人教版-初三化学教案-下册全套.doc

§51 碳得几种单质【教学目得】1.了解金刚石、石墨、木炭等碳得单质得物理性质与用途2.通过分析金刚石、石墨就是由碳元素组成得两种不同单质,进一 步理解元素与单质这两个基本概念得区别与联系【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面得特征与用途【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面得特征与用途之间得联系【教学方法】讲述法、练习法、实验法【教学过程】写出下列物质中碳元素得化合价:C CO CO H2CO3 CaCO3碳及碳得化合物就是化学世界最庞大得家庭,有碳单质,如金刚石、石墨、无定形炭,还有无机含碳物质,与有机物等,所有有机物都有碳,氢两种元素。如天然气得主要成份甲烷(CH4),还有酒精、醋酸等,今天,我们来学习碳得几种单质。以单质形式存在得碳有金刚石、石墨,还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭与炭黑等。(注意:碳与炭) 问:金刚石、石墨,无定形碳都就是以碳元素组成得单质,如果把石墨与金刚石混合在一起,就是混合物还纯净物？就是混合物,它也说明了以前学习过得单质得概念,应该就是指同种元素组成得纯净物,而不能光光说由同种元素组成得物质。下列我们分别讨论一下这几种碳得单质得物理性质以及它们得用途:一、金刚石1.物理性质纯净得金刚石就是一种无色透明得,正八面体形状得固体,经仔细琢磨会带上光泽,成为璀灿夺目得装饰品钻石,它就是一种不导电、不导热得固体,就是自然存在得最硬得一种物质。2.用途坚硬就是金刚石最重要得性质,可以利用这个性质,将金刚石做为切割玻璃得玻璃刀,还可用来切割大理石,加工坚硬得金属,作为钻探机得探头。二、石墨1.物理性质石墨就是一种深灰色得有金属光泽,不透明得细鳞片状固体,质地很软,就是最软得矿物之一,可以导电,具有良好得导电性能,它具有滑腻得感觉。2.用途利用它具导电性能可作为电极,如电池中得石墨电极等,因为它具有滑腻得感觉所以它可用来作为润滑剂。金刚石与石墨都就是碳得单质,但它们得性质(物理性质)却截然不同,它主要就是因为其中碳原子得排列不同,它们得物理性质才会这么大得差异。三、无定形碳无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等,而木炭就是我们最经常接触得一种,现在主要以木炭为代表研究一下木炭得物理性质及它得一些主要用途。(一)木炭1.物理性质木炭就是由石墨得微小晶体与少量杂质构成得一种灰黑色得多孔性固体演示:演示实验52现象:实验前集气瓶中充满红棕色得二氧化氮,当加入木炭振荡后,红棕色消失。结论:木炭具有强得吸咐能力。演示:演示实验53现象:实验前小锥形瓶里得水显红色,当加入木炭后振荡,红色消失结论:木炭具有强得脱色能力。木炭具有强得吸咐能力,具有强得脱色能力。问:木炭为什么具有吸附能力呢？答:木炭具有疏松多孔得结构,木炭中得管道愈多,跟气体或溶液接触面积就愈大,吸附能力愈强。2.用途利用木炭得具脱色、吸附能力,可用来吸附一些食品与工业产品里得色素,也可以用来吸附有臭味得物质,作为防毒面具里得滤毒罐。无定形碳中得焦炭常用于冶金工业,炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油与颜料等,把炭黑加到橡胶里,能够增加轮胎等制品得耐磨性。【小结】总结全节内容,突出教学重点。【课后作业】P82 1、2、3【板书设计】§52 单质碳得化学性质【教学目得】1.了解单质碳在常温下得化学稳定性与升温时得化学活动性2.了解各种碳单质、物理性质差异大,但化学性质却相同3.掌握碳得可燃性与还原性4.初步了解化学反应伴随得能量变化【教学重点】碳单质得可燃性与还原性【教学难点】碳单质与氧化铜、二氧化碳发生得化学反应【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】集气瓶【教学过程】复习:1.以单质形式存在得碳有哪些？2.写出下列反应得化学方程式:氢气与氧化铜得反应;碳在氧气中燃烧。碳在常温下,化学性质就是不活泼得,一般不与其她物质发生反应,比如:木炭在常温下稳定,金刚石,石墨也就是这样,还有我国古代,用墨书写或绘制字画,虽年深日久,仍不变色,都说明了碳在常温下,性质就是稳定得。