人教版化学《几种重要的金属化合物》精美ppt课件 .ppt

为什么氢氧化铝具有两性?思 考：其电离方程式：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离与碱反应与酸反应碱式电离AlO AlO2 2-偏铝酸根离子人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物Al(OH)3可以用来净水3.Al(OH)3的用途（1）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来做净水；（2）能利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂4、明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-课本P59资料卡片偏铝钠遇酸会生成Al(OH)3，包括酸性很弱的H2CO3其电离方程式NaAlO2NaAlO2=Na+AlO2-2、偏铝酸钠如：偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸AlO2-+4H+=Al3+2H2O NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3自主P67 3偏铝酸钠溶液中通入少量的CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO34.4.H+H2O或CO2+H2OAl3+Al(OH)31.3OH-或3NH3 H2OAlO2-2.OH-5.3H+3.4OH-6.4H+铝“三角”3.铝的化合物之间转化关系7.双水解自主P66Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH 溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4.思考：有关铝化合物的图像问题n(NaOH)nAl(OH)3 12 341现象：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物2.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O1 2 341nAl(OH)3 n(HCl)现象：立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物3.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 341nAl(OH)3 n(NH3.H2O)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+现象：立即产生白色沉淀渐多最多不变人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物回忆：铁的化学性质1、铁和非金属的反应 O2、Cl2、S等4、铁与盐溶液的反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 2、Fe与水蒸汽的反应 3.铁与非氧化性酸的反应Fe2HClFeCl2 H2 Fe+2H+Fe2+H23Fe4H2O（g）Fe3O4+4H2（特性）人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物1铁的存在铁在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝，主要以+2 和+3 价化合物的形式存在。课本P59人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物2、铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3Fe3O4色态俗名铁的价态水溶性稳定性类别与非氧化性酸反应被还原能被H2或CO还原：用途Fe2O3的用途：铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价不溶 不溶 不溶不稳定稳定 稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O制红色油漆，涂料，炼铁等。6FeO+O2=2Fe3O4自主P64 知识点一如：高温+2、+3价碱性氧化物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体中存在着两种不同价态的铁离子，可以看做是FeO和Fe2O3组成的化合物，可以表示FeOFe2O3。Fe3O4是纯净物。赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3磁铁矿的主要成分是Fe3O4人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物 FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式3、铁的氢氧化物的制备 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验探究：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物4铁的氢氧化物的性质Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性稳定性与盐酸反应(离子方程式)制备转化化学方程式现象红褐色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)22H=Fe2 2H2OFe(OH)33H=Fe3 3H2OFe2 2OH=Fe(OH)2Fe3 3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O33H2O自主P64 知识点二白色固体不稳定在空气中易转化为Fe(OH)3不稳定：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色新鲜苹果汁放置一段时间 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？5、铁盐和亚铁盐实验探究（1）、Fe3+离子的检验解释滴入KSCN 溶液FeCl3溶液溶液变为血红色FeCl2溶液溶液不变色Fe3+3 SCN=Fe(SCN)3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe(SCN)3（血红色络合物）自主P71 知识点三(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象 反应的离子方程式Fe 粉，KSCN 溶液氯水，振荡溶液不显红色溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe自主P71 知识点三氧化性：Cl2 Fe3+直接观察颜色与KSCN鉴 别 方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 血红 色不显红色Fe3+Fe2+白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀立即产生红褐 色沉淀与NaOH溶液反应先加KSCN不变色，然后，滴几滴氯水变血红色6、思考：怎样检验Fe3+和Fe2+？人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物Fe3+Fe2+Fe8、人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物FeFe2+Fe3+“铁三角”H+、Fe3+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、C、CO、H2等CO、H2、过量Al、Zn等自主P71考查点一人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物FeS Fe2+Cu Fe2+H2（1）、Fe Fe2+铁与较弱的氧化剂反应如：S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+=Fe+2H+=Fe+S=Fe+2Fe3=3Fe2Fe+I2=FeI21、Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物 铁与强氧化剂反应时，如：与Cl2、Br2、HNO3等强氧化剂反应时，均可生成+3价铁的化合物2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O（2）、Fe Fe3+人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物（1）、Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性，当遇到强氧化 剂时如：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、H2O2等均可生成+3价铁。2FeCl2+Cl2=2FeBr2+Br2=2FeCl32FeBr35Fe5Fe22+8H+8H+MnO+MnO44=5Fe=5Fe33+Mn+Mn22+4H+4H22OO3FeCl3FeCl22+4HNO+4HNO33=2FeCl=2FeCl33+Fe(NO+Fe(NO33)33+NO+2H+NO+2H22OO 2、Fe2+既有氧化性又有还原性人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物-铁的化合物Fe2+具有氧化性，与具有还原性的物质反应时,可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，如：C、CO、H 2,Al、Zn等。FeO+CO=3FeO+2Al=3Fe+Al2O3Fe+CO2（2）、Fe2+FeZn+FeCl2=ZnCl2+Fe+3价铁的化合物与H2、C、CO、Al、Zn等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al=Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO22Fe+Al2O3（1）、Fe3+Fe2Fe3+3Zn(过量)=2Fe+3Zn23、Fe3+具有较强氧化性，可被还原为 Fe2+或Fe 当Fe3+遇到比较强还原剂，如：Fe、Cu、H2S、I-（KI）等，均可将它还原成Fe2+，2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2Fe3+Zn(少量)=2Fe2+Zn22FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I22FeCl3+Fe=3FeCl2（2）Fe3+Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2铜的性质 化学方程式及有关反应现象与O2反应与S 反应与Cl2反应生成铜锈与Fe3 溶液反应 补充：铜的化学性质（Cu：红色固体）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；生成绿色固体（俗名：孔雀石、铜绿）2Fe3 Cu=2Fe2 Cu22CuO2=2CuO；表面变黑2CuS=Cu2S；剧烈燃烧，铜丝红热，生成黑色物质点燃CuCl2=CuCl2；剧烈燃烧，产生棕色烟点燃物质性质Cu2O CuOCu 的化合价 1 2物理性质砖红色粉末、不溶于水 黑色粉末、不溶于水主要化学性质Cu2O 2H=Cu Cu2 H2OCu2O H2=2Cu H2OCuO 2H=Cu2 H2OCuO H2=Cu H2O(1)氧化物4、铜的化合物 Cu(OH)2：蓝色固体，难溶于水，是一种弱碱，与强酸反应的离子方程式：Cu(OH)22H=Cu22H2O。(2)氢氧化铜和硫酸铜 CuSO4：其无水盐为白色粉末，遇少量水时转化成蓝色晶体，化学式为CuSO45H2O，俗名胆矾、蓝矾。CuSO4和CuSO45H2O均易溶于水，在水溶液中，Cu2呈现蓝色。