高中化学必修1专题2复习.ppt

从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质一一、氯气的制备、氯气的制备、氯气的制备、氯气的制备二、氯气的性质二、氯气的性质二、氯气的性质二、氯气的性质三三三三、溴、碘的性溴、碘的性溴、碘的性溴、碘的性质质质质四、氧化还原反应四、氧化还原反应四、氧化还原反应四、氧化还原反应五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其五、钠、镁及其化合物的性质化合物的性质化合物的性质化合物的性质六、离子反应六、离子反应六、离子反应六、离子反应方程式方程式方程式方程式一一、氯气的制备氯气的制备1 1 1 1 电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：电解饱和食盐水反应原理：2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH电解电解总反应：总反应：饱和食盐水饱和食盐水铁棒铁棒碳棒碳棒如何对生成的气体进行检验？如何对生成的气体进行检验？（1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通电通电2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通电通电2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通电通电2 2 由电解获得的物质由电解获得的物质（3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸3 3 氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：浓盐酸浓盐酸加加热热MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O4 4 4 4个个个个HClHClHClHCl中只有两个被氧化中只有两个被氧化中只有两个被氧化中只有两个被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应二氧化锰只与浓盐酸反应练练练练 习习习习Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸发生装置发生装置除杂除杂装置装置收集收集装置装置尾气处理尾气处理装置装置MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O二、氯气的性质二、氯气的性质1 1、物理性质：、物理性质：黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态一般将金属氧化成高价态氯气氯气+碱碱次氯酸盐次氯酸盐+金属氯化物金属氯化物+水水2 2、化学性质：、化学性质：点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaClO+NaCl+HNaClO+NaCl+H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2、HClO HClO、H H2 2O O H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2+2HCl 光照光照干燥的氯气是否具有漂白性？干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？3 3、次氯酸的性质、次氯酸的性质（1）不稳定性：不稳定性：2HClO =2HCl+O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三溴、碘的性质溴、碘的性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21 1 活泼性活泼性 氯氯 溴溴 碘碘Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈层呈橙红色橙红色者为者为，呈，呈紫红色紫红色为为2 Br2 Br-与与I I-的检验的检验（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl43 3 溴、碘的提取溴、碘的提取如何来保存单质溴？如何保存钠？如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易挥发溴易挥发的性质的性质碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂碘易溶于有机溶剂的性质的性质练练练练 习习习习口口 诀：诀：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂CuSO4 +Fe Cu +FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物四、氧化还原反应四、氧化还原反应1 1 基本关系：基本关系：2 2 氧化性、还原性大小的比较及应用氧化性、还原性大小的比较及应用（1 1）依据氧化还原关系判断：）依据氧化还原关系判断：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物（2 2）依据金属与非金属活动顺序判断：）依据金属与非金属活动顺序判断：还原性：还原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金属阳离子的还原性与单质基本保持一致金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3 3）对于不同价态的同种元素）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+Fe2+、SS、MnMn等等6474练练练练 习习习习失失2e-3 3 双线桥法：双线桥法：得得2e-注意：b b 得电子数目与失电子数目相同得电子数目与失电子数目相同 4HCl +MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值每个原子化合价变化数值得失电子数得失电子数练练练练 习习习习五、钠、镁及其化合物的性质五、钠、镁及其化合物的性质1 1 钠的性质钠的性质（1）钠的物理性质）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水钠是一种银白色金属，质软，密度小于水，熔点较低，良好的金属导体。熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质）钠的化学性质4Na +O2 2Na2O2Na +O2 Na2O2(过氧化钠过氧化钠)点燃点燃现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、钠块很快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的小圆球小圆球3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水密度小于水钠与水发应放热钠与水发应放热 钠的熔点低钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞由于气体、小球、水相互撞击而有声音击而有声音有碱生成有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na+2H2O =2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH2 2 钠的化合物的性质钠的化合物的性质Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考思考?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中，可以观察到什么现象可以观察到什么现象?