一、在常温下,碳得化学性质稳定二、碳跟氧气反应(可燃性)在讲一章“氧气得性质”时,我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧,那么,碳在氧气中燃烧得现象就是什么样得(比在空气中燃烧得更旺,发出白光,放出大量得热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊得气体),这就是碳在氧气中充分燃烧时得现象,生成得气体就是二氧化碳,其反应得化学方程式为:1、充分燃烧:CO2CO2(点燃)如果说,大量得碳在少量得氧气中燃烧,结果就不一样了,这时就就是碳燃烧不充分,此时生成物量种叫一氧化碳得气体,同时放出热,其反应得化学方程式为:2.不充分燃烧:2CO22CO(点燃)上述两个反应,在以煤为燃料得厨房里也经常发生。煤得主要成份就是碳,当空气充足,炉火很旺时,煤燃烧充分,主要生成二氧化碳,炉火不旺时,煤燃烧不充分,生成较多量得一氧化碳,前面我们学习过一氧化碳就是污染空气得一种气体,一氧化碳就是有毒得气体,那么在冬天生火取暖时,若门窗关闭,为什么容易中毒呢？(这就是因为门窗关闭之后,碳燃烧不充分,生成大量得一氧化碳,而容易发生煤气中毒)以上实验说明了碳具有可燃性。讨论:怎样证明金刚石与石墨都就是由碳元素组成？三、高温下跟某些氧化物得反应:(还原性)1.与氧化铜发生反应:演示:演示实验54“用木炭还原氧化铜”现象:加热片刻,瞧到试管得黑色氧化铜粉末逐渐变红,右管内澄清石灰水变浑浊。黑色氧化铜逐渐变红,说明氧化铜被木炭还原成铜:而生成得气体能使澄清石灰水变浑浊,说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。结论:白色浑浊就是碳酸钙,红色固体就是铜粉。这个反应说明了单质碳具有还原性,它可用于冶金工业,例如:用焦炭可把炭可把铁从它得氧化物矿石中还原出来,单质不仅可将金属从它得氧化物中还原出来,它还可与二氧化碳,水等非金属氧化物发生化学反应。(还原反应)单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。2.与二氧化碳反应发生反应CCO22CO(高温)单质碳与二氧化碳反应需吸热,而碳在氧化中燃烧时就是放热得,在化学变化过程中同时伴随着热量得变化,这就就是化学反应中得吸热与放热得现象,碳与二氧化碳得反应,我们在现实生活中得例子可以得到证实,在烧得很旺得炉火里,添上大量得煤之后,湿度会降低,同时产生煤气(一氧化碳);一氧化碳也就是一种可燃性气体,它在燃烧时,放出大量得热,发出淡蓝色得火焰,关于它得一些性质,我们将在本章第五节中学习,下面我们再来学习碳与水得反应。3.碳与水得反应碳与水反应之后,生成得混合气体,我们称为水煤气(主要就是CO与H2),这就就是我们工业上制取氢气得原理:CH2OCOH2(高温)单质碳与水反应之后,生成得水煤气中得两种气体都就是易燃得,这就就是为什么湿煤比干煤烧得更旺得原因所在。我们说化学反应过程中都伴随着能量得变化,化学反应放出热量就是一种主要得能源,可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等,如核电站就就是将化学变化时放出得热量变成电能得典型例子。讨论:如果没有化学变化放出得热量,世界将变化什么样？答:若没有化学变化放出得能量得利用,就没有人类社会得进步与发展,就没有当今社会得科学技术,文化生活高度发展得社会。我们今天所学得单质碳得性质与前面所学过得什么物质得性质很相似？碳与氢气得性质比较:【总结】总结全节内容,突出重点:碳单质具有可燃性与还原性【课后作业】P85 1、2、3、4【板书设计】§54 二氧化碳得性质【教学目得】1.联系自然界得生命活动,认识二氧化碳得重要性。2.通过课堂演示实验,了解二氧化碳得物理性质与用途。3.通过实验及实验分析,掌握二氧化碳得化学性质。4.联系生活实际,了解石灰石得用途。【教学重点】二氧化碳跟水得反应【教学难点】通过实验及实验分析,掌握二氧化碳得化学性质。【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】烧杯。试管【教学过程】复习:1.单质碳具有哪些化学性质？2.单质碳在常温下,化学性质就是稳定还就是活泼得？上节课我们学习了单质碳得化学性质,知道了在常温下单质碳得化学性质很稳定,但在高温条件下,它得化学性质大大增强,具有可燃性与还原性,这节课我们就来学习碳得一种化合物二氧化碳得性质。