命题趋向与复习、应试策略-酸碱盐知识-专题辅导-不分版本(完整版)实用资料.doc

命题趋向与复习、应试策略 酸碱盐知识 专题辅导 不分版本（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑 完整版实用资料，欢迎下载）命题趋向与复习、应试策略 酸碱盐知识 疏金义一、酸碱盐知识命题趋向 酸碱盐知识在初中化学中占有最大的比重，是初中化学的核心知识。由近几年命题情况分析，今后的中考命题将呈现以下几个主要特点： 1. 酸碱盐的概念、组成等内容，命题一般以选择题形式出现，主要考查同学们对酸碱盐概念的理解及应用能力。 2. 具体酸碱盐的俗名、性质及用途等内容命题呈单一性的可能性大，以检验大家是否全面地掌握了有关基础知识。 3. 复分解反应发生条件的内容，命题一般会给出几种具体的物质，根据反应的产物，确定反应是否发生。题型以选择题为主。 4. 酸碱盐之间相互反应的规律是中考命题重点把握的知识点，常以选择题、填空题、简答题、推断题等形式出现，主要检验同学们的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维能力，命题将会在这一点上发展加强。 5. 酸碱盐知识的变化现象、反应过程等内容会继续与数学、物理及生物知识综合，以考查大家不同学科知识迁移、综合能力，运用多学科知识分析解决问题能力和创新思维能力。二、酸碱盐知识复习与应试策略 1. 准确理解概念，掌握应用方法 酸碱盐的概念应用是中考命题较为重要的内容之一，要准确地理解这些概念，主要有两个重要标志：一是能否准确表达这一概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基础问题。概念内涵和外延的掌握关键是抓住核心字、词进行理解。 酸（碱）电离的特点为生成的阳（阴）离子全部是。这里的关键字词就是阳（阴）离子、全部、，则酸（碱）的定义可简化为“阳（阴）离子全部是”，核心字词是“全部”。如的电离方程式是，电离时产生的阳离子有，不“全”是，因此不符合酸的定义，不是酸。在准确理解概念的基础上，还可得出酸碱盐的判断方法和主要组成元素。判断方法组成元素特点酸阳离子只有一定含有氢元素，可能含有氧元素碱阴离子只有一定有氢、氧两种元素盐有金属离子（或）和酸根离子一定含有非金属元素，可能含有氢、氧、金属元素 应用这些方法和元素的组成特点可解决试题中的有关酸碱盐的概念辨析、分类、命名、元素组成等问题。 2. 由个性到共性，寻找差异找出解决问题的方法 酸碱盐的性质也是中考命题的重点之一。复习时，可通过比较具体酸碱盐的化学性质得出酸、碱的通性（或盐的性质），再从中找出具体酸、碱、盐的性质差异，具体问题具体解决。如盐酸、硫酸的性质存在差异，其原因是它们具有不同的酸根离子，所以一般用来检验；一般用或或来检验。熟练地掌握酸、碱、盐的个性、共性、通性可帮助解决命题中的有关酸碱盐的试剂保存、变质原因、反应规律、鉴别原理、物质用途等问题。 3. 总结反应规律、强化核心反应、突破重点、难点 从酸的通性、碱的通性和盐的化学性质中，可以总结出八大化学反应规律，再从这些反应规律中强化复分解反应，搞清楚复分解反应发生的条件（包括生成物和反应物条件），结合金属活动性、酸碱盐的溶解性，可灵活地运用反应规律解决有关物质的制备问题、离子共存问题、反应的现象及反应是否发生等问题。 运用反应规律解题，要熟练地掌握酸碱盐的溶解性，否则会出现解题障碍。三、酸碱盐知识典型考题解析 例1. （2003年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A. B. C. D. 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。答案为B。 例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 稀硫酸B. 氧化钙C. 浓盐酸D. 二氧化碳 解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为B。 例3. （2004年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有沉淀生成，（C）有气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。所以答案为D。 例4. （2003年广东省）现有四种物质：、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题： （1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_。 （2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_。 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，（盐）、（碱）、（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因中含，要使沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如等。 例5. （2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_；（2）_；（3）_。 解析：本题考查同学们有关盐的性质和相互反应规律应用能力。