把握备考方向(义乌教育研修院方大学).ppt

研究研究考试说明考试说明 义乌义乌 教育研修院教育研修院 方大学方大学 把握备考方向把握备考方向 一、研究目的一、研究目的n突出重点，少走弯路，提高课堂效突出重点，少走弯路，提高课堂效益益n提高教学成绩，促进教师成长、学提高教学成绩，促进教师成长、学生发展生发展n新课程课时减少，新课程课时减少，2009教学指导意教学指导意见调整较大，高考说明有变化见调整较大，高考说明有变化n明察高考方向和动态明察高考方向和动态二、注意考试说明的变化二、注意考试说明的变化n难度和形式基本稳定难度和形式基本稳定n微调部分必须研究微调部分必须研究n新增内容很可能是新考点新增内容很可能是新考点n考试说明没有列出或已删除的知识考试说明没有列出或已删除的知识点都不考点都不考新增内容新增内容n化学化学n初步掌握用化合价升降法进行氧化初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应的配平还原反应的配平n配平可能出现在选择题某一选项中配平可能出现在选择题某一选项中或第或第26题题无机元素化合物无机元素化合物中中n去年新增胶体（出现例卷中）去年新增胶体（出现例卷中）n前年新增重结晶（实验题连年考）前年新增重结晶（实验题连年考）n化学化学IB部分部分n化学与生活已列人文科会考，今后化学与生活已列人文科会考，今后不考不考n物质结构与性质今年开考物质结构与性质今年开考化学与技术（改动较大）化学与技术（改动较大）n删去：删去：n了解铝的阳极氧化、电镀等金属表面处理方了解铝的阳极氧化、电镀等金属表面处理方法。了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电法。了解氢氟酸蚀刻玻璃、用氯化铁制作电子线路板的化学原理。子线路板的化学原理。n了解改变材料的组成、提高材料纯度的方法。了解改变材料的组成、提高材料纯度的方法。了解粗硅的提纯，了解光纤、纳米材料。了解粗硅的提纯，了解光纤、纳米材料。n了解复合材料的组成、性能特点及应用了解复合材料的组成、性能特点及应用n了解精细化工产品的生产特点、精了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。细化工在社会发展中的作用。n了解化学肥料、农药在农业生产中了解化学肥料、农药在农业生产中的作用。的作用。n新增：新增：n以阿司匹林为例，了解有机药物的制备原理以阿司匹林为例，了解有机药物的制备原理及及合成路线合成路线。n了解表面活性剂分子的结构特点及应用原理了解表面活性剂分子的结构特点及应用原理n了解纤维素的水解反应及产物。了解了解纤维素的水解反应及产物。了解纤维素纤维素酯酯的结构和制造。的结构和制造。n了解常见高分子化合物结构特点、基本性质、了解常见高分子化合物结构特点、基本性质、合成的原理。了解橡胶的合成的原理。了解橡胶的硫化硫化。n常见高分子化合物可能出现在选择题第常见高分子化合物可能出现在选择题第7题题或化学与技术第或化学与技术第16题中或有机化学第题中或有机化学第29题题三、重点落实理解和掌握层次内容三、重点落实理解和掌握层次内容n化学反应原理是核心。元素化合物知化学反应原理是核心。元素化合物知识复习时尽可能联系生产生活实际识复习时尽可能联系生产生活实际（社会热点问题）和实验现象并运用（社会热点问题）和实验现象并运用原理解释，开展专题复习和综合复习原理解释，开展专题复习和综合复习n电解质溶液，电化学、化学平衡是难电解质溶液，电化学、化学平衡是难点。引导学生深入理解，强化训练，点。引导学生深入理解，强化训练，积累方法和规律积累方法和规律n离子共存、离子浓度的比较离子共存、离子浓度的比较n电极化学式、热化学方程式，化学式、电极化学式、热化学方程式，化学式、电子式、离子方程式、化学方程式、分电子式、离子方程式、化学方程式、分子式、结构简式、键线式子式、结构简式、键线式n电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡n一定浓度溶液的配制与计算、天平使用一定浓度溶液的配制与计算、天平使用n有机物结构与性质有机物结构与性质n烷烃系统命名烷烃系统命名n有机官能团相互转化（框图推断）有机官能团相互转化（框图推断）n同分异构体种数判断与书写同分异构体种数判断与书写n位位-构构-性相互关系性相互关系n电化学工作原理电化学工作原理n化学实验方法和技能化学实验方法和技能n化学实验方案的设计、评价、优化化学实验方案的设计、评价、优化n测定测定pH的方法、滴定的方法的方法、滴定的方法n分离和提纯混合物的方法分离和提纯混合物的方法n控制反应条件的方法控制反应条件的方法n确定有机分子式的计算确定有机分子式的计算四、强化教材意识四、强化教材意识n实验题多源于教材实验的改编与创新实验题多源于教材实验的改编与创新n亚硝酸盐亚硝酸盐的检验的检验n纸层析的操作细节纸层析的操作细节n减压过滤装置与操作顺序减压过滤装置与操作顺序n牙膏中甘油的检验牙膏中甘油的检验n结晶颗粒大小的影响因素结晶颗粒大小的影响因素n摩尔盐的制备、硝基苯的制备摩尔盐的制备、硝基苯的制备n干燥剂二氯化钴的颜色变化干燥剂二氯化钴的颜色变化n三颈烧瓶三颈烧瓶n吸氧腐蚀吸氧腐蚀n分液、萃取分液、萃取n中和滴定中和滴定五、注重能力的培养和提高五、注重能力的培养和提高n提取信息、处理信息能力提取信息、处理信息能力n分析问题、解决问题能力分析问题、解决问题能力n实验探究能力实验探究能力n规范文字表达能力规范文字表达能力n简单计算和识图作图能力简单计算和识图作图能力六、注重主干知识的系统性和综合性六、注重主干知识的系统性和综合性n利用利用“思维导图思维导图”引导学生构建知引导学生构建知识网络体系识网络体系n物质分类物质分类n无机物相互转化无机物相互转化n有机物相互转化有机物相互转化n化学概念联系化学概念联系n化学理论联系化学理论联系七、突出学科特点七、突出学科特点n诠释新课程对诠释新课程对“以实验为基础以实验为基础”中中“实实验验”内涵的新发展。