将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白色固体色固体生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风化变成风化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因转化转化不反应不反应NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32-2-+Ca+Ca2 2+CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O不反应不反应NaOHNaOHHCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(剧烈剧烈)COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢)HClHCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水(比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性小苏打小苏打纯碱纯碱,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O(1)(1)固体固体:加热加热 (2)(2)溶液溶液:NaOH:NaOHHCOHCO3 3-+Ca+Ca2 2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O练练练练 习习习习工业上从海水中提取镁的工艺流程工业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀白色沉淀 Cl2HCl石灰乳石灰乳Mg电解电解无色溶液无色溶液过滤过滤盐酸盐酸MgCl2固体固体 特定条件特定条件CaO贝壳贝壳 煅烧煅烧 浓缩浓缩母液母液海水海水abc3 3、镁的制备、镁的制备（1）贝壳煅烧成石灰：）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 =CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳：CaO+H2O =Ca(OH)2（石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 +MgCl2 =Mg(OH)2 +CaCl2（4）氢氧化镁与盐酸反应）氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2 =Mg +Cl2高温高温（1 1）与）与）与）与OO2 2等非金属单质反应等非金属单质反应等非金属单质反应等非金属单质反应 2Mg+O2 2MgO点燃点燃（2 2）与）与）与）与COCO2 2反应反应反应反应 2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃（3 3）与）与）与）与HH2 2OO反应反应反应反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2（4 4）与酸反应）与酸反应）与酸反应）与酸反应 Mg+2H+Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃4 4、镁的性质、镁的性质（5 5）与盐溶液反应）与盐溶液反应）与盐溶液反应）与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）置换较不活泼的金属）置换较不活泼的金属）置换较不活泼的金属）Mg+Cu2+=Mg2+Cu实验室用含实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应，最终收集到的氯气的质量可能为最终收集到的氯气的质量可能为()A3.55gB小于小于3.55gC大于大于3.55gD7.1g 练习练习1 1 B 4HCl +MnO 4HCl +MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O能证明次氯酸是弱酸的事实是（能证明次氯酸是弱酸的事实是（）ACa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOBCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC2HClO=2HCl+O2DHClO具有漂白杀菌作用具有漂白杀菌作用 AB 练习练习2 2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质；易吸水的物质；B B卤素单质与水反应均可生成次卤酸；卤素单质与水反应均可生成次卤酸；C C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性；D D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习练习3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反应的反应中，中，是氧化剂，是氧化剂，是还原剂是还原剂,元素元素被氧被氧化，化，元素被还原；氧化产物是元素被还原；氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。此反应中。此反应中HClHCl表现的性质有表现的性质有 性性和和 性性联系实验室制联系实验室制ClCl2 2的反应比较的反应比较KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性的强弱顺序为性的强弱顺序为 .练习练习4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸还原还原KMnO4MnO2Cl2+7+7-1-1-1-1+2+20 0具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+练习练习5 5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，还原产物为，还原产物为 。若反应中转移。若反应中转移了了3.612103.612102323个个电子，则标况下产生电子，则标况下产生Cl2升，参加反升，参加反应的应的HCl为为 mol，被氧化的，被氧化的HCl为为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23e-失失6e-练习练习6 6+6+6+3+3-1-10 0-1-1练练 习习 8 8下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()()A.A.在氯化铝溶液中加入过量的在氯化铝溶液中加入过量的NaOHNaOH溶液溶液 Al Al3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.在硫酸铜溶液中加过量的在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 Ba Ba2+2+SO4+SO42-2-=BaSO=BaSO4 4C.C.在澄清石灰水中通入过量的在澄清石灰水中通入过量的COCO2 2 OH OH-+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3-D.D.向氯化铁溶液中加入铁粉向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+FeCl Fe+FeCl3 3=2Fe=2Fe2+2+3Cl+3Cl-C能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是()()A A大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O O B B金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2H Al+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2C CClCl2 2和水反应和水反应 Cl Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-D D碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中：CO CO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2A练练 习习 9 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()()A.K A.K+HCO HCO3 3-CO CO3 32-2-Br Br-B.CO B.CO3 32-2-HCO HCO3 3-OH OH-K K+C.Fe C.Fe3+3+Cu Cu2+2+NO NO3 3-SO SO4 42-2-D.H D.H+Cl Cl-Na Na+SO SO3 32-2-ACAC练习练习1010在某无色透明酸性溶液中在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是能共存的离子组是()()A.NH A.NH4 4+NO NO3 3-Al Al3+3+Cl-Cl-B.Na B.Na+Fe Fe2+2+K K+NO NO3 3-C.MnO C.MnO4 4-K K+SO SO4 42-2-Na Na+D.K D.K+SO SO4 42-2-HCO HCO3 3-Na Na+练习练习1111A A1、适用范围、适用范围：一贴一贴 固体（不溶）固体（不溶）液体分离液体分离如如除去粗盐中的泥沙。