九年级化学第三单元学案.doc

. . . . 课题1     分子和原子学案（第1课时）班级：学习目标：1了解物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的粒子。2能记住分子的特点。能用分子的观点解释一些日常生活中的现象。一、自主学习：阅读课本P48-P49，观察实验3-1，欣赏图3-2、3-3后完成以下各题：1科学技术的进步，证明了物质是由            、            等微观粒子构成的。从教材上的图片3-2、3-3可知：苯是由          构成的，硅是由             构成的。2一个水分子的质量是            ，一滴水约有              个水分子，这都充分证明了分子的           和         很小。3在受热情况下，           能量增大，运动速度          。4气体可以压缩在钢瓶中，这是因为分子之间有          。相同质量的同一种物质在固态、液体和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的         不同；物质的热胀冷缩现象说明                    缘故。5根据有关分子特征，填写在以下表达后的横线上：（1）将大量氧气压缩在钢瓶中                                                                    （2）糖放到水中，水变甜了                                                                         （3）进饭店闻到饭菜的香味                                                                         （4）湿衣服能晒干                                                                                      二、合作探究：1向盛有约20ml蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。现象：2从烧杯A中取少量溶液至于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。现象：3另取一个小烧杯B，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图34）。观察有什么现象。现象：结论：三、精讲释疑：湿衣服在太阳下为什么比阴凉处更容易干得快四、当堂达标：1“墙角数支梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗句主要表达了 （    ）A分子是不断运动的     B分子很小     C分子可以再分     D分子间又间隙22008年5月12日，我国汶川发生震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（      ）A分子的质量很小    B不同分子性质不同     C分子不断运动     D分子间有间隔3用分子的知识解释以下生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动C10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有间隔。D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子运动的速率随温度升高而加快。4某兴趣小组做以下实验探究分子有运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有                                                               。（2）实验（如图甲所示）：烧杯B中的现象是                                                          ；产生这一现象的原因是                                                              。（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要           ，理由是                                                    。课题1     分子和原子学案（第2课时）班级：学习目标：1认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，了解分子与原子的区别。2运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。 .一、自主学习:阅读P52-P35有关容，并欣赏图3-11、3-12、3-13完成以下容。1水变成水蒸气时，水分子本身             （填“有”、“没有”）变，水的化学性质             （填“有”、“没有”）；在过氧化氢制取氧气时，过氧化氢分子变成了                  和                   ，不再保持水的                     性质。可见分子是                                                     。2所有的分子都是由                  构成的。一个水分子是由两个               和一个               构成，一个氧分子由两个             构成。3在化学变化中，分子分成更小的粒子             ，             又重新组合成新的              。例如：在水电解的反应中，水分子分成             和               ，每2个氢原子结合成1个               ，每2个氧原子结合成1个               。4据图3-13回答：氧化汞是由氧化汞              构成的，每个氧化汞分子是由一个             原子和一个           原子构成的。氧化汞加热分解时，氧化汞分子分裂成             和             ，每两个氧原子结合成一个               ，许多汞              直接构成金属汞。5在化学变化中，发生变化的是                  ，               没有发生变化，可见             在化学反应中不能再分成更小的粒子，因此原子是                                                                。二、合作探究：1有人说分子的质量大于原子的质量，你认为对吗？ 2学习了分子和原子后，你能说出它们的区别和联系吗？分子原子相同点不同点联系三、精讲释疑:化学反应的实质四、当堂达标:1保持水的化学性质的最小粒子是   （     ）A氢分子          B氧分子         C水分子         D氢原子和氧原子2以下变化能证明分子可以再分的是（    ）A胆矾研碎                          B分离液态空气制氧气    C冰融化成水                      D水通电生成氢气和氧气3以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（    ）  A分子运动而原子不动                                    B分子可分而原子不可分 C分子构成物质而原子不能构成物质               D原子在化学变化中不可再分5由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别 （   ）A分子重新混合                                B分子分裂成原子，原子重新组成分子C物质的状态发生改变                     D分子间隔发生改变6请用分子、原子的观点解释以下现象。