-、N3-和O2-，每组中的物质性质两两相似，通过对已学过离子的性质和发生的反应推断相应离子的性质，利用类推方法得到答案试题解析：ANH3和H2O性质相似，铜与水在加热条件下不发生反应，类推得：铜与氨气不反应，故A错误；BNH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O，正确，故B正确；COH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3正确，故C正确；DNH3和H2O性质相似，水与氯化钠不反应，类推得：氯化钠与氨气不反应，故D错误；应选：BC23、答案：C试题分析：A体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，分别与足量Mg反应，醋酸生成的氢气多；B醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵为强电解质，离子浓度越大溶液的导电能力越大；C同一反应中、同一时间段，反应速率之比等于其计量数之比；D硫化氢是弱电解质、HCl是强电解质，发生反应H2S+Cl2=S+2HCl试题解析：A体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，分别与足量Mg反应，醋酸生成的氢气多，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸氢离子浓度大于硫酸，则醋酸反应速率大于硫酸，故A错误；B醋酸和一水合氨都是弱电解质，醋酸铵为强电解质，离子浓度越大溶液的导电能力越大，随着反应的进行，溶液中离子浓度增大，导致溶液导电能力增大；当继续加入醋酸时，溶液体积增大，但离子浓度减小，溶液导电能力减小，当醋酸的量很大时，溶液浓度接近于醋酸浓度，溶液导电能力几乎不变，故B错误；C同一反应中、同一时间段，反应速率之比等于其计量数之比，所以该图象能正确表示SO2和O2反应速率大小关系，故C正确；D硫化氢是弱电解质、HCl是强电解质，发生反应H2S+Cl2=S+2HCl，溶液中氢离子浓度逐渐增大，导致溶液pH逐渐减小，故D错误；应选C24、答案：B试题分析：A、青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种；B、青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮；C、多数的硅酸盐不溶于水；D、二氧化硅和硝酸不反应试题解析：A、青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故A错误；B、青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据电子守恒，则氧化产物（即二价铁转化为的三价铁）与还原产物（即一氧化氮）的物质的量之比为3：1，故B正确；C、青石棉属于难溶的硅酸盐材料，不溶于水，故C错误；D、二氧化硅和硝酸不反应，所以Na2Fe5Si8O22（OH）2不能完全溶于足量硝酸中，故D错误应选B二、解答题25、答案：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；Z单质与其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，（1）X为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、A族，其对应的单质中金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体，故答案为：A；原子；（2）C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为，分子中含有2个C=C键，其中有2个键，故答案为：O；2；（3）Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有O22-，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1：2，故答案为：离子键和非极性键；1：2；（4）W为Cu，原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（5）A为Cu，已知Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）H=+64.4kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196.4kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJmol-1，利用盖斯定律，将+×+可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l），H=（+64.4kJmol-1）+（-196.4kJmol-1）+（-285.8kJmol-1）=-319.6 kJ/mol，故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）H=-319.6 kJ/mol三、填空题26、答案：试题分析：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5molL-1的硫酸溶液中含硫酸0.2