人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应--ppt课件 .ppt
第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应的概念与应用氧化还原反应的概念与应用八年级上学期班主任工作个人报告总结八年级上学期班主任工作个人报告总结篇一篇一:本学期由于学校领导的信任本学期由于学校领导的信任,我继续担任八年级我继续担任八年级3班的班主任工作。通过学年的工作实践班的班主任工作。通过学年的工作实践,使我深刻体会到使我深刻体会到,要当好一个班的班主任的确不容易。在此我对本学期的班主任工作进行一下总结要当好一个班的班主任的确不容易。在此我对本学期的班主任工作进行一下总结:本学期的班务工作本学期的班务工作,我始终坚持以理想信念教育和思想品德教育为核心。把加强思想品德教育、纪律教育和法制教育、安全教育、行为习惯教育作为重点我始终坚持以理想信念教育和思想品德教育为核心。把加强思想品德教育、纪律教育和法制教育、安全教育、行为习惯教育作为重点,把把“自尊、自爱、自信、自强、自律自尊、自爱、自信、自强、自律”作为基本内容来开展班主任工作。作为基本内容来开展班主任工作。一、思想上高度重视一、思想上高度重视,严抓学生的日常行为规范严抓学生的日常行为规范,培养良好的学习习惯。班主任工作可以说是比较琐碎、繁杂的培养良好的学习习惯。班主任工作可以说是比较琐碎、繁杂的,需要面面具到需要面面具到,我总是不厌其烦、耐心工作我总是不厌其烦、耐心工作,学生每取得一点进步学生每取得一点进步,都是对我的安慰都是对我的安慰,为此付出艰辛为此付出艰辛,我认为是值得的。在工作我认为是值得的。在工作,我始终抓住一条管理主线我始终抓住一条管理主线学校常规的管理。任职之初学校常规的管理。任职之初,我通过多种方式我通过多种方式,深入了解每一位学生的基本情况深入了解每一位学生的基本情况,掌握学生的思想动态。首先严抓学生着装、发型、纪律和劳动卫生等日常行为掌握学生的思想动态。首先严抓学生着装、发型、纪律和劳动卫生等日常行为,亲临指导亲临指导,力作模范力作模范,要求学生比学校规定的时间提前十分钟到位要求学生比学校规定的时间提前十分钟到位,我首先起到了带头作用。通过一段时间的努力我首先起到了带头作用。通过一段时间的努力,学生们在日常行为规范方面有了很大学生们在日常行为规范方面有了很大的进步。接着我的工作重心随之转移到课堂上来的进步。接着我的工作重心随之转移到课堂上来,给学生宣讲课堂常规给学生宣讲课堂常规,帮助帮助1、会熟练用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。2、能根据电子守恒原理进行氧化还原反应方程式配平。学习目标学习目标:判断下列反应是否为氧化还原反应（是打“”不是打“”）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O （）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2 （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （）活动一：回顾氧化还原反应的基本概念活动一：回顾氧化还原反应的基本概念判断下列反应是否为氧化还原反应（是打“”不是打“”）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O （）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2（）2H2S+SO2=3S+2H2O （）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （）活动一：回顾氧化还原反应的基本概念活动一：回顾氧化还原反应的基本概念2 2、指出属于氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化、指出属于氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物产物、还原产物2 2、指出属于氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化、指出属于氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物产物、还原产物活动二：用双线桥或单线桥表示氧化还原反应活动二：用双线桥或单线桥表示氧化还原反应 1 1、用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目、用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2活动二：用双线桥或单线桥表示氧化还原反应活动二：用双线桥或单线桥表示氧化还原反应 1 1、用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目、用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2失去得到得到失去2KClO3=2KCl+3O2 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 得到12失去12失去12得到得到102、用单线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22、用单线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl26e-2e-H2+CuO=Cu+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2+CuO=Cu+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-2e-活活动动三三：氧氧化化还还原原反反应应的的应应用用 1、配平下列氧化还原反应方程式、配平下列氧化还原反应方程式 Fe+FeCl3=FeCl2 NH3+O2=NO+H2OCu+HNO3稀=Cu(NO3)2+NO+H2O S+KOH=K2S+K2SO3+H2O 活活动动三三：氧氧化化还还原原反反应应的的应应用用 1、配平下列氧化还原反应方程式、配平下列氧化还原反应方程式 Fe+FeCl3=FeCl2 NH3+O2=NO+H2O Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O S+KOH=K2S+K2SO3+H2O 123454638324362132、某反应体系中的物质有：H、MnO4、SO42-、SO2、H2O、Mn2。请将SO2之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平反应方程式。SO2 +（）+（）（）+（）+（）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。比较下列离子氧化性的强弱 MnO4_SO42-2、某反应体系中的物质有：H、MnO4、SO42-、SO2、H2O、Mn2。请将SO2之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平反应方程式。SO2 +（MnO4）+（H2O）=（SO42-）+（Mn2）+（H）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。比较下列离子氧化性的强弱 MnO4 _SO42-522524MnSO23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（完成该方程式并配平）：KClO3 HCl浓 KCl ClO2 O2（）3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（完成该方程式并配平）：KClO3 HCl浓 KCl ClO2 O2（）444412H2O