（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到香味。                                                        （2）酒精（由分子构成）温度计遇热液柱上升，遇冷液柱下降                                         （3）50ml酒精和50ml水混合后，总体积小于100ml。                                                      （4）气体易被压缩，液体、固体不易被压缩。                                                          五、中考连接:1(08) 用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为 （ ）             2(06)如下图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中能表示纯净物的是（ ）                        A                        B                        C                          D课题2 原子的构成学案（第1课时）班级：学习目标：1知道原子是由质子、中子和电子构成的。2理解原子不显电性的原因。一、自主学习:阅读课本53页54页第一段，填写以下空白：1原子是（填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。2原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，因此整个原子。3原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做。二、合作探究:分析教材第53页表31和56页表32，思考并回答以下问题：构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?是否所有原子核都有中子?同种原子核的质子数和中子是否一定相等?不同种类原子的部结构有何不同?结论：在原子中：数= 数=数三、精讲释疑:1核电荷数2原子核的特点四、当堂达标:1以下粒子中不能直接构成物质的是 ( )A原子 B分子 C离子 D电子2以下关于原子的表达正确的是( )A原子是最小的粒子 B一切物质都是由原子直接构成的C原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D原子的核质子数必等于核外电子数3月球上有丰富的核聚变燃料“He3”。“He3”是原子核含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D44已知某原子的核电荷数为25，不能确定它的（ ）A质子数B中子数C电子数5先把下表中所缺数据补充完整：原子种类质子数中子数核外电子数氢10碳66钠1112镁121212铁3026通过此表，你能够总结出哪些规律？（1）_（2）_（3）_（4）_拓展作业：1航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。以下关于小分子团水的说法中正确的是 ( )A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同2氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。已知镧(La)原子的核电荷数是57，以下有关镧(La)的说法不正确的是 ( )A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的中子数不一定为57C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素课题2 原子的构成学案（第2课时）班级：学习目标：1初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2了解核外电子的排布和元素性质的关系一、自主学习：自读课本P54完成以下问题：1在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个，因此核外电子是排布的。元素的原子核外电子最少有层，最多有层，最外层电子数最多不超过个（只有1层的最多不超过个）。2原子结构示意图的意义： 以Cl原子结构示意为例 弧线表示 “2” 表示 。 “7” 表示 表示原子核有17个质子 。二、合作探究：1画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：2阅读55页完成以下表格元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 4个 易 电子不稳定结论：决定着元素的化学性质，在化学反应中原子总是趋向达到。三、精讲释疑：1核外电子的排布规律（1）先排满第 层，再排第层，排满第层 ，再排第层。（2）第1层最多排个电子，第2层最多排个电子。（3）最外层电子数最多不超过个（第1层是最外层是最多不超过个）。提请注意：一定要熟记1-18号元素名称。2、原子的化学性质由原子决定。四、当堂达标：1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，发生变化的是（  ）  (1)化学性质 (2)原子的电性 (3)原子核 (4)电子层数 (5)最外层电子数 A(1)(3)(5)   B(2)(4) C.(2)(5)    D(1)（2）（4）(5)2 某原子的原子结构示意图是，其原子核的质子数为，该元素属于原子（“金属”或“非金属”）第2题图 第3题图3某原子的原子结构示意图如下，对该原子的有关认识正确的是（ ）A该原子的原子核质子数是36 B该原子是金属原子C该原子原子的最外层电子数是2 D该原子有四个电子层4请画出17号原子结构示意图，该原子在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。5在原子结构中，原子的种类主要由决定，原子的化学性质主要由决定。6原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为()A20 B14   C12    D107画出氦（He）原子和镁（Mg）原子的结构示意图，并回答以下问题：（1）Mg的化学性质（填“活泼”或“不活泼”，下同）。He的化学性质。（2）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质（填“一定”或“不一定”）相似。课题2 原子的构成学案（第3课时）班级：学习目标：1了解离子的概念，并掌握它的形成规律与原子的区别；2了解氯化钠等化合物的形成过程，会书写离子符号。一、自主学习：1阅读课本55页关于离子的形成的容，完成以下思考题：（1）离子是：。