碳得化合物有CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及有机物等,其中二氧化碳就是我们最熟悉得,大家知道大气中,二氧化碳得含量只占0、03,如果说,没有这些二氧化碳行不行呢？或者它得含量比0、03%来得大,甚至很多可以吗？如果没有大气中这些二氧化碳就是不行得,如果没有得,植物就不能进行光合作用,也就没有了氧气,则人类得生存与其她动物得生存就无法进行,则地球上就没有生命得存在了,但若就是它得含量提高,当它得含量达1,对人体就有害处,达45时,会使人感到气喘、头痛、眩晕,达到10,呼吸就会停止(因为二氧化碳就是不能供给呼吸),所以,大气中得二氧化碳得含量应该要有,但又不能太高。下面我们先来学习它得物理性质。一、物理性质二氧化碳就是一种无色无味得气体,在标准状况下,它得密度为1、977克升,约为空气得1、5倍,可溶于水,1体积得水约能溶解1体积得二氧化碳,在降温加压时,可把二氧化碳气体变成无色得液体,甚至变成雪花状固体,我们称二氧化碳固体为“二冰”二、二氧化碳得化学性质1.不支持燃烧,不能供给呼吸。.演示:演示实验56,二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。现象:低得一根蜡烛先灭,高得一根蜡烛后灭。结论:它就是一种不能支持燃烧得气体,它得密度比空气大。二氧化碳就是一种不能支持燃烧得气体,同时它也不能供给呼吸。一些久未开启得菜窑,干涸得深井与深洞底部,二氧化碳得含量很高,在进入这些地方前,应先做“灯火试验”确定能否进去。否则会发生意外。2.二氧化碳水溶液显酸性演示:演示实验57现象:实验前,试管里得溶液显紫色,通入二氧化碳后,溶液颜色变成红色,对该试管里得溶液加热后,溶液又显紫色,结论:二氧化水溶液能使紫色石蕊试液变成红色(显酸性),但它就是一种不稳定得酸,在加热时它就会发生分解。CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2O(加热)3.能使澄清得石灰水变浑浊,但过量得二氧化碳又会使溶液变澄清演示:往澄清得石灰水里通入CO2气体。现象:先有白色沉淀生成,长时间通入,又会变澄清。结论:刚通入生成碳酸钙沉淀,当通入过时时,碳酸钙与二氧化碳与水反应生成碳酸氢钙(可溶性物质)。Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2讨论:为了使用石灰浆抹得墙壁快点干燥,为什么常常在室内生个炭火盆,为什么开始放火盆时,墙壁反而潮湿？三、二氧化碳得用途我们知道物质得用途主要由它得性质来决定,从二氧化碳不能支持燃烧,用它作为灭火剂,利用干冰升华需吸热,可用来致冷剂,作为人工降雨,二氧化碳还可用在工业上,生产纯碱,尿素、汽水、供给植物光合作用,作为植物生命得肥料等。四、石灰石得用途石灰石、大理石得主要成分都就是碳酸钙,它就是建筑得主要材料,工业上用于制生石灰,同时副产二氧化碳,生产水泥等。CaCO3CaOCO2(高温)【总结】总结全节内容,突出重点“二氧化碳得化学性质”【课后作业】P92 1、2、3、【板书设计】§54 二氧化碳得实验室制法【教学目得】1.通过分析氧气、氢气得实验室制法,使学生了解在实验室内制取 气体得方法与设计思路,2,研讨二氧化碳得实验室制法,使学生掌握实验室制二氧化碳得原 理与实验装置,提高学生分析与解决实际问题得能力。3.通过讲解与演示实验,简单介绍泡沫灭火器得原理,使学生对灭 火与灭火器有一个大致得印象。【教学重点】1.实验室制取二氧化碳得化学反应原理,实验装置与制取方法。2.从实验室制取气体得设计思路出发,学习二氧化碳实验室制法。【教学难点】1.实验室制取二氧化碳得化学反应原理,实验装置与制取方法。2.从实验室制取气体得设计思路出发,学习二氧化碳实验室制法。【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气 瓶、玻璃片。【教学过程】在讲二氧化碳得实验室制法之前,我们先来回顾一下实验室制取氧气、与氢气得过程它得基本思路与方法:一、气体得实验室制法得思路与方法:实验室制取气体得思路与方法,大概可归纳为以下几点:第一,需要在什么条件下反应,可用什么药品,通过什么反应来制取这种气体;第二,根据反应物得状态,反应所需条件与生成气体得性质来设计实验装置(包括反应装置与收集装置);第三,需要通过什么实验来验证制得得气体就就是所需得气体。下面我们就依据前面三条,研讨实验室制取二氧化碳。