中考化学酸碱盐推断题强化训练(完整版)实用资料.doc

中考化学酸碱盐推断题强化训练（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）寒假作业 6-酸碱盐推断题强化训练1. A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 为常见的物质,其中 B 、 E 、 G 属于单质,反应 是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1 A 物质的化学式 。 (2写出反应 的化学方程式 ,C 物质固态时的名称 。 (3写出反应 中生成红色固体的化学方程式。 (4上图转化中产生无色气体 G 的原因是 ,写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液 A ,进行如下实 验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1 无色气体 D 的化学式为 , 白色沉淀 E 的化学式为 , 钡盐 B 的化学式为 。(2原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。3.为了除去食盐(主要成分为 NaCl 样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精 制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案: 红色固体 无色气体 浅绿色溶液(1沉淀甲是 ;滤液 C 中的溶质名称是 ; 操作中加入过量盐酸的作用是 。(2假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 (填增大、不变或减小 ;若在操作中改为加过量的 KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质 是 。4. A 、 B 、 C 、 D 、 E 是初中化学中常见的 5种无色气体。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果:, , ,5.已知 A 、 B 、 C 、 D 四种物质都含有同一种元素,其中 A 是单质, B 是黑色固体, C 是红色固体。它们 之间存在着如下转化关系:(1 A 在不同条件下能够转化成 B 或 C ; (2 A 和稀硫酸反应有 D 生成; (3 在高温条件下, B 、 C 分别和无色气体 E 反应,都能生成 A 和另一种无色气体。根据上述信息,写出下列 物质的化学式:A ; ; C ; D E6.有一种白色固体可能含有:BaCl 2、 NaCl 、 Na 2CO 3、 Na 2SO 4和 CuSO 4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B 。 在白色沉淀 A 中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 在无色溶液 B 中加入 AgNO 3溶液, 得到白色沉淀,再加入稀盐酸, 白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1原白色固体中一定不含有 . _;一定含有 _。 (2实验 得到的无色溶液 B 中一定含有 . 的溶质是 _。 (3原白色固体中可能含有 _7. A 、 B 、 C 、 D 、 E 中都含有同一种元素,它们之间 的 相 互 转 化 关系如右图所示,其中所含的相同元素是 _8. 现有 A F 六种常见物质, 其中 B用 的 干 燥剂, A 、 B 、 C 三种白色固体都含有同 种 金 属 元素, E 是固体单质, D 、 E 、 F 都含 有 同 种 非金属元素, 它们的转化关系如下图。 请回答:(1写出下列物质的化学式: C_B_ E_。(2写出下列变化的化学方程式:A C :_;F D :_。9.已知难溶于水的碱受热易分解. A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种物质之间有下图所示的转化关系: 请填写下列空白:(1物质 A 的化学式 _;(2反应 的化学反应类型是 _;反应 的化学方程式为 _ _.10.下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除 外,其他反应的条件均已略去。 写出反应 的化学方程式 _。 如果 E 为单质或者氧化物, D 都是同种物质,则 D 的化学式为 _;如果 E 为单质或者酸, D 都是同种物质,则 D 的化学式为 _;如果 E 为单质或者酸, F 都是同种物质,则 F 的化学式为 _。 当 E 为单质时,反应 的化学方程式为 _。 (任写一个 当 E 为酸时,反应 可能属于 _(填字母序号A .化合反应 B .分解反应 C .复分解反应 D .置换反应11.某固体可能由 Na 2SO 4、 NaCl 、 Na 2CO 3、 KNO 3中的一种或几种组成,现实验如下:试回答:(1白色沉淀 A 的化学式为 ,无色气体 D 的化学式为 。(2原固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。(3为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案: 取少量固体溶于水,加入足量的 Ba(NO3 2溶液,充分反应后,过滤; 取滤液加入 AgNO 3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。在上述某同学的实验方案 中,加入足量的 Ba(NO3 2溶液的目的是 。12.现有 Cu 、 CuO 、 CuSO 4、 C 、 CO 、 CO 2六种物质,它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种 。 (1请利用初中所学知识推断图中 Y 、 Z 、 W 、 N 分别对应物质的化学式:Y_、 Z_、 W_、 N_;(2写出 MN 的化学方程式 _;(3写出 XW 的化学方程式 _。13.某化学试剂厂 A 、 B 、 C 、 D 四个车间排放的废水中,分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的 一种。在不加试剂的情况下,若控制流量,将它们排放到反应池中,使其恰好完全反应,最后可形成不污 染环境的废液排入河流。