如Na、Cl、OH、SO42等（2）离子分类：阳离子： 阳离子中：质子数电子数；（填“>”“<”或“=”，下同）阴离子： 阴离子中：质子数电子数（3）离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？2离子的书写：在元素符号的右上角标出电荷的与电荷的，当离子所带电荷数为1时，1。3离子符号与其周围数字意义(数字“2”的意义)。二、合作探究：离子和原子有何区别和联系？离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2-联系阳离子 原子 阴离子（2）钠原子和钠离子是否质子数相等？（3）写出以下示意图表示的粒子的符号三、精讲释疑：1氯化钠的形成过程；2物质的构成。四、当堂达标：1构成物质的粒子有、和。如水是由构成，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的2关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A它们的质子数相同  B它们的电子层数不同CNa比Na+少一个电子   DNa+的最外层是稳定结构3某阳离子A3+的核外有23个电子，核有30个中子，则该原子的核电荷数 ()A23      B24    C25     D264氯原子的结构示意图为 以下说法错误的是 （ ） A 氯原子属于非金属原子 B氯原子在化学反应中容易失去电子C 氯离子最外层有1个电子 D氯原子与氯离子的化学性质不同5关于分子、原子、离子的说确的是（ ）A原子是最小的粒子，不可再分 B分子、原子、离子都可以直接构成物质C蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D钠原子的质子数大于钠离子的6某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是（ ） A9 B10 C12 D1771996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有_个质子，_个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是_（填序号）。课题1 原子的构成学案（第4课时）  班级：学习目标：1初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。2知道相对原子质量与质子数和中子数的关系。一、自主学习：阅读课本57页，填写以下空白：1原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/18362相对原子质量：是以一种（碳12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量二、合作探究:1阅读教材第56页的相关容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。表1原子种类原子质量（单位：）氢1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-262请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3运用这个式子，计算一下表1中氧、铁两种原子的相对原子质量。思考交流1相对原子质量有没有单位？2两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁26302656结论：相对原子质量=数+数三、精讲释疑：1相对原子质量的概念与公式2相对原子质量与质子数和中子数的关系。四、当堂达标：1已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为，若其相对原子质量为80，则其核中子数为。2已知1个C-12原子的质量为a kg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为（ ）A12b/a kg B.12b/a C12a/b D12a/b kg31999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。A原子中原子核的部结构 B化学反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解4在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是。（2）化学变化中的最小粒子是。（3）带正电荷的粒子是。 （4）不显电性的粒子是。（5）质量最小的粒子是。（6）在同一原子中数目相等的粒子是。（7）决定原子质量大小的粒子主要是。（8）氢原子中不含有的是。课题3 元素学案（第1课时）  班级：学习目标：1理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。一、自主学习:阅读课本59页60页，填写以下空白1写出五种含氧物质的符号表达式如：、，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是，即核都有个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为。2写出三种含氢物质的符号表达式如：、，在这些物质的构成中都含有氢原子，这些氢原子的共同特点是：核电荷数都是，即核都有个质子，我们把这些不同物质里的氢原子统称为。3我知道元素是指具有相同（即核）的一类原子总称。如果原子的不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由决定的。4关于元素的种类和分布我知道：各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是；地壳里含量最多的金属元素是；地壳里含量前五位的元素是；5我知道元素符号书写时要注意两点：；。6元素符号表示的意义通常有两个；7我知道元素的分类与偏旁的关系是：二、合作探究：思考与交流完成课本59页讨论填写以下空白：1通过课本59页讨论，可以看出：在化学变化中分子变化，（填“发生”或“不发生”下同）原子变化，元素变化。2在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A元素   B单质    C分子    D.氧化物三、精讲释疑：3元素与原子的区别与联系原子元素概念间的联系区别应用四、当堂达标：1电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A两种不同元素的原子B两种不同元素的离子C两种不同的分子D同种元素的原子和离子2“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），以下说确的是（ ）AH2O2是由氢气和氧气组成的 BH2O2是由氢元素和氧元素组成的CH2O2是由氢分子和氧分子构成的DH2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的3试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳和氧组成的；（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳构成的；二氧化碳分子是由碳和氧构成的；一个二氧化碳分子是由和构成的；4以下关于元素与原子的表达中，正确的是（ ）A元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数 B在化学反应中，元素可分而原子不可分 C二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的 D我们现在发现的元素种类和原子种类一样多课题2 元素学案（第2课时）   班级：学习目标：1初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。