下学期长郡中学高一化学期末考试试卷.doc

2003年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷（时量90分钟，满分100分） 命题：姚建民老师 审题：罗清华老师可能用到的原子量：可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ag 108一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入后面的答题卷）1在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 A、液化气 B、煤油 C、煤饼 D、木柴2下列物质的导电性能最差的是A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固体氯化钾3必须另加入氧化剂才能实现的变化是 A、CuOCuSO4 B、CO2CO C、KClO3O2 D、FeFe3O44下列中和反应的离子方程式能以 H+OH=H2O 表示的是 A、醋酸和氢氧化钠溶液 B、氢氧化镁和盐酸 C、氢氧化钡和稀硫酸 D、澄清石灰水和硝酸5要收集到比较纯净的氯气最好选用A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法 D、排饱和食盐水法6a mol H2和2a mol氦气具有相同的A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、质量7下列有关碱金属元素的说法不正确的是A、碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B、绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C、碱金属的单质都是由人工制得D、碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高8 以下关于金属钠的叙述中正确的是A、金属钠可保存在煤油中B、金属钠可将铁从其溶液中置换出来C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃9下列说法错误的是A、活泼金属与盐酸反应置换出1 mol H2 ，电子转移数目为2 NA B、12C约含有6.02×1023个碳原子C、1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为 D、使用物质的量时，应指明粒子的种类10在标准状况下有：6.72L CH4 3.01×1023个氯化氢分子 硫化氢 氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A、体积： B、密度：C、质量： D、氢原子数：11向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A、CO32 B、OH C、HCO3 D、Na+12在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A、15 B、41 C、51 D、14 13氯水用于消毒是因为A、氯水中含有氯分子 B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子 D、氯水中含有氢离子14下列物质中属于纯净物的是A、纯漂白粉 B、盐酸C、铁在氯气中燃烧后的生成物 D、淀粉KI溶液15下列微粒半径之比大于1的是A、Cl/Cl B、Na+/K+ C、Br/I D、K+ / Rb16下列溶液中氯离子浓度与50ml 1 mol /L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A、150mL1mol/L 的氯化钠溶液 B、75mL2 mol/L 的氯化銨溶液 C、150mL3mol/L的氯化钾溶液 D、75mL 1mol/L的氯化铜溶液17下列各组离子中，不能大量共存的是A、H+、Cl、Na+、I B、Mg2+、NO3、K+、BrC、H+、Na+、F、ClO D、K+、NO3、Na+、CO3218随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A、密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B、氧化性逐渐增强C、还原性逐渐减弱 D、与氢化合逐渐困难19实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A、1000mL，212g B、950mL，543.4gC、任意规格，572g D、500mL，286g20某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl)=c(Na+)=c(SO42），则其溶质可能是A、Cl2、Na2SO4、KOH B、KCl、Na2SO4、NaClC、KCl、Na2SO4 D、KCl、K2SO4、Na2SO421下列离子方程式书写正确的是A、碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3+H+ = CO2+H2OB、锌与盐酸反应：Zn+2H+2Cl= Zn2+2Cl+H2C、二氧化锰与浓盐酸共热：Mn4O2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2OD、钾与水反应：K+2H2O = K+2OH+H222下列物质与其用途相符合的是Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部23质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A、 B、C、 D、24若以1和2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、212 B、221 C 、221 D、1<2<2125配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是托盘天平 量筒 容量瓶 纸片 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A、 B、C、 D、班号 2003年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷答卷一、选择题（2×2550分）请将选择题答案填入下表相应空格中题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、（本题包括7小题，除32小题每空2分外，其余各题均每空1分，共22分） 26在碱金属元素中，原子半径越_，原子核对 的引力越小，电子就越 ，因此，在自然界能稳定存在的元素中金属性最强的是_。27使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是_，二是_。28电子表使用的微型电池是利用氧化还原反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来设计的，此反应中氧化剂是 ，还原产物是 。29与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；氮气的摩尔质量是 。30同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。31漂白粉的主要成份是 ，有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为 。32写出下列反应的离子方程式： （1）Ca(ClO)2 与稀盐酸混合 ； （2）实验室制备氯气，尾气用NaOH溶液吸收 。三、（本题包括2小题，每空1分，共8分） 33在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论34A、B、C、D是含有一种相同元素的4种物质，可发生如下图所示转化。BACDE其中B、E是单质，A、B是气体，C、D是盐，D在光照条件下易发生分解。如果A的水溶液是一种常见的强酸，则其化学名称是 ；单质B的一种重要用途是 ；D在光照条件下转化成E的化学反应方程式 。四、（本题包括2小题，其中35小题每空1分，36小题每空2分，共10分）35实验室用氯化钠固体配制的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）实验步骤为： ； ；溶解转移洗涤转移 。 （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”、“无明显影响”）为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 。 定容时，俯视刻度 。 36KMnO4可将浓盐酸氧化成氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO416HCl2KClMnCl2Cl28H2O。现将0.05g KMnO4固体和两段2cm长的镁条放入22mm×220mm试管中，加入浓盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射( 图)。请回答下列问题：(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是 。(2)写出试管内其它反应的化学方程式 。五、（本题包括2小题，37小题6分，38小题4分，共10分）37将40克MnO2 的质量分数为87% 的软锰矿石与足量的8mol/L 的浓盐酸完全反应。计算：（1）被氧化的氯化氢的物质的量；（2）生成的Cl2 在标况下的体积。38现有含Cl的固体试样，其Cl的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？高一期末考试化学卷参考答案及评分标准一、（2分×2550分）题序12345678910111213答案ADDDDBDACDCCB题序141516171819202122232425答案CACCDACADCCB二、（除32小题每空2分外，其余各题均每空1分，共22分） 26大；核外电子；容易失去；铯27燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面28Ag2O ；Ag298.5g；4.25g；28g/mol30.1:2；2:1；3:1；2:331次氯酸钙与氯化钙的混合物；次氯酸钙；Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO32（1）ClOHHclO ； （2）Cl22OHClOCl+H2O 三（每空1分，共8分）、Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI33光照34氢氯酸；杀菌消毒； 2AgCl 2AgCl2四、（35小题每空1分，36小题每空2分，共10分）光照35.(1)计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低 因为溶液体积大于500mL36（1）爆炸；（2）Mg2HClMgCl2H2，H2Cl2 2HCl五、（本题包括2小题，每小题5分，共10分）37（1）40g×87/87g·mol1×20.8mol（3分） （2）1/2××22.4L/mol8.96L（2分） （写了化学方程式者给1分，其它列式合理酌情给分）38 Ag Cl AgCl （1分）×A×103L m(Cl)×·mol-1 （2分）m(Cl)0.71g （1分）