因固体粉末加到水中，得到白色沉淀和无色溶液，所以粉末中一定没有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根据题给物质分析，不被稀硝酸溶解的物质一定是，所以可推测原固体粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固体粉末中含有，或和反应生成的，或是和的混合物。故答案为：（1）；（2）；（3）。金属跟酸、盐溶液反应面面观饶平龙 常见的置换反应主要有两类：一类是非金属单质（等）跟金属氧化物之间进行的反应；另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应。本文仅就后者的一般反应规律及反应条件等作一小结。 反应规律I：金属酸盐氢气 反应条件：（1）金属必须是位于金属活动性顺序表中氢以前的金属。 （2）酸必须是除、浓外的非氧化性酸（如盐酸、稀等）。 （3）生成的盐应为可溶。 以上三条必须同时满足。简记：氢前置换氢、酸非氧化性。 反应规律II：金属盐新金属新盐 反应条件：（1）只有在金属活动性顺序表中位置排在前面的金属（K、Ca、Na除外）才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 （2）参加反应的盐以及生成的盐均应为可溶。 以上两条必须同时满足。简记：前金换后金，两盐均可溶。 反应规律III：当一种金属跟几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中氧化性最强的金属离子将优先被还原。即排在活动性顺序表中最后的金属优先被置换出来，然后再依次置换出稍后金属。顺序表中两金属间距离越大，上述反应则越易发生。 注意：单质铁在溶液中发生置换反应时，生成物都是亚铁盐。 经典试题解析 例1. （2003年荷泽市中考） 有质量相同的三块金属镁、铁、锌，取出其中的两种分别放入容器A和B中，然后在A和B中同时加入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸，A和B生成氢气的质量（m）和反应进行的时间（t）的关系如图所示。 （1）参加反应的两种金属是_。 （2）分析上述关系图还可以得出一些结论（任写两条即可）_，_。 解析：（1）观察图像可知，两种金属在反应中，A产生的速率比B快，说明A比B活泼；当两种金属都反应完时，相同质量的B比A产生的多。根据化学方程式可知，生成的质量跟的值成正比。化合价同为2价。可见A的相对原子质量比B大。根据上述两点作出判断：参加反应的两种金属是铁（B）和锌（A），而不是镁和铁或镁和锌。因为镁比铁、锌都活泼，且相同质量的金属完全反应后，镁比铁、锌生成的都多。 （2）分析题给图像可知：金属越活泼，产生的速率越大；等质量的两种金属与足量的酸反应时，若两金属的化合价相同，则相对原子质量越小的金属产生的越多；反应进行到时间为时，铁和锌两种金属跟稀盐酸反应产生的质量相等。 例2. 某化工厂排出的废液中含和三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某同学设计了如下实验方案： 根据以上实验方案，你认为： （1）所加物质分别为a_，b_，c_。 （2）生成物分别为X_，Y_，Z_，B_。 解析：此题可简化为：从含有的盐溶液中分离回收。首先分析三种金属的活动性，根据规律III首先置换出来的金属是银，则固体X是Ag。所加金属的活动性应强于Ag而弱于Cu或等于Cu。又根据物质分离原则不能引进新的杂质，因此只能加入Cu粉，即a为Cu。第二步，同理分析，在分离回收铜时，应加入过量的Zn粉或Fe粉。第三步，上步所得固体Y中含有生成的Cu和过量的Zn或Fe，要除去Zn或Fe，可加入过量稀盐酸或稀硫酸，最后得到的固体Z为纯铜。 答案：（1）a铜粉，b锌粉（或铁粉），c稀盐酸或稀硫酸。 （2）X：Ag，Y：Cu、Zn（或Fe），Z：Cu，B：或科目 化学年级 初三文件 jiaoan181.doc标题 酸碱盐溶液的导电性章节 第八章第一节（第二课）关键词 酸碱盐内容教学目的知识：通过酸、碱、盐溶液导电实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。重点难点 书写酸、碱、盐的电离方程式。从电离观点理解酸、碱、盐概念。教学方法 实验、启发引导法。教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物容器、石墨电极。药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液。教学过程教师活动学生活动教学意图复习提问什么是电离？为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠水溶液却导电？思考、回答。引起回忆，检查学生对电离概念的理解情况。演示实验酸溶液的导电性课本P151（实验8-2）观察、记录，用离子观点解释，写出有关的电离方程式：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育，把学生兴奋点从宏观引入微观上来，培养学生想象能力。分析讨论通过演示实验和电离方程式总结出什么是酸？分析、讨论、总结出酸的定义和组成特点。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。培养学生分析、归纳能力。板书二、酸、碱、盐的电离1、酸理解记忆巩固理解概念，加深记忆。投影课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做课堂练习一强调酸定义中的“全部”二字重要性。演示实验碱溶液导电生课本P152（实验8-3）观察、记录、用离子观点解释，并写出有关的电离方程式：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育，培养学生微观想象能力。