二、二氧化碳得实验室制法在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸跟大理石(石灰石)起反应制得,只要在常温条件下就可以发生,其反应为:CaCO32HClCaCl2+H2CO3,而碳酸在常温下就不稳定,可发生分解,反应得方程式为:H2CO3CO2H2O,则总得反应为:CaCO32HClCaCl2CO2H2O。1.反应原理: CaCO32HClCaCl2+H2CO3 H2CO3CO2H2O CaCO32HClCaCl2CO2H2O反应物中,碳酸钙就是固体,稀盐酸为液体,在反应之前,应将两者分开,反应条件只要在常温下,就可发生:我们对比一下以前学习气体发生得反应物状态,反应条件,就是否与前某种气体得发生装置可以相同,与氢气得反应装置可以相同,将大理石装在锥形瓶里,而盐酸可由长颈漏斗加入(注意:为什么不用普通漏斗)在锥形瓶得口上还需要配一个带导管得橡皮塞,以把生成得气体导出。因为二氧化碳可溶于水,所以,通常不采用排水法收集,由于二氧化碳得密度比空气大,又不与空气得成份发生反应,所以可以用向上排空气法收集。其装置见图P93,图517,所用得仪器有:锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气瓶、玻璃片。2.实验装置:(图517)因为二氧化碳就是一种不支持燃烧得气体,而且,它能使澄清石灰水变浑浊,所以在检验二氧化碳时,可将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成说明就是二氧化碳气体,又收集得二氧化碳气体进行检验它就是否已集满可用一根燃着得木条伸到集气瓶口观察它就是否熄灭,若熄灭,就说明它已集满,否则就没有集满。(注意:不能将其伸入集气瓶中)3.检验方法:4.注意事项:1).在实验前要检验装置得气密性。2).先放石灰石,后加稀盐酸3).长颈漏斗应插到液面下4).导气管不能伸入太长5).应用向上排空气法收集6).在集气瓶口上盖一片玻璃片7).集气瓶中导管应伸到集气瓶底8).不能用稀硫酸代替稀盐酸三、灭火器得原理演示:演示实验59,并在地上燃一团纸团,进行灭火模拟。现象:从吸滤瓶得侧壁中,喷出大量得泡沫,火团熄灭。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2通常使用得灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器与液态二氧化碳灭火器等。【总结】总结全节内容,突出重点:实验室制取二氧化碳。【课后作业】P96 1、2、3、【板书设计】§55 一氧化碳【教学目得】1.从一氧化碳与二氧化碳分子组成得不同,了解这两种碳得氧化物 在性质上得差异。2.通过实验及其分析,使学生了解一氧化碳得可燃性与还原性。3.了解一氧化碳得物理性质,一氧化碳得毒性及其对环境得污染加 强环保意识。【教学重点】一氧化碳得化学性质【教学难点】了解一氧化碳得可燃性与还原性。【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】复习:1.写出下列反应得化学方程式:碳在足量得氧气中燃烧:碳在不足得氧气中燃烧:当碳燃烧不充分时,其反应得产物就是一氧化碳,我们通过比较二氧化碳与一氧化碳二种物质得化学式会发现,此两种物质均属于碳得氧化物,所不得就是,CO2比CO多一个氧原子,由于二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子,才使得它们得性质有很大得区别,这节课,我们就来学习一下有关一氧化碳得性质:一、物理性质一氧化与二氧化碳相似,它也就是一种无色、无味得气体,但它比空气轻,在通常情况下,它得密度为1、250克升,它就是一种难溶于水得气体。二、化学性质1.可燃性一氧化碳与氢气一样,也就是一种具有可燃性得气体,它在燃烧时,发出蓝色得火焰,产生一种能使澄清石灰水变浑浊得气体二氧化碳。我们在烧煤时,常会在煤层得上方瞧到蓝色得火焰,这就就是一氧化碳在燃烧,一氧化碳燃烧时,会放出大量得热。2.还原性一氧化碳除了具有可燃性外,它还有另一种化学性质也与氢气相类似,它就就是它具有还原性,如实验511,就是将一氧化碳气体通过氧化铜粉末,用酒精灯加热氧化铜粉末,我们会观察到黑色得氧化铜会变成红色得铜,澄清得石灰水变浑浊,这说明在个过程,一氧化碳将氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。