课题3利用化学方程式的简单计算(第2课时).ppt

根据化学方程式进行计算的步骤是：根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数设未知数 设；设；2写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平写；写；3标出有关物质的量（上标相对标出有关物质的量（上标相对分子质量，下分子质量，下 标已知质量和未知标已知质量和未知数）数）找；找；4列比例式，求解列比例式，求解 列；列；5写出简明答案写出简明答案 答。答。知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？课题课题2 2 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算、涉及含杂质类型的计算学习目标学习目标准备作业本和草稿纸准备作业本和草稿纸自学指导自学指导1（6分钟）分钟）例题例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量后冷却到反应前温度，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？钾多少克？1、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）练习练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克？自学指导自学指导2（6分钟）分钟）例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集氧气，要收集500ml氧气，计算理论氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）自学指导自学指导3（6分钟）分钟）例题例题3：求：求6.5克含杂质的质量分数为克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）与硫酸反应）3、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）练习练习3：求：求13克含杂质的质量分数为的锌与足克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（杂质不与硫酸反应）根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物物的的质质量量，如果是不，如果是不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体算成气体、液体的的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用则另一种物质的用量往往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应恰好完全反应”等来描述。等来描述。如果同如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的时候要设的质量为的质量为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的位，最后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）课堂检测（课堂检测（草稿本上草稿本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为密度为1.28g/l）3、求求26克含杂质的质量分数为的锌与克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）少？（杂质不与硫酸反应）小结与回顾小结与回顾小结与回顾小结与回顾解：根据题意，解：根据题意，生成氧气的质量为：生成氧气的质量为：15.5克克-10.7克克=4.8克。克。设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x149 96=x 4.8克克x4.8克克x=7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149962KClO3=2KCl+3O2MnO2涉及涉及质量变化质量变化解：解：生成氧气的质量为：生成氧气的质量为：1.28g/L0.5L=0.64g设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。14996x0.64g14996x0.64gx=1.63g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及涉及物质的体积物质的体积密度密度=体积体积质量质量2KClO3=2KCl+3O2MnO2解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x:65 2=6.5g（120%）x6.5克克（120%）xx=0.16克克答：生成氢气答：生成氢气0.16克克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2涉及涉及含杂质计算含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度物质的纯度