2掌握原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。一、自主学习：阅读课本62页63页，填写以下空白1我知道元素周期表排列的依据是；什么叫做一个周期？元素周期表里共有多少个周期？什么叫做一个族？0族的元素是什么元素？元素的编号叫，原子序数由决定。2从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。二、合作探究：思考与交流完成课本63页探究，回答以下问题：每一周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是，这是“元素周期表”名称的来由之一。三、精讲释疑：1元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_ 2原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系：四、当堂达标：1以下各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）A铁、锌、钠 B 钙、铝、铜 C铝、银、镁 D 碳、钙、氯1生物细胞中含量最多的元素是 （ ） A氢 B 碳 C氮 D氧3食品包装上常标注含有的营养成分。其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指（ ）A原子B分子C元素D非金属4一种元素与另一种元素的根本区别是（ ）A相对原子质量不同 B中子数不同 C核电荷数不同 D电子数不同5空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ ）AAl2(SO4)3 BAl(NO3)3 CFe(NO3)3 DAl2O36X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是（ ）A 同一种原子 B同一种元素 C 不同种元素 D不同种原子7已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）A质子数 B质子数和中子数之和 C中子数 D元素的种类8现有NaNO2、H2O2、SO2、O2四种物质，以下表达正确的是（ ）A 都含氧气 B 都含氧元素 C 都含氧分子 D. 都含2个氧原子9在高空中有一层臭氧层，它吸收了太中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，以下关于臭氧的说确的是（ ）A 臭氧由3个氧元素组成 B臭氧由3个氧原子构成C臭氧是单质 D臭氧是氧化物10我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3，已知氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为（ ）A1和2 B2和3 C3和1 D3和311以下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是（ ）A该元素的质子数为52B该元素的原子序数为24C该元素在地壳中的含量为52.00%D该元素属于非金属元素12如图是表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）第三单元 物质构成的奥秘单元测试班级：一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号。）1构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A相同的物理性质 B不同的性质 C相同的化学性质 D不同的化学性质2“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了 （ ）A分子是由原子构成的 B分子间是有间隔的C分子是不断运动的 D原子是化学变化中的最小粒子3发生化学变化的实质是( ) A分子重新组合 B分子间间隔发生了改变 C分子分解为原子，原子重新组合 D物质的状态发生了改变4以下物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A 氢气、氧气、氯气 B硫、铁、氖气 C水、氩气、铁 D空气、氮气、木炭5在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中， 葡萄糖分子的以下哪种性质会发生改变( ) A分子的大小 B分子的总数目 C分子间的间隔 D分子中原子的数目6从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（ ）A分子运动速度的改变 B分子间间隔发生变化C分子的质量减小 D分子的种类发生了改变7保持水的化学性质的最小粒子是（ ）A氧气分子和氢气分子 B水分子 C氢离子 D氢原子和氧原子8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是（ ）A分子很大 B分子在不断运动 C分子之间有间隔 D分子可以分成原子9在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（） A 质子数 B最外层电子 C 中子数 D 核电荷数10市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( ) A分子 B元素 C单质 D原子11以下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。以下说法中错误的是( )A 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-CNa+ 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠D氯化钠由氯化钠分子构成12右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图息理解错误的是 ( ) A 原子序数B元素名称 C元素符号 D中子数13某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有( ) A 氧元素 B氧分子 C氧原子 D氧离子14以下有关分子、原子、离子的表达中，错误的是( ) A带有电荷的原子或原子团叫做离子 B分子是保持物质化学性质的最小粒子 C原子是不能再分的一种粒子 D分子、原子、离子都是构成物质的粒子15以下各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )16以下粒子在化学变化中一定改变的是( ) A离子 B原子 C分子 D原子核17某粒子最外层有8个电子，以下对该粒子的判断正确的是( ) A一定是阳离子 B一定是阴离子 C一定是稀有气体原子 D无法确定18地壳中含量最多的元素是（ ） A硅 B铁 C氧 D铝19一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同20对于Na和Na+ 的说法，正确的是（ ） A属于同一种元素 B属于同一种粒子 C核外电子数相同 D具有相同的电子层数21元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A核外电子数 B核电荷数 C最外层电子数 D中子数22 以下粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）23以下不属于道尔顿提出的原子论观点的是（ ） A物质是由看不见的原子构成的