内涵的新发展。n“参考样题参考样题”中实验贯穿始终，选择题中实验贯穿始终，选择题第第8题实验细节与实验安全，第题实验细节与实验安全，第12题银题银电量计实验，第电量计实验，第26题离子反应现象和离题离子反应现象和离子检验实验，第子检验实验，第28题过碳酸钠制备实验。题过碳酸钠制备实验。关注实验细节关注实验细节n仪器连接仪器连接n实验改进实验改进n数据处理数据处理n药品选择药品选择n药品添加顺序药品添加顺序n实验操作顺序实验操作顺序1、装置连接顺序装置连接顺序 实验装置的连接排列，一般应遵循：实验装置的连接排列，一般应遵循：在连接导管时:a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；b 干燥管应大口方向进气，小口出气；c 量气装置的导管应“短进长出”；气体发生装置除杂干燥主要实验尾气的处理等程序。1、装置连接顺序装置连接顺序 装配仪器时：从下向上；从左往右 实验装置的连接排列加入试剂时：先固后液；实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停止通气。2、操作顺序一般包括：操作顺序一般包括：查气密性装药品防倒吸防氧化措施3、气体的净化原则：气体的净化原则：一要分析杂质气体的性质；二要分析被净化气的性质；一般说，先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。酸性物质 碱性气体 吸收 碱性物质 酸性气体 吸收 干燥剂选择干燥剂状态选择干燥装置气体的干燥原则气体的干燥原则：气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 酸性干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥 酸性气体和Cl2。酸、碱性据气体的 氧化、还原性检查启普发生器气密性的简便方法：从球形漏斗注入一定量的水 关闭导气管上的活塞 水面达球形漏斗的球体部位。7 7、可燃性气体纯度的检验（如、可燃性气体纯度的检验（如H H2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2等）等）科学性科学性安全性、绿色化安全性、绿色化可行性可行性简约性简约性（即即实实验验原原理理、操操作作程程序序和和方法必须正确）方法必须正确）（要要满满足足中中学学现现有有的的实实验验条条件件）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）八、注意题型示例的引领作用八、注意题型示例的引领作用n历年高考真题历年高考真题n体会命题如何体现区分度和难度体会命题如何体现区分度和难度n明确知识点的考查形式和能力考核明确知识点的考查形式和能力考核方式方式n感知高考命题的方向和趋势感知高考命题的方向和趋势n学会编制模拟试题和练习学会编制模拟试题和练习九、指导学生研究考试说明九、指导学生研究考试说明n明确哪些内容了解即可明确哪些内容了解即可n哪些必须理解掌握哪些必须理解掌握n哪些需要综合运用哪些需要综合运用n上述基础上主动性、针对性练习达上述基础上主动性、针对性练习达到事半功倍的复习效果到事半功倍的复习效果十、高考命题新趋向十、高考命题新趋向试题特点；“融合”平稳中有起伏，继承中有创新平稳中有起伏，继承中有创新一道试题通常考查多个知识点，增加知识一道试题通常考查多个知识点，增加知识点的覆盖面点的覆盖面选择题选择题n7.化学常识化学常识(胶体特征或鉴别）胶体特征或鉴别）n8.常见实验基本操作常见实验基本操作n9.物质结构元素周期律和特殊反应物质结构元素周期律和特殊反应n10.电化学电化学n11.有机物分类、命名、性质有机物分类、命名、性质n12.电解质溶液和反应热电解质溶液和反应热n13.化学反应规律应用化学反应规律应用 1。无机元素化合物。无机元素化合物 （1）结合真实的情境（工艺流程、实验操）结合真实的情境（工艺流程、实验操作过程、实际问题），抛弃虚拟的、不作过程、实际问题），抛弃虚拟的、不真实的框图提问真实的框图提问（2 2）运用元素化合物知识解决实际问题）运用元素化合物知识解决实际问题 （3 3）答答题题时时强强调调化化学学用用语语的的正正确确表表达达，如如元元素素符符号号、物物质质名名称称、化化学学式式、化学方程式、离子方程式等。化学方程式、离子方程式等。（4 4）命命题题可可能能会会适适当当体体现现试试题题的的开开放放性性和和发发散散性性，重重点点考考查查学学生生的的全全面面思思维维、发散思维和创新能力。发散思维和创新能力。