除去粗盐中的泥沙。操作要点：操作要点：回顾回顾二低二低三靠三靠2、注意事项、注意事项过滤过滤萃取、分液萃取、分液 1、适用范围、适用范围 萃萃取取溶溶质质在在两两种种互互不不相相溶溶的的溶溶剂中的溶解度不同。剂中的溶解度不同。分液分液分离两种互不相溶的液体分离两种互不相溶的液体 （密度不同）（密度不同）例如：从碘水中提取碘例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤：、主要操作步骤：检漏、装液、振荡检漏、装液、振荡(放气放气)、静置、分液、静置、分液回顾回顾蒸馏、分馏蒸馏、分馏 1 1、适用范围、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。分离沸点不同的互溶液态物质。主主要要仪仪器器名名称称回顾回顾二、海带中碘的提取实验二、海带中碘的提取实验1、实验原理、实验原理:将化合态的碘转化为游离态将化合态的碘转化为游离态2I-+2H+H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、实验流程：、实验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤氧化氧化检验检验萃取分液萃取分液操作要点：在通风处加操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。将灰分转移到小烧杯中。灼烧、灰化灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？将干海带中有机碘转化为无将干海带中有机碘转化为无机盐形式机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？实验现象实验现象：整个过程大约需要：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成燥、卷曲，最后变成灰白色固灰白色固体体。期间还会产生。期间还会产生大量白烟大量白烟，并伴有并伴有焦糊味焦糊味。水水浸浸时时常常常常要要将将悬悬浊浊液液煮煮沸沸2-3min，目目的的是是什什么？么？加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽尽可能多的进入溶液。可能多的进入溶液。溶解、过滤溶解、过滤实验现象实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮淡黄色的清亮溶液溶液。操作要点：操作要点：向小烧杯中加入约向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验注意事项：实验注意事项：应应隔着石棉网加热小烧杯隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。中的混合物。加热过程中加热过程中应不断搅拌应不断搅拌，加快溶解，同时，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。防止液体受热不均而溅出。过滤操作应过滤操作应注意注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”。溶解、过滤溶解、过滤操作要点操作要点：在滤液中加入在滤液中加入2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入溶液，再加入4吸吸管管6%的的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。碘单质。酸化、氧化酸化、氧化实验现象实验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色棕黄色。加淀粉，溶液变加淀粉，溶液变蓝色蓝色。实验实验注意事项注意事项：控制试剂的用量。控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加不要向所有滤液中直接加淀粉溶液淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。，否则后续实验将无法操作。1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把有利于氧化剂把I-氧化为氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=2Cl-+I2注意注意：若氯水过量，则若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化能进一步将碘单质氧化。I-+3Cl2+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+思考：思考：若用碘盐中的若用碘盐中的KIO3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液中在酸性溶液中氧化氧化I-,写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O氯水、双氧水等氯水、双氧水等酸化、氧化酸化、氧化萃取分液萃取分液操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，中，加入加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。静置，待完全分层后，分液。实验现象：加入实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。层液体显紫红色，上层液体几乎无色。实验注意事项：实验注意事项：使用分液漏斗之前应使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤先检漏和洗涤。向分液漏斗中加入液体前应向分液漏斗中加入液体前应注意注意分液漏斗分液漏斗操作操作的要点的要点。漏斗上口向下倾斜振荡、放气漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液打开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液萃取、分液 若要分离碘的若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘溶液，分别得到碘和和CCl4，应采用什么方法？，应采用什么方法？已知：四氯化碳的沸点：已知：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：碘单质的沸点：184.35 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。分离分离课题方案设计小结课题方案设计小结干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质灼烧灼烧滤滤 渣渣溶解溶解过滤过滤酸化酸化CCl4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液碘碘【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：验：请填写下列空白：请填写下列空白：海海藻藻灼烧灼烧海海藻藻灰灰海藻灰海藻灰悬浊液悬浊液含碘离含碘离子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2+稀稀H2SO4提取碘提取碘 单质碘单质碘（1）步骤）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。白处）。A烧杯烧杯 B坩埚坩埚 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒酒精灯精灯 F干燥器干燥器（2）步骤）步骤的实验操作名称是的实验操作名称是 ；步骤；步骤的目的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是实验操作名称是 。（3）步骤）步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。BDE过滤过滤蒸馏蒸馏2I-MnO24HMn2I22H2O