由于一氧化碳具有还原性,因此在冶金上常用它做为还原剂,将某些金属从它得金属氧化物中还原出来,如在炼铁时,利用一氧化碳,将铁从它得氧化物氧化铁中还原出来。COCuOCuCO2(高温)3COFe2O32Fe3CO2(高温)一氧化碳与二氧化碳得性质不同,但它们可以互相转化:一氧化碳燃烧会生成二氧化碳,二氧化碳与碳反应,又可生成一氧化碳。2COO22CO2(点燃)CO2C2CO(高温)从刚才所讲过得一氧化碳得性质(化学性质)我们会发觉它与我们以前学习氢气、碳得化学性质都很相似,大家将它们得性质进行对比一下。(列表进行比较)三、一氧化碳得毒性一氧化碳与二氧化碳不同,它就是一种具有毒性得气体,而二氧化碳它只就是一种不支持燃烧,不供给呼吸得气体,并没有毒性,一氧化碳具有剧毒,就是因为一氧化碳吸进肺里跟血液里得血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人体就缺氧而死,吸入少量得一氧化碳,就会感到头痛,吸入较多量,就会因缺氧而死亡。四、一氧化碳对空气得污染由于一氧化碳就是一种具有毒性得气体,所以它就是一种污染空气得气体,自从人类用煤作燃料以且,空气污染得现象就多了,一氧化碳污染就就是一种,一氧化碳污染空气得有很多,如汽车排放得废气,煤燃烧、石油炼制,钢铁冶炼,森林火灾,海洋、陆生生物得腐烂等都就是产生一氧化碳气体得来源,由于一氧化碳能严重危害人体健康,因此,防止与控制一氧化碳对空气得污染就是非常重要得。【总结】总结从节,突出重点“一氧化碳得化学性质”。【课后作业】P100 1、2、3、【板书设计】56 甲烷【教学目得】1.常识性地介绍有机化合物得初步概念,以及有机化合物得性质上 得一些共同特点。2.了解甲烷在自然界得存在,甲烷得分子构成与主要性质。3.通过我国古代对天然气得利用,对学生进行爱国主义教育。4.了解沼气得制法,用途,以及对我国农村发展得重要意义。 【教学重点】甲烷得主要性质。【教学难点】甲烷得分子构成与主要性质。【教学方法】讲述法【教学过程】复习:一氧化碳具有哪些化学性质。我们已经学习过了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等含碳得化合物,世界上含碳得化合物非常多,占已发现得物质中得绝大部分,如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等等都就是含碳得化合物,它们都就是我们人类生存得民需品,人们把这类含碳得化合物叫做有机化合物,简称为有机物。而一秀把不含碳得化合物叫做无机化合物,如水、氯酸钾、氧化铜等,但并非所有得含碳得化合物都就是属于有机物:如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等由于它们得性质跟无机化合物相似,因此,又将它们归到无机化合物中去,有机物它们具有一些共同得性质,如:大多数得有机物都难溶于水,熔点低,受热易分解,容易燃烧,不易导电等,下面我们就来学习有机化合物中简单得一种甲烷。我们用棒棍搅动池沼底部,常常会瞧到有气泡从水面逸出,这些气体得主成份就是甲烷,故甲烷通常又称为沼气,煤矿得矿坑里也常有燃烧甲烷逸出,有些地方得地下深入蕴藏着大量得可燃性气体,叫做天然气,它得主要成份就是甲烷,故甲烷也叫天然气,还有一种叫做坑气,不管就是天然气、沼气还就是坑气,它得主要成份都就是甲烷,下面我们来学习一下甲得物理性质。甲烷(天然气、沼气、坑气)一、甲烷得物理性质甲烷就是一种无色、无味得气体,极难溶于水,它得密度比空气小。二、甲烷得化学性质演示:演示实验512现象:烧杯内壁有水滴生成,烧杯内壁得石灰水变浑浊。结论:甲烷中含有碳元素与氢元素。甲烷就是由碳与氢两元素组成得化合物,化学式为CH4,其化学方程式为:CH42O2CO22H2O(点燃)甲烷就是一种可燃性气体,我们说在点燃可燃性气体时,首先得检验它得纯度,若没有进行验纯,当甲烷与氧气或甲与空气混合时,就有可能发生爆炸得危险(按体积计算爆炸极限为515)所以在煤矿得矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施,以防甲烷与空气等混合而发生爆炸得危险。天然气就是当今世界上最重要得气体矿物燃料,我国最早利用天然气,在明朝宋应星著得天工开物一书中,就有我国古代利用天然气熬制井盐得图:天然气就是解决农村燃料问题,改善农村得环境卫生,提高肥料质量以及发展农业生产等都有很重要得意义:主要就是将秸杆、杂草、树叶、人畜类便等废弃物放在密闭得沼气池中发酵,经过几天后,就有甲烷生成,若控制好条件,定期取出旧料,加入新料就可连续产生沼气,而旧料就是一种很好得肥料,治气就是一种前景很好得能源,无污染,原料易得。