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新人教版高中化学必修1期末测试题（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）高中化学必修1复习检测题班级 _ 学号 _姓名 _得分 _（考试时间：120分钟，满分：150分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5选择题（共96分）一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )A B C D4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同8容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O10下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无二、选择题（本题共9小题。每题4分，共36分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）16能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu18下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-19下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H220一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3521“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O22下列叙述中，正确的是 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L23下列叙述中，正确的是 ( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质24向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)非选择题（共54分）三填空题：（本题共3小题，共23分）25（共9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分)26（共4分）现有以下反应中，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜的混合物碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 锌和稀硫酸反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。27（共10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 。（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。 四、推断题：（本题共2小题，共22分）28（共12分）现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 29（共10分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。五.计算题（本题共1小题，共9分）30将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。高中化学必修1复习检测题参考答案及评分标准选择题（共96分）一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B二、选择题（本题共9小题。每题4分，共36分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）16.AD 17.C 18.C 19.CD 20.A 21.B 22.BC 23.AD 24.D非选择题（共54分）三填空题：（本题共3小题，共23分）25（共9分,每小题3分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；(2)盐酸、HCO3HCO2H2O；(3)加热、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O26（共4分,每空2分） 27共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸四、推断题：（本题共2小题，共22分）28（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）29（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe五.计算题（本题共1小题，共9分）30解析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol< 6g铁粉过量（1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得： 3xy0. 1mol（1分）6g56x8y5.2g（1分）解得x0.02mol（1分） y0.04 mol（1分）故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol2.56g（1分） 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1mol/L（1分）整理版高中化学选修5第一章和第二章测试题2021-2021学年度下学期月考高二年级化学试卷 考试时间:90分钟 试卷满分:100分 相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Br-80; 第?卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1(下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是: (苯和水 B(正己烷和水 C(苯和硝基苯 D(溴乙烷和水 2(下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) (石油裂解得到的汽油是纯净物 B(石油产品都可用于聚合反应 C(天然气是一种清洁的化石燃料 D(水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 3(下列化学用语书写正确的是( ) 4(下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( ) 5(下列分离或除杂方法不正确的是( ) (用分液法分离水和酒精 B(用蒸馏法分离苯和溴苯 C(用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质 D(用饱和NHCO溶液除去CO中混有的少量HCl气体 326(设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) (标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N/22.4 B(1mol甲基(CH)所含电子数为9N 3C(标准状况下，BH和CH的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N2624 D(26g CH和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N 227(下列物质一定属于同系物的是( ) (?和? B(?和? C(?和? D(?和? 8(某烯烃与氢气加成后得到2,2,二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) (2,2,二甲基,3,丁烯 B(2,2,二甲基,2,丁烯 C(2,2,二甲基,1,丁烯 D(3,3,二甲基,1,丁烯 9(下列化学式中只能表示一种物质的是( ) (CHOH B(CHO 372C(CHO D(CHO 2636210(下列化合物沸点比较错误的是: (丙烷,乙烷,甲烷 B(正戊烷,异戊烷,新戊烷C(邻二甲苯,间二甲苯,对二甲苯 D(对二甲苯,邻二甲苯,间二甲苯11(主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(含一个碳碳双键)的同分异构体有( ) (3种 B(4种 C(5种 D(6种 12(2021?