已知 B 车间排放的污水显碱性, C 车间排放的污水有颜色,反应池 1中有气泡产 生,则 A 车间排放的废水中含有 _, D 车间排放的废水中含有 _。反应池 2中可 观察到的现象是 _,反应的化学方程式为 _, 最后排入河流的废液中含有的主要物质是 _。 14.有一包白色固体 A ,可能含有 FeCl 3、 CaCO 3、 NaOH 、 Ba OH(2、 BaCl2、 Na SO24中的几种, 取少量 A 做如下实验,主要现象如图所示。试用化学式填空: 全部溶解白色沉淀 D(1白色沉淀 B 是 _, D 是 _;(2白色固体 A 中一定不存在的物质是 _;(3若白色固体 A 中只含两种物质,它们是 _;(4白色固体 A 还有哪些可能的组成: _ _ _ _15.如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系,请按要求回答下列问题。 (1若 B 为水, C 、 E 均为无色溶液,则 A 是 _,写出第 步反应的化学方程式:_。(2若 B 为酸, E 、 F 均为蓝色,则 C 是 _,请写出符合要求的 A 物质的三种不同类别 的 化 学 式 _, 写 出 第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 :_。16.某化工厂排出的废液中含有 AgNO Cu NO 332、 ( 和 Zn NO ( 32。为了减少废液对环境的污染,并回 收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验: 根据实验推断:(1固体甲是 _;(2滤液 2中的溶质是 _(写化学式 ;(3滤液 2跟固体 a 反应的化学方程式是 _。17.现有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种化合物和甲、乙、丙三种单质,其中 A 为黑色固体、 C 属于盐类。它 们在一定条件下有如下转化关系:甲 乙 点燃 +B甲 丙 +A A D C B + 蓝色 C E F NaCl +(1反应 属于 _反应(填基本反应类型 。(2三种物质的化学式:甲 _、 C_、 D_。(3反应 的化学方程式 _。18.研究小组为了解北京西山的地质情况,从实地选取两块样品 D 和 J ,进行如下所示的实验(其中部分 反应产物被略去 : (1样品 D 和 J 的主要成分分别是(用化学式表示 _、 _。(2实验室用固体 J 制取气体 G 的化学方程式为 _。(3上述实验中部分反应的化学方程式JH :_;F+X :_;D+E :_;B+C :_。19.有一包固体物质,可能是由 H 2SO 4、 CaCO 3、 Fe(NO3 3、 Ba(OH2、 NaCl 、 MgCl 2中的一种或几种组成。 为确定其成分,进行如下实验: 取样品放入小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。 再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸,开始无现象,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。试推断:(1这包固体中一定不存在的物质是 _,可能存在的物质是 _。(2写出 中发生的反应方程式:_20.某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析,初步确定它是含有相同酸根离子的 M 、 N 混合溶液,继续分 析的步骤如下: 请根据过程和现象回答下列问题:(1若没有产物 A 则 M 、 N 可能是(写化学式 _和 _;步骤 中发生反 应的化学方程式是 _;步骤 中发生反应的化学方程式是 _,该反应的基本类型是 _。(2若有产物 A ,且它是一种钾盐,则滤液中的溶质是 _。21.下图是有关物质转化关系的示意图,其中 A 是含有碳元素的化合物, D 是一种含有钠元素的化合物。 请回答下列问题:C(1写出下列物质的化学式:B :_; C :_; G :_ (2写出 D 和 E 反应的化学方程式:_22.有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表: 为保持环境、防止污染,四厂决定联合处理废水,其处理方案如下: (1排气池中发生反应的化学方程式为:_ (2沉淀池中出现的现象是 _,化学方程式为 _(3 若 进 入 混 合 池 中 的 物 质 恰 好 完 全 反 应 , 经 检 测 合 格 后 排 入 江 河 的 溶 液 中 的 溶 质 是 _(填化学式 ;(4若排气池中 B 厂废水过量,则混合池中发生反应的化学方程式为: _23. “ 三酸两碱 ” 是几种重要的无机化工原料,下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知: A A A 、 、 12是工业上常见的三大强酸, B B B 、 、 12是正盐, C C C 、 、 12是碱。 B 2是食盐的主要成分, 且 B B B C 、 、 、 121中含有相同的金属离子。 A B CO B C +2, 白色沉淀 +A2沉 淀完全溶解并放出二氧化碳, A C +白色沉淀 +A2沉淀不溶解。 请回答:(1有关物质的化学式:B 2_, C 1_。(2有关反应的化学方程式:A B +:_, B C +:_。 (3 C 2可能的化学式(写三个 :_。24.甲、乙、丙是三种单质,其中甲、丙是固体,乙是气体; A 、 B 、 C 、 D 、 E 都是化合物,其中 E 是 B 的水溶液,常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中,而很多建筑物因含有 D ,易受酸雨的侵蚀。上述物质的 相互转化关系如下图所示(部分产物已略去 :甲 乙 丙 A BDEA+C +H2O(1写出下列物质的化学式:A_, D_;(2写出反应乙+丙 B 的化学方程式:_。25. A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 都是初中化学中常见的化合物,其中 A 、 D 是盐, E 是酸。它们相互间在溶液中 可发生如下反应: F A E C 2+=+ F D E B 22+=+ D C B A +=+2根据上述信息回答问题:(1写出下列物质的化学式:F_, E_; (2写出下列反应的化学方程式: 反应 _; 反应 _。26.