分析讨论通过演示实验和电离方程式，总结出什么是碱？分析、讨论、总结出碱定义和碱组成上的特点。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。培养学生分析、归纳能力。板书2、碱理解记忆巩固理解概念，加深记忆。投影课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二强调碱定义的“全部”二字重要性。演示实验盐溶液导电性课本P152（实验8-4）观察、记录，并用离子观点解释，写出有关的电离方程式：发展学生微观想象能力和正确书写电离方程式的技能。分析讨论什么是盐？盐在组成上有何特点？分析讨论、总结出盐的定义和盐在组成上的特点。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。培养学生分析、归纳的能力。板书3、盐记忆盐定义及盐组成上的特点。巩固理解概念、加深记忆。投影课堂练习三（见附3）指导学生做练习三完成练习三巩固对酸、碱、盐的理解，归纳物质分类表。阅读课文你曾用过或见过哪些酸、碱、盐？它们有哪些用途？指导学生阅读课本P151P153带着问题阅读课本、思考并回答。培养学生阅读、归纳、语言表达能力。小结指导学生小结试着小结本节所学内容。培养学生归纳总结能力。投影随堂检测（见附5）独立完成检测题。及时反馈，了解学生学习情况。附1：课堂练习一1、判断是不是酸？为什么？附2：课堂练习二判断化合物是碱吗？为什么？ 附3：课堂练习三3、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。4、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做碱。（）、（）都是碱。5、电离时生成（）和（）的化合物叫做盐。（）、（）都是盐。判断下列物质类别： （）（）（）（）（） （）附4：课堂练习答案1、不是酸，因为它电离出的阳离子不全是氢离子。2、不是碱，因为它电离出的阴离子不全是氢氧根离子。阳离子、氢离子、 阴离子、氢氧根离子、 金属离子，酸根离子， 附5：随堂检测在下列空白处填写相应化合物的化学式并注明化合物类别：阳离子阴离子K氧化物命题趋向与复习、应试策略 酸碱盐知识 疏金义一、酸碱盐知识命题趋向 酸碱盐知识在初中化学中占有最大的比重，是初中化学的核心知识。由近几年命题情况分析，今后的中考命题将呈现以下几个主要特点： 1. 酸碱盐的概念、组成等内容，命题一般以选择题形式出现，主要考查同学们对酸碱盐概念的理解及应用能力。 2. 具体酸碱盐的俗名、性质及用途等内容命题呈单一性的可能性大，以检验大家是否全面地掌握了有关基础知识。 3. 复分解反应发生条件的内容，命题一般会给出几种具体的物质，根据反应的产物，确定反应是否发生。题型以选择题为主。 4. 酸碱盐之间相互反应的规律是中考命题重点把握的知识点，常以选择题、填空题、简答题、推断题等形式出现，主要检验同学们的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维能力，命题将会在这一点上发展加强。 5. 酸碱盐知识的变化现象、反应过程等内容会继续与数学、物理及生物知识综合，以考查大家不同学科知识迁移、综合能力，运用多学科知识分析解决问题能力和创新思维能力。二、酸碱盐知识复习与应试策略 1. 准确理解概念，掌握应用方法 酸碱盐的概念应用是中考命题较为重要的内容之一，要准确地理解这些概念，主要有两个重要标志：一是能否准确表达这一概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基础问题。概念内涵和外延的掌握关键是抓住核心字、词进行理解。 酸（碱）电离的特点为生成的阳（阴）离子全部是。这里的关键字词就是阳（阴）离子、全部、，则酸（碱）的定义可简化为“阳（阴）离子全部是”，核心字词是“全部”。如的电离方程式是，电离时产生的阳离子有，不“全”是，因此不符合酸的定义，不是酸。在准确理解概念的基础上，还可得出酸碱盐的判断方法和主要组成元素。判断方法组成元素特点酸阳离子只有一定含有氢元素，可能含有氧元素碱阴离子只有一定有氢、氧两种元素盐有金属离子（或）和酸根离子一定含有非金属元素，可能含有氢、氧、金属元素 应用这些方法和元素的组成特点可解决试题中的有关酸碱盐的概念辨析、分类、命名、元素组成等问题。 2. 由个性到共性，寻找差异找出解决问题的方法 酸碱盐的性质也是中考命题的重点之一。复习时，可通过比较具体酸碱盐的化学性质得出酸、碱的通性（或盐的性质），再从中找出具体酸、碱、盐的性质差异，具体问题具体解决。如盐酸、硫酸的性质存在差异，其原因是它们具有不同的酸根离子，所以一般用来检验；一般用或或来检验。熟练地掌握酸、碱、盐的个性、共性、通性可帮助解决命题中的有关酸碱盐的试剂保存、变质原因、反应规律、鉴别原理、物质用途等问题。 3. 总结反应规律、强化核心反应、突破重点、难点 从酸的通性、碱的通性和盐的化学性质中，可以总结出八大化学反应规律，再从这些反应规律中强化复分解反应，搞清楚复分解反应发生的条件（包括生成物和反应物条件），结合金属活动性、酸碱盐的溶解性，可灵活地运用反应规律解决有关物质的制备问题、离子共存问题、反应的现象及反应是否发生等问题。 运用反应规律解题，要熟练地掌握酸碱盐的溶解性，否则会出现解题障碍。三、酸碱盐知识典型考题解析 例1. （2003年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A. B. C. D. 