2021年中考化学单元基础达标练习题-第五单元课题3-利用化学方程式的简单计算-含教师版解析2.doc

2021年中考化学单元根底达标练习题我夯基 我达标1.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反响后，生成4.4 g R，且反响生成的R和M的质量之比为119，那么在此反响中Y和M的质量之比为 A.239 B.169 C.329 D.469思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进行，反响物和生成物的质量总和相等即质量守恒。 X+2Y=R + 2M质量之比： 11 91.6 g 4.4 g x111/4.4 g=9/x x=3.6 g2根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反响的过程B.化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件C.化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义质量比、粒子数目比。答案：C3.向密闭的容器中通入氧气含a个氧气分子和一氧化氮含有b个一氧化氮分子气体，：2NO+O2=2NO2，那么最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 A.2(a+b)/b B.2a/b C.2a+b/b D.b/a思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。质量守恒定律不仅表达在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还表达在微观上原子个数相等。NO和O2发生反响，反响前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为2a+b个。答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反响后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，B完全反响。假设A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，那么该反响的化学方程式可表示为 A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D思路解析：此题由反响物、生成物间反响的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。解题的关键是理解反响各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系。解题时首先根据质量守恒定律确定A、B、C、D的质量。答案：B5.在反响2A+B=2C中，1.6 g的A完全反响生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，那么C的相对分子质量为 A.28 B.64 C.44 D.80思路解析：此题是将质量守恒定律的具体内容应用于利用化学方程式计算中的综合题。在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无关，即参加反响的B物质的质量不等于2×2 g-2×1.6 g；而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关。答案：D我综合 我开展6.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。图5-3实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙+U形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：1完全反响后生成水的质量为_g。2生成的水中氧元素的质量为_g。3铜的氧化物中铜元素的质量为_g。4铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。5铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_铜和氧的相对原子质量分别为64和16；6写出铜的氧化物的化学式：_。思路解析：1完全反响后生成的水的质量为：108.0 g100.8 g=7.2 g。2生成的水中氧元素的质量为：137.8 g-131.4 g=6.4 g。3铜的氧化物中铜元素的质量为：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。4铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为：51.2 g6.4 g=81。5铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为：81/6416=21。6铜的氧化物的化学式：Cu2O。答案：17.2 26.4 351.2 481 521 6Cu2O7.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。实验1234参加样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.254.4M(1)哪几次反响矿石有剩余?_。(2)上表中M的数值是_。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。思路解析：第一次实验中样品全部反响，盐酸有剩余，第二次实验中样品也全部反响，盐酸仍有剩余，因为反响的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例，在第三次实验中如果15 g样品全部参加反响，会生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，实际上只生成了4.4 g。这说明样品没有全部反响，有剩余，那么盐酸全部反响生成4.4 g二氧化碳。在第四次实验中，盐酸也全部反响，生成4.4 g二氧化碳。解：设5 g石灰石中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 1.76 g X=4 g 4 g÷5 g=80%答案：1第一、二次 24.4 g 380%我创新 我超越8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：×100%=×100%=53%铝的质量为：10 kg×53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成以下以下问题：1你认为他们的解题思路和方法都正确吗？2对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。思路解析：小明同学是根据化学方程式进行计算的，小亮同学是根据在化学反响前后氧元素的质量相等来做的，所以他们的解题思路是正确的。对“34 kg过氧化氢完全分解可产生1多少克氧气？一题，可以用小明同学的做法根据化学方程式的计算来做，但不能用小亮同学的做法，因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。答案：1他们的解题思路和方法都正确。216 kg