人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热ppt课件 .ppt
化学 选修 4第一章第二节 中和热 燃烧热燃烧热能源学习目标1.理解中和热、燃烧热的概念2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式中和热、燃烧热的概念。教学重点中和热、燃烧热的热化学方程式的书写教学难点中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源复习引入写热化学方程式写热化学方程式1L1mol/L1L1mol/L稀盐酸和稀盐酸和1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量溶液发生中和反应放出的热量为为57.3kJ57.3kJ。1L1mol/LKOH1L1mol/LKOH溶液和溶液和1L1mol/L1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ57.3kJ。1L1mol/LH1L1mol/LH2 2SOSO4 4和和2L1mol/LNaOH2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ114.6kJ。中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源问题导学上述三个反应的反应热之间有何关系？得出什么结论？【结论结论】强酸和强碱的中和反应，反应热的数值相同。强酸和强碱的中和反应，反应热的数值相同。H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H H =57.3kJ/mol57.3kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=114.6kJ/mol中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量叫做中和热条件：稀溶液，表示符号为aq反应物：酸和碱生成水的物质的量：1mol一、中和热【注意】1.强酸和强碱的中和反应，中和热数值相同。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol 中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源中小学班级安全教育工作计划范文中小学班级安全教育工作计划范文作为班主任作为班主任,班级安全工作职责重大班级安全工作职责重大,务必常抓不懈务必常抓不懈,富有实效。今年富有实效。今年,我班将进一步我班将进一步认真学习贯彻加强学校安全工作的有关文件认真学习贯彻加强学校安全工作的有关文件,以学生安全工作为中心以学生安全工作为中心,避免各类事故避免各类事故的发生。的发生。这个学期我结合本班实际以及最近发生的一些状况这个学期我结合本班实际以及最近发生的一些状况,制定安全工作计划如下制定安全工作计划如下:交通安全教育交通安全教育:交通安全教育是安全教育重中之重的教育交通安全教育是安全教育重中之重的教育,要把交通安全教育摆在要把交通安全教育摆在十分突出的位置、务必每周进行集中教育十分突出的位置、务必每周进行集中教育,以及做好放学路对的管理。以及做好放学路对的管理。防课间意外的教育防课间意外的教育,在学校时在学校时,玩耍、做游戏应到操场上玩耍、做游戏应到操场上,教室里追跑、疯打。不做教室里追跑、疯打。不做有害身体健康的游戏。做广播操有害身体健康的游戏。做广播操,学生排队时学生排队时,不要拥挤不要拥挤,要有序进场、进班。要有序进场、进班。防溺水教育防溺水教育,要进行防溺水的教育要进行防溺水的教育,开展以溺水后自救开展以溺水后自救,溺水者的救护为主要资料的溺水者的救护为主要资料的教育。教育。由整理由整理防触电的教育防触电的教育,对同学们进行电的基本知识讲座对同学们进行电的基本知识讲座,预防触电事故的发生以及对触电后预防触电事故的发生以及对触电后急救常用知识的了解和应用。急救常用知识的了解和应用。防食物中毒的教育防食物中毒的教育,多宣传饮食卫生和防止食物中毒的教育多宣传饮食卫生和防止食物中毒的教育,以杜绝同学们食物中毒以杜绝同学们食物中毒的事件发生。的事件发生。防病、防体育运动伤害的教育防病、防体育运动伤害的教育;重视同学们身体健康教育重视同学们身体健康教育,建立个人健康档案建立个人健康档案,体育体育活动应重视安全保护措施活动应重视安全保护措施,用用心做好运动前的准备操心做好运动前的准备操,尽量避免运动伤害事故的发生。尽量避免运动伤害事故的发生。防火、防盗、防煤气中防火、防盗、防煤气中2.2.中和热属于反应热，也用中和热属于反应热，也用H H 表示，单位也为表示，单位也为 kJ/molkJ/mol。叙述时直接读出叙述时直接读出“数值数值”如强酸强碱的中和热为如强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol57.3kJ/mol也可用也可用 H H表示，如表示，如H H=57.3kJ/mol57.3kJ/mol3.3.若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量。热量。4.4.若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。故放出的热量均不完全是中和热。中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源题目解析题目解析题目解析题目解析1下列说法正确的是下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中碱完全反应放出的热量是中 和热和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热时的反应热叫做中和热D 1 mol稀硫酸和适量的稀稀硫酸和适量的稀NaOH溶液反应溶液反应放出放出的热量是中和热的热量是中和热C 中和热是指中和热是指稀酸、稀碱稀酸、稀碱中和反应生中和反应生成成1 mol H2O(l)时所放出的热量。时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。本题考查的是中和热的概念。本题考查的是中和热的概念。必须是生成必须是生成1 mol H2O(l)生成生成2 mol水水中和热中和热 燃烧热燃烧热第 8 页燃烧热 能源讨论讨论（1）若若将将1L1mol/LNaOH溶溶液液中中加加入入稀稀醋醋酸酸、浓浓硫硫酸酸、稀稀硝硝酸酸，恰恰好好完全反应时的热效应分别为完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，则三者的大小关系为，则三者的大小关系为 。CH3COOH H2SO4(浓）浓）HNO3 放出的热：放出的热：热效应：热效应：Q1（最少）（最少）Q2（最多）（最多）Q 3H1 H3 H2中和热中和热 燃烧热燃烧热第 9 页燃烧热 能源中和热中和热 燃烧热燃烧热讨论讨论 2 20.5 mol0.5 mol稀硫酸和稀硫酸和0.5 mol0.5 mol稀稀Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应放出的热量溶液反应放出的热量与与57.3kJ57.3kJ相比是大还是小？相比是大还是小？答：答：H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应时，除生成水外，还有反应时，除生成水外，还有BaSOBaSO4 4沉淀生成，沉淀生成，所以其反应放出的热量大于所以其反应放出的热量大于57.3kJ57.3kJ燃烧热能源二、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.理解：燃烧热属于反应热，也用H表示，单位也为 kJ/mol。叙述时直接读出“数值”如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol也可用H表示，如H=890.31kJ/mol燃烧热的测定条件通常是101kPa.中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源2.理解在表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物以1mol作为标准来配平其余物质的化学计量数，常出现化学计量数为分数的情况。例：表示H2燃烧热的热化学方程式 一、燃烧热中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 如CCO2(g)、S SO2(g)、H2H2O(l)【例1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C(s)O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ/mol B.C(s)O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol2.理解一、燃烧热中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源【练习】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。注意H2为1mol，生成水为液态答案:氢气的燃烧热H=-285.8 kJ/mol中和热中和热 燃烧热燃烧热燃烧热能源课堂小结 燃烧热与中和热的区别与联系放热反应H0,单位 kJ/mol1mol可燃物H2O 1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol中和热中和热 燃烧热燃烧热