26（天津卷）（天津卷）工业废水中常含有一定量的工业废水中常含有一定量的 和和 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。用的处理方法有两种。方法方法1：还原沉淀法：还原沉淀法 该法的工艺流程为该法的工艺流程为其中第其中第步存在平衡：步存在平衡：（1）若平衡体系的）若平衡体系的pH=2，则溶液显，则溶液显 色色（2）写出第）写出第步反应的离子方程式步反应的离子方程式（3）第）第步中，还原步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要离子，需要 mol的的FeSO47HO。（4）第）第步生成的步生成的Cr（OH）3在溶液中存在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在以下沉淀溶解平衡：常温下，常温下，Cr（OH）3的溶度积，要使的溶度积，要使 降降至至10-5 mol/L，溶液的，溶液的pH应调至应调至 。方法方法2：电解法：电解法该法用该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液在阴极附近溶液pH升高，产生升高，产生Cr（OH）3沉淀。沉淀。（5）用）用Fe做电极的原因为做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反升高的原因是（用电极反应解释）应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有溶液中同时生成的沉淀还有 。n26（1）橙（2）（3）6（4）5（5）阳极反应式为Fe2e =Fe2+，提供还原剂Fe2+（6）2H+2e =H2 Fe(OH)32、反应原理、反应原理n1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力n能够通过对实际事物、实验现象、实物、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。进行初步加工、吸收、有序存储。n能够从试题提供的新信息中，准确地提能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块。重组为新知识块。反应原理题命题特点反应原理题命题特点n紧扣新课程特点（新概念）紧扣新课程特点（新概念）n新情景：新图、新表、新装置、新情景：新图、新表、新装置、新反应新反应n定性、定量表达相结合定性、定量表达相结合27（山东卷）（山东卷）研究研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有等大气污染气体的处理具有重要意义。重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应利用反应6NO2 7N212 H2O 也可处理也可处理NO2。当转移当转移12mol电子时，消耗的电子时，消耗的NO2在标准状况下是在标准状况下是 L。（2）已知：）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-1966 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-1130 kJmol-1 则反应则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的）的H=kJmol-1。一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以体积比以体积比1:2置于密闭容器中置于密闭容器中 发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变cSO3 和和 NO 2的体积比保持不变的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、13104kPa左右，选择此压强的理由是 。n28（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72n（2）41.8；b；2.67或n（3）；在1.3105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 3。化学实验 实验过程实质是一个探究过实验过程实质是一个探究过程程：绿色原理和工艺设计：绿色原理和工艺设计-物质物质制备制备分离提纯分离提纯产品检验产品检验纯纯度计算度计算教材中基本实验的拓展提升将教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。是命题的主要内容。以以考考查查综综合合实实验验能能力力为为主主。要要求求具具有有规规范范的的实实验验操操作作能能力力、能能正正确确的的描描述述实实验验现现象象、能能根根据据实实验验目目的的进进行行实实验验设设计计、实实验验评评价价以以及及实实验验创创新新。同同时时对对实实验验中中的的定定量量问问题题能能进进行行相相关关的的计计算算和和分分析讨论。析讨论。