某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污水中均无沉淀物,各车间的污水分别含有以下六种物质 中的各两种:(KOH K SO AgNO Ba NO KCl HNO 、 、 、 、 、 243323(注意 Ag +与 OH -不能共存 。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表。可确定丙车间排放的污水中含 有 _。为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问:沉淀 A 、沉淀 B 分 别 是 _、 _。 若 各 步 处 理 均 完 全 反 应 , 最 终 排 放 液 C 的 溶 质 是 _,在农业上它可用作复合肥料。 B (1 2CuCl 与物质丙反应的基本类型是 _;(2 请你推出物质 X 的化学式 _, 物质甲的名称可 能是 _;(3写一个有 X 生成的复分解反应的化学方程式:_。 29.有 A 、 B 、 C 、 D 四种化合物, A 是硝酸盐, B 是酸, C 是碱, D 是含 +3价元素的氯化物。以上物质间 发生下列反应: A 、 B 的溶液相混,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B 、 C 的溶液完全反应后,得到食盐溶液。 C 、 D 的溶液相混,出现红褐色沉淀。 试推断写出 A 、 B 、 C 、 D 的化学式: A :_; B :_;C :_ _; D :_。30.被誉为 “ 江南小三峡 ” 的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河,因其 “ 石有胭脂色 ” 而得名,胭脂 河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块 A ,粉碎后对其成分进行 实验探究,实验记录如下图所示。 请你根据实验推断:A 中含有的原子团是 _(写离子符号B 中肯定含有的溶质是 _(写化学式写出实验中有关反应的化学方程式: _ _ _ _ _31. A 、 B 、 C 、 D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶液 (2物质 B 是 _,加入 X 后反应的化学方程式是 _,加稀硝酸后, 沉淀消失的反应化学方程式是 _。(3为进一步区别 A 和 C ,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式 _。32.选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内,使图中直线相连的物质间能发生化学反应。(1将所选物质的化学式填入圆圈内。(2任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式,并注明反应类型。 _ _ _寒假作业 6答案1.2. (1 CO 2; BaSO 4; BaCl 2（2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl 3 （1）氢氧化镁或 Mg(OH2 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或 NaCl、NaOH、BaCl2） 除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na2CO3 （2）增大 氯化钾（或 KCl） 4O2 CO2 CO H2 CH4 （3）NaCl 5Fe；Fe2O3；FeSO4；CO 6 （1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3 （2）NaCl 7 Ca 8CaCO3 CaO C；Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 9 （1）FeCl3（1 分） （2）复分解反应（1 分） ；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（1 分） 10Cu2(OH2CO3 2CuO+H2O+CO2 CO2、H2O、CuO Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO32（其他合理答案也可） CD 11 （1）BaCO3；CO2 （2）Na2CO3；Na2SO4、KNO3；NaCl （3）除去 Na2CO3 12 （1）CO CO2 Cu CuSO4 （3） 2CuO + C 高温 （2） CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O 13盐酸 氢氧化钠 产生红褐色沉淀 2Cu + CO2 ­ 3N a O H F e C3l = Fe(OH 3 ¯ +3NaCl + 14 （1） CaCO 3 氯化钠 （3） Ba(OH 2 、CaCO 3 BaCO 3 （2） FeCl 3 、Na 2SO 4 （4） Ba(OH 2 、CaCO3 、NaOH （写对两个给 1 分，全写对给 2 分） Ba (OH 2 、CaCO 3 、BaCl 2 Ba (OH 2 、CaCO 3 、BaCl 2 、NaOH BaCl 2 、CaCO 3 、NaOH 15 MgSO4 （或 ZnSO4 ） （2）CuSO4 M g S O+ Ba( NO3 2 = BaSO4 ¯ + Mg( NO3 2 4 CuO、 Cu(OH 2 、CuSO4 或Cu( NO3 2 Cu( NO3 2 + 2 NaOH = Cu(OH 2 ¯ +2 NaNO3 16 （1）Ag、Cu、Fe （2） FeSO 4 、H 2 SO 4 （或 FeSO 4 、CuSO 4 ） （3） Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 ­ （或 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 17 （1）化合 （2） O 2 C u C2l HCl （3） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ¯ +2NaCl 18 （1） Fe2 O3 CaCO3 （2） CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 ­ （3） CaCO3 高温 CaO + CO2 ­ Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ­ （或Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ­ ） Fe2 O3 + 3CO 高温 2 Fe + 3CO2 Fe2 ( SO4 3 + 3Ca(OH 2 = 2 Fe(OH 3 ¯ +3CaSO4 （CaSO4 写出“ ¯ ”不扣分） 或2FeCl3 + 3Ca(OH 2 = 2Fe(OH 3 ¯ +3C a C l 2 19 （1）CaCO3、Fe(NO33 NaCl （2） H2 SO4 + Ba(OH 2 = 2 H2 O + BaSO4 ¯ MgCl2 + Ba(OH 2 = Mg(OH 2 ¯ + BaCl2 20 （1） CuCl2 ；NaCl；CuCl2 + 2 NaOH ¾ ® Cu(OH)2 ¯ +2 NaCl； ¾ NaCl + AgNO3 ¾ ® AgCl ¯ + NaNO3 ；复分解反应 ¾ （2） NaCl 和 KCl （答出两种完全正确才给分） 21CO2；CaO；H2O； Ca(OH 2 + Na2 CO3 ® CaCO3 ¯ +2 NaOH 22 （1） H2 SO4 + Na2 CO3 ® Na2 SO4 + H2 O + CO2 ­ （2）蓝色沉淀； Ba(OH 2 + CuCl2 ® BaCl2 + Cu(OH 2 ¯ （3） NaCl （4） Ba(OH 2 + Na2 SO4 ® BaSO4 ¯ +2 NaOH Ba(OH 2 + Na2 CO3 ® BaCO3 ¯ +2 NaOH 23 （1） NaCl NaOH （2） H2 SO4 + Na2 CO3 = Na2 SO4 + H2 O + CO2 ­ Na2 CO3 + Ba(OH 2 = BaCO3 ¯ +2 NaOH （3） Cu(OH 2 ； Fe(OH 3 ； Mg (OH 2 ； Al (OH 3 等（写出三个全对的化学式给 1 分，若不写、 少写、错写化学式则不给分，不出现 0.5 分） 24 （1） CO2 25 （1） H 2 O CaCO3 H 2 SO4 （2） S + O2 点燃 SO2 （2）反应 Cu(OH 2 + H 2 SO4 = CuSO4 + 2H 2 O 反应 2 NaOH + H 2 SO4 = Na2 SO4 + 2H 2 O 26 AgNO3 HNO3 ，BaSO4 、AgCl，KNO3 27 （1） Fe2 (SO4 3 （1 分） （2） Fe2 O3 （1 分） （3） Fe2 (SO4 3 + 3BaCl2 = 3BaSO ¯ +2FeCl3 （2 分） 4 28 （1）置换反应 （2） MgCl2 氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁（答对一个名称即可，若写成化学式也不扣分） （3） MgO + 2HCl = MgCl2 + H 2 O 或 Mg (OH 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2 O 或 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H 2O + CO2 ­ 或 MgSO + BaCl2 = MgCl2 + BaSO ¯ 4 4 29A： AgNO3 C： NaOH 2 - 30 CO3 - （ HCO3 ） B： HCl D： FeCl3 FeCl3 CO2 + Ca(OH 2 = CaCO3 ¯ +H 2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 31 （1） BaCl2 （2）碳酸钠（或 Na 2 CO3 或纯碱） Na 2 CO3 + BaCl2 = BaCO3 ¯ +2 NaCl BaCO3 + 2 HNO3 = Ba( NO3 2 + H 2 O + CO2 ­ （3） Fe + 2 AgNO = Fe( NO3 2 + 2 Ag （或 Fe + H 2 SO4 = FeSO + H 2 ­ 3 4 32 （1） H2SO4 Fe Fe O2 HCl Na2CO3 Ca(OH2 Mg 或 HCl AgNO3 （2） Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ­ 置换反应 2 HCl + Na2 CO3 = 2 NaCl + CO2 + H2 O 复分解 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 化合反应 7酸碱盐方法清单本部分包含:探究中和反应是否发生的方法;运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质;检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法;酸、碱、盐的鉴别方法;氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。【知识点睛】1 探究中和反应是否发生的方法酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,中和反应一般情况下没有明显的外观现象。(24242H SO +Ba(OHBaSO 2H O +除外 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl 和NaOH 反应为例: 方法指示剂法先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,观察到红色逐渐消失,则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。 方法pH 试纸法(pH 计法先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的pH ,如果测得pH 逐渐变小且小于7,则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化,所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。如在一定体积的10%的NaOH 溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示:由图中可知,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升。当反应结束,过量盐酸起冷却降温作用,温度下降。