连云港市高二期末考试)有八种物质:?甲烷 ?苯 ?聚乙烯 ?聚异戊二烯 ?2,丁炔 ?环己烷 ?邻二甲苯 ?环己烯，既能使KMnO酸性溶液褪色，又能与溴4水反应使之褪色的是( ) (? B(? C(? D(? 13(在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3?2的化合物是( ) 14(2021?长沙高二检测)已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( ) (分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B(分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C(分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 D(该烃属于苯的同系物 15(2021?四川理综，12)25?和101kP时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) (12.5% B(25% C(50% D(75% 16(由两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO、7L HO(所有体积22都在120?下测定)，则这两种混合气体的可能组成是( ) (CH、CH B(CH、CH 2438458C(CH、CH D(CH、CH4482638 第?卷(共52分) 二、非选择题(本题包括7小题，共52分) 17(?、 ,G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题: (1)常温下含碳量最高的气态烃是_(填对应字母); (2)能够发生加成反应的烃有_(填数字)种; (3)一卤代物种类最多的是_(填对应字母); (4)写出实验室制取D的化学方程式 _; (5)写出发生溴代反应的化学方程式 _。 ?、写出除杂的试剂和方法: 试剂 方法 乙烷混有少量乙烯 溴苯混有少量溴单质 苯中混有少量甲苯 乙醇中混有少量水 硝酸钾中混有少量氯化钠 ?、鉴别己烯中是否混有少量甲苯，实验方法是 。 18(一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g。则混合气中的烷烃的结构简式是 ,物质的量是 。 19(烷烃的分子式为CH，其一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个1022非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。 则的该种同分异构体的结构简式是 ， 这种烯烃的顺、反异构体的结构简式是 。 20(实验室制备硝基苯的主要步骤如下: (配制一定比例的浓HSO与浓HNO的混合酸，加入反应器中; 243b(向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀; c(在55?,60?下发生反应，直至反应结束; d(除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤; e(将用无水CCl干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。 2请填写下列空白: ?配制一定比例的浓HSO和浓HNO的混合酸时，操作的注意事项是:243_ _。 ?步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 _。 ?步骤d中粗产品用5% NOH溶液洗涤的目的是 _。 21(已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的2实验数据(产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 (干燥剂，U形管)的质量 101.1g 102.9g (澄清石灰水，广口瓶)的质量 312.0g 314.2g 根据实验数据填空: (1)实验完毕后，生成物中水的质量为_g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为_g。 (2)生成的水中氢元素的质量为_g。 (3)生成的CO中碳元素的质量为_g。 2(4)该燃料中碳、氢元素质量比为_( 22(?.有机物的质谱图和红外光谱图分别如下: (1)的结构简式为_。 ?.相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO和HO。22经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下: (2)B的结构简式为_。 23(如图是8种有机化合物的转换关系: 请回答下列问题: (1)根据系统命名法，化合物的名称是_。 (2)上述框图中，?是_反应，?是_反应(填反应类型)。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式:_。 (4)C的结构简式是_;的结构简式是_。与的关系为_。1112 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第?卷(共52分) 二、非选择题(本题包括7小题，共52分) 17(?、(5分) (1) _(填对应字母); (2) _(填数字)种; (3) _(填对应字母); (4) _; (5) _。 ?、(10分)写出除杂的试剂和方法: 试剂 方法 乙烷混有少量乙烯 溴苯混有少量溴单质 苯中混有少量甲苯 乙醇中混有少量水 硝酸钾中混有少量氯化钠 ?、(4分)鉴别己烯中是否混有少量甲苯，实验方法是 班级: 姓名: 考号: 。 18(4分) , 。 第一章 直角三角形边的关系19. (4分) ， tanA不表示“tan”乘以“A”；。 84.164.22有趣的图形1 整理复习220(6分) ?_ _。 10.三角函数的应用?_。 ? _。 21(5分) (1) _g， _g。 (2) _g。 (3) _g。 11.利用三角函数测高(4) _( （2）顶点式：22( (4分). (1)的结构简式为_。 94.234.29加与减（二）4 P49-56(2)B的结构简式为_。 23( (10分) 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(1) _。 23.53.11加与减（一）4 P4-12(2)?是_反应，?是_反应(填反应类型)。 (3) _ 。 (4)C的结构简式是_ ; 12、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。的结构简式是_ 。 1人教版 高中化学必修二全册教案目录;人版,教第一章 物录录 元素周期律构.2第一录 元素周期表.2第二录 元素周期律.20第三录 化录学.33第二章 化反录能量学与.39第一录 化能录能学与.39第二录 化能录能学与.46第三录 化反录速率限度学与.55第三章 有机化合物.62第一录 最录录的有机物甲录.62第二录 自石油和煤的录基本化工原料来两.75第三录 生活中常录的录有机物两.88第四录 基本录录物录.93第四章 化自然自然的录录利用学与.89第一录 录录和利用金录源海水录源属与.89第二录 录境保录录源录合利用与.981目录;人版,教第一章 物录录 元素周期律构.2第一录 元素周期表.2第二录 元素周期律.20第三录 化录学.33第二章 化反录能量学与.39第一录 化能录能学与.39第二录 化能录能学与.46第三录 化反录速率限度学与.55第三章 有机化合物.62第一录 最录录的有机物甲录.62第二录 自石油和煤的录基本化工原料来两.75第三录 生活中常录的录有机物两.88第四录 基本录录物录.93第四章 化自然自然的录录利用学与.89第一录 录录和利用金录源海水录源属与.89第二录 录境保录录源录合利用与.98教 案录录,第一章 物录录 元素周期律构授录班录录 录第一录 元素周期表一