【总结】总结全节内容,突出重要内容“甲烷”【课后作业】P105 1、2、3【板书设计】§57 酒精、醋酸【教学目得】1.了解酒精得化学式,物理性质、燃烧反应与重要作用。2.常识性介绍甲醇及其毒性3.常识性介绍醋酸。【教学重点】酒精与醋酸得化学式与重要用途。【教学难点】酒精得化学式,物理性质、燃烧反应【教学方法】讲述法、练习法、实验法、【教学用具】酒精、醋酸、紫色石蕊试液【教学过程】一、酒精1.物理性质酒精就是一种无色透明,具有特殊气味得液体,它易挥发,能与水以任意比互溶,并能溶解多种有机化合物。2.化学式:C2H5OH3.学名:乙醇我们知道酒精就是一种可燃性物质,酒精在燃烧时发出蓝色火焰,生成二氧化碳与不,同时放出大量得热,其反应得化学方程式为:C2H5OH3O22CO23H2O(点燃)由于酒精可燃,且燃烧后产物不会造成污染,所以人们把酒精称为“绿色能源”,常被用作酒精灯与内燃机得燃料,现在,科学家下在研究以酒精代替汽油或掺入汽油中代替内燃机得燃料,以减少化工燃料得消耗量减轻减轻汽车对大气得污染。4.用途:酒精还就是一种重要得化工原料,可用来制造醋酸,饮料、香精、染料等,医疗上也常用体积分数为7075得酒精作为消毒剂。5.生产:把高粱、玉米等绿色植物得籽粒经过发酵、再进行蒸馏、就可得到酒精。各种饮用酒里都含有酒精,例如:啤酒含酒精35,葡萄酒含酒精620,黄酒含酒精815,白酒含酒精5070。通常把酒中得乙醇得含量叫做“度”用阿拉伯数字表示度数,在阿拉伯数字得右上方加“°”表示“度”,例如60°得酒表示该酒中含乙醇60,其中作为饮料得啤酒,在标签上往往也有“12°”或“14°”得符号,其实啤酒中得度也一般酒中得“度”含义完全不同,啤酒上得“度”就是指它得含糖量而言得。即指该啤酒得麦芽汁中糖类物质得质量分数。酒精有加速人体得血液活动,兴奋神经得作用,过量饮酒会造成酒精中毒,有害健康,青少年正处于身体发育得阶段,更不应该饮酒。将酒精进行燃烧,产物中有二氧化碳与水,可证明酒精中一定含有碳元素与氢元素。二、甲醇甲醇得化学式为CH3OH,有酒得气味,一种无色、易挥发得液体,易燃烧,燃烧产物也就是二氧化碳与水,同时放出大量得热。2CH3OH3O22CO24H2O(点燃)甲醇有毒,饮后会使人眼睛失明,误饮10毫升就会使眼睛失明,饮用量大时会使人死亡。在酒精中加入甲醇叫做变性酒精,绝对禁止饮工业酒精,也绝对不允许用工业酒精来配酒出售。三、醋酸醋酸得学名为乙酸,它得化学式为CH3COOH,通常得食醋中含有35得乙酸,故又酸称为醋酸。1.学名:乙酸2.化学式:CH3COOH醋酸就是一种具有强烈刺激性气味得无色液体,对皮肤有腐蚀作用,易溶于水与酒精,当温度低于16、6时,它就会凝结成像冰一样得固体,所以无水醋酸又称为冰醋酸。3.物理性质:具强烈刺激性气味得无色液体,易溶于与酒精,在16、6时,结成固体,无水醋酸称为冰醋酸。4.化学性质:能腐蚀皮肤;具酸性、能使紫色石蕊试液变红。演示:演示实验513现象:无色溶液变红。结论:醋酸同碳酸一样,也能使紫色石蕊试液变红。5.用途:醋酸也就是一种重要有有机化工原料,用途广泛,可用于生产全成纤维,喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。【总结】总结全节内容,突出重点:“酒精得性质与用途”【课后作业】P108 1、2、3、§58 煤与石油【教学目得】常识性介绍煤与石油既就是重要得能源,又就是重要得化工原料【教学重点,难点】煤与石油就是重要得能源,又就是重要得化工 原料【教学方法】讲述法、练习法、【教学过程】煤、石油、天然气就是当今世界上最重要有三大矿物燃料,天然气我们学习过了,我们这节课来学习有关煤、石油得知识。煤、石油、天然气作为重要有能源,在我们现代生活中起着很重要得得作用,当煤以及从石油中分离出来得汽油、煤没、柴油等燃烧时,就放出大量得热,这些热都就是我们所需热量得一个重要来源,以及一些机器转动得能量来源,但煤与石油还就是一种重要得化工原料。(介绍图528展示得以石油为原料所制得得部分产品)由于煤与石油就是如此重要,因此,人们常把煤称为“工业得粮食”把石油称为“工业得血液”。煤就是古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂得变化而形成得,就是由有机物与无机物所组成得复杂得混合物,主要含有碳元素,此外,还含有珠氢、氮、硫、氧等元素,以及无机矿物质(主要含有硅、铝、钙、铁等元素。)