28（安徽卷）（安徽卷）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为序为_（填仪器接口的字母编号）（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯收集气体并检验其纯度度C关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有此断，上述实验确有CaH2生成。生成。_写出写出CaH2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是其优点是_。n28（1）n（2）BADCn （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2n金属钙与水反应也有类似现象n （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。n （5）氢化钙是固体，携带方便2 2。有机化学。有机化学（1 1）框图题推断）框图题推断（2 2）考查有机物的主干知识衍变关系）考查有机物的主干知识衍变关系（3）获取新信息能力）获取新信息能力（4）同分异构书写）同分异构书写29（江苏卷）（江苏卷）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）在空气中久置，）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中有分子中有2个含氧官能团，分别为个含氧官能团，分别为 和和 填官能填官能团名称）。团名称）。（3）写出同时满足下列条件的）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的一种同分异构体的结构简式：的结构简式：。能与金属钠反应放出能与金属钠反应放出H2；是萘（是萘（）的衍生）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。种不同化学环境的氢。（4）若）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物产物E（分子式为（分子式为C23H18O3），），E是一种酯。是一种酯。E的的结构简式为结构简式为 。（5）已知：）已知：，写出以苯酚和乙醇，写出以苯酚和乙醇为原料制备为原料制备 的合成路线流程图（无机的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：试剂任用）。合成路线流程图示例如下：n29n （1）A被空气中的O2氧化n （2）羟基 醚键化学与技术化学与技术16.阿司匹林的制备基本操作流程如下：阿司匹林的制备基本操作流程如下：若制备阿司匹林的量较大，可采用带电动搅拌器的若制备阿司匹林的量较大，可采用带电动搅拌器的回流装置。三颈烧瓶中口安装电动搅拌器，一侧口回流装置。三颈烧瓶中口安装电动搅拌器，一侧口安装球形冷凝管，另一侧口安装温度计。安装球形冷凝管，另一侧口安装温度计。问题：（1）制备阿司匹林时，为什么要使用干燥的）制备阿司匹林时，为什么要使用干燥的仪器仪器?（2）饱和碳酸氢钠的作用是）饱和碳酸氢钠的作用是 阿司匹林可与碳酸氢钠反应生成水溶性的阿司匹林可与碳酸氢钠反应生成水溶性的钠盐，而作为杂质的副产物则不能与碱作钠盐，而作为杂质的副产物则不能与碱作用，可在用碳酸氢钠溶液进行纯化时将其用，可在用碳酸氢钠溶液进行纯化时将其分离除去。分离除去。（3）写出制备阿司匹林的化学方程式）写出制备阿司匹林的化学方程式（4）乙酰水杨酸可以通过）乙酰水杨酸可以通过熔点测定仪熔点测定仪，红外光谱仪红外光谱仪和和核磁共振仪核磁共振仪等物理方法等物理方法来检验。检验产品中是否含有水杨酸的化来检验。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是学方法是（1）防止乙酸酐水解（4）取几粒结晶于试管中，加）取几粒结晶于试管中，加5mL水，水，滴加滴加1%FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。杨酸。（3）结构与性质n测定组成和结构的常用仪器n电子排布式和轨道表示式n四大晶型与性质关系n键能与反应热关系n化学键（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力（范德华力、氢键）区别15氧是地壳中含量最多的元素。氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个个 （2）H2O分子内的分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为键从强到弱依次为 。（3）H+可与可与H2O形成形成H3O+，H3O+中中O原子采用原子采用 杂化。杂化。H3O+中中H-O-H键角比键角比H2O中中H-O-H键角大，键角大，原因为原因为 。（4）CaO与与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为晶胞体积为 Cm3。n（1）2n（2）OH键、氢键、范德华力；n（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小n（4）谢谢大家谢谢大家2012-2-19