2 运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒:H +、Cl -和水分子,同样碱溶液如NaOH 溶液中也存在着三种微粒:Na +、OH -和水分子。可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。3 检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法:改进实验装置,通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。 检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。方法:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。 4常见酸碱盐的检验(1鉴别NaOH 与Ca(OH2方法:取样,分别通入CO 2气体,若无明显现象,该溶液为NaOH 溶液;若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2322Ca OH + CO CaCO + H O 方法:取样,分别滴加Na 2CO 3溶液或K 2CO 3溶液,若无明显现象,该溶液为NaOH 溶液,若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH ;(2332Ca OH + K CO CaCO + 2KOH (2鉴别Na 2CO 3与Na H CO 3Na 2CO 3与Na H CO 3是近几年中考重点考查的物质,一般以实验探究题的形式考查它们的性质和用途。解题过程中应注意以下两点:Na 2CO 3和Na H CO 3溶液均显碱性,不能用指示剂鉴别。Na H CO 3受热分解生成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2,而Na 2CO 3受热不分解,可用此性质来鉴别Na 2CO 3和Na H CO 3。Na 2CO 3和Na H CO 3的溶解度明显不同,若题目提供了二者的溶解度,可用此性质来鉴别Na 2CO 3和Na H CO 3。5氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题(1由于氢氧化钠极易潮解,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。22322NaOH + CO Na CO + H O 判断NaOH 是否变质,可通过检验样品中是否含有Na 2CO 3。方法:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。注意:这里,若加入适量Ca(OH2溶液,还可以除去Na 2CO 3。若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确定其成分?猜想:若不变质,溶质成分是NaOH若部分变质,溶质成分是NaOH Na 2CO 3若完全变质,溶质成分是Na 2CO 3实验方案:取样,加入过量CaCl 2溶液,若产生白色沉淀,则证明变质,然后取上层清液,滴加无色酚酞指示剂,若溶液变红色,则说明含有氢氧化钠。(2由于氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙,易变质。(22CaO + H O Ca OH (2322Ca OH + CO CaCO + H O 若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确定其成分?CaO 溶解放热CaCO 3碳酸钙可以和盐酸反应产生气泡【例题精讲】例1某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.如图1所示,小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸.一会儿会发现忘记了滴加指示剂,因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究. 查阅资料:2424H SO BaCl BaSO +2HCl +硫酸钡是一种白色沉淀。2424 Na SO BaCl BaSO +2NaCl +(42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO 氢氧化铜是一种蓝色沉淀。 (1小组同学设计了以下实验方案: (2写出该反应的化学方程式:_.(3同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.于是分成甲、乙两组继续试验.甲组实验:探究CuSO 4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图2,向a 试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象,再滴加CuSO 4溶液时没有出现蓝色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO 4溶液_(填“可以”或“不可以”证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.乙组实验:探究BaCl 2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图3,向b 试管中滴加足量NaOH 溶液时无明显现象,再滴加BaCl 2溶液时出现白色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液_(填“可以”或“不可以”证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是_.解析答案:(1<(22NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;(3【实验结论】可以;【实验结论】不可以,稀硫酸、硫酸钠都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.例2 学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色.【提出猜想】猜想:可能是H2O;猜想:可能是Na+;猜想:可能是OH-.【实验验证】 【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是_