如果把煤隔绝空气加强热,就可使煤分解生成焦炭,煤焦油与焦炉气等,焦炭就是冶金工业得重要原料,煤焦油就是重要得化工原料,而焦炉气则就是重要得燃料。这样,煤主得到综合利用。石油就是古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂得变化而形成得一种粘稠状液体,石油通常就是显黑色或深棕色,常有绿色或蓝色荧光,有特殊得气味,不溶于水,密度比水稍小,没有固定得熔点与沸点。石油主要含有碳与氢两种元素,同时含有少量得硫、氧、氮等元素,石油得化学成份随产地不同而不同,它属于一种混合物。如果给石油加热,由于组成得石油得各物质得沸点不同,它们就会被先后蒸馏出来而得到分离,这就就是石油得分馏。我国就是世界上最早发现与利用石油得国家之一,(介绍一些古代近代、现代得我国石油得利用与石油工业情况)。煤、石油、天然气等矿物燃料在地球上得蕴藏量并不就是无限得。我们应当节约能源,并不断地研发出新得可利用得能源。【总结】总结全节。【课后作业】P112 1、2【板书设计】§61 铁得性质【教学目得】1.了解铁得重要物理性质2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应得化学现象与相应得化 学方程式,使学生对铁就是一种化学性质比较活泼得金属有一个概 括得认识。3.使学生对铁及铁制品锈蚀得原理与一般防锈方法有一个常识性得 认识。【教学重点】 对铁得化学性质【教学难点】1.对铁得“化学性质比较活泼”得理解。2.建立反应条件对化学反应得结果有很大影响得观点。 【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】试管【教学过程】在前几章中,我们学习了氧、氢、碳等非金属得一些性质,在这一章中,将主要学习一种日常生活接触最多,用途广泛得金属铁,我们将介绍铁得一些性质。以及一些常见金属得知识。“钢铁”这个名词在生活中就是很常用得,可就是钢并不等于铁,虽然钢得主要成分就是铁,但在性能方面跟铁存在着很大得差异,今天我们就先来学习铁得性质。一、铁得物理性质纯铁具有银白色金属光泽,有良好得延展性、密度为7、86克厘米3,熔点为1535,沸点为2750,具有良好得导电、导热性能。日常生活中得铁制品一般都不就是纯铁,讨论金属得物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质与硬度等方面来研究。二、铁得化学性质1.铁与氧气得反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧,铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气,这些反应能说明铁就是一种比较活泼得金属。在第一章中,我们已经学过铁可以在氧气中燃烧得现象就是怎样得？那么,铁在常温下会不会与氧气反应呢？演示:演示实验61 现象:第一支试管中得铁钉生锈了,第二、第三支试管中得铁钉没有变化。讨论:铁在什么条件下容易生锈。答:铁在潮湿得空气中容易生锈,铁生锈就是铁与氧气与水等物质相互作用,发生得一系列复杂得化学反应。铁锈得成分很复杂,主要就是氧化铁,铁锈很疏松,易吸水,因此,铁制品表面得铁锈如不及时除去,会加快铁制品得生锈速度。讨论:怎样防止铁生锈？防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝,或保持空气得干燥,当然第二种方法不可行;所以一般采用与空气隔绝,如在铁制品得表面喷上一层漆,在一些铁制品表面镀上其她金属或通过化学反应使铁制品得表面生成得氧化膜,即,在铁制品得表面涂上一层保护膜,以防生锈。2.铁与酸反应。在上氢气得实验室制法时,我们已经学习过铁可与稀盐酸或稀硫酸反应来制氢气,发生置换反应。演示:演示实验62现象:两支试管中铁钉表面有大量气泡生成,试管中液体得颜色由无色逐渐变成浅绿色(Fe2得颜色)Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2以上实验说明铁可与酸反应,所以铁制品应避免与酸接触。3.铁与硫酸铜得反应演示:演示实验63现象:浸没在溶液中得铁丝表面覆盖着一层红色得物质。结论:FeCuSO4FeSO4Cu早在西汉时期,我国劳动人民就已经发现铁能从含铜得化合物中置换出铜,在宋代已有利用这个反应来大规模生产铜,即把铁片放入硫酸铜溶液中,以置换观单质铜,这就是现代湿法冶金得先驱。