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。答案为B。 例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 稀硫酸B. 氧化钙C. 浓盐酸D. 二氧化碳 解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为B。 例3. （2004年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有沉淀生成，（C）有气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。所以答案为D。 例4. （2003年广东省）现有四种物质：、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题： （1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_。 （2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_。 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，（盐）、（碱）、（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因中含，要使沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如等。 例5. （2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_；（2）_；（3）_。 解析：本题考查同学们有关盐的性质和相互反应规律应用能力。因固体粉末加到水中，得到白色沉淀和无色溶液，所以粉末中一定没有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根据题给物质分析，不被稀硝酸溶解的物质一定是，所以可推测原固体粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固体粉末中含有，或和反应生成的，或是和的混合物。故答案为：（1）；（2）；（3）。酸碱盐复习单元知识体系:1.氧化物的性质和制取 2.酸的通性和制取 3.碱的通性和制取 4.盐的性质和制取 常见酸,碱,盐的性质比较: (1常见的酸的性质比较: (3常见的盐的性质比较: 考点分析:1常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记;判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法;根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等;都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。2酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因,判断酸碱指示剂的变色情况,以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性,根据各类物质的通性判断化学反应能否发生,界石日常生活中的酸、碱、盐变化现象等,能以各种题型进行考查。3置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型,常以选择题或填空题的形式出现,它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。4各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。复习方法:1重视共性,突出特性。酸(或碱因其在水溶液中能电离出相同的离子,因而具有一些共同的性质(即通性。应用通性,能举一反三,很快掌握一类物质的性质,熟练地写出有关的化学方程式或进行物质的推断。在掌握物质的共性的同时,不要忽视物质的特性,否则就会犯违反客观事实的错误。例如:浓硫酸、硝酸因具有较强的氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。2遵循规律,强化条件。根据酸、碱通性和盐的性质总结出来的各类物质的相互转化规律、复分解反应规律等,将初中元素化合物知识化多为少,化繁为简,化难为易。但是,使用这些规律时,一定要注意它的适用范围或条件,注意它的严密性,否则就会将规律绝对化,形成定势思维而犯错误。例如:只考虑复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成,忽视碱和盐、盐和盐的反应必须两种反应物都可溶的条件,错写化学方程式。3学科渗透,学以致用。中考命题趋势要求我们重视学科间的渗透,重视应用课本知识去解决生产生活中的实际问题。4思维严密,科学辨证。用辨证的观点看化学知识或某些结论,培养学生思维的严密性和科学性,是中考命题的另一发展趋势。在学习规律性的知识时,不要过分强化某些规律,以免形成思维定势,而导致对知识的理解陷入片面性和绝对性。5抓住难点,强化训练。元素化合物的推断,是这部分的重点。解题的关键是突破口(即题眼的寻找,能作为突破口的一般是物质的溶解性、特征颜色或特征反应等,这是思维的切入点。思维的路径是物质间的转化反应。复习时,将能反映各类物质相互关系的有关知识或最典型的物质性质进行综合重组,以文字叙述、图文结合等各种题型进行训练,从而达到培养和提高综合运用知识分析和解决问题的能力的目的。