高三化学一轮复习课件(安徽)：第二章第2讲离子反应.ppt

第2讲离子反应考纲展示 热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。提示：1.2.3.4.5.6.一、电解质1电解质、非电解质(1)电解质：在_能导电的化合物。(2)非电解质：在_下均不导电的_。水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态化合物2强电解质、弱电解质3电解质的电离(1)概念：电解质_电解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化 溶于水4电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的_，在外加电源的作用下，_。(2)导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数,_，导电能力越强；_，导电能力越强。自由移动的离子发生定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大 开放探究1(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1本质：_。2条件(1)复分解反应类型生成_的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成_的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为：_。离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难电离挥发性2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液时反应的离子方程式为：_。Fe3 3SCN=Fe(SCN)33离子方程式(1)定义：用表示离子_反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O 可以_等化学反应。表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O 开放探究2 离子方程式：HOH=H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？提示：不表示。HOH=H2O 只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH 与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：HOH=H2O 表示。1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质 KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质 HF CaCO3HClO 氨气非电解质 SO2金属Al H2O C2H5OH答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A NaHCO3=NaHCOB NaHSO4=NaHSOC Fe(OH)3Fe3 3OHD Ba(OH)2=Ba2 2OH答案：A3(富阳一中月考)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A OHHCl=H2O ClB Ca(OH)2Cu2=Ca2 Cu(OH)2C Fe Cu2=Cu Fe2 D Fe 2H=Fe3 H2解析：A 项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B 项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C 项为CuCl2溶液与Fe 的反应；D 项为Fe 与盐酸的反应，应为Fe 2H=Fe2 H2。答案：C4(2009 安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A NH、H、NO、HCO B K、Al3、SO、NH3H2OC Na、K、SO、Cl2 D Na、CH3COO、CO、OH解析：A 项，H与HCO 不能共存；B 项，Al3 与NH3H2O 反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C 项，SO 有较强的还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：D5判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)，并改正。(1)稀H2SO4滴在铁片上：2Fe 6H=2Fe3 3H2()_。(2)硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2 2OH=Cu(OH)2()_。(3)氧化铜与盐酸反应：CuO 2H=Cu2 H2O()_。答案：(1)；Fe 2H=Fe2 H2(2)；Cu2 SO Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4(3)一、离子方程式正误判断(教师可根据实际情况确定例题)1(原创题)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()(2010 天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO(2009 江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO HCO(2009 江苏化学)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO CO22H2O=Al(OH)3HCO(2010 全国)将铁粉加入稀H2SO4中：2Fe 6H=2Fe3 3H2(2010 山东高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2 Cl22H2O(2010 天津高考)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 6H5H2O2=2Mn2 5O28H2O(2009 江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO 3ClH2O 4HA B C D 解析：中HClO 不能拆为离子表示，中应生成CaCO3，中应生成Fe2，H的化学计量数应为4，中浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，不能用盐酸酸化KMnO4溶液，强碱溶液中不能生成H，错。答案：D 判断离子方程式正误要“七”看：(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe 6H=2Fe3 3H2就不符合客观事实。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 不能写成COH，HSO 通常写成SO H，HCOO不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2 与SO 的反应，又要写Cu2 与OH的反应。(5)看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2 Cl2=Fe3 2Cl，而应写成2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO Ba2=BaSO42H2O。(7)看加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO=H2O CO2()HCO=HCO()二、与量有关的离子方程式书写(教师可根据实际情况确定例题)向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2 2OHCO2=CaCO3H2ONH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2 HCO OH=CaCO3H2OCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2 SO Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2含1 mol KOH 的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2 2HCO 2OH=BaCO3CO2H2OA B C D 解析：少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2O CO2=2NH COH2O；应为Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH；过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OHCO2=HCO；离子方程式应为Ca2 2OH2HCO=CaCO32H2O CO；应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；应为OHHCO Ba2=BaCO3H2O。答案：D1常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2 HCO OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca2 2HCO 2OH=CaCO3CO2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH 溶液与少量CO2反应：CO22OH=CO H2ONaOH 溶液与足量CO2反应：CO2OH=HCO类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量Al3 3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2O向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3 4OH=AlO 2H2OAl3 3AlO 6H2O=4Al(OH)3此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2 4Br3Cl2=2Fe3 2Br26Cl当氯水少量时：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3 Br24Cl铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe 4HNO=Fe3 NO2H2O铁过量：3Fe 8H2NO=3Fe2 2NO4H2O2书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。三、离子能否大量共存问题(教师可根据实际情况确定例题)3(2010 广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()答案：C答案：B答案：C答案：B3对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D 答案：B答案：D解析：从离子共存和离子反应入手，根据A 与B 反应有白色沉淀生成，加过量A，沉淀量减少，得出一定为铝盐和强碱的反应。加过量A，沉淀不会完全消失，可确定A 和B 应为Ba(OH)2和Al2(SO4)3且A 为Ba(OH)2，B 为Al2(SO4)3。B 与C生成白色沉淀，C 为碳酸盐(K2CO3)，C 与D 反应生成有色沉淀，则D 是Fe(NO3)3。答案：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3 Fe(NO3)3