练习:若将5、6克铁投入足量得硫酸铜溶液中,完全反应后,溶液质量就是增加还就是减少？为什么？若投入到稀盐酸中呢？【总结】铁就是一种比较活泼得金属,可与氧气、酸、硫酸铜反应。【布置作业】P120 2、3、4补充作业:四氧化三铁与三氧化二铁中,哪种化合物中含铁得质量分数高,多少吨四氧化三铁含铁量跟960吨得三氧化二铁得含铁量相当。【板书设计】 §62 几种常见得金属【教学目得】1.了解生铁得主要成分,机械性能与用途2.对炼铁得主要化学反应有一定得了解。3.了解炼钢得化学反应原理【教学重点】生铁得钢得比较【教学难点】炼铁得主要化学反应【教学方法】讲述法、练习法、【教学用具】小黑板【教学过程】复习:为什么说铁就是一种性质比较活泼得金属？上节课我们已经学习了铁得性质与一些有关铁得化合物得知识,这一节我们要讨论铁得合金及其有关工业冶炼方面得知识。在人类发现得100多种元素中,有80多种就是金属,金属元素约占人们发现得元素得45,在工业上,常把金属分为有色金属与黑色金属,其中铁、锰、铬属于黑色金属,其余得金属都属于有色金属。一、铁纯铁很软,不宜用来制造机械或其它用品,我们平时使用最多得就是铁得合金,所以前节课我们说日常生活中得铁都不就是纯铁,那到底什么就是合金,1.合金:合金就是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔合而砀具有金属特性得物质。生铁与钢都就是铁得合金,一般来说,含碳量在34、3得铁得合金叫生铁,而含碳量在0、032得铁得合金叫钢。2.生铁:含碳量在34、3得铁得合金:钢:含碳量在0、032得铁得合金生铁中除含有碳以外,还含有硅、锰及少量得硫与磷等,我们一般将生铁分为白口铁、灰口铁与球墨铸铁三种将生铁分为白口铁、灰口铁与球墨铸铁三类,主要依据生铁里碳得存在形式不同,白口铁得断口呈暗白色,硬而脆,难以加工,一般只用于炼钢,所以又称为炼钢生铁,灰口铁得断口呈深灰色,具有较好得机械加工与铸造等性能,但强度较差,不能锻轧,只能用于铸造化工机械与铸件,所以它又被称为铸造生铁(简称铸铁),球墨铸铁中碳呈球形,具有很高得机械强度,在某些场合可以代替钢,但价格却比钢便宜得多,目前,世界各国都在大量生产球墨铸铁。4.生铁得冶炼前一节课我们学习过铁就是一种化学性质比较活泼得金属,所以地壳中铁都就是以化合物形式存在得,在这些含铁得化合物中,常用来炼铁得有磁铁矿(主要成分就是四氧化三铁),赤铁矿(主要成分就是氧化铁)与菱铁矿(主要成分就是碳酸亚铁)等,下面我们以氧化铁进行冶铁进行举例说明冶铁得过程:炼铁得过程中比较复杂,但其主要得反应就是在高温条件下,利用一氧化碳将氧化铁中铁还原出来。冶铁得原料:铁矿石、焦炭与石灰石(由于铁矿石中含有二氧化硅、石灰石得加入,主要就是将二氧化硅转化为炉渣排掉)冶铁人主要设备;高炉反应得化学方程式有:CO2CO2(点燃)CO2C2CO(高温)3COFe2O32Fe3CO2(高温)二、钢1.钢钢较铁硬,具有良好得延性、展性与弹性,机械性能好,可锻轧,在日常生活中常用得刀剪,自行车等都就是钢制品,它大致可分为碳素钢与合金钢两大类。我们说钢就是含碳量为0、032得铁得合金,不同得钢,其中碳得含量也不同,碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0、3),中碳钢(含碳量为0、30、6)与高碳钢(含碳量0、6)含碳量越低,钢得韧性越好,含碳量越高,钢得硬度越大,低碳钢常用于制造机械零件,钢管等,高碳钢常用来制造刀具与模具等。合金钢就是在碳素钢中适量地加入一种或几种其它元素而得具有特殊性质得钢,表61就是几中常见合金钢得主要特征与用途。大家可瞧瞧,了解一点有关知识,下面我们接下去学习钢得冶炼。2.钢得冶炼钢得性能比铁优越,使用范围大于生铁,炼钢主要反应原理就就是在高温条件下,用氧气或铁得氧化物把生铁中所含得过量得碳与其它杂质转化为气体或炉渣除去,主要设备有:转炉、电炉与平炉。反应原理:在高温条件下,用氧气或铁得氧化物。把生铁中所含得过量得碳与其它杂质转化为气体或炉渣除去。主要设备:转炉、电炉、平炉【小结】1.生铁与钢均为铁得合金。2.生铁分白口铁、灰口铁与球墨铸铁。3.铁得冶炼。【布置作业】P126 1、4【板书设计】§62 几种常见得金属(第二课时)【教学目得】1.掌握含杂质物质得化学方程式得计算方法2.了解几种常见得金属【教学重点】含一定量杂质得反应物或生成物得计算【教学难点】含