高二下学期期末复习.ppt
1、列举常见的强电解质与弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水强电解质弱电解质(1)NH3H2O；(2)H2CO3；(3)H2S(4)CH3COOH(5)NaHSO4；(6)NaHCO3(7)CuSO4;(8)BaSO4 2、写出下列物质的电离方程式3H2S溶于水的电离方程式为：_(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_：(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。5、pH值和体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH多。若与锌反应，开始反应的速率V(盐酸)V(醋酸)。6、写出下列物质水解的离子方程式(1)AgNO3(2)CuSO4(3)AlCl3(4)Na2CO3(5)NaHCO3(6)NH4Cl(7)CH3COONa4、物质的量浓度和体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH 多。若与锌反应，开始反应的速率V(盐酸)V(醋酸)。（2）CH3COONa溶液（1）NaCl溶液(3)NH4Cl溶液 7、判断下列溶液的酸碱性，并写出溶液中各离子浓度大小的关系。（4）0.01mol/LNH3H2O溶液和0.01mol/LNH4Cl溶液混合(5)0.01mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L CH3COONa 溶液混合(6)0.01mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中各离子浓度大小关系。(7)0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中各离子浓度大小关系。(8)0.01mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则所需溶液的体积V（醋酸）V（NaOH）溶液中各离子浓度大小关系。8、写出下列溶液中存在的电荷守恒式、原子守恒式及质子守恒式。(1)NH4Cl(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)kF9、NaOH与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中含有的溶质是，存在的离子浓度关系是。10、PH=11的NaOH与等体积、PH=3的HA弱酸溶液混合后，溶液中含有的溶质是，存在的离子浓度关系是。11、在氨水中存在的电离方程式有：，；存在的分子有；离子有。在新制氯水中存在的分子有；离子有。12、下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是；PH由小到大的排列顺序是。0.1mol/LHCl 0.1mol/LH2SO40.1mol/LKOH 0.1mol/LCH3COOH13、A溶液的PH=3，B溶液的PH=5，A溶液与B溶液的c(H+)之比是。第四章补充作业1、写出氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）正极；负极；总方程式。2、写出氢氧燃料电池（H2SO4作电解质溶液）正极；负极；总方程式。3、钢铁析氢腐蚀负极；正极；总方程式。4、钢铁吸氧腐蚀负极；正极；总方程式。5、铅蓄电池负极；正极；总方程式。负极：；正极：；总方程式：。CuSO4负极：；正极：；总方程式：。阳极：；阴极：；总方程式：。6、写出下列反应的电极反应式及总方程式。7、电解精炼铜：阳极（）；阴极（）；电解质溶液可选。四、燃料电池-氢氧燃料电池酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O碱性电解质 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:2H2+O2=2H2O优点：能量转化率高，可持续使用，对环境友好.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或碱性。电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3、K+、SO42BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DMnO4、K+、Na+、SO42C1、下列各组离子一定能大量共存的是（）A在强碱的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO3C2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n(酸)n(碱)(酸)(碱)(酸)(碱)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤：洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹(碱)(酸)1c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)中和滴定实验中的误差因素分析A、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；B、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；偏大偏大偏大偏小偏小D、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。）C、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；偏小偏大偏小偏大E、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；F、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品；用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；G、指示剂的变色范围指示剂 酸中颜色PH 变色范围碱中颜色甲基橙 红色 PH 3.1 3.14.4 橙色 黄色PH6.2酚 酞 无色 PH8.2 8.2 10.0 粉红色 红色 PH10石 蕊 红色PH5.0 5.0 8.0 